【文档说明】最后一卷02 决胜2021年高考化学最后一卷（辽宁专用）（原卷版）.doc，共(7)页，353.823 KB，由管理员店铺上传

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备战2021年高考化学最后一卷（辽宁专用）化学最后一卷（二）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了重要作用，下列说法错误的是（）A．84消毒液与洁厕灵不能混合使

用B．无机含氯消毒剂消毒效果较好，在空气中均比较稳定C．稀碘伏溶液可用于皮肤消毒D．来苏水为医院常用消毒剂，其有效成分为酚类2．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．1mol环戊二烯()最多共平面的原子数为A9NB．1300mL2mol

L−蔗糖溶液中所含分子数为A0.6NC．1molOD−和17g-OH所含的质子与中子均为A9ND．向()1321L1molLCHCOOBa−溶液中加入醋酸至中性，混合液中3CHCOO−数目为AN3．黄

铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为：2FeS2＋7O2＋2H2O催化剂Δ2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质B．0.1mol·L－1FeSO4溶液中Fe2＋离子的浓度为0.1mol·L－1C．F

eSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物D．当转移2mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4L4．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核

外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是（）A．原子半径：W<X<Y<ZB．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物C．简单离子的氧化性：WXD．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应5．在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g

)3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如表所示各容器所盛物质的量：容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是（）A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁B．A的转化率为：

甲<乙<丙<丁C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁D．B的转化率为：丁>乙>丙>甲6．乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是（）A．乙炔催化加氢反应为吸热反应B．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ/molC．Pd为固体催化剂，其表面

积大小对催化效果无影响D．C2H2*+H*→C2H3*只有化学键的形成过程7．某温度下，测得蒸馏水pH＝6，以下过程均在该温度下发生。下列说法中正确的是（）A．某溶液中水电离出的c（H+）＝1.0×10−12mol·L−1，其pH一定是12B．向氨水中通入CO2，随着CO2的

通入，-32c(OH)cNH.HO()不断增大C．取pH=5.5的盐酸100mL，加水稀释到1L，则溶液pH变为6.5D．pH为2的NaHSO4与等体积pH＝10的NaOH溶液充分反应后恰好呈中性8．下列说法正确的是（）A．35Cl2与37

Cl2互为同位素B．分子式为C4H10的物质一定属于纯净物C．O2和O3互为同素异形体，分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异D．CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2互为同系物9．氧氟沙星是常用抗菌

药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是（）A．能发生加成、取代反应B．能发生还原、酯化反应C．分子内共有19个氢原子D．分子内共平面的碳原子多于6个10．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃

料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是（）A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．X是铁电极C．电解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.

4LD．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。11．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（）选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透

过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32–C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液

，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度A．AB．BC．CD．D12．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：-3HCO+Ca2++OH-=Ca

CO3↓+H2OB．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2-4MnO+52-3SO+6H+=2Mn2++52-4SO+3H2OC．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+4NH+H2

OD．用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓13．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是（）δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B．γ－Fe晶体为面心立方体

紧密堆积C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个D．将Fe加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同14．下列有关物质结构的说法正确的是（）A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少

的原子的半径B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条C．H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于CD．不同原子形成的共价键一定是极性键15．将一定质量的镁铝混合物投入200mL

硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示；则下列说法不正确的是（）A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液

用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol/LD．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L二、非选择题（共4小题，满分55分）16．一水硫酸锰（MnSO4•H2O）是一种重要的化工中间体，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为M

nCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉

淀的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9（1）“酸浸”时高铁菱锰矿需要粉碎，并进行充分搅拌，为提高锰的浸出率还可采取的措施有_________。（写出其中一种）（2）“氧化”时发

生反应的化学方程式为________。（3）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有_________。（4）“除杂”过程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11

，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。（5）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_________。（6）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_____

____以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干。晶体烘干时温度不能过高的原因是_________。17．滴定法是化学上常用的定量实验的方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。I．甲化学兴趣小组取

20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000mol/L的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，并记录数据。（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。（填序号）A．滴定管内液面的变

化B．锥形瓶内溶液颜色的变化（2）判断滴定终点的现象是：________________________。（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为___________mol/L。滴定次数待测液体积(mL

)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10II．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：①取水样10.0ml于锥形瓶

中，加入10.0ml的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。②将自己配制的0.01mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。试回答下列问答：（1）步骤①发生的化学反

应的离子方程式为：_____________；加入的指示剂是_____________。（2）步骤②应使用_________式滴定管。（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是_________（填序号）A配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度B锥形瓶水洗后直接装待测水样

C装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗D滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失III．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式①AgCl②AgBr③AgI④Ag2S⑤Ag2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-172.0×10-482.0×10-12（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂

是下列中的__________。A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，()()cBrcCl−−＝_______________。18．甲醇是重要的化工原料，也

可作燃料。工业上可用CO2和H2在一定条件下合成甲醇。回答下列问题。(1)已知：CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1，水的汽化热为44.0kJ·mol-1，反应①CO+H2O=CO2+H2是生成合成甲醇的原料气(CO2、H2)的重要反应，其热化

学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=_____kJ·mol-1。(2)某同学设计实验对反应①进行研究。将1molH2O(g)和1molCO充入一个恒容密闭容器中，在催化剂和一定温度

下达到化学平衡。如图是CO的平衡转化率(%)随温度变化的曲线，260℃时反应①的平衡常数K=_______。(3)CO2和H2在催化剂、一定温度下合成甲醇。图为在容积为1L的恒容密闭容器中，加入3molH2和1molCO2时经过相同时间甲醇产率与反应温度的

关系曲线：曲线上A点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，理由是_____，C点甲醇的产率低于B点的原因可能是_____(填标号)。A．反应活化能增大B．催化剂活性低C．副反应多D．平衡常数变大E.平衡逆向移动

(4)CO和H2在一定条件下也可以合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中，加入amolH2和2.0molCO，在催化剂和260℃温度条件下发生反应：CO+2H2=CH3OH。图为甲醇的浓度与反应时间的关系曲线，tP时的v逆_____tQ时的v逆(填大于、小于或等于)，判断的依据是__

___，达平衡时氢气的浓度为1.0mol/L，则起始时加入的氢气的物质的量为_____mol。19．阿比朵尔是一种抗病毒药物，主要用于流行性感冒的治疗。F是合成阿比朵尔的中间体，可由下列路线合成：已知：RCHO＋CH3CHO10%NaOH5⎯⎯⎯⎯⎯→溶液℃RCH(OH)CH2CH

O回答下列问题：(1)A的名称为___________，B的结构简式为___________。(2)E的分子式是___________，F的含氧官能团名称为___________。(3)由乙醛生成B的反应类型为___________。(4)C⎯⎯→D的化

学方程式为___________。(5)D有多种同分异构体，其中既能与NaHCO3反应，又能发生银镜反应有___________种。其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6∶1∶1∶2的结构简式为___________。(6)写出用苯甲醇和乙醛

为原料制备的合成路线(其他试剂任选)：__________。