【文档说明】2023-2024学年高中化学人教版2019选择性必修2课后习题第二章　分子结构与性质第一节　第二课时　键参数——键能、键长与键角 Word版含答案.docx，共(6)页，150.669 KB，由小赞的店铺上传

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第二课时键参数——键能、键长与键角必备知识基础练1.下列说法正确的是()A.键角决定了分子的结构B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定C.CH4、CCl4分子中键长相等,键角不同D.CC的键能是C—C键能的

两倍2.下列说法正确的是()A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越大,分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能3.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A.H—Cl

B.P—HC.Si—HD.S—H4.能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是()A.B—F之间夹角为120°B.B—F为σ键C.3个B—F的键能相同D.3个B—F的键长相等5.下列分子最难分裂成原子的是()A.HFB.HClC.HBrD.HI6.已知1mol气态基态氢原子完全结合形成氢气

时,释放出的能量为218kJ·mol-1,下列说法正确的是()A.H—H键能为218kJ·mol-1B.H—H键能为436kJ·mol-1C.1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量D.使1molH2完全分解至少需要218kJ的能量7.(2021·黑龙江哈

尔滨高二检测)氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,其性质与卤素气体单质相似,氰气可用于有机合成,制作农药,也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是()A.气体单质中,一定有σ键,可

能有π键B.氰气分子中N≡C的键长大于C—C的键长C.氰气分子中含有3个σ键和4个π键D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应8.已知下列化学键的键能:化学键C—CN—NO—OOOO—H键能(kJ·mol-1)347.7193142497.3

462.8化学键S—HSe—HN—HAs—H—键能(kJ·mol-1)363.5276390.8247—回答下列问题:(1)过氧化氢不稳定,易发生分解反应2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g),利用键能数据计算该反应的反应热为。(2)O—H、S—H、Se—H

的键能逐渐减小,原因是,据此可推测P—H的键能范围为<P—H键能<。(3)有机物是以碳骨架为基础的化合物,即碳原子间易形成C—C长链,而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N—N长链和O—O长链,原因是。关键能力提升练以下选择题中

有1~2个选项符合题意。9.参考下表中化学键的键能与键长数据,判断下列分子最稳定的是()化学键H—CH—NH—OH—F键能(kJ·mol-1)413.4390.8462.8568键长/pm1091019692A.CH4B.NH3C.H2OD.HF10.下列说法正确的是()

A.已知N—N键能为193kJ·mol-1,故N≡N键能为193×3kJ·mol-1B.H—H键能为436.0kJ·mol-1,F—F键能为157kJ·mol-1,故H2比F2稳定C.某元素原子最外层有1个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键

一定为离子键D.N—H键能为390.8kJ·mol-1,其含义为断裂1molN—H所吸收的能量为390.8kJ11.下列说法正确的是()A.分子的结构是由键能决定的B.共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定C.CF4、CCl4、CBr4、

CI4中C—X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等D.H2O分子中两个O—H键角为180°12.(2021·海南海口高二检测)科学研究人员获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。已知断裂

1molN—N吸收193kJ热量,生成1molN≡N放出946kJ热量。根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在σ键C.N4分子中N—N键角为60°D.1molN4转

变成N2将吸收890kJ热量13.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素原子的价层电子排布式为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。C、D元素的电离能(kJ·mol-1)数据如下:元素I1I2I3I4C738145

1773310540D5781817274511575(1)化合价是元素的一种性质。由C、D元素的电离能数据判断,通常C元素显价,D元素显价。(2)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中含有1个键和2个键。(3)AB分子的总键能大于甲分子的总键能,但AB比甲容易发生化学反应

。根据表中数据,说明AB比甲活泼的原因:。项目共价单键共价双键共价三键AB键能(kJ·mol-1)3517451071.9甲键能(kJ·mol-1)193418946学科素养拔高练14.碳、氮、氧、氢是地球上极为丰富的元素。(1)氢气分子的形成过程示意图如图,请

据图回答相关问题。氢气分子的形成过程示意图H—H的键长为;①~⑤中,体系能量由高到低的顺序是。(2)下列说法正确的是(填字母)。A.一个氢气分子中含有一个π键B.由①到④,电子在核间出现的概率增大C.由④到⑤,必须消耗外界的能量D.一个氢气分子中含有一个σ键(

3)某有机物的结构式如图所示,则分子中有个σ键、个π键。(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料,燃烧时发生反应的热化学方程式为N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-103

8.7kJ·mol-1。若该反应中有4molN—H断裂,则形成的π键有mol。参考答案第二课时键参数——键能、键长与键角1.B分子结构是由键角、键长等共同决定的,A错误;CH4、CCl4分子均为正四面体形,它们的键角相同,键长不相等,C错误;CC中的双键

由一个σ键和一个π键构成,σ键键能一般大于π键键能,因此CC的键能应小于C—C键能的两倍,D错误。2.A键能越大,键长越小时,分子越稳定,故A对,B错;双原子分子中的共价键不存在键角,故C错;两原子之间σ键的重叠程度要大于π键,故σ键的键能一般要大于π键,

D错。3.A原子半径越小,与氢化合形成的共价键键长越小,键能越大,共价键越稳定。Cl、P、Si、S四种非氢元素中,Cl原子的半径最小,H—Cl的键长最小,故H—Cl最稳定,A正确。4.ABF3分子中键角均为120°时,BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。5.A一般来说,原子半径越小,其原

子形成的共价键键长越小,键能越大,越难断键。原子半径:F<Cl<Br<I,所以键长:HF<HCl<HBr<HI,键能:E(H—F)>E(H—Cl)>E(H—Br)>E(H—I),即HF最难分裂成氟原子和氢原子。6.B键能可认为是气态基态原子形成1m

ol化学键时释放出的能量,1mol氢原子只能形成0.5molH—H,成键过程中放出能量,故A、C两项不正确,B项正确;由能量守恒及键能定义可知,1molH2完全分解至少需要436kJ的能量,D项不正确。7.C在气体单质分子中一般存在σ键(如Cl2、H2)、π键(如N2

中存在σ键和π键),稀有气体分子为单原子分子,不存在化学键,A错误;成键原子半径越小,键长越短,氮原子半径小于碳原子半径,故N≡C比C—C的键长小,B错误;(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键,C正确;由于(CN)2与卤素单质性质相似,故可以和氢氧化钠溶液反应,D错误。

8.答案(1)-213.3kJ·mol-1(2)O—H、S—H、Se—H键长依次增大,因而键能依次减小247kJ·mol-1390.8kJ·mol-1(3)C—C键能较大,较稳定,因而易形成C—C长链,而N—N、O—O键能小,不稳定易断裂,因此难以形成N

—N、O—O长链解析(1)反应2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)的反应热ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(462.8×4+142×2)kJ·mol-1-(462.8×4+497.3)kJ·mol

-1=-213.3kJ·mol-1。(2)O、S、Se位于同一主族,原子半径逐渐增大,导致O—H、S—H、Se—H的键长依次增大,键长越大,键能越小,所以O—H、S—H、Se—H的键能逐渐减小;N、P、As位于同一主族,原子半径逐渐增

大,导致N—H、P—H、As—H的键长依次增大,N—H、P—H、As—H的键能依次减小,所以As—H键能<P—H键能<N—H键能,即247kJ·mol-1<P—H键能<390.8kJ·mol-1。(3)键能越大,化学键越稳定,越不容易断裂,

分子越稳定,由表中数据可知,C—C键能较大(347.7kJ·mol-1),易形成C—C长链,而N—N、O—O键能较小(键能分别为193kJ·mol-1、142kJ·mol-1),化学键不稳定、容易断裂,所以氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N—N长链和O—O长链。9.D从键能

的角度分析,四种氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O>CH4>NH3;从键长的角度分析,四种氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O>NH3>CH4。综合两方面因素可以确定最稳定的是HF。10.BD由于N≡N中含有1个σ键、2个π键,σ键与π键的键能不同,A项错误

。分子中共价键的键能越大,共价键越稳定,分子越稳定,B项正确。该元素可能为氢元素或碱金属元素,故与卤素相结合可形成共价键或离子键,C项错误。键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量,D项正确。11.B分子的结

构主要是由键参数中的键角、键长决定的,A项错误;由于F、Cl、Br、I的原子半径不同,故C—X(X=F、Cl、Br、I)键长不相等,C项错误;H2O分子中两个O—H键角为105°,D项错误。12.BCN4是由氮元素形成的一种

单质,不是新型的化合物,A错误;氮原子与氮原子之间形成的是σ键,B正确;N4分子是正四面体结构,键角是60°,C正确;已知断裂1molN—N吸收193kJ热量,生成1molN≡N放出946kJ热量,则1molN4转变成N2时的反应热ΔH=6×19

3kJ·mol-1-2×946kJ·mol-1=-734kJ·mol-1,即该反应是放热反应,因此1molN4转变成N2将放出734kJ热量,D错误。13.答案(1)+2+3(2)σπ(3)断裂C≡O中的1molπ键消耗的能量

是1071.9kJ-745kJ=326.9kJ,而断裂N≡N中的1molπ键消耗的能量是946kJ-418kJ=528kJ,断裂1molπ键时CO比N2更容易,所以CO更活泼解析由“B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”可推知B为氧元素;因原子序数B>A,A元素原子的价

层电子排布式为2s22p2,可知A为碳元素;C元素的I3≫I2,故C元素原子的最外层有2个电子;D元素的I4≫I3,故D元素原子的最外层有3个电子,故C、D分别为镁元素和铝元素。(1)由上述分析可知,C、D元素的化合价分

别为+2价、+3价。(2)AB分子为CO,共含有14个电子,与之电子总数相等的气态单质甲应为N2,N2分子中含有1个σ键和2个π键。14.答案(1)0.074nm①>⑤>②>③>④(2)BCD(3)73(4)3解析(1)可以直接从

题图中的有关数据读出H—H的键长为0.074nm;由题图可以看出体系能量由高到低的顺序是①>⑤>②>③>④。(2)一个氢气分子中含有一个σ键,A错误、D正确;共价键的本质就是高概率地出现在原子核间的电子与原子核间

的电性作用,B正确;④已经达到稳定状态,由题图可以看出⑤的能量比④高,C正确。(3)分子中5个共价单键是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键,另2个是π键,故σ键总数是7,π键总数是3。(4)

反应中有4molN—H断裂,即有1molN2H4参加反应,生成1.5molN2,则形成的π键有3mol。