【文档说明】清华大学附属中学蒋台分校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 Word版无答案.docx，共(8)页，14.786 MB，由小赞的店铺上传

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高三第一学期10月月考检测题化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Ca40Ti48Mn55Fe56Zr91Ba137一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国

探月工程的收官之战。下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC.月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性2.下列物

质是强电解质的是A.Fe(SCN)3B.HIC.H2SiO3D.Al(OH)33.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.3SO的VSEPR模型：B.羟基的电子式：C.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为：D.原子核内有8个中子的碳原子：146C4.AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙

述正确的是A.0.50mol分子中共价键的数目为A2NB.标准状况下，2.24L3SO中电子的数目为A4.00NC.pH2=的24HSO溶液中H+的数目为A0.02ND.常温常压下，28gCO和2N的混

合气体原子数目为A2N5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂6.下列各组离子中，能大量共存的是

A.+4NH、Na+、Cl－、OH－B.Fe2+、H+、3NO−、24SO−C.+4NH、K+、3HCO−、OH－D.Fe3+、+4NH、3NO−、24SO−7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对

应的反应方程式书写正确的是A.22NaO放入水中：2222NaOHO2NaOHO+=+B.2HO(g)通过灼热铁粉：22323HO2FeFeO3H+=+C.铜丝插入热的浓硫酸中：2442CuHSOCuSOH+=+D.2SO通入酸性4

KMnO溶液中：2222445SO2HO2MnO5SO4H2Mn−−++++=++8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

B.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH4+D.等物质的量的NaHCO3溶

液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO3−+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO23−9.3KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I+11KClO+3HO6KHIO+5KCl+

3Cl。下列说法错误的是A.产生22.4L(标准状况)2Cl时，反应中转移10mole−B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C.可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO−的存在10.下列实验方案，不能．．达到实验目的是选项

实验目的实验方案A氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝B配制480mL0.2mol/LNaOH溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液C比较H2CO3和H2SO4的酸性强弱室温下，

用pH试纸测定浓度为0.lmol/LNa2CO3溶液和0.lmol/LNa2SO4溶液的pHD证明氧化性：H2O2>Fe3+用硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色A.AB.BC.CD.D11.蔗糖与浓硫酸发生作用

的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸脱水性B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D.过程中蔗糖分子发生了化学键的

断裂12.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。的下列说法不正确．．．的是A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B.若C为红

棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C.若B为FeCl3，则X一定是FeD.A可以是碳单质，也可以是O213.为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：下列说法一定正确的是A.③和④中产生的气体成分完全相同B.②和⑥中沉淀的主要成分不同C.

①→②和④→⑥均只发生了复分解反应D.23SO−还原性在酸性条件下增强14.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nM

n2+I2②中性0.00110nMnO2-xIO已知：-4MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是A.反应①，()()2+2nMn:nI=1:5B.对比反应①和②，x=3C.对比反应①和②，-I的还原性随酸性减弱而减弱的D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变二、

非选择题(共58分)15.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图(部分物质己略去)：（1）①③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。（2）根据上图，将化学方程式补充完整：___。3234NH+CO+____+_

___=NaHCO+NHCl（3）煅烧3NaHCO固体的化学方程式是_______。（4）下列联合制碱法流程说法正确的足______(填字母)。a．2CO可以循环使用b．副产物4NHCl可用作肥料c．溶液B中一定含有+-4NaNHCl+、、（5）某课外小组为了鉴别23NaCO和

3NaHCO两种白色固体，设计了如下两种实验方法。①装置I中的23NaCO和3NaHCO均能与盐酸反应，产生气体速率快的是________(填化学式，下同)。②当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是________。③加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是________，写出石灰水

变浑浊过程中反应的离子方程式：________。（6）通常用饱和3NaHCO溶液除去2CO中HCl，不能用23NaCO溶液的原因是________。(用离子方程式表示)的16.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装

置(部分装置省略)制备3KClO和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；4CCl难溶于水且密度比水大，2I在4CCl中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。请回答下列问题：（1）装置①中反应离子方程式为_______。（2）装置③中反应结束后，取

出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到3KClO晶体。装置③中反应的化学方程式为_______。（3）装置④中反应的离子方程式为_______。（4）装置⑤可选用试剂_______(填字母)

。a．NaClb．()2CaOHc．24HSO（5）取少量3KClO和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入4CCl振荡，静置后4CCl层显紫色，可知该条

件下3KClO的氧化能力比NaClO_______(填“强”或“弱”)。17.碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：的（1）指出上述过程中有关

实验操作的名称，步骤i：___________，步骤iii：___________。（2）步骤ii中可使用2Cl，从原子结构角度说明理由：___________。2Cl过量时，可能无法获得2I，原因是2I会被继续氧化为3IO−，该反应的离子

方程式为___________。（3）当使用22HO做氧化剂时，I−的转化率受外界因素的影响如下图所示。①图1中，pH7=时I−转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：___________。②图2中，22HO与I−物质的量之比从

0.5﹕1提高至1﹕1时，I−的转化率明显增大，可能的原因是___________(写出2条)。18.软锰矿浆(主要成分MnO2)可吸收烟气中的SO2，同时可制备MnCO3，工艺流程如下：资料：①吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子；②金属离

子沉淀的pH如下表金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Zn2+开始沉淀的pH816.31.53.46.2沉淀完全的pH10.18.32.84.78.2（1）脱硫的产物是MnSO4，软锰矿中MnO2所起

的作用是_______。（2）过程1向浆液中通入O2的目的是_______。（3）滤渣1的成分是_______，过程2中发生反应的离子方程式为_______。（4）制备MnCO3的过程中，一般控制溶液的

pH范围为5-7，不宜过大或过小。原因是_______。.（5）已知：常温下，()432NHCO溶液的pH约为9.3，NH4HCO3溶液的pH约为7.8，写出制备MnCO3时发生反应的离子方程式_______。（6）取mg碳酸

锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。(已知：反应产物为MnO2，杂质不参与反应)样品中MnCO3质量分数的计算式为_______(用质量分数表示)。19.探究Na

2SO3固体的热分解产物。资料：①4Na2SO3ΔNa2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(

1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____。(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含

S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO24−。(3)探究(2)中S的来源。来源1：固体

A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。②不能用盐酸代替硫酸的

原因是____。③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。