【文档说明】化学（新九省高考“14+4模式”）2024年高考第二次模拟考试（全解全析）.docx，共(16)页，2.303 MB，由小赞的店铺上传

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2024年高考第二次模拟考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后

，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：Li7O16Na23S32Ti48Fe56Zn65As75Se79Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共4

2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2023年11月19日我国商业卫星“吉林一号”拍摄了富士山清晰的侧面照片，引起了世界的广泛关注，这是我国科技的巨大进步，关于“吉林一号”的下列说法正确的是A．“吉林一号”的太阳能电池板芯片材料是二氧化硅B．“吉林一号”表层材料

中的玻璃纤维属于无机非金属材料C．发射“吉林一号”卫星的火箭使用偏二甲肼()322CHNNH做燃料，()322CHNNH属于氧化剂D．“吉林一号”的太阳能面板使用的氮化镓材料不能导电【答案】C【解析】A．太阳能电池板芯片材料是硅，故A不正确；

B．玻璃纤维属于无机非金属材料，B正确；C．()322CHNNH含有氮元素不属于氧化剂，是还原剂，故C不正确；D．氮化镓材料是性能优异的半导体材料，可以导电，故D不正确；答案选B。2．反应22NaCl+HONaClO+H电解应用于水

处理行业制取NaClO。下列说法不正确的是A．Na+的结构示意图为B．NaClO的电子式为C．H2O是极性分子D．H2含有非极性键【答案】A【解析】A．是Na的原子结构示意图，Na+的结构示意图为，故A错误；B．NaClO由钠离子和次氯酸根离子构成其电子式为：，故B正确；C．H

2O是V形分子，有两对孤对电子，正电中心和负电中心不重合，为极性分子，故C正确；D．H2共价键两端为同种原子，因此该共价键是非极性键，故D正确；答案选A。3．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原

则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生C．该改进装置可用于2SO性质的探究实验D．利用此装置可较长时间看到白色絮

状沉淀【答案】C【解析】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确；B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确；C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫

，C错误；D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确；故选C。4．在呼吸面具中发生的一个重要反应：2222322NaO+2CO=2N

aCO+O。下列说法正确的是(AN表示阿伏加德罗常数)A．产生211.2LO时，消耗2CO分子的数目为ANB．244gCO分子中σ键的数目为A4NC．在230.05mol/LNaCO溶液中，含+Na的数目为A0.1ND．消耗2

27.8gNaO时，转移电子的数目为A0.1N【答案】D【解析】A．未注明标况，无法计算，A错误；B．二氧化碳结构式为O=C=O，含2个σ键和2个π，因此44g即21molCO中所含σ键数目为A2N，B错误；C．未指明溶液的体

积，因此不一定是1L，无法求算溶质物质的量，C错误；D．2222322NaO+2CO=2NaCO+O反应中，22NaO自身歧化反应，221molNaO转移1mol电子，因此7.8g即220.1molNaO转移A0

.1N个电子，D正确；故答案选D。5．下列实验方法不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方法A验证25CHBr中卤素原子的种类向25CHBr中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入3AgNO溶液，观察现象B比较23NaCO和3NaHCO的热稳定性分别加热

23NaCO和3NaHCO固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象C验证配位键影响物质的溶解性向NaCl溶液中滴加少量3AgNO溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象D证明某酸2HA是二元酸用NaOH标准液滴定2HA溶液，消耗NaOH的物质的量为2HA的2倍【答案】A【解析】

A．向溴乙烷中加入过量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，未加入稀硝酸中和氢氧化钠溶液，直接加入硝酸银溶液，氢氧根离子会干扰溴离子的检验，无法确定溴乙烷分子中卤素原子的种类，故A

错误；B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，则分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱，故B正确；C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成

氯化银白色沉淀和硝酸钠，继续滴加氨水直至过量，氯化银与氨水反应生成银氨络离子，沉淀会溶解，则向氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象能验证配位键影响物质的溶解性，故C正确；D．用氢氧化钠标准液滴定H2A溶液，消耗氢氧化钠的物质的量为H2A的2倍说明H2

A是二元酸，故D正确；故选A。6．中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于Br-辅助MnO2放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是A．充电时，H+向电极A迁移B．在放电过程中，可利用Br-及时清除电极B上的“死锰”(MnO2

)，提高充放电过程的可逆性C．充电时，电极B上还可能发生：2Br--2e-=Br2D．放电时，在该环境下的氧化性：Cr2+>Mn3+【答案】D【分析】由题干图示信息可知，充电时，电极A为Cr2+转化为Cr，发生还原反

应，电极反应为：Cr2++2e-=Cr，B电极上为Mn2+转化为Mn3+，电极反应为：Mn2+-2e-=Mn3+，B为阳极，还可能发生电极反应2Br--2e-=Br2，放电时，A电极为Cr转化为Cr2+，电极反应为：Cr-2e-=Cr2+，发生氧化反应，A为负极，B电极为Mn3+转化为Mn2+，发

生还原反应，电极反应为：Mn3++e-=Mn2+。【解析】A．由题干图示信息可知，充电时，电极A为Cr2+转化为Cr，发生还原反应，A为阴极，H+向阴极迁移，A正确；B．MnO2沉积在电极B上，可能会影响充放电的进行，B

r-具有一定的还原性，可将MnO2还原为Mn2+，从而提高充放电过程的可逆性，B正确；C．由分析可知，充电时，电极B上可能发生：2Br--2e-=Br2，C正确；D．由放电时的总反应：2Mn3++Cr=Cr2++2Mn2+可知，氧化性Mn3

+>Cr2+，D错误；故答案为：D。7．化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错

误的是A．22YX是含有极性键的非极性分子B．EE−键能大于WW−键能C．原子序数为83的元素与Z位于同一主族D．第一电离能：EWQ【答案】B【分析】X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据原子的

成共价键的数量和所带电荷数可判断X为H，Y为C，Z为N。根据原子序数大小，且Z与Q、E与W分别位于同一主族，可知Q为P，E为F，W为Cl。【解析】A．22YX为乙炔，为含有极性键的非极性分子，A项正确；B．Cl2比F2更

稳定，FF−键能小于ClCl−键能，B项错误；C．原子序数为83的元素为铋，其位于第六周期第ⅤA族，与N位于同一主族，C项正确；D．第一电离能F>Cl>P，D项正确。答案选B。8．唐诗“竹色寒清簟，松香染翠帱”中的“松香”可以水解得要松香酸，其结构

如图所示。下列关于松香酸的叙述正确的是A．分子式为20302CHOB．含有3种官能团C．容易与溴水发生取代反应D．能与氨基酸发生缩聚反应【答案】A【解析】A．由结构简式可知，松香酸的分子式为20302CHO，A正确；B．由结构简式可知，松香酸含

有碳碳双键和羧基2种官能团，B错误；C．由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，C错误；D．由结构简式可知，松香酸只含有一个羧基，不能与氨基酸发生缩聚反应，D错误；故选A。9．某小组同学探究KCl对33Fe3SCNFe(S

CN)+−+平衡体系的影响。ⅰ.将等体积的130.005molLFeCl−溶液(已用稀盐酸酸化)和1001molLKSCN−．溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。ⅱ.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如

图所示：已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。②在水溶液中，4FeCl−显黄色。下列有关说法错误的是A．稀盐酸酸化3FeCl溶液的目的是抑制3Fe+水解B．实验中采用浓度较低的3FeCl溶液，主要是为了避免3Fe(OH)的颜色对实验产生干扰C．加入

KCl溶液，3Fe+和SCN−平衡体系的K值不变D．随着KCl溶液浓度增大，33Fe3SCNFe(SCN)+−+平衡向逆反应方向移动【答案】B【解析】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，向氯化铁溶液中加入稀盐酸酸化的目的是抑制铁离子水解，故A正确；B．4Fe

Cl−有颜色，采用浓度较低的3FeCl溶液制备3Fe+和SCN−平衡体系，是为了避免4FeCl−的颜色对实验干扰，故B错误；C．化学平衡常数K为温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以向平衡体系中加入氯化钾溶液时，反应的平衡常数不变，故

C正确；D．溶液中氯化钾浓度增大，溶液中氯离子浓度增大，生成4FeCl−的平衡3+--4Fe+4Cl[FeCl]向正反应方向移动，溶液中铁离子浓度越小，生成硫氰化铁的平衡33Fe3SCNFe(SCN)+−+向逆反应方向移动，故D正确；故选B。10．制备芯片需

要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、。X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。下图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法错误的是A．物质A的单体所

有原子可能共平面B．1mol物质B与足量H2加成时最多消耗6molH2C．物质B中存在手性碳原子D．该反应属于加成反应【答案】B【解析】A．由题图可知，物质A的单体为，分子中含有苯环、碳碳双键、酯基，可以通过单键的旋转使平面1、2、3、4重合，故物质A的单体中所有原子可能共平面，A正确；B．物质B

中只有苯环可以与H2发生加成反应，其中含有2n个苯环，则1mol物质C最多与6nmolH2发生加成反应，B错误；C．连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，物质B中存在手性碳原子，C正确；D．该反应中两个碳碳双键打开

后成环，则该反应为加成反应，，D正确；故选B。11．某温度下，反应()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．增大压强，vv正逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时()3NHg的浓度增大C．恒容

下，充入一定量的()2Hg，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的()2Ng，()2Ng的平衡转化率增大【答案】C【解析】A．平衡常数只与温度有关，A错误；B．催化剂不改变平衡状态，平衡时()3NHg的浓度不变，B错误；C．恒容

下，充入一定量的()2Hg，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；D．恒容下，充入一定量的()2Ng，()2Ng浓度增大，()2Hg平衡转化率增大，()2Ng的平衡转化率减小，D错误；故选C。12．钛白粉(TiO2)广泛用于颜料、油漆

和造纸等，实验测定样品中TiO2纯度步骤如下：①称取mg样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2+还原为Ti3+。②过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中

，滴加几滴KSCN溶液，用浓度为cmol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+转化成TiO2+，重复操作3次，平均消耗VmLNH4Fe(SO4)2标准溶液。下列有关说法正确的是A．步骤①中加入铝粉的离子方程式为：A

l+TiO2++2H+=Al3++Ti3++H2OB．步骤②中用碱式滴定管盛放NH4Fe(SO4)2标准溶液C．步骤②中，滴入半滴标准液，溶液由无色变红色，即可判定达滴定终点D．样品中TiO2的质量分数为：0.

8cVm×100%【答案】D【解析】A．TiO2+还原为Ti3+，Al单质变成Al3+，离子方程式为：Al+3TiO2++6H+=Al3++3Ti3++3H2O；故A错误；B．NH4Fe(SO4)2标准溶液显酸性，应用酸式滴定管盛

放，故B错误；C．变色稳定后才能判断为滴定终点，滴入半滴标准液，溶液变红色，且半分钟不褪色，可判定达滴定终点，故C错误；D．根据反应过程可建立关系式：()2+3+2442TiNHiOTiOFeTSO，n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=-3cV10mol，原样品中n(TiO2)=

-3cV10mol10=-2cV10mol，样品中TiO2的质量分数为=-2cV10mol80g/mol100%mg=0.8cVm×100%，故D正确。答案选D。13．中国科学院物理研究所合成了基于铁基超导体系摻杂调控

的新型稀磁半导体LiZnqMnpAs(图乙)，该材料是LiZnAs晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知a点原子的分数坐标为(311444，，)，图甲晶体的密度为dg·cm-3，晶胞参数为cpm。下列说法错误的是A．b点As原

子的分数坐标为(333444，，)B．图乙晶体的最简化学式为LiZn0.75Mn0.25AsC．图乙晶胞结构中的As位于Zn、Mn形成的正四面体空隙中D．阿伏加德罗常数30-1A358810N=moldc【答案】C【解析

】A．由图甲晶胞结构及a点分数坐标可知，4个As位于Zn原子形成的四面体空隙中，则b位于朝向外最近的右上角的四面体空隙中，其分数坐标为(333444，，)，A项正确；B．由图乙晶胞可知，4个Mn原子位于顶点，1个Mn原子位于面心，平均下来属于1个晶胞的原子数为114

1182+=个，因图甲晶胞中含4个Zn，故LiZnqMnpAs中10.254p==，则q=0.75，B项正确；C．Zn原子与Mn原子的半径不相等，故其形成的四面体不是正四面体，C项错误；D．图甲晶胞的质量AA47+65+75588m==gNN（），晶胞的

体积333-303V=cpm=c10cm，则晶体的密度303Am58810d==VNc，则阿伏加德罗常数30-1A358810N=moldc，D项正确。故选C。14．柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下，向10mL0.1mol·L-1H3A溶液

中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。下列叙述正确的是已知：H3A的分布系数表达式为()()()()()()332332nHAHA100%nHAnHAnHAnA−−−=+++。A．Na3A在水中的第二步水解方程式为2223

HAHO=HOHA−+−++B．当V=20时，溶液中：c(H+)<c(OH-)C．pH=4.77时，溶液中：c(Na+)<c(OH-)＋3c(HA2-)＋3c(A3-)D．322AHA2HA−−−+的K1小于232HAHA2HA−−+的K2【答案】

C【解析】A．Na3A在水中的第二步水解方程式为2-22HAHO=OHHA−−++；故A错误；B．pH=13的NaOH溶液，14-1310(OH)=0.1mol/L10c−−=，当V=20时，恰好生成Na2HA，由图可知，②和③的交点，()()-2-2HAHA=，pH=4.77，c(H+)=

10-4.77mol/L，()2+7+-2.2734-c(H)cL(HA)(HA)=c(H10mol/HA)aKc−==，同理③和④的交点，()()2-3-HAA=，6.339310mol/L(HA)=a

K−，2---22HA+HOHAOH+，水解常数--149.23w2ha332-4.77a23(HA)(OH)(H)1010(HA)(HA)(H)(HA)10KcccKKccK+−−+−====，所以HA2-电离为主，则c(H+)>c(OH-)，故B错误；C．pH=4

.77时，()()-2-2cHAcHA=，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A-)=c(OH-)+3c(A3-)+3c(HA2-)，另(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(OH-)＋3c(H

A2-)＋3c(A3-)；故C正确；D．.22-1.6221-3-34.779263c(HA)=c(HA)1010c(10A)aaKKK−−===，.2-1.621212-3.3154727c(HA)=c(HA)c(H1A10100

)aaKKK−−===，12=KK，故D错误；故答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(32CaSeO2HO，难溶于水)常作饲料添加剂，2SeO常作制备含硒

营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物省略)。回答下列问题：已知部分信息如下：①含硒废料的主要成分是2CuSe和2CuTe；“焙烧”时固体产物为23NaSeO、23NaTeO和2CuO。②2Se

O易溶于水，2TeO难溶于水。（1）基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]。（2）利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是(用离子方程式表示)。（3）上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水(反应温度在50C)，其主要原因是。

（4）硒酸分解制备2SeO的副产物有(填化学式)。（5）已知2SeO、2TeO的熔点分别为315C、733C，其熔点差异的主要原因是。（6）测定2SeO产品纯度。称取2wgSeO产品溶于水配制成250m

L溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量-10.1molLKI溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴-10.1molL淀粉溶液，用-12230.1molLNaSO溶液滴定至终点时消耗VmL滴定液。发生有关反应：①23322SeO+KI+HNOS

e+KNO+I+HO→(未配平)②22322462NaSO+I2NaI+NaSO=该2SeO产品中硒元素的质量分数为%。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）10243d4s4p（2分）（

2）+2+222Cu+O+4H2Cu+2HO=(+2+2222CuO+O+8H4Cu+4HO=)（2分）（3）温度较高，双氧水分解（2分）（4）2O、2HO（2分）（5）它们都是分子晶体，后者相对分子质量较大，范德华力较大（2分

）（6）1.975Vw（2分）偏高（2分）【分析】含硒废料的主要成分是2CuSe和2CuTe，加入纯碱和空气焙烧后，得到固体产物为23NaSeO、23NaTeO和2CuO；加水溶解，浸渣中含2CuO，23NaTeO、23NaSeO溶于水形成溶液，继续加入稀硫酸，

23NaTeO与硫酸反应生成难溶性酸H2TeO3，并分解得到难溶于水的TeO2，23NaSeO与硫酸反应生成可溶于水的弱酸H2SeO3，经分离得到H2SeO3，加入H2O2发生氧化还原反应得到H2SeO4，加热分解

得到2SeO；H2SeO3中加入石灰乳发生酸碱中和反应生成亚硒酸钙结晶水合物，沉淀析出；【解析】（1）Se为34号元素，故核外电子排布式为[Ar]10243d4s4p；（2）利用“浸渣”即2CuO可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是将铜氧化，使

之与硫酸反应生成铜离子，故用离子方程式表示为+2+222Cu+O+4H2Cu+2HO=(+2+2222CuO+O+8H4Cu+4HO=)；（3）参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水(反应温度在50C)，其主要原因是温度较高，双氧水受热分解；（4）硒

酸受热分解的化学方程式为24222Δ2HSeO2SeO+O+2HO，故副产物有2O、2HO；（5）2SeO、2TeO的熔点分别为315C、733C，其熔点差异的主要原因是都是分子晶体，后者相对分子质量大，范德华力大，熔点高；（6）①根据氧化还

原反应得失电子守恒，可知消耗一个2SeO得到4e-，生成一个2I失去2e-，故22SeO2I，第二个反应若消耗22I，则消耗2234NaSO，故关系为22223SeO2I4NaSO，则列比例关系式22223-1-3SeO~2I~4NaSO14x0.1mol?LVm

L10解得x=-1-3-40.1mol?LVmL10V10mol=mol44，wg产品中()-432V10250Vn(Se)nSeOmol10mol425.04−===，则产品中Se的质量分数3V10791.975V100%%4ww−==；②如果大量空气进入锥形瓶，碘离子

被氧气氧化，则使标准液223NaSO消耗量增大，导致测得结果偏高。16．（15分）CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：I.()()(

)()2232COg3HgCHOHgHOg++1ΔH1KII.()()()()222COgHgCOgHOg++2H=40.9+kJ⋅mol-12KIII.()()()23COg2HgCHOHg+3H90.4=−kJ⋅mol-13K回答下列问题：（1）CO2分子的空间结构为形

。（2）1ΔH=kJ⋅mol-1。（3）平衡常数1K=(用2K、3K表示)。（4）为提高反应Ⅲ中3CHOH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压（5）不同压强下，按照()()22CO:H1:3nn=投料

，发生反应I，实验测得2CO的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。①压强1P、2P由大到小的顺序为，判断的依据是。②图中A点对应的甲醇的体积分数是%(计算结果保留1位小数)。（6）在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1mol()2COg和

3mol()2Hg，仅发生反应I和II，经过一段时间后，反应I和II达到平衡，此时测得2CO的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[()()()332CHOHCHOH%100%COnn=生成消耗]}，则该温度下反应

I的平衡常数pK=(写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。【答案】（1）直线（1分）（2）-49.5（2分）（3）23KK（2分）（4）A（2分）（5）21PP（2分）反应I为气体分子数减少的反应，压强

越大CO2的平衡转化率越大（2分）16.7（2分）（6）311pp1938413p(p)1919（2分）【解析】（1）CO2分子的中心原子C周围的价层电子对数为：2+()14-2?22=2，根据价层电子对互斥理论可知，该分子的空间结构为直线形；（2）由题干信息可知，反应Ⅱ.

()()()()222COgHgCOgHOg++2ΔH40.9=+kJ⋅mol-1，反应Ⅲ.()()()23COg2HgCHOHg+3H90.4=−kJ⋅mol-1，根据盖斯定律，反应Ⅱ+反应Ⅲ即可得到反应Ⅰ.()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++，则321ΔHH=+ΔHΔ=4

0.9kJ/mol+(-90.4kJ/mol)=-49.5kJ/mol；（3）由小问（1）分析可知，反应Ⅱ+反应Ⅲ即可得到反应Ⅰ，故平衡常数123=KKK；（4）由题干信息可知，反应Ⅲ.()()()23COg2HgCHOHg+3H90.4=−kJ⋅mol-1，正反应

是一个气体体积减小的放热反应，故降低温度、增大压强，上述化学平衡正向移动，CH3OH的平衡产率增大，故为提高反应Ⅲ中CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为低温、高压；故答案为A；（5）①已知反应Ⅰ.()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++，正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强

化学平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，即相同温度下，压强越大CO2的平衡转化率越大，结合题干图像可知，图中P2>P1，故答案为：P2>P1；反应Ⅰ为气体分子数减少的反应，压强越大CO2的平衡转化率越大；②由题干图像可知，图中A点对应的CO2的平衡转化率为0.5，根据三段式分析

为：()()()()()()()2232COg3HgCHOHgHOgmol1300mol0.51.50.50.5mol0.51.50.50.5++起始量转化量平衡量，则此时甲醇的体积分数是0.5100%=16.7%0.5+1.5+0.5+0.5；（6）在

恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1mol()2COg和3mol()2Hg，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过一段时间后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，此时测得2CO的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，根据三段式分析可知：()()()()()()()223

2COg3HgCHOHgHOgmol1300mol0.10.30.10.1mol0.92.70.10.1++起始量转化量平衡量，()()()()()()()222COgHgCOgHOgmol0.92.700.1mol0.10

.10.10.1mol0.82.60.10.2++起始量转化量平衡量，此时CO2的平衡分压为：p(CO2)=0.84p=p0.8+2.6+0.1+0.2+0.119，同理有：p(H2)=2.613p=p0.8+2.6+0.1+0.2+0.119，p(CH3OH)=0

.11p=p0.8+2.6+0.1+0.2+0.138，p(H2O)=0.21p=p0.8+2.6+0.1+0.2+0.119，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数pK=()()()()32332211pppCHOHpHO1938=413pC

OpHp(p)1919。17．（14分）磁性材料FexSy与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测定该磁性材料FexSy的组成。（1）仪器N的名称是，其作用是。（2）实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生

反应的离子方程式是。（3）若管式炉内反应的温度为600~700℃，长玻璃管M除了导气外还有的作用是，若没有长玻璃管会导致测定的y值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）取2.960g试样放入管式炉充分

反应后，再通入O2一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干燥称量得到9.320g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是。小组成员提出用浓硝酸代替H2O2，其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是。（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中

，取少量反应后的溶液，加入(填试剂名称)，溶液变红，证明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有明显变化，则管式炉中固体的颜色是，管式炉中发生的化学反应方程式为。【答案】（1）长颈漏斗（1分）

防止倒吸（1分）（2）2++2224=SO+HO+BaBaSO+2H（2分）（3）冷凝作用（1分）偏小（1分）（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净（2分）用浓HN

O3代替H2O2，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气（2分）（5）硫氰化钾溶液（1分）红色（1分）600~700?C2232344+25O=6FeO+1FS6SOe（2分）【分析】利用氧气将管式炉中的样品在高温下煅烧反应，生成的气体通过足量的

氯化钡和双氧水反应，所得固体的量进行分析，确定反应的产生，再通过管式炉中固体的变化判断固体产物；【解析】（1）根据仪器的构造可知，仪器N的名称是长颈漏斗，其作用是防止倒吸；（2）管式炉中产生的气体能使品红溶液褪

色，产生的气体是SO2，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为2++2224=SO+HO+BaBaSO+2H；（3）长玻璃管M除了导气外还有冷凝作用，若没有长玻璃管，通入三颈烧瓶中的SO2温度过高，可能来不及与H2O2和BaCl2反应就排出去，造成测定的y值偏小；（4）检验沉淀

已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净，用浓HNO3代替H2O2，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气；（5）充分反应后，取管式炉中固体

溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入KSCN(硫氰化钾)溶液，溶液变红色证明含有Fe3+，加入K3[Fe(CN)6]溶液没有明显变化，证明无Fe2+，则管式炉中固体颜色是红色（生成Fe2O3），S~SO2~BaSO4，试样中n(Fe):n(

S)=2.96g-1.28g9.32g:3:456g/mol233g/mol=(1.28g是S元素质量)，化学式为Fe3S4，管式炉中发生反应的化学方程式为600~700?C2232344+25O=6FeO+1FS6SOe。18．（15分）吡咯他

尼是一种利尿药，可用于治疗水肿、高血压症。有机物K是制备吡咯他尼的中间体，K的一种制备流程如图：回答下列问题：（1）B的名称是，C中官能团有(填名称)。（2）A→B的反应试剂和条件是；I→J的反应类型是。（3）J→

K的反应中，另一种生成物的化学式为，其中心原子的杂化方式是。（4）写出H→I的化学方程式：。（5）在C的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应但不含氧氯键的结构有(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为2：2：1的同分异构

休的结构简式为。【答案】（1）对氯甲苯(4-氯甲苯)（2分）羧基、碳氯键（2分）（2）液氯、3FeCl（2分）还原反应（1分）（3）2HO（1分）3sp（1分）（4）（2分）（5）13（2分）（2分）【分析】对比A、D结构简式，结合转化条件可推知A发生取代反应生成B，B被酸性高锰酸钾氧化生成C

，C发生取代反应生成D；【解析】（1）根据分析可知B结构简式：，其名称：对氯甲苯(4-氯甲苯)；C结构简式：，其官能团：羧基、碳氯键；（2）由A和D的结构简式可知，A引入氯原子生成B.试剂和条件是液氯、氯化铁；对比I、J结构简式可

知硝基被还原成氨基；（3）根据质量守恒，结合J、K结构简式可知，转化过程中副产物为2HO，其中心原子O原子价层电子对数：()1262142+−=，中心原子杂化类型为3sp杂化；（4）结合合成路线，对比H、I结构简式可知发生取代反应，反应方程式：；