【文档说明】2023-2024学年高中化学人教版2019选择性必修2课后习题第二章　分子结构与性质第一节　第二课时　键参数——键能、键长与键角 Word版含答案.docx，共(6)页，150.669 KB，由小赞的店铺上传

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第二课时键参数——键能、键长与键角必备知识基础练1.下列说法正确的是()A.键角决定了分子的结构B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定C.CH4、CCl4分子中键长相等,键角不同D.CC的键能是C—C键能的两倍2.下列说

法正确的是()A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越大,分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能3.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A.H—ClB.P—HC.Si—HD.

S—H4.能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是()A.B—F之间夹角为120°B.B—F为σ键C.3个B—F的键能相同D.3个B—F的键长相等5.下列分子最难分裂成原子的是()A.HFB.HClC.HBrD.HI6.已知1mol气

态基态氢原子完全结合形成氢气时,释放出的能量为218kJ·mol-1,下列说法正确的是()A.H—H键能为218kJ·mol-1B.H—H键能为436kJ·mol-1C.1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量D.使

1molH2完全分解至少需要218kJ的能量7.(2021·黑龙江哈尔滨高二检测)氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,其性质与卤素气体单质相似,氰气可用于有机合成,制作农药,也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是()A.气体单质中,一定有σ键,可能有π键B.

氰气分子中N≡C的键长大于C—C的键长C.氰气分子中含有3个σ键和4个π键D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应8.已知下列化学键的键能:化学键C—CN—NO—OOOO—H键能(kJ·mol-1)347.

7193142497.3462.8化学键S—HSe—HN—HAs—H—键能(kJ·mol-1)363.5276390.8247—回答下列问题:(1)过氧化氢不稳定,易发生分解反应2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g),利

用键能数据计算该反应的反应热为。(2)O—H、S—H、Se—H的键能逐渐减小,原因是,据此可推测P—H的键能范围为<P—H键能<。(3)有机物是以碳骨架为基础的化合物,即碳原子间易形成C—C长链,而氮原子与氮

原子间、氧原子与氧原子间难形成N—N长链和O—O长链,原因是。关键能力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。9.参考下表中化学键的键能与键长数据,判断下列分子最稳定的是()化学键H—CH—NH—OH—F键能(kJ·mol-1)413.4390.8462.8568键长/

pm1091019692A.CH4B.NH3C.H2OD.HF10.下列说法正确的是()A.已知N—N键能为193kJ·mol-1,故N≡N键能为193×3kJ·mol-1B.H—H键能为436.0kJ·mol-1,F—F键能为157kJ·mol-1,

故H2比F2稳定C.某元素原子最外层有1个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键一定为离子键D.N—H键能为390.8kJ·mol-1,其含义为断裂1molN—H所吸收的能量为390.8kJ11.下列说法正确的是()A.分子的结构是由键能决定的B.

共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等D.H2O分子中两个O—H键角为180°12.(2021·海南海口高二检测)

科学研究人员获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收193kJ热量,生成1molN≡N放出946kJ热量。根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在σ键C

.N4分子中N—N键角为60°D.1molN4转变成N2将吸收890kJ热量13.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素原子的价层电子排布式为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。C、D元素的电离能(kJ·mol-1)数据如下:元素I1I2I3

I4C7381451773310540D5781817274511575(1)化合价是元素的一种性质。由C、D元素的电离能数据判断,通常C元素显价,D元素显价。(2)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中含

有1个键和2个键。(3)AB分子的总键能大于甲分子的总键能,但AB比甲容易发生化学反应。根据表中数据,说明AB比甲活泼的原因:。项目共价单键共价双键共价三键AB键能(kJ·mol-1)3517451071.9甲键能(kJ·mol-1)193418946学

科素养拔高练14.碳、氮、氧、氢是地球上极为丰富的元素。(1)氢气分子的形成过程示意图如图,请据图回答相关问题。氢气分子的形成过程示意图H—H的键长为;①~⑤中,体系能量由高到低的顺序是。(2)下列说法正确的是(填字母)。A.一个氢气分子中含有一个π键

B.由①到④,电子在核间出现的概率增大C.由④到⑤,必须消耗外界的能量D.一个氢气分子中含有一个σ键(3)某有机物的结构式如图所示,则分子中有个σ键、个π键。(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢

化物。肼可用作火箭燃料,燃烧时发生反应的热化学方程式为N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1。若该反应中有4molN—H断裂,则形成的π键有mol。参考答案第二

课时键参数——键能、键长与键角1.B分子结构是由键角、键长等共同决定的,A错误;CH4、CCl4分子均为正四面体形,它们的键角相同,键长不相等,C错误;CC中的双键由一个σ键和一个π键构成,σ键键能一般大于π键键能,因此CC的键能应小于C—C键能的两倍,D错误。2.A键能越大,键长越小

时,分子越稳定,故A对,B错;双原子分子中的共价键不存在键角,故C错;两原子之间σ键的重叠程度要大于π键,故σ键的键能一般要大于π键,D错。3.A原子半径越小,与氢化合形成的共价键键长越小,键能越大,

共价键越稳定。Cl、P、Si、S四种非氢元素中,Cl原子的半径最小,H—Cl的键长最小,故H—Cl最稳定,A正确。4.ABF3分子中键角均为120°时,BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。5.A一般来说,原子半径越小,其

原子形成的共价键键长越小,键能越大,越难断键。原子半径:F<Cl<Br<I,所以键长:HF<HCl<HBr<HI,键能:E(H—F)>E(H—Cl)>E(H—Br)>E(H—I),即HF最难分裂成氟原子和氢原子。6.B键能可认为是气态基态原子形成1mol

化学键时释放出的能量,1mol氢原子只能形成0.5molH—H,成键过程中放出能量,故A、C两项不正确,B项正确;由能量守恒及键能定义可知,1molH2完全分解至少需要436kJ的能量,D项不正确。7.C在气体单质分子中一

般存在σ键(如Cl2、H2)、π键(如N2中存在σ键和π键),稀有气体分子为单原子分子,不存在化学键,A错误;成键原子半径越小,键长越短,氮原子半径小于碳原子半径,故N≡C比C—C的键长小,B错误;(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键,C正确;由于(CN)2与卤素单质性质相似,故可以和

氢氧化钠溶液反应,D错误。8.答案(1)-213.3kJ·mol-1(2)O—H、S—H、Se—H键长依次增大,因而键能依次减小247kJ·mol-1390.8kJ·mol-1(3)C—C键能较大,较稳定,因而易形成C—C长链,而N—N、O—O键能小,不稳定易断裂,因此难以形成N—N、O

—O长链解析(1)反应2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)的反应热ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(462.8×4+142×2)kJ·mol-1-(462.8×4+497.3)kJ·mol-1=-213.3kJ·mol-1。(2)O、S、Se位于同一主族,原子半径逐渐增大,导致O

—H、S—H、Se—H的键长依次增大,键长越大,键能越小,所以O—H、S—H、Se—H的键能逐渐减小;N、P、As位于同一主族,原子半径逐渐增大,导致N—H、P—H、As—H的键长依次增大,N—H、P—H、As—H的键能依次减小,所以As—H键能<P—H键能<N

—H键能,即247kJ·mol-1<P—H键能<390.8kJ·mol-1。(3)键能越大,化学键越稳定,越不容易断裂,分子越稳定,由表中数据可知,C—C键能较大(347.7kJ·mol-1),易形成C—C长链,而N—N、O—O键能较小(键能分别为19

3kJ·mol-1、142kJ·mol-1),化学键不稳定、容易断裂,所以氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N—N长链和O—O长链。9.D从键能的角度分析,四种氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O>CH4>NH3;从键长的角度分析,四种氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF>H

2O>NH3>CH4。综合两方面因素可以确定最稳定的是HF。10.BD由于N≡N中含有1个σ键、2个π键,σ键与π键的键能不同,A项错误。分子中共价键的键能越大,共价键越稳定,分子越稳定,B项正确。该元素可能为氢元素或碱金属元素,故与卤素相结

合可形成共价键或离子键,C项错误。键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量,D项正确。11.B分子的结构主要是由键参数中的键角、键长决定的,A项错误;由于F、Cl、Br、I的原子半径不同,故C—X(X=

F、Cl、Br、I)键长不相等,C项错误;H2O分子中两个O—H键角为105°,D项错误。12.BCN4是由氮元素形成的一种单质,不是新型的化合物,A错误;氮原子与氮原子之间形成的是σ键,B正确;N4

分子是正四面体结构,键角是60°,C正确;已知断裂1molN—N吸收193kJ热量,生成1molN≡N放出946kJ热量,则1molN4转变成N2时的反应热ΔH=6×193kJ·mol-1-2×946kJ·mol-1=-

734kJ·mol-1,即该反应是放热反应,因此1molN4转变成N2将放出734kJ热量,D错误。13.答案(1)+2+3(2)σπ(3)断裂C≡O中的1molπ键消耗的能量是1071.9kJ-745kJ=326.9kJ,而

断裂N≡N中的1molπ键消耗的能量是946kJ-418kJ=528kJ,断裂1molπ键时CO比N2更容易,所以CO更活泼解析由“B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”可推知B为氧元素;因原子序数B>A,A元素原子的价层电子排布式为2s22p2,可知A为碳元

素;C元素的I3≫I2,故C元素原子的最外层有2个电子;D元素的I4≫I3,故D元素原子的最外层有3个电子,故C、D分别为镁元素和铝元素。(1)由上述分析可知,C、D元素的化合价分别为+2价、+3价。(2)AB分子为CO,共含有14个电子,与之电子总

数相等的气态单质甲应为N2,N2分子中含有1个σ键和2个π键。14.答案(1)0.074nm①>⑤>②>③>④(2)BCD(3)73(4)3解析(1)可以直接从题图中的有关数据读出H—H的键长为0.074nm;由题图可以看

出体系能量由高到低的顺序是①>⑤>②>③>④。(2)一个氢气分子中含有一个σ键,A错误、D正确;共价键的本质就是高概率地出现在原子核间的电子与原子核间的电性作用,B正确;④已经达到稳定状态,由题图可以看出⑤的能量比④高,C正确

。(3)分子中5个共价单键是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键,另2个是π键,故σ键总数是7,π键总数是3。(4)反应中有4molN—H断裂,即有1molN2H4参加反应,生成1.5molN2,则形成的π键有3mol。