【文档说明】【精准解析】黑龙江省大庆实验中学2020届高三5月综合训练（一）理综化学试题（原卷版）.doc，共(8)页，3.062 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-7810765c8ea5c92fc6aefa7eda98afaa.html

以下为本文档部分文字说明：

化学综合训练一1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C.丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D.《本草纲目》中“石碱

”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAB.2.3gNa

与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间C.用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L（标况）气体D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，现有0.

1molN2与0.3molH2混合反应，可放热9.2kJ3.丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，正确的是()A.结构简式是C3H6B.能发生取代、加成、聚合、氧化、还原反应C.比例模型D.聚合后的结构简式4.W、X、Y、Z为短周期原子

序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，四种元素形成的某种化合物的结构式为。下列说法错误的是A.X为硼元素或碳元素B.Y不属于第ⅣA族元素C.W与Y、Z分别形成的常见化合物能反应生成盐

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y5.蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是A.改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保B.浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性C.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

，说明产生了CO2D.该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作6.一种三层(熔)液电解辉锑矿(Sb2S3，半导体)制取锑的装置如图所示。下列说法错误的是()A.Sb在阴极生成B.三层流体互不相溶，密度也不同C.阳极的电极反应式为xS2-

-2xe-=SxD.该电解工艺可在室温下工作7.某三元羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向10mL0.01mol·L−1的H3A溶液中滴入0.01mol·L−1的NaOH

溶液，H3A、H2A−、HA2−、A3−的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A.该温度下，H3A的电离常数Ka1=10−aB.若b=7，加入20mLNaOH溶液时，溶液的pH＜7C.NaOH溶液的体积为30mL时，溶液中：c(OH−)=3c(H3A)＋2c(

H2A−)＋c(HA2−)＋c(H+)D.反应2H2A−H3A＋HA2−在该温度下的平衡常数K=10a-b8.（14分）工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我国科研人员自主设计的利用粗铜电解精炼所产生含硒

化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)的阳极泥为原料，提取硒的某种工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）电解精炼铜时，电源的正极连接_______（填“粗铜”或“精铜”），阳极溶解铜的质量__________（填“＞”“=”或“＜”）阴极析出铜的质量。（

2）“烧结”时苏打和硒化亚铜主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2气体，该反应的化学方程式为________________________________。“烧结”时生成了少部分Na2SeO4，写出“还原”时反应的离子方程式____________。（3）含硒烧结物浸取时，最佳加热方式为

________________，除去的物质为___________（填化学式）。（4）本工艺副产物TeO2用于制造红外器件、声光器件材料，可溶于强酸和强碱，并形成复盐，则TeO2属于______氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。（5）把硫酸工业第一步的产物SO2通入N

a2SeO3溶液制备硒单质，写出该反应的离子方程式___________________。若得到50kg硒单质，至少需要___________kg质量分数为90%的FeS2矿石。（结果保留一位小数）9.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)可由乳酸与

FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。Ⅰ．制备碳酸亚铁（装置如图所示）（1）仪器A的名称是______________；（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是______________

_____________________________________________；然后关闭活塞1，接下来的操作是_______________；装置C中发生反应的离子方程式为________

______。Ⅱ．制备乳酸亚铁向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。（3）为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____________________________________________________________________

________（4）为证明乳酸亚铁中含有Fe2+，选择的检验试剂为_______________________________________________________________________；Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯

度的测量经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后（5）两位同学分别用不同的方案进行测定：①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是________

_________________________________________________________________________________________________________②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe

2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+被还原为Ce3+），称取6.00g样品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1mol•L—1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯

度为_______________________________________。10.（15分）甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。回答下列问题：（1）已知1000K时，下列反应的平衡常数和反应热：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)K1=10.2ΔH1②2CO(g)C(s)+CO2(g)K2=0.6ΔH2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K3=1.4ΔH3④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)K4Δ

H4（SMR）则1000K时，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。（2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5ppm以下。脱硫

的目的为______________。（3）下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。由图可

知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________（填“增加”“减小”或“不变”），600℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750℃时，无论电流强度大小，有无催化剂

，H2产率趋于相同，其原因是______________。（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH4→Cads/[C(H)n]ad

s+(2–2n)H2；第二步：碳（或碳氢物种）和H2O反应生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads+2H2O→CO2+(2+2n)H2。反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②ΔH的关系为：①_______②（

填“＞”“＜”或“＝”）；控制整个过程②反应速率的是第_______步，其原因为____________________________。11.铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：（1）钴在元素周期表中的位置是___________，其基态原子的价电子排布图为_________

__。（2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号Πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66)，则CO32－中的大π键应表示为________。（3）已知Fe2+半径为6

1pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是______。（4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入

足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_____。（5）奥氏体是碳溶解在r－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为_____

______；若该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。12.已知：-4①KMnO/OH②酸化⎯⎯⎯⎯⎯→(R、R'可表示烃基或官能团)。A

可发生如图转化(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)：请回答：(1)F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1molF与足量金属钠作用产生H222.4L(标准状况)，则F的分子式是___

__，名称是__________.(2)G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是______(填字母)a.可与银氨溶液反应b.可与乙酸发生酯化反应c.可与氢气发生加成反应d.1molG最多可与2mol新制Cu(OH)2发生反应(3)D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有

六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是______________，该反应类型是_____反应(4)H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：_________.(5)A转化为B和F的化学方程式是__________.(6)A的同分异构体

含有两种官能团，该化合物能发生水解，且1mol该化合物能与4mol银氨溶液反应，符合该条件的同分异构体一共有__________种。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com