【文档说明】化学（新九省高考“14+4模式”）2024年高考第二次模拟考试（考试版A4）.docx，共(8)页，1.895 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-77550665f93f413da3bed460bf69df7e.html

以下为本文档部分文字说明：

2024年高考第二次模拟考试高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：Li7O16Na23S32Ti48Fe56Zn65As75Se79Ba137一、选择题：本题共14小题

，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2023年11月19日我国商业卫星“吉林一号”拍摄了富士山清晰的侧面照片，引起了世界的广泛关注，这是我国科技的巨大进步，关于“吉林一号”的下列说法正确的是A．“吉林一号”的太阳能电池板芯片材料

是二氧化硅B．“吉林一号”表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料C．发射“吉林一号”卫星的火箭使用偏二甲肼()322CHNNH做燃料，()322CHNNH属于氧化剂D．“吉林一号”的太阳能面板使用的氮化镓材料不能导电2．反应22NaCl+HONaClO+H电解

应用于水处理行业制取NaClO。下列说法不正确的是A．Na+的结构示意图为B．NaClO的电子式为C．H2O是极性分子D．H2含有非极性键3．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学

实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生C．该改进装置可用于2SO性质的探究实验D．利用此装置可较长时间看

到白色絮状沉淀4．在呼吸面具中发生的一个重要反应：2222322NaO+2CO=2NaCO+O。下列说法正确的是(AN表示阿伏加德罗常数)A．产生211.2LO时，消耗2CO分子的数目为ANB．244gCO分子中σ键的数目为A4NC．在230.05mol/

LNaCO溶液中，含+Na的数目为A0.1ND．消耗227.8gNaO时，转移电子的数目为A0.1N5．下列实验方法不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方法A验证25CHBr中卤素原子的种类向25CHBr中

加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入3AgNO溶液，观察现象B比较23NaCO和3NaHCO的热稳定性分别加热23NaCO和3NaHCO固体，将产生的气体通入澄清石灰

水，观察现象C验证配位键影响物质的溶解性向NaCl溶液中滴加少量3AgNO溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象D证明某酸2HA是二元酸用NaOH标准液滴定2HA溶液，消耗NaOH的物质的量为2H

A的2倍6．中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于Br-辅助MnO2放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是A．充电时，H+向电极A迁移B．在放电过程中，可利用Br-及时清除电极B上的“死锰”(MnO2)，提高充放电过程的可逆性C．充电时，电极B上

还可能发生：2Br--2e-=Br2D．放电时，在该环境下的氧化性：Cr2+>Mn3+7．化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误

的是A．22YX是含有极性键的非极性分子B．EE−键能大于WW−键能C．原子序数为83的元素与Z位于同一主族D．第一电离能：EWQ8．唐诗“竹色寒清簟，松香染翠帱”中的“松香”可以水解得要松香酸，其结构如图所示。下列关于松香酸的叙述正确的是A．分

子式为20302CHOB．B．含有3种官能团C．容易与溴水发生取代反应D．D．能与氨基酸发生缩聚反应9．某小组同学探究KCl对33Fe3SCNFe(SCN)+−+平衡体系的影响。ⅰ.将等体积的130.005molLFeCl−溶液(已用稀盐酸酸化)和1001molLKSCN−．溶液混

合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。ⅱ.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示：已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。②在水溶液中，4

FeCl−显黄色。下列有关说法错误的是A．稀盐酸酸化3FeCl溶液的目的是抑制3Fe+水解B．实验中采用浓度较低的3FeCl溶液，主要是为了避免3Fe(OH)的颜色对实验产生干扰C．加入KCl溶液，3Fe+和SCN−平衡体系的K值不变D．随着KCl溶液浓度增

大，33Fe3SCNFe(SCN)+−+平衡向逆反应方向移动10．制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、。X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。下图是

某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法错误的是A．物质A的单体所有原子可能共平面B．1mol物质B与足量H2加成时最多消耗6molH2C．物质B中存在手性碳原子D．该反应属于加成反应11．某温度下，反应()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．增大压强，vv

正逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时()3NHg的浓度增大C．恒容下，充入一定量的()2Hg，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的()2Ng，()2Ng的平衡转化率增大12．钛白粉(TiO2)广泛用于颜料、油漆和造纸等，实验测定样品中TiO2

纯度步骤如下：①称取mg样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2+还原为Ti3+。②过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用浓度为cmol/L的NH4Fe(SO4)2标准

溶液滴定，将Ti3+转化成TiO2+，重复操作3次，平均消耗VmLNH4Fe(SO4)2标准溶液。下列有关说法正确的是A．步骤①中加入铝粉的离子方程式为：Al+TiO2++2H+=Al3++Ti3++H2OB．

步骤②中用碱式滴定管盛放NH4Fe(SO4)2标准溶液C．步骤②中，滴入半滴标准液，溶液由无色变红色，即可判定达滴定终点D．样品中TiO2的质量分数为：0.8cVm×100%13．中国科学院物理研究所合成了

基于铁基超导体系摻杂调控的新型稀磁半导体LiZnqMnpAs(图乙)，该材料是LiZnAs晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知a点原子的分数坐标为(311444，，)，图甲晶体的密度为dg·cm-3，晶胞参数为cpm。下列说法错误的是A．b点As原子

的分数坐标为(333444，，)B．图乙晶体的最简化学式为LiZn0.75Mn0.25AsC．图乙晶胞结构中的As位于Zn、Mn形成的正四面体空隙中D．阿伏加德罗常数30-1A358810N=moldc14．柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下，向10

mL0.1mol·L-1H3A溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。下列叙述正确的是已知：H3A的分布系数表达式为()()()()()()332332nHAHA100%nHAnHAnHAnA−−−=+++。A．Na3A在水中的第二步

水解方程式为2223HAHO=HOHA−+−++B．当V=20时，溶液中：c(H+)<c(OH-)C．pH=4.77时，溶液中：c(Na+)<c(OH-)＋3c(HA2-)＋3c(A3-)D．322AHA2HA−−−+的K1小于232HAHA

2HA−−+的K2二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(32CaSeO2HO，难溶于水)常作饲料添加剂，2SeO常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物

省略)。回答下列问题：已知部分信息如下：①含硒废料的主要成分是2CuSe和2CuTe；“焙烧”时固体产物为23NaSeO、23NaTeO和2CuO。②2SeO易溶于水，2TeO难溶于水。（1）基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]。（2）利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加

入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是(用离子方程式表示)。（3）上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水(反应温度在50C)，其主要原因是。（4）硒酸分解制备2SeO的副产物有(填化学式)。（5）已知2SeO、2TeO的熔点分别为315C、

733C，其熔点差异的主要原因是。（6）测定2SeO产品纯度。称取2wgSeO产品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量-10.1molLKI溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴-10.1molL淀粉溶液，用-12230.1molLNa

SO溶液滴定至终点时消耗VmL滴定液。发生有关反应：①23322SeO+KI+HNOSe+KNO+I+HO→(未配平)②22322462NaSO+I2NaI+NaSO=该2SeO产品中硒元素的质量分数为%。如果大量空

气进入锥形瓶，可能导致测得的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。16．（15分）CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反

应如下：I.()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1ΔH1KII.()()()()222COgHgCOgHOg++2H=40.9+kJ⋅mol-12KIII.()()()23COg2HgCHOHg+3H90.4=−kJ⋅mol-13K回答下列问题：（

1）CO2分子的空间结构为形。（2）1ΔH=kJ⋅mol-1。（3）平衡常数1K=(用2K、3K表示)。（4）为提高反应Ⅲ中3CHOH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、

高压（5）不同压强下，按照()()22CO:H1:3nn=投料，发生反应I，实验测得2CO的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。①压强1P、2P由大到小的顺序为，判断的依据是。②图中A点对应的甲醇的体积分数是%(计算结果保留1位小数)。（6）在恒温

恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1mol()2COg和3mol()2Hg，仅发生反应I和II，经过一段时间后，反应I和II达到平衡，此时测得2CO的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[()()()332CHOHCH

OH%100%COnn=生成消耗]}，则该温度下反应I的平衡常数pK=(写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。17．（14分）磁性材料FexSy与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装

置测定该磁性材料FexSy的组成。（1）仪器N的名称是，其作用是。（2）实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是。（3）若管式炉内反应的温度为600~700℃，长玻璃管M除了导气外还有的作用是，若没有长玻璃管会导致测定的y值(填“偏大”“

偏小”或“无影响”)。（4）取2.960g试样放入管式炉充分反应后，再通入O2一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干燥称量得到9.320g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是。小组成员提出用浓硝酸代替H2O2

，其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是。（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入(填试剂名称)，溶液变红，证明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有明显变化，则管式炉中固体的颜色是，管式炉中发生的

化学反应方程式为。18．（15分）吡咯他尼是一种利尿药，可用于治疗水肿、高血压症。有机物K是制备吡咯他尼的中间体，K的一种制备流程如图：回答下列问题：（1）B的名称是，C中官能团有(填名称)。（2）A→B的反应试剂和条件是；I→J的反应类型是。（3）J

→K的反应中，另一种生成物的化学式为，其中心原子的杂化方式是。（4）写出H→I的化学方程式：。