【文档说明】天津一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题.docx，共(8)页，222.037 KB，由小赞的店铺上传

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天津一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题可能用到相对可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Fe:56一、选择题（每小题中只有一个选项符合题意）1.我国下列科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A.低温所制氢气用于新

能B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为源汽车能源使用2.己知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.3g3He含有的中子数为1

NAB.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC.28gCO和N2的混合物含有的电子数为14NAD.标准状况下，4.48L水分子的数目为0.2NA3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和

为8。下列说法错误的是A.原子半径:W＜XB.气态氢化物热稳定性Z＜WC.Y的最高价氧化物的水化物是强酸D.X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应4.下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是A.Na2

O2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na2O2△2Na2O+O2↑B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓C.在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO

4)3+2MnSO4+8H2OD.在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl5.下列有关物质的应用不合理的是A铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空B.将废铁屑加入FeCl

2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C.氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl2溶液：K+、H+

、NO3-、SO42-B.NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-C.NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl-D.FeCl3溶液：Na+、SO42-、SCN-、NO3-7.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABC

D实验FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入双氧水KBr溶液滴入AgNO3溶液现象产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液先变红，随后迅速褪色溶液变为棕黄色产生浅黄色沉淀8.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的

是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化钠中混有氧化镁D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜9.下列离子方程式中，正确的是A.氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2

OB.偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C.Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO4-=Fe2++H2↑+SO42-D.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O10.下列说法正确的是A

.232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B.不同元素的原子构成分只含有极性共价键C.235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D.在元素周期表中的16个族中，第ⅢB的元素种类最

多11.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A.CO2+2OH-=CO32-+H2OB.Al2O3+2OH-=2AlO2-+

H2OC.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D.A1+4OH-=AlO2-+2H2O12.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂

料C.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D.ClO2有还原性，可用于自来水的杀菌消毒13.已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO42-、SO32-中的若干种，且所含离子的物质的量浓度

相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定不含有SO32-D.肯定不含NH4+14.如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况，横坐

标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是A.n(Na)：n(Fe)=2：1B.n(Mg):n(K)=1：2C.n(Na)：n(Al)=1：3D.n(K):n(Al)=1：115.向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、Al

Cl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是A.沉淀的最大物质的量为2molB.c~d段会产生标况下22.4LC.d~e段发生的反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2

OD.a~c段发生的反应方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓二、填空题16.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最

小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：(1)元素E在周期表中的位置是___________________；与元素C同族的下一周期元素的原子结构示意图为__________________

。(2)M的沸点比PH3的沸点_________(填“高”或“低”)，原因是____________________。(3)A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式_______________，每生成lmol气体，转移电子数为_____________。(4)工业上，将CE

O3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式_________________________。(5)下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是__________。A.C离子的氧化性

比D离子的氧化性弱B.C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强C.C能从D的盐溶液中置换出DD.C在常温下能与水反应，而D不能17.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题(1)已知元素⑩的一种核素，

其中中子数为45，用原子符号表示该核素为__________；(2)由元素②和④形成的三核直线型分子的结构式为__________；(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式_________，该化

合物所含的化学键类型__________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___

________(用离子符号表示)；(4)元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________，元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________；(5)下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性

强的是_________；A.元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊B.元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁C.⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强

(6)由上表中的元素构成的A+、B+、C-、D、E五种10电子粒子，已知他们有如下转化关系：A++C-△D+E↑；B++C-=2D；写出A+、B+的化学式________________。18.如图是实验室

制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式_______________________。(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时

装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)。编号IIIⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润

的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象_____

_(填“能”或“不能")说明溴单质的氧化性强于碘，原因是__________________________。(5)装置F的作用是________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的A.饱和NaOH溶液B.饱和Ca(OH)2溶液C.饱和Na2SO3溶液D.饱和

Na2CO3溶液(6)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下)，若溶液中有12的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为_________________。19.

经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+浓度/(mol/L)2×10-21×10-21×10-12×10-2(1)c(H+)=_________mol/L。(2)为了减少污染并变

废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：_______________________________________________________________________

__。②试剂B的化学式是__________________。③通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe3是否除尽，实验方法是__________________。④上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是_______________mol。⑤由制得的绿矾品体

配制50mL1mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高___________________。a.用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘b.转移时，有液体溅

出c.最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分d.定容时，俯视刻度线⑥在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2现象是__________________；已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电

子，发生反应的总的离子方程式为：__________________。【全国百强校】天津市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题参考答案1.B2.D3.D4.A5.D6.B7.D8.D9.A10.D11.D12.C13.B14.D15.D16.(1)第三周期VI

IA族；；(2)高，NH3存在分子间氢键；(3)LiH+H2O=LiOH+H2↑；NA；(4)2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O；(5)ABD17.(1)8035Br；(2)O=C=O(3)；离子键、共价键；NO3-(4)S2-＞Cl-＞K+；Al(OH)3+OH-=

AlO2-+2H2O(5)D；(6)NH4+、H3O+18.(1)分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(3)d；(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层为无色；不能；过量

的氯气也可将I-氧化为I2。(5)吸收未反应完的氯气防止空气污染；c；(6)1mol/L19.(1)0.1；(2)①Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+②H2

SO4；③取少量溶液于试管中，加入KSCN，若溶液变红，则含有Fe3+④12；⑤D；⑥有红褐色沉淀生成，有气体放出；6H2O+4Fe2++4Na2O2=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+