【文档说明】山东省济南市历城第二中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题 PDF版含答案.pdf，共(5)页，624.120 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共8页◎第2页共8页2020-2021学年度下学期开学考试卷高中化学第I卷（选择题）一、单选题（每个小题只有一个选项符合题意，每题2分）1．下列微粒:①CH4②NH3③CH3COO-④NH4+⑤H2O+中含有配位键的是（）A.①②B.①③C.④⑤D.②④2．根据VSEPR模

型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是（）A．NH3和NO2-B．SO3和NO3-C．BF3和ClO3-D．H2O和PO43-3．下列各项叙述正确的是（）A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而

增大B.2p和3p轨道形状相同，能量也相等C.价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素D.主族元素的电负性越大，原子的第一电离能一定越大4．下列说法正确的是（）A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为

2n2C．核外电子运动的概率分布图(电子云图)就是原子轨道的图形描述D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道3个方面进行描述5．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2=N2＋2H2O，下列关于该电池工作时的说

法正确的是（）A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成B．甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2＋4H+C．乙池中的溶液的pH增大D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上产生12.8g固体6．2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(E1表示

正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能等于正反应的活化能7．向装有足量的I2O5(s)的密闭容器中充入一定量的CO(g)，发生如下反应：

5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)ΔH。保持体积不变，测得不同温度下，CO的体积分数φ(CO)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．ΔH＞0B．T1时，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡常数增大C．a、b点正反应

速率：v(a)＜v(b)D．T2时，反应达到平衡后，再充入适量的CO(g)，重新达到平衡后，CO(g)的转化率不变第3页共8页◎第4页共8页隔膜8．反应3Fe(s)+4H2O(g)高温Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的

改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加块状Fe的量B．将容器的体积缩小一半C．保持容器体积不变，充入H2使体系压强增大D．保持压强不变，充入He使容器体积增大9．已知20C°时AgCl的溶解度为1.5×10-4、AgBr的溶解度为8.4×10-6。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积

混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列描述正确的是（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．加入足量浓AgNO3溶液充分反应后，c(Br-)/c(Cl-)

=Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)10．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）A．

点①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(OH-)B．点③溶液中：c(Na+)=c(B-)＞c(H+)C．点④溶液中：c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)D．点①和点②溶液中：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)二、不定项选择题（每小题有

1~2个选项符合题意，全选得4分，漏选得1分，错选或不选不得分）11．已知H2A为二元弱酸，20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度

随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A．Ka2(H2A)的数量级为10-5B．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH﹣)C．M点由水电离出的c(H+)＞N点由水电离出的c(H+)D．pH=7的溶液中：c(Na+)＜2c(A2﹣)12．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化

合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A.31d和33d属于同种核素B.第一电离能：d>e，电负性：d<eC.气态氢化物的稳定性：a>d>eD.a和b形成的化合物不可能含共价键13．一种

利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是（）A．每有1molLi+通过隔膜，将产生11.2LCl2B．电极N应与电源的正极相连C．右侧隔膜应为阳离子交换膜D．装置最左侧的反应为：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO

2+O214．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）A.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B.乙烯分子存在非极性键C.乙烯分子中4个H原子在同一平面上D.乙烯分子有6个σ键第5页共8页◎第6页共8页15．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获

得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是（）A．1molN4转变成N2将放出882kJ热量B．N4属于一种新型的化合物C．1molN4比2molN2的总能量低D．N

4是由极性键组成分子第Ⅱ卷（非选择题）三、填空题（每空2分，共60分）16．（共8分）表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能/kJ·mol

-1243193151436431298366根据上述数据回答（1）～（4）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是（填序号）_____。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2（2）下列氢化物本身具有的

能量最低的是（填序号）_____。A．HClB．HBrC．HID．HF（3）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消

耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（填化学式）________。17．（共12分）25℃时，现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠，④氯化铵，⑤醋酸铵，⑥硫酸氢铵，⑦氨水，请回答下列问题：（1）溶液③的pH=__

_____。（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中4NH+浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。（3）①、②、③、⑦四种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)_______。（4）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃_______(填“＞”“＜”或“＝”)25℃。（

5）①，③等体积混合后pH_______7(填“＞”“＜”或“＝”)，①，⑦等体积混合后pH_______7(填“＞”“＜”或“＝”)18．（共12分）甲醇(CH3OH)工业上由CO和H2合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1___________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___________(填“＞”“＜”或“＝”)K2。②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___________(填字母)。a．降低温度b．充入He，使体系总压强增大c．将C

H3OH(g)从体系中分离d．使用合适的催化剂③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________；t3时采取的措施可能是___________。④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物

质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.8MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP=___________(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。第7页共8页◎第8页共8页19．（共12分）现使

用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O终点时所得溶液呈碱性。Ⅰ.实验步骤：（1）用________________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到

100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中。（3）滴加2滴作指示剂。（4）读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。（5）滴

定，当________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0

015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：（1）数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1。（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。A．碱式滴定管在滴

定时未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20.（共16分）X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同

的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y原子的2p轨道中有3个未成对电子Z元素的族序数是其周期数的3倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；I3=2745kJ

/mol；I4=11575kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/molQ为前4周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第11列请回答下列问题：（1）Y元素的基态原子的电子排布式为________________；R元素的价电子排布式为____

_______。（2）元素X、Y、Z电负性由大到小的顺序为_________(填元素符号)；X、Y、Z中第一电离能最大的是__________(填元素名称)。（3）W在周期表中的位置是__________；X的最简单氢化物分子中键角大小为

__________；化合物Q2Z2中所含化学键类型为_____________。（4）YZ2与水反应的离子方程式为___________________。开学考试题答案及评分标准一、单项选择题12345678910CBCBDCDADA二、不定项选择题1112131415CDBCDD

A三、非选择题16.（每空2分，共8分）（1）A（2）D（3）放热（4）Cl217.（每空2分，共12分）（1）13（2）⑥>④>⑤>⑦（3）③＞⑦＞②＞①（4）＞（5）＝＜18.（每空2分，共12分）（1）＜＞（2）bd（3）

增大压强加催化剂（4）2.7819.（每空2分，共12分）I（1）酸式滴定管或10ml移液管（3）酚酞（4）0.60ml（5）当最后半滴NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液由无色恰好变为浅红色，并在30s内不恢复到原来的颜色II（1）0.75（2）AB20.（每空2分，共16分）（1）1

s22s22p33d104s1（2）O＞N＞C氮（3）第3周期ⅢA族109.5°/109°28′离子键、非极性共价键（4）3NO2+H2O=2H＋+2NO3-+NO↑