【文档说明】北京市第四十三中学2020-2021学年高一上学期9月月考化学试题【精准解析】.doc，共(15)页，661.500 KB，由小赞的店铺上传

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北京市第四十三中学2020—2021学年度第一学期高一年级9月阶段性考试化学学科试卷本试卷共6页，共100分。考试时长60分钟。考生务必将选择题答案答在机读卡上，在试卷上作答无效。第一部分单项选择题（共40分）1.75%的酒精溶液是一种以乙醇（C2H5OH）为主要

成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H5OH属于A.单质B.氧化物C.有机化合物D.无机物【答案】C【解析】【详解】酒精C2H5OH是含有碳元素的化合物，属于有机物，不属于单质、氧化物和盐。答案选C。2.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下

列古代发明中，不涉及化学反应的是A.陶瓷烧制B.活字印刷C.粮食酿醋D.火药使用【答案】B【解析】【详解】A．陶瓷制作过程中黏土加热生成硅酸盐，有新物质生成，涉及化学变化，选项A不符合；B．活字印刷排版术过程中无新物质生成，属于物理变化不涉及化学反应，选项B符合；C．粮食酿

醋过程中，有新物质生成，是化学变化，选项C不符合；D．火药使用是用S、C和KNO3，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化学变化，选项D不符合；答案选B。3.下列物质中，属于氧化物的是A.H2SO4B.S

O2C.KClO3D.O2【答案】B【解析】【分析】由两种元素组成，其中一种元素含有O的化合物属于氧化物，据此分析解答。【详解】A．H2SO4属于酸，A不符合题意；B．SO2由S、O两种元素组成，属于氧化物，B符合题意；C．KClO3属于盐，C不符合题

意；D．O2属于单质，D不符合题意；答案选B。4.在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是()A.CuO、Fe、ZnCl2B.SO2、S、NaNO3C.CaO、

C、BaCO3D.SO2、Fe、HNO3【答案】D【解析】【分析】【详解】①MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaN

O3中HNO3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质；故选D。【点睛】明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质

和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。5.下列物质中，属于电解质的是A.CuB.NaCl溶液C.NaOH固体D.乙醇【答案】C【解析】【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐

等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质。【详解】A.金属Cu是单质，故不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B.NaCl溶液是混合物，故不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C.NaOH是碱，属于电解质

，故C正确；D.乙醇属于非电解质，故D错误。故选C。【点睛】本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意导电的原因来解答。6.生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能

与其发生反应的物质是A.H2SO4B.SO2C.H2OD.NaOH【答案】D【解析】【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意；B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成

CaSO3，B不符合题意；C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意；D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意；故选D。7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A.Fe2(SO4)3=2Fe3+＋3SO2-4B.CaCl2=Ca2+＋C

l-C.K2SO4=2K+＋SO2-4D.FeSO4=Fe2+＋SO2-4【答案】B【解析】【详解】A．Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3+＋3SO2-4，A正确；B．CaCl2是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离

方程式为CaCl2=Ca2+＋2Cl-，B错误；C．K2SO4是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为K2SO4=2K+＋SO2-4，C正确；D．FeSO4是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为FeSO4=Fe2+＋SO2-4，D正确；答案选B。8.下列物质既是钠盐又

是碳酸盐的是A.NaOHB.Na2SO4C.Na2CO3D.K2CO3【答案】C【解析】【详解】A．NaOH属于碱，A不满足题意；B．Na2SO4是钠盐，也是硫酸盐，B不满足题意；C．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐，C满足题意；D．K2CO3既是钾盐又是碳酸

盐，D不满足题意；答案选C。9.下列说法正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质【答案】A【解析】【详解】A、根据电解质包含的物质类别，酸、碱、盐都是电解质，正确；B、电解质不一定易溶于水，如碳酸钙，难溶于水是电解质，

错误；C、非金属的氧化物不是电解质，错误；D、氢化物中部分是电解质，如卤族元素的氢化物都是电解质，错误；答案选A。10.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mg点

燃C＋2MgO，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】【详解】反应CO2+2Mg点燃C+2MgO为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；答案选C。11.氧化还

原反应的实质是（）A.电子转移B.元素化合价变化C.氧元素参加反应D.原子重新组合【答案】A【解析】【详解】A．电子的转移为氧化还原反应的实质，故A正确；B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；

C．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故C错误；D．原子重新组合时发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误；故答案为A。12.下列反应中属于非氧化还原反应的是A.Cl2+2K

Br=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】B【解析】【详解】A.Cl

2＋2KBr=Br2＋2KCl反应中氯元素由0价变为-1价，溴元素由-1价变为0价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A不符合题意；B.2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，选项B符合题意；C

.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3反应中铁元素由+2价变为+3价，氧元素由0价变为-2价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项C不符合题意；D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应中氧元素由-1价变为0价和变为-2价，有元素化合价发生变化，属

于氧化还原反应，选项D不符合题意；答案选B。13.下列5种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的①NH3②N2③NO④X⑤N2O5。根据此规律，X不可能是A.NO2B.NaNO2C.N2O3D.N

2O【答案】D【解析】【详解】NH3中N的化合价为-3价，N2中N的化合价为0价，NO中N的化合价为+2价，N2O5中N的化合价为+5价，由于是按照化合价由低到高的顺序排列，因此X的化合价在+2~+5之间，

可以是+3和+4价，而N2O中N的化合价为+1价，不满足条件，故答案选D。14.下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A.有单质参加的化合反应一定为氧化还原反应，不是所有的化合反应都是氧化还原反应，A错

误；B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，B错误；C.置换反应中，元素化合价有升有降，一定属于氧化还原反应，C正确；D.复分解反应一定不是氧化还原反应，D错误；故答案为：C。15.实现下列变化需要加入氧化剂的是A.Cl2→Cl-B.

H+→H2C.CuO→CuD.CO→CO2【答案】D【解析】【详解】A．Cl2→Cl-氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，需要加入还原剂，A不符合题意；B．H+→H2氢元素的化合价降低，氢气作氧化剂，需要

加入还原剂，B不符合题意；C．CuO→Cu铜元素的化合价降低，氧化铜作氧化剂，需要加入还原剂，C不符合题意；D．CO→CO2碳元素的化合价升高，一氧化碳作还原剂，需要加入氧化剂，D符合题意；答案选D。16.下列各组离子中，能在水溶

液中大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO2-3B.Na+、Mg2+、Cl-、SO2-4C.H+、K+、CO2-3、OH-D.Ba2+、H+、SO2-4、NO-3【答案】B【解析】【详解】A．Ca2+、CO2-3可结合生成CaCO3的沉淀，不

能大量共存，A不满足题意；B．四种离子相互不反应，可以大量共存，B满足题意；C．H+与CO2-3反应生成二氧化碳和水，与OH-反应生成水而不能大量共存，C不满足题意；D．Ba2+与SO2-4可结合生成BaSO4的

沉淀，不能大量共存，D不满足题意；答案选B。17.已知在某温度时发生如下三个反应:①C+CO2=2CO;②C+H2O(g)=CO+H2;③CO+H2O=CO2+H2由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性

的顺序是A.CO>C>H2B.CO>H2>CC.C>H2>COD.C>CO>H2【答案】D【解析】【详解】①C+CO2=2CO中，C作还原剂，CO为还原产物，②C+H2O(g)=CO+H2中C作还原剂，H2为还原产物，③CO+H2O=CO2+H2中CO作还原剂，H2为还原产物，根

据还原剂的还原性大于还原产物可知，还原性：C＞CO＞H2，故答案选D。18.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋2H+＝2Na+＋CO2↑＋H2OB.氢氧化铜与盐酸反应：OH-＋H+＝H2OC.氢氧化钡

溶液与硫酸反应：Ba2+＋OH-＋H++SO2-4＝BaSO↓＋H2OD.铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，应拆写为离子形式，A错误；

B．氢氧化铜为沉淀，离子方程式中不拆写，B错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式应为Ba2+＋2OH-＋2H++SO2-4＝BaSO↓＋2H2O，C错误；D．铁与氯化铜溶液发生置换反应，其离子方程式

为Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+，D正确；答案选D。19.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.铁和稀盐酸反应：Fe＋2H+=Fe3+＋H2↑B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中

：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2AgD.碳酸钙和稀硫酸反应：CO2-3＋2H+=H2O＋CO2↑【答案】C【解析】【详解】A.稀盐酸与铁反应产生FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项A错误；B.在澄清的石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在，反

应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，选项B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中，发生反应产生Ag和Cu2+，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项C正确；D.碳酸钙难溶不可拆，且和稀硫酸反应生成微溶性的CaSO4、H2O和CO2。正确的离子方程式

为：CaCO3＋2H++24SO=CaSO4+H2O＋CO2↑，选项D错误；答案选C。20.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2+4HCl（浓）M

nCl2+Cl2↑+2H2O关于该反应的叙述不正确的是A.MnO2是氧化剂B.HCl具有还原性C.MnO2被HCl还原D.Cl2为还原产物【答案】D【解析】【详解】A、MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价，故MnO2是氧化剂，选项A正确；B、HCl中Cl的化合价由-1价升为0价，故

HCl是还原剂，即HCl具有还原性，选项B正确；C、MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，则MnO2被HCl还原，选项C正确；D、HCl中Cl的化合价由-1价升为0价生成Cl2，Cl2为氧化产物，选项D不正确；答案选D。第二部分非选择题（共60分

）21.写出下列物质的电离方程式。（1）硫酸_____（2）氢氧化钠_____（3）氯化铜_____【答案】(1).H2SO4=2H++2-4SO(2).NaOH=Na++OH-(3).CuCl2=Cu2++

2Cl-【解析】【详解】(1)硫酸属于强电解质，完全电离，其电离方程式为H2SO4=2H++2-4SO；(2)氢氧化钠是强碱，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为NaOH=Na++OH-；(3)氯化铜是盐，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-。

22.利用锌渣（主要成分是Zn和FeSO4）制备氯化锌的主要工艺流程如下：反应器1中的主要反应有：①BaCl2+FeSO4=FeCl2+BaSO4↓②Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe③Zn+2HCl=ZnC

l2+H2↑（1）反应①属于基本反应类型中的_____反应（2）反应_____属于氧化还原反应，判断依据为_____。【答案】(1).复分解(2).②③(3).反应前后有元素化合价的升降【解析】【详解】（1）反应①的本质是原化合物交换阴阳离子生成新的化合物，

且有沉淀生成，属于基本反应类型中的复分解反应；（2）反应②③均是置换反应，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。23.完成下列离子方程式。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应_____（2）铁与稀硫酸反应_____（3）碳酸钠溶液中加入稀盐酸_____（4）

氢氧化钡和稀硫酸反应_____（硫酸钡难溶于水）【答案】(1).2-3CO+Ca2+=CaCO3↓(2).Fe+2H+=Fe2++H2↑(3).2-3CO+2H+=CO2↑+H2O(4).Ba2++2OH-+2H++2-4SO=

BaSO4↓+2H2O【解析】【详解】(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为2-3CO+Ca2+=CaCO3↓；(2)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2

H+=Fe2++H2↑；(3)碳酸钠溶液中加入稀盐酸，发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为2-3CO+2H+=CO2↑+H2O；(4)氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++2-4SO=BaSO4↓+2H2O。2

4.根据要求回答问题。(1)往碎蛋壳上滴盐酸．会产生大量气体。已知蛋壳的化学成分中含有CaCO3，则上述反应的离子方程式为：_____;将生成的气体通入澄清石灰水，可观察到石灰水变浑浊，上述反应的化学方程式为：__________。(2)人体的胃液中存在一定量的胃酸，其主要成分是盐酸。当胃

酸过量时，常有胃疼烧心感觉，易吐酸水，若服用适量胃舒平【其主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3难溶于水】，能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是_____。【答案】(1).CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2).CO2+Ca(OH)2=CaC

O3↓+H2O(3).Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】【详解】(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，生成的气体为二氧化碳，澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，其化学方程式为CO2+Ca

(OH)2=CaCO3↓+H2O；(2)胃酸的主要成分为HCl，与Al(OH)3可发生酸碱中和反应，其反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。25.用双线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移情况，并按要求填空（1）Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2___

__氧化剂_____（2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO_____还原剂_____【答案】(1).(2).Cl2(3).(4).NO2【解析】【详解】(1)根据反应Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2可知，Cl2中Cl的化合价降低，得到电子，作氧化剂，NaBr中B

r的化合价升高，失去电子，作还原剂，用双线桥法表示为；(2)根据反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知，NO2中N的化合价既升高又降低，既作氧化剂也作还原剂，用双线桥法表示为。26.通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验.【实验步骤】(1)向沸水中

加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止。(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。【回答问题】(1)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为：FeCl3+

3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；该反应的离子方程式为_____。(2)步骤2中能观察到的现象为_______________，胶体产生的该现象称为__________。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质的粒子的直径在_____范围内。(3)若将实验改为向氯

化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，该反应的化学方程式为_____。【答案】(1).Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(2).盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条明亮的通路(

3).丁达尔效应(4).1~100nm(5).FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】【详解】(1)胶体在离子方程式中不拆写，故该反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；(2

)由于胶体有丁达尔效应，而溶液没有，因此盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条明亮的通路，胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质的粒子的直径在1~100nm范围内；(3)若将实验改为向氯化铁溶

液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。27.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为

：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O（1）分析元素化合价的变化（填“升高”或“降低”）Cl__________O__________Fe__________H_____（2）分析该氧化还原反应氧化剂为____还原剂为_____氧化产物为_____

还原产物为_____【答案】(1).降低(2).不变(3).升高(4).不变(5).ClO-(6).Fe3+(7).FeO2-4(8).Cl-【解析】【详解】(1)根据离子反应方程式分析可知，反应中Cl元素

的化合价由+1价降低至-1价，得到电子，Fe的化合价由+3价升高至+6价，失去电子，H元素和O元素的化合价均未发生改变，故答案为：降低；不变；升高；不变；(2)由(1)可知，Cl的化合价降低，故ClO-为氧化剂，氧化剂对应还原产物，故还原产物为Cl-，Fe的化合价升高，故Fe

3+为还原剂，还原剂对应氧化产物，故氧化产物为FeO2-4，故答案为：ClO-；Fe3+；FeO2-4；Cl-。28.阅读短文，回答问题。燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄

（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如图所示）下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：所含

金属元素钠钙钡铯火焰颜色黄砖红色黄绿蓝然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的

模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。第三，录音鞭

炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。判断下列说法是否正确（填“√”或“×”

）。①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。_______②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。

______④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______【答案】(1).√(2).×(3).√(4).×【解析】【详解】①烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，

①正确，故答案为对；②燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，是因为烟花爆竹中的硫燃烧生成二氧化硫，②错误，故答案为错；③电子鞭炮机是一种使用煤气和氧气混合的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是混合气体点燃存在一定的安全隐患，③正确，故答案为对；④录音鞭炮通过音频解码播放存

储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关，④错误，故答案为错。29.将下列离子K+、Na+、Cu2+、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若在A中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色；

若向B中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为红色。则：A组一定含有的离子为__________，其余三种离子可能为__________。B组一定含有的离子为__________，一定不含_________。【答案】(1).H+(2).NO-3、Cl-、Cu2+(3).K

+、Na+、CO2-3、OH-(4).NO-3、Cl-、Cu2+、H+【解析】【分析】根据题中信息，结合离子反应和离子共存分析解题即可。【详解】CO2-3能够和Cu2+结合成沉淀，和H+结合成水和二氧

化碳；OH-和Cu2+结合成Cu(OH)2沉淀；和H+结合成水而不能共存；在A中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色，说明A溶液显酸性，一定含有H+，一定不存在CO2-3和OH-，一定含有的阴离子有NO-3、Cl-；而B中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为

红色，溶液呈碱性，一定含有OH-，一定不存在Cu2+、H+，一定含有K+、Na+；因A、B每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则剩余Cu2+一定在A溶液中，而CO2-3一定在B溶液中；故A组溶液中一定含有H+，其余三种离子可能为NO-3、Cl

-和Cu2+；B溶液中一定含有K+、Na+、CO2-3和OH-，一定不含有NO-3、Cu2+、H+和Cl-。【点睛】离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是

否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。