【文档说明】湖南省永州市第一中学2024届高三上学期第一次月考化学试题+含答案.docx，共(14)页，1.389 MB，由小赞的店铺上传

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永州一中2024届高三第一次月考试题化学科考生注意：1．本试题共分为两大题，共8页．时量75分钟，满分100分．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填入相应位置内．2．客观题请2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上．考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保

管．3．可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16P31Cl35.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．科教兴国，“可上九天揽月，可

下五洋捉鳖”．下列说法正确的是（）A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOC．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．“深地一号”为进军万

米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体2．下列化学用语或表述正确的是（）A．2BeCl的空间结构：V形B．HClO的电子式：HOCl∶∶∶C．2HS分子的空间填充模型：D．顺―2―丁烯的结构简式：3．下列装置可以用于相应实验的是（）A．制取并收集氨气B．

分离乙醇和乙酸C．验证2SO酸性D．测量2O体积4．下列有关物质结构和性质的说法正确的是（）A．含有极性键的分子叫做极性分子B．邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点C．金属能导电是因为金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可定向移动D．甲醇可与水以任意比互溶是因为醇分子

与水分子间形成了氢键5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A．碱性锌锰电池的负极反应：2Zn2eZn−+−B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：223ClOCOHOHClOHCO−−+++C．2I在KI溶液中溶解度大的原因：23II

I−−+D．将等物质的量浓度的()2BaOH和44NHHSO溶液以体积比1∶2混合：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−++++6．W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子

数与X的价层电子数相等，2Z是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物()()4XYWZ+−．下列说法正确的是（）A．分子的极性：33WZXZB．第一电离能：X<Y<ZC．元素对应最高价含氧酸酸性：X<WD．键能：222XYZ7．下列说法不正确的是（）A

．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构B．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离C．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液8．()2HOl、()3NHl均可自耦电离：(

)232HOlOHHO−++、()3242NHlNHNH−−+．下列反应与原理不同的是（）A．()32232MgN6HO3MgOH2NH++B．()()43244SiCl8NHlSiNH4NHCl++C．23423Cl8NH6NHClN++D．3233PCl3HOHPO3HCl++9

．以含锌废液（主要成分为4ZnSO，含少量的2Fe+、2Mn+）为原料制备()32ZnCO2ZnOH的实验流程如下．AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol过二硫酸钠（228NaSO）中含有过氧键（―O―O―）数目为ANB．“氧化除锰”后的溶

液中一定存在：Na+、2Zn+、3Fe+、24SO−C．“调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO、3ZnCO等物质D．“氧化除锰”过程中生成2MnO的离子方程式：22228224MnSO2HOMnO2SO4H+−−+++++10．李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性

有效成分之一的结构简式如图．下列说法正确的是（）A．该物质属于芳香烃B．可发生取代反应、加成反应和氧化反应C．分子中有5个手性碳原子D．1mol该物质最多消耗10mol2Br11．卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标．现阶段的电动

客车大多采用4LiFePO电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过．4LiFePO的晶胞结构示意图如图2（a）所示．O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构．下列说法中不正确的是（）A．充电时，Li+通过隔膜向阴极迁移B．该电池工作时

某一状态如图2（b）所示，可以推算0.1875x=C．充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5gD．放电时，正极的电极反应方程式为144LiFePOLieLiFePOxxx+−−+−12．配离子的稳定性可用K不稳衡量，如()32AgNH

+的()()()()2332AgNHKAgNHccc++=不稳．一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应()332Ag2NHAgNH+++，溶液中3pNH与()X

的关系如图所示，其中()33pNHlgNHc=−、()()()()()32XXAgAgNHnnn++=+，（X代表Ag+或()32AgNH+．已知该温度下()10spKAgCl1.610−=．下列说法

正确的是（）A．图中2代表的是()Ag+B．该溶液中()()()()()3432AgAgNHNHNOcccc+++−++=C．向该溶液中滴入稀硝酸，()()32AgNH+增大D．AgCl溶于氨水时()332AgCl2NHAgNHCl+−++平衡常数为

2.7K1.610−=13．22COH−催化重整可获得3CHOH，其主要反应为：反应Ⅰ：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1153.7kJmolH−=−反应Ⅱ：()()()()222COgHgCOgHOg++1241kJmolH−

=+若仅考虑上述反应，在5.0MPa、()()22CO:H1:3nn=始始时，原料按一定流速通过反应器，2CO的转化率和3CHOH的选择性随温度变化如图所示．3CHOH的选择性()()32CHOH100%COnn=生成消耗下列说法正确的是（）A．其他

条件不变，升高温度，2CO平衡转化率增大B．其他条件不变，T236℃时，曲线下降的可能原因是反应Ⅰ正反应程度变小C．一定温度下，增大()()22CO:Hnn始始可提高2CO平衡转化率D．研发高温高效催化剂

可提高平衡时3CHOH的选择性14．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示．下列说法错误的是（）A．含N分子参与的反应一定有电子转移B．由NO生成HONO的反应历程有2种C．增大NO的量，

38CH的平衡转化率增大D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．研究小组以无水甲苯为溶剂，5PCl（易水解）和3NaN为反应物制备中空多孔红磷纳米球．该红磷可提高钠离子电池的性能．（1）甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示（夹持及

加热装置略）．以二苯甲酠为指示剂，无水时体系呈蓝色．①冷凝水的进口是______（填“a”或“b”）．②用Na干燥甲苯的原理是______（用化学方程式表示）．（2）中空多孔纳米球状红磷的制备装置如图2所示（搅拌和加热装置略）．①在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280℃加热12

小时，反应物完全反应．其化学反应方程式为______．推测红磷能形成中空多孔结构的原因是______．②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是______和______．③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图

3所示．欲控制合成R125nm=的红磷，气体产物的压强为______kPa，需3NaN的物质的量为______mol（保留3位小数）．已知：pan=，其中512.510kPamola−=，n为气体产物的物质的量．16．工业中可利用生产钛白的

副产物42FeSO7HO和硫铁矿（2FeS）联合制备铁精粉（FeOxy）和硫酸，实现能源及资源的有效利用．回答下列问题：（1）在2N气氛中，()42FeSO7HO278g/molM=的脱水热分解过程如图1（a）所示根据

上述实验结果，可知x=______．42FeSO7HO结构示意图如图1（b），其中2HO与2Fe+、2HO与24SO−的作用力类型分别是______、______，该物质脱水热分解过程中首先断开的是______键

．（2）已知下列热化学方程式：()()()4242FeSO7HOsFeSOs7HOg+11kJmolHa−=()()()4242FeSOHOsFeSOsHOgxx+12kJmolHb−=()()()4242FeSOHOsFeSOs

HOgyy+13kJmolHc−=则()()()()424242FeSO7HOsFeSOHOs2FeSOHOsyx+的H=______1kJmol−．（3）将4FeSO置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：()()()()()423

232FeSOsFeOsSOlgSOg++．平衡时3SOpT−的关系如图2所示．660K时，该反应的平衡总压p=总______kPa、平衡常数()pIK=______()2kPa。()pIK随反应温度升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）

．17．4SiCl是生产多晶硅的副产物．利用4SiCl对废弃的锂电池正极材料2LiCoO进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：Ⅰ．回答下列问题：（1）2Co+价层电子排布式为______．（2）烧渣是LiCl、2CoCl和2SiO的混合物，“500℃焙烧”后剩余的4SiCl应先

除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因______．（3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体23NaCO常用方法的名称是______．（4）已知()15sp2CoOH5.910K−=，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中2Co+浓度为____

__1molL−．“850℃煅烧”时的化学方程式为______．（5）导致4SiCl比4CCl易水解的因素有______（填标号）．a．Si-Cl键极性更大b．Si的原子半径更大c．Si-Cl键键能更大d．Si有更多的价层轨道Ⅱ．设计如图装置回收金属钴．保持细

菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成2CO，将废旧锂离子电池的正极材料2LiCoO转化为2Co+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室．已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池．（1）装置工作时，甲室溶液pH逐渐______，乙室电极反应式为：______．18．莫西赛利

（化合物K）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状．以下为其合成路线之一．回答下列问题：（1）A的化学名称是______．（2）C中碳原子的轨道杂化类型为______．（3）D中官能团的

名称为______、______．（4）E与F反应生成G的反应类型为______．（5）F的结构简式为______．（6）I转变为J的化学方程式为______．（7）、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是______

．（8）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）；①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环．永州一中2024届高三第一次月考答案化学科一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．题号1234567891011121314

答案CBDDAACCCBDDBC3．D【详解】A错，实验室制氨气的反应物为()2CaOH和4NHCl；B错乙醇与乙酸互溶，不能分液；C错，验证2SO的漂白性．4．D【详解】A错，根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子，如4CH，有极性键但是非极性分子．B错，邻

羟基苯甲酸中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲酸的熔沸点低于对羟基苯甲酸的熔沸点；C错，电子气理论用电子气在电场中定向移动解释金属良好的导电性．6．A【详解】2Z是氧化性最强的单质可以推测Z元素为F，X、Y、Z相邻可知X为N，Y为O，

W的核外电子数与X的价层电子数相等可以推测W为B．A正确，3BF为非极性分子，3NF是极性分子；B错第一电离能N>O；C错，最高价含氧酸酸性硣酸为弱酸，硝酸为强酸，D错，氮氮三键键能更大．9．C【详解】C项Zn会将三价铁还原．11．D【详解】A．充电时是电解池，阳离子向阴极移动，Li

+通过隔膜向阴极迁移；B．图2（b）晶胞中锂原子数1118333.25824++=，4FePO数为4，则14LiFePOx−的化学式为0.81254LiFePO，解得0.1875x=；C．充电时，阴极反应为LieLi+−+，每

有0.5mol电子通过电路，阴极生成0.5mol锂，质量为3.5g，C正确；D．放电时，4FePO得电子与Li+反应生成4LiFePO，正极的电极反应方程式为：4FePOLie+−++，4LiFePO，D错误；12．D【详解】A．()3NHc越大，3pNH越小，()32AgNH+越多

，因此2代表的是()()32AgNH+，故A错误；B．溶液中根据电荷守恒有()()()()()()()3432HAgAgNHNHOHNOcccccc++++−−+++=+C．向体系中滴入稀硝酸，3NH与H+

反应生成4NH+，()3NHc减小，()332Ag2NHAgNH+++的平衡逆向移动，()()32AgNH+减小，故C错误；D．a点，()()()32AgAgNH++=，则()(

)()()237.332AgNHK1.010AgNHccc+−+==不稳，则对于反应()332AgCl2NHAgNHCl+−++，()10sp2.77.3KAgCl1.610K1.610

K1.010−−−===不稳，故D正确．13．B【详解】A．从图中可知，升高温度，2CO的平衡转化率下降，A错误；B．温度升高，反应Ⅰ正向进行减小的程度大于反应Ⅱ进行的程度，导致2CO的转化率也有所下降，B正确；C．增大()()22CO:Hnn始始，2CO浓度增大，2H浓度减小，

则2CO的平衡转化率减小，C错误；D．研发高效的催化剂可提高反应速率和3CHOH的选择性，且由图知，温度越高甲醇的选择性越低，D错误；二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）（1）b222Na2HO2NaOHH++（2）①5322PCl10NaN2P15N10Na

Cl+++反应生成的大量氮气，当温度冷却、压力降低后，被红磷壳包裹的氮气被释放，形成中空多孔结构②甲苯（1分）NaCl（1分）③4100.027【详解】R125nm=时可换算出横坐标为8，此时纵坐标对应的

值为10，故气体产物的压强为410kPa；已知pan=，其中512.510kPamola−=，45110kPa0.04mol2.510kPamoln−==，根据反应532PCl10NaN+22P15N10NaCl++可知，()321010NaNN0.04mol

0.027mol1515n===16．（14分）（1）4配位键、氢键配位（2）()2acb+−（3）①3②2.25③增大【详解】（1）由图中信息可知，当失重比为19.4%时，42FeSO7HO转化为42FeSOHOx，（2）根据

盖斯定律可知，①+③―②×2可得()()()()424242FeSO7HOsFeSOHOs2FeSOHOsyx+，则()12kJmolHacb−=+−．（3）将4FeSO置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：()()()()423232FeSOsFeOsSOgSOg++（Ⅰ）

．由平衡时3SOTP−的关系图可知，660K时，3SO1.5kPaP=，则2SO1.5kPaP=，因此，该反应的平衡总压3kPaP=总、平衡常数()()2pI1.5kPa1.5kPa2.25kPaK==．由图中信息可知，3SOP随着温度升高而增大，因此，()pKI随反应温度升高而增大．17．（

15分）Ⅰ．（1）73d（2）4223SiCl3HOHSiO4HCl++（3）焰色实验（1分）（4）①75.910−②()234228506CoOHO2CoO6HO++℃（5）abdⅡ．（1）增大222LiCoOe4HLiCo2HO−+++++++【分析】由流程和题中信息可知，2LiCoO粗

品与4SiCl在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、2CoCl和2SiO的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是2SiO和23HSiO；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2（主要成分为()2CoOH）和滤液2（主要溶质为LiC1）；滤

饼2置于空气中在850℃煅烧得到34CoO；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为23LiCO．【详解】（1）Co是27号元素，其原子有4个电子层，其价电子排布为73d，（2）“500℃焙烧”后剩余的4SiCl应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，由此可知，四氯化硅与可水反应且能生

成氯化氢和硅酸，故其原因是：4SiCl遇水剧烈水解，生成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式为4223SiCl3HOHSiO4HCl++．（4）已知()15sp2CoOH5.910K−=，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中()41OH1.

010molLc−−−=，2Co+浓度为()()()15sp2171224CoOH5.910molL5.910molLOH1.010Kc−−−−−−==．（5）a．Si―Cl键极性更大，则Si―Cl键更易断裂，因

此，4SiCl比4CCl易水解，a有关；b．Si的原子半径更大，因此，4SiCl中的共用电子对更加偏向于Cl，从而导致Si―Cl键极性更大，且Si原子更易受到水电离的OH−的进攻，因此，4SiCl比4CCl易水解，b有关；c．通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si―Cl键键能更大不能说明

Si―Cl更易断裂，故不能说明4SiCl比4CCl易水解，c无关；d．Si有更多的价层轨道，因此更易与水电离的OH−形成化学键，从而导致4SiCl比4CCl易水解，d有关；综上所述，导致4SiCl比4CCl易水解的因素

有abd．18．（15分）（1）3―甲基苯酚（间甲基苯酚）（2）2sp、3sp（3）氨基羟基（4）取代反应（5）()2232ClCHCHNCH（6）2HO+⎯⎯→△2HClN++（7）（8）9【详解】已知

3CH—为推电子基团，―Cl是吸电子基团，则导致N原子电子云密度大小顺序为：＞＞，题干信息显示：碱性随、原子电子云密度的增大而增强，则碱性最弱的为：（8）9，连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子．在B的同分异构体中，含有手性碳、含有3个甲基、含

有苯环的同分异构体有9种，分别为：、、、、、、、、．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com