【文档说明】湖南省永州市第一中学2024届高三上学期第一次月考化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，2.635 MB，由小赞的店铺上传

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永州一中2024届高三第一次月考试题化学科考生注意：1．本试题共分为两大题，共8页．时量75分钟，满分100分．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填入相应位置内．2．客观题请2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题

卷上．考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管．3．可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16P31Cl35.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科教兴国，“可上九天揽月，可

下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOC.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石

为金属晶体2.下列化学用语或表述正确的是A.2BeCl的空间结构：V形B.HClO的电子式：HOCl∶∶∶C.2HS分子的空间填充模型：D.顺―2―丁烯的结构简式：3.下列装置可以用于相应实验的是A.制取并收集氨气B.分离乙醇和乙

酸C.验证2SO酸性D.测量2O体积4.下列有关物质结构和性质的说法正确的是A.含有极性键的分子叫做极性分子B.邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点C.金属能导电是因为金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可定向移动D.甲醇可与水以任意比互溶是因为醇分子与水分子间形

成了氢键5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的负极反应：2Zn2en=Z−+−B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：223ClOCOHOHClOHCO−−++=+C.2I在KI溶液中溶解度大的原因：23III−−+D.将等物质的量浓度的()2BaOH和44NHHSO溶液以体积比

1∶2混合：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+6.W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，2Z是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物()()4

XYWZ+−．下列说法正确的是A.分子的极性：33WZXZB.第一电离能：X<Y<ZC元素对应最高价含氧酸酸性：X<WD.键能：222XYZ7.下列说法不正确的是A.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构B.

利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离C.苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂D.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液8.已知2HO、3NH均可自耦电离：()232HO1OHHO−++，()3242NH1NHNH−++，下列反应与→CH3CH2OH+HBr原理不同的是A.(

)32232MgN6HO3MgOH2NH+=+B.()()43244SiCl8NHlSiNH4NHCl+=+C.3233PCl3HOHPO3HCl+=+D.23423Cl8NH6NHClN+=+9.以含

锌废液(主要成分为4ZnSO，含少量的2Fe+、2Mn+)为原料制备32ZnCO2Zn(OH)的实验流程.的如下。AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1mol过二硫酸钠228NaSO()中含有过氧键(OO———)数目为ANB.“氧化除锰”后的溶液中一定存在：Na+、2Zn+、3F

e+、24SO−C.“调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO、3ZnCO等物质D.“氧化除锰”过程中生成2MnO的离子方程式：22228224MnSO2HOMnO2SO4H+−−+++=++10.李时珍的《本草纲

目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是A该物质属于芳香烃B.可发生取代反应、加成反应和氧化反应C.分子中有5个手性碳原子D.1mol该物质最多消耗10mol2Br11.卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助

力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用4LiFePO电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过。4LiFePO的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体

，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中不正确的是A.充电时，Li+通过隔膜向阴极迁移.B.该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算0.1875x=C.充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.

5gD.放电时，正极的电极反应方程式为144LiFePOLieLiFePO+−−+−=xxx12.配离子的稳定性可用K不稳衡量，如32Ag(NH)+的()2332c(Agc(NHKcAg(NH)))++=不稳。一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀

氨水，发生反应332)Ag2NHAg(NH+++，溶液中3pNH与(X)的关系如图所示，其中33lgpNH(c)NH=−、()32n(X)(X)n(AgnA))g(NH++=+(X代表Ag+或32A

g(NH)+。已知该温度下10spK(AgCl)1.610−=。下列说法正确的是A.图中2δ代表的是δ(Ag)+B.该溶液中()3243c(AgcAg(NHc(NHcO)))N)(+++−++=C.向

该溶液中滴入稀硝酸，32δ(Ag(NH))+增大D.AgCl溶于氨水时332AgCl2NHAg(NHl)C+−++平衡常数为.27K1610.−=13.CO2-H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应为反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7k

J·mol-1反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1若仅考虑上述反应，在5.0MPa、n始(CO2)：n始(H2)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH

3OH的选择性=332n生成(CHOH)CHOH的选择性=100%n消耗(CO)下列说法正确的是A.其他条件不变，升高温度，CO2平衡转化率增大B.其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱C.一定温度下，增大

n始(CO2):n始(H2)可提高CO2平衡转化率D.研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性14.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A.含N分子参与的反应一定有电子转移B.由NO生成HONO的反应历程有2种C.增

大NO的量，38CH的平衡转化率增大D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.研究小组以无水甲苯为溶剂，5PCl(易水解)和3NaN为反应物制备中空多孔红磷纳米球。该红磷可提高钠离子电池的性能。（1）甲苯干

燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酠为指示剂，无水时体系呈蓝色。的①冷凝水的进口是______(填“a”或“b”)。②用Na干燥甲苯的原理是______(用化学方程式表示)。（2

）中空多孔纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。①在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280℃加热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为______。推测红磷能形成中空多孔结构的原因是______。②经冷却、离心分离和洗涤得到产品

，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是______和______。③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R125nm=的红磷，气体产物的压强为______kPa，需3NaN的物质的量为______mol

(保留3位小数)。已知：pan=，其中512.510kPamola−=，n为气体产物的物质的量。16.工业中可利用生产钛白的副产物42FeSO7HO和硫铁矿(2FeS)联合制备铁精粉(xyFeO)和硫酸，实现能源及资源的有效利用。回答下列问题：（1）在2N气氛中，()

42FeSO7HO278g/molM=的脱水热分解过程如图1(a)所示根据上述实验结果，可知x=______。42FeSO7HO结构示意图如图1(b)，其中2HO与2Fe+、2HO与24SO−的作用力类型分别是______、______，该物质脱水热

分解过程中首先断开的是______键。（2）已知下列热化学方程式：()()()4242FeSO7HOsFeSOs7HOg=+11kJmol−=Ha()()()4242FeSOHOsFeSOsHOgxx=+12kJmol−=Hb()()()4242FeSOHOsFeSOs

HOgyy=+13kJmol−=Hc则()()()()424242FeSO7HOsFeSOHOs2FeSOHOsyx+=的H=______1kJmol−。（3）将4FeSO置入抽空的刚性容器中，升

高温度发生分解反应：()()()()()423232FeSOsFeOsSOlgSOg++。平衡时3SOpT−的关系如图2所示。660K时，该反应的平衡总压p=总______kPa、平衡常数()pIK=______()2kPa。(

)pIK随反应温度升高而______(填“增大”“减小”或“不变”)。17.4SiCl是生产多晶硅的副产物．利用4SiCl对废弃的锂电池正极材料2LiCoO进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：Ⅰ．回答下列问题：（1）2Co+价

层电子排布式为______。（2）烧渣是LiCl、2CoCl和2SiO的混合物，“500℃焙烧”后剩余的4SiCl应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因______。（3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体23NaCO常用方法的名称是___

___。（4）已知()15sp2CoOH5.910K−=，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中2Co+浓度为______1molL−。“850℃煅烧”时的化学方程式为______。（5）导致4SiCl比4CCl易水解的因素有______(

填标号)．a．Si-Cl键极性更大b．Si的原子半径更大c．Si-Cl键键能更大d．Si有更多的价层轨道Ⅱ．设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成2CO，将废旧锂离子电池的正极材料2LiCoO转化为2

Co+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。（6）装置工作时，甲室溶液pH逐渐______，乙室电极反应式为：______。18.莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。回答下列

问题：（1）A的化学名称是______。（2）C中碳原子轨道杂化类型为______。（3）D中官能团的名称为______、______。（4）E与F反应生成G的反应类型为______。（5）F的结构简式为______。（

6）I转变为J的化学方程式为______。（7）、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是的______。（8）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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