【文档说明】甘肃省天水市田家炳中学2019-2020学年高一第二学期期中考试化学试卷 含答案.doc，共(7)页，239.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷命题人:审核人:第一部分选择题共48分可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Na-23Cl-35.5S-32一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)1、下列元素不属于主族元素的

是()A．磷B．钙C．锌D．硅2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3、关于199F－微粒叙述正确的是

()A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为84、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的

是()①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．对该反应体系加热B．向溶液中滴加浓硝酸，以

增大氢离子浓度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用铁粉6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．

第七周期第ⅦA族7、食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是()A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是H＋C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl8、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用

，下列说法正确的是()A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C．自然条件下，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间9、简单原子的原

子结构可用下图表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数10、在

反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③B．②③④⑤C．①②③⑤D．②③④11、下列关于卤族元素的递变规律不正确的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl

、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐减小12、某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成

可以是下列的()13、下列不属于离子化合物的是()A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba(OH)214、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-

1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的15、下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的()A．a极是负极B．正极的电极反应是O

2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池16、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A．原子序数：A＜B＜CB．原子半径

：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17、(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具

体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是__________________________。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方

程式_______________________________________________。(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：_____________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

18、(10分)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，B

a(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。(2)①中发生反应的离子方程式是______________________________；在该反应中，作为还原剂的物

质是________(填化学式)。19、(8分)已知以下信息：①1molN2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1molH2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化学键释放1173kJ的

能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：N2(mol·L-1)H2(mol·L-1)NH3(mol·L-1)起始时3302s末2.61.80.8根据以上相关数据回答问题：(1)用H2表示该反应2s内的平均反应速率为________________

__。(2)________(填“能”或“不能”)确认该反应2s末已达化学平衡状态。(3)写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。(4)氮气和氢气生成氨

气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。20、(10分)在甲、乙、丙三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：(1)甲中反应的离子方程式为__________________________________。(2)乙中Sn极的电极反

应式为__________________________，Sn极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)丙中被腐蚀的金属是_____，总反应式为____________________________(写离子方程式)。21、(10分)A、B、D、E、F、G为短

周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F

位于第_____周期第_____族；(2)G的离子结构示意图为________________；(3)用电子式表示D2的形成过程：___________________________；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化

学式为________，含有的化学键有________________________(填化学键类型)。化学答案1-5CCBDB6-10CDDAC11-15DCCBC16B17、(1)Ar(2)HClO4KOH(3)AlAl2O3＋2OH－===2

AlO－2＋H2O(4)离子18、(1)放吸①(2)6H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑Al19、(1)0.6mol·L－1·s－1(2)不能(3)N2＋3H22NH3(4)释放20、(1)Fe＋2H＋==

=Fe2＋＋H2↑(2)2H＋＋2e－===H2↑增大(3)ZnZn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑21、(1)第3周期第ⅠA族；(2)；催化剂高温、高压(3)·N··＋·N··―→:N⋮⋮N:；(4)NaOH离子键和极性共价键