【文档说明】北京市顺义区第一中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，2.409 MB，由小赞的店铺上传

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顺义一中2023—2024学年高三第一学期期中质量监测化学试卷可能用到的相对原子质量：O16Mg12Ca40Ti48Zr91Ba137第一部分（选择题）本部分共14题，每题3分，共42分。每题选出最符合题目要求的一项。1.下列说法正确的是A.油脂在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸

B.核苷酸聚合成DNA是缩聚反应C.利用银镜反应可以区分葡萄糖和麦芽糖D.蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性2.34Se和S均属于ⅥA族元素。下列事实不能．．从元素的电负性角度解释的是A.熔点：22HOHSB.还原性：22SeS−−C.沸点：22HSeH

SD.2HSe中H为＋1价3.名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确．．．的是A.含有3种含氧官能团B.N的杂化方式为3spC.不能发生消去反应D.具有碱性，能与强酸反应4.利用如图装置(夹持装置略)进行实验，X

、Y中所选试剂不能．．达到实验目的的是选项实验目的试剂X试剂YA比较非金属性：Cl>Br>SNaBr溶液2HS溶液B吸收2CO中混有的2SO并检验其是否已除尽酸性4KMnO溶液品红溶液C检验25CHBr与NaOH醇溶液共热的产物乙

烯水酸性4KMnO溶液D证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔4CuSO溶液酸性4KMnO溶液A.AB.BC.CD.D5.硅烷（4SiH）可用于制造高纯硅，而4SiH可由硅化镁（熔点1102℃）制得，硅化镁晶体的晶胞如图所示，每个Mg原

子位于Si原子组成的四面体中心。下列说法不正确．．．的是A.硅化镁可能为分子晶体B.硅化镁的化学式为2MgSiC.每个晶胞中含有8个Mg原子D.每个Si原子周围距离最近且等距的Mg原子有8个6.将一定量的SO2通入

FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入AgNO3溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀A.AB.BC.CD.D7.

富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确．．．的是A.铁位于元素周期表第四周期、第VIII族B.富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2C.富马酸中各元

素的电负性由大到小的顺序为O>C>HD.1mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO28.下列关于同主族元素C、Si及其化合物的性质比较和原因分析不正确．．．的是选项性质比较原因分析A熔点：22COSiO摩尔质量：22COSiOB电

负性：CSi原子半径：CSiC酸性：2323HCOHSiO非金属性：CSiD热稳定性：44CHSiH键能：CHSiH−−A.AB.BC.CD.D9.根据如图所得判断正确的是已知H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/molA.图1反应为吸热反应B.

图1反应使用催化剂时，会改变其△HC.图2中若H2O状态为液态，则能量变化曲线可能为①D.图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)△H=+41kJ/mol10.科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3

的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是的A.上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成B.生成NH3的总电极反应式为：N2+6H++6e-=2NH3C.当1molN2在电解池的阴极发生反应时，可得到2molNH3D.使用Au作催化剂可以降低反应

的活化能，从而提高化学反应速率11.脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：下列说法不正确的是A.P和M通过缩聚反应形成聚脲B.一定条件下聚脲能发生水解反应C.M苯环上的一氯代物有2种D.M与互为同系物12.乙烯气相直接水合

反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是A.乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0B.图中压强的大小关系

为p1>p2>p3C.图中a点对应的平衡常数K=516D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b13.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是容器温度/K起始时物质的量/

mol平衡时物质的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.280.56010.4Ⅱ9770.560.560xⅢ1250000.56yA.977K，该反应的化学平衡常数值为1B.达到平衡时，向容器I中增加C的量平衡向右移动C.达到平衡时，容器Ⅱ中CO2的转化率比容器I中

的大D.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%14.某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变

蓝；再加入2210%HO溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；步骤Ⅳ：将2210%HO溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入2SO，溶液迅速变为蓝色。下列说法不正确的是A.

步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物B.步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：2222HO2I2HI2HO−+++=+C.若将步骤Ⅴ中的2SO替换为KI溶液，也可能观察到溶液变为蓝色D.对比步骤Ⅲ、

Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下22HO氧化性比氯水强第二部分（非选择题）15.钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。（1）基态4Ti+的核外电子排布式为____________。（

2）钛酸钙的晶胞如下图所示。①每个2Ca+周围等距且紧邻的2O−有______个。②比较2Ca+和4Ti+离子半径大小并说明理由____________。（3）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。①已知钛酸钙

晶胞中距离最近的2Ca+和2O−之间的距离为anm，则钛酸钙晶体密度ρ=______3gcm−（列出计算式）。②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是______（填字母序号）。a．3BaTiOb．3C

aZrOc．3MgTiO（4）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物333CHNHPbI。其中有机阳离子33CHNH+可由甲胺（32CHNH）制得。①33CHNH+中N的杂化方式为_______

_____。请从化学键的角度解释由甲胺形成33CHNH+的过程：____________。16.某钴矿石的主要成分有CoO、23CoO、MnO、23FeO、MgO和2SiO等。由该矿石粉制备24CoCO固的

体的方法如下(部分催化剂已略)。已知：金属离子沉淀的pH：3Fe+2Fe+2Mg+2Mn+2Co+开始沉淀时1.56.38.98.27.4完全沉淀时288.310.910.29.4（1）23CoO溶于浓硫酸，生

成2Co+和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是___________。（2）向溶液1中加入NaOH溶液将pH调至3，目的是___________。（3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是___________。（4）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将2C

o+转化为()336CoNH+。补充完整下列离子方程式：__________________2Co++___________22HO+___________3NH=___________()336CoNH++___________（5）溶液4

中，若将1mol()336CoNH+全部转化为24CoCO沉淀，需要消耗()4242NHCO___________mol。（6）关于上述流程，下列说法正确的是___________(填序号)。a．若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的24CoCOb．向溶液3中加入氨水，作用仅是调

节溶液的pHc．流程中，仅通过调节溶液pH无法将金属元素完全分离17.2019年诺贝尔化学奖授予对锂电池及锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。（1）最早的可充电锂电池用金属锂作负极。锂在元素周期表中的位置是_____

__，属于活泼金属，使电池存在较大安全隐患。.的（2）现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂（充、放电时某电极上发生2LiCoO与1x2LiCoO−的相互转化）电池的工作原理如下图所示：①该电池放电时，其中一极的电极反应式是eLLi

=CCixnnxx−+−+，则该极应为上图中的______（填“A”或“B”）。另一极的电极反应式是________。②碳酸乙烯酯（EC）常用作电解液的溶剂，其结构为，熔点35℃，可燃，可由二氧化碳和有机物X在一定条件下合成。X与乙醛互为同分异构体，

核磁共振氢谱显示只有一组峰。写出合成EC的化学方程式：_________。③从正极材料中回收钴和锂的流程如下：写出酸浸过程中发生反应的化学方程式__________。拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是_________。18.花椒毒素对血液中

多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下：已知：ⅰ、ⅱ、（1）A属于芳香烃，其名称是___________。（2）D为顺式结构。B→D的化学方程式是___________。（3）下列关于E的说法正确的是___________(填字母)。a、E的酸性弱

于Gb、E在水中的溶解度大于Ac、一定条件下，E能形成网状高分子化合物（4）G→J的反应类型是___________。（5）已知：J→32K2CHCHOH+，且K分子含两个环状结构。①J中含有的官能团是醚键、___________和_

__________。②K的结构简式是___________。（6）F与K反应生成L的步骤如下：中间产物1和中间产物2结构简式分别是___________、___________。19.某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的

反应。实验现象Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡(1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方

程式为_______。(2)取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，_______(填现象)，说明产生了Fe3+。(3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有_______性。的

(4)Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如下。实验现象ⅰ.K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象ⅱ.过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次ⅲ.一段时间后，指针一直

处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体ⅳ.Cu表面始终产生红棕色气泡①用方程式解释现象ⅳ：_______。②推测现象ⅰ中被还原的是_______。③解释现象ii中指针左右偏转，往复多次的原因_______。④现象ⅲ中，Fe一直做负极

，难以形成氧化层，可能的原因是_______。