【文档说明】2023-2024学年高中化学人教版2019选择性必修2课后习题第二章　分子结构与性质第一节　第一课时　共价键 Word版含答案.docx，共(6)页，298.567 KB，由小赞的店铺上传

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第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键必备知识基础练1.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能

含有非极性键2.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A.共价键的方向性B.共价键的键长C.共价键的键角D.共价键的饱和性3.下列分子中,只有σ键没有π键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CH≡CH4.关于乙醇分子的下列

说法正确的是()A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键5.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D

.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小6.(2021·山东济宁高二检测)下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是()A.H2O2(过氧化氢):H—OO—HB.N2H4(肼):C.C2H5SH(乙硫醇

):D.SiHCl3(三氯氢硅):7.(2021·河南郑州高二检测)下列反应能说明σ键比π键牢固的是()A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2CH2+Br2CH2BrCH2BrC.2H2+O22H2OD.H2+Cl22HCl8

.(1)指出下图所表示的共价键类型的名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。①键,;②键,;③键,;④键,;⑤键,。(2)某有机化合物分子的结构简式为CH2CHCOOH,该分子中有个σ键、个π键,有种极性键,(填“有”或“没有”)非极性键。关键能力提升练以下选择题中有1~2个选

项符合题意。9.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子

的3p轨道10.下列说法正确的是()A.1molCnH2n+2分子中含有(3n+1)mol共价键B.Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同,化学键类型也相同C.只含有非金属元素的化合物不一定只有共价键D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键11

.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键

而没有σ键12.(2021·天津高二检测)在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中两个氮原子之间的键型构成是()A.只有一个σ键B.只有一个π键C.一个σ键,一个π键D.一个σ键,两个π键

13.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质填空(填字母)。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价层电子都参与形成共价键的是;(2)只有一个价层电子参与形成共价键的是;(3)最外层有未参与成键的电子对的是;(4)既有σ键又有π键的是。14.(1

)判断1mol下列含碳化合物中σ键的数目。①CO2;②乙醛;③CH3COOH;④CO(NH2)2。(2)已知CO和CN-与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。HCN分子中σ键与π键数目之比为。(3)C、H元素形成的某化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的

个数比为。学科素养拔高练15.(2021·深圳高二检测)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素

;Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子,与X不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为。(2)元素X的一种氧化物XO和XY-与Y2结构相似,XO分子内σ键与π键个数之比为。X、Y与氢元素

形成的一种化合物HXY分子中σ键与π键数目之比为。(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式:。(4)W基态原子的价层电子排布式为。(5)元素X的一种单质是一种由单层X原子构成的平面结构新型材料,如图,1

号X与相邻X形成σ键的个数为。参考答案第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键1.D2.DO原子最外层有6个电子,可得到2个电子形成8电子稳定结构;H原子最外层有1个电子,只能形成2电子稳定结构,则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关。3.A4.C5.Cs轨道是球形对称,所以s-

sσ键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系,共价键的方向性决定分子的空间结构。6.A由共价键的饱和性可知,C、Si均形成4个共价键,H形成1个共价键,N形成3个共价键,O、S均形成2个共价键,

Cl形成1个共价键。A项中O原子间是双键,且每个氧原子与1个氢原子再形成1个单键,即每个氧原子形成3个共价键,与其饱和性不相符。7.B碳碳双键由一个σ键和一个π键组成,CH2CH2发生加成反应时π键断裂,说明σ键比π键牢固。8.答案(1)①s-sσH2②s-pσHCl③p

-pσCl2④pz-pzπN2⑤py-pyπN2(2)824有解析(2)分子中有3个C—Hσ键、2个C—Cσ键、2个C—Oσ键、1个O—Hσ键;CC和CO中分别有1个π键;有C—H、CO、C—O、O—H4种极性键;含有CC、C—C非极性键。9.C基态H原子和基态Cl原子的轨道表示式分别为和,由此

可以看出,H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。10.AC烷烃分子中只有C—C和C—H,1个CnH2n+2分子中含有(

n-1)个C—C和(2n+2)个C—H,A项正确;Na2O2和Na2O中Na+与O22-、Na+与O2-数目比均为2∶1,但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键,B项不正确;NH4Cl等铵盐中含有离子键,C项正确;电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键,D项不正确。

11.D共价键形成时,原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键,然后才可能以“肩并肩”的方式重叠形成π键,故B、C正确,D错误;从原子轨道重叠程度看,π键的重叠程度比σ键的重叠程度小,故π键的稳定性比σ键小,易被破坏,是化学反应的积极参与者,A正确。1

2.C由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知,其结构式应为F—NN—F,则两个氮原子之间为氮氮双键,即一个σ键、一个π键。13.答案(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F解析NH3分子中N与3个H形成3

个σ键,还有一对未成键电子;H2O分子中O与2个H形成2个σ键,还有两对未成键电子;HCl分子中Cl与1个H形成1个σ键,还有三对未成键电子;CH4分子中C与4个H形成4个σ键,碳原子的4个价电子全部参与成键;C2H6分子中C

分别与3个H及另1个C形成4个σ键,碳原子的4个价电子都参与成键;N2分子中两个N原子之间形成1个σ键、2个π键,还各有一对未成键电子。14.答案(1)①2NA(或1.204×1024)②6NA(或3.612×1024)③7NA(或4.21

4×1024)④7NA(或4.214×1024)(2)1∶21∶1(3)5∶1解析(1)4种化合物的结构简式或结构式分别为OCO、、、,双键中有一个σ键和一个π键,单键全部是σ键。(2)N2的结构式为N≡N,推知CO结构式为C≡O,含有1个σ键、2个π键;CN-结

构式为[C≡N]-,HCN分子结构式为H—C≡N,HCN分子中σ键与π键均为2个。(3)设分子式为CmHn,则6m+n=16,解之得m=2,n=4,即C2H4,结构式为。单键为σ键,双键有1个σ键和1个π键,所以一个C2H4分子中共含有5个σ键和1个

π键。15.答案(1)1∶2(2)1∶21∶1(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(4)3d64s2(5)3解析X、Y、Z、W分别为C、N、S、Fe。(1)N2中有N≡N键,其中有1个σ键、2

个π键。(2)元素X的一种氧化物CO和CN-与N2结构相似,推知CO的结构式为C≡O,含有1个σ键、2个π键;CN-的结构式为[C≡N]-,HCN的结构式为H—C≡N,HCN中σ键与π键均为2个。(3)C与浓硫酸加热时反应生成CO2、SO2和H

2O。(4)铁的原子序数为26,其基态原子的价层电子排布式为3d64s2。(5)由题图可看出每个碳原子能与三个碳原子形成单键,故能形成3个σ键。