【文档说明】湖南省郴州市汝城县第一中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题 含答案.docx，共(7)页，359.430 KB，由小赞的店铺上传

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汝城县第一中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，

选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章

第二节。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．将煤转化为水煤气是为了获得清洁能源B．可利用二氧化硅与碳酸钙在常温下反

应制备陶瓷C．氯化钠不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂D．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的2Cu+、2Hg+等有害离子2．下列化学用语表示错误的是A．14C的原子结构示意图为B．OH−的电子式为[:O:H

]−C．丙烷的分子式为323CHCHCHD．聚乙烯的结构简式为22[CHCH]n−3．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．3Fe+、H+、4MnO−、Cl−B．Na+、4NH+、23CO−、24SO−C．2Mg+、2Ca+、Br−、F−D．Ag+、K+、I−、3NO−

4．已知反应3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)++在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A．()113NH0.2molLsv−−=B．()112O4.0molLminv−−

=C．11(NO)1.2molLminv−−=D．()112HO0.25molLsv−−=5．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．相同物质的量的3NaHCO和NaOH中阴阳离子的总数均为A2NB．标准状况下，211gCO

气体中所含的氧原子数为A0.5NC．2.8g由CO和2N组成的混合气体中所含的质子总数为A1.4ND．0.1molCu与足量的硫粉反应，转移的电子数为A0.1N6．将浓度为10.1molI−的HF溶液不断加水稀释（保持温度不

变），下列各量始终保持增大的是A．()()FOHcc−−B．a(HF)KC．()()HOHcc+−−D．()H(HF)cc+7．已知X、Y、Z三种元素均为短周期主族元素，其中X、Z同一周期，X、Z的最低价离子分别为2X−和

Z−，3Y+和Z−具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．简单离子半径：32YX+−B．X和Z的最简单氢化物的沸点：XZC．Z的单质与X的最简单氢化物反应可得到X的单质D．工业上常采用电解Y的氯化物的水溶液来获得Y的单质8．关于反应()2323226I11KClO3HO6KHIO5KC

l3Cl++++△，下列说法错误的是A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验反应产生的2ClB．每转移6mol电子，生成2Cl的体积为6.72LC．可用氢氧化钠溶液吸收反应产生的2Cl来制备漂白液D．氧化产物与还原产物的总物质的量之比为3∶49．吲哚乙酸是

具有生长素效应的化学物质，其结构简式如图所示，下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A．1mol吲哚乙酸最多消耗25molHB．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．所有原子都在同一平面上D．可与23NaCO溶液反应10．较纯的2SO可用于原电池法生产硫酸（如图所示，电极

a、b均为Pt电极，气体已换算成标准状况下），下列说法错误的是A．电极a上的电极反应式为22242HOSO2eSO4H−−++++B．电极b上发生还原反应，得到电子C．电路中每转移0.4mol电子，消耗22.24LOD．电池总反应为22

2242SO2HOO2HSO++二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列两组实验，将CO(g)和2HO(g)通入体积

为2L的恒容密闭容器中：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min2HOCO2HCO1650241.62.452900120.41.63发生反应222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++，结合表中数据，下列说法错误的是A．混合气体的平

均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡B．实验1中，反应达到平衡后，CO的体积分数为40%C．实验2的反应平衡常数16K=D．升高温度有利于提高实验1和实验2中CO的转化率12．常温下，10.1molL−的3CH

COOH溶液的pH随加入水的体积的变化如图所示，已知：5a1.010K−=。下列说法错误的是A．由水电离出的()Hn+一直减小B．原溶液中3CHCOOH的电离度为1%C．加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的pH4D．x的值为313．用下列装置进行实验，能达到相应的

实验目的的是A．乙酸乙酷的制备B．配制124100mL0.20moLOlKS−溶液C．快速制取少量氨气D．测定某NaOH溶液的物质的量浓度14．在298K、101kPa下，将20.2molSO通入1250mL1molLOHK−溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应

放出kJa的热量。已知该条件下，20.5molSO通入11L1molLKOH−溶液中充分反应放出kJb的热量。则下列热化学方程式能正确表示2SO与KOH溶液反应生成3KHSO的是A．23SO(g)KOH(aq)KHSO(aq)+=12()kJmol3Hba−

=−−B．23SO(g)KOH(aq)KHSO(aq)+=12(52)kJmol3Hba−=−−C．23SO(g)KOH(aq)KHSO(aq)+=12(10)kJmol3Hab−=−−D．23SO(

g)KOH(aq)KHSO(aq)+=12(54)kJmol3Hab−=−−三、非选择题：本题共5小题，共54分。15．（11分）下表为元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。abcdef（1）a、b、c、d、e、f六种元素的原子半径最大

的是________（填元素符号）。（2）d、e两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的物质俗称为________，2ac、2af的沸点较高的是________（填化学式）。（3）过量的2bc与2dec溶液能发

生反应，写出反应的离子方程式：________。（4）化学式为22ac的化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”），其中含有的化学键的类型为________。16．（10分）乙醇不

仅是优质的燃料，也是重要的有机化工原料。工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如图所示。回答下列问题：（1）A的化学名称为________，B中含有的官能团的名称为________。（2）①～⑤中属于取代反

应的是________（填标号）。（3）⑤的化学方程式为________。（4）C的同分异构体有多种，其中能与NaOH溶液发生反应的有________种。（5）工业上还可用淀粉和纤维素水解发酵来生产乙醇燃料，写出该方法中生成乙醇的化学方程式：________。17．（11分）

室温下，用150mL0.50molL−盐酸与150mL0.55moHlLNaO−溶液在如图所示装置中进行中和反应（实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同）。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：简

易量热计示意图（1）仪器a的名称为________。（2）________（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替仪器a进行相应的实验操作，原因是________。（3）外壳上如果不盖杯盖，则所测得的中和反应的反应热

（H）的绝对值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）保持其他条件不变，实验中改用180mL0.50molL−盐酸与180mL0.55moHlLNaO−溶液进行反应，与上述实验相比

，二者生成21molHO时放出的热量________（填“相等”或“不相等”），原因是________。（5）若三次操作测得终止温度与起始温度差（21TT−）分别为①3.3°C；②4.8℃；③3.4°C；④3.5℃。则生

成21molHO时的反应热H=________1kJmol−（已知该温度下水的比热容：114.18JgCc−−=，保留三位有效数字，忽略量热计的比热容）。18．（12分）在10L的恒容密闭容器中发生

反应：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)H++，已知反应中化学键数据如下表：化学键HH−CO−CO=HO−CH−()1E/kJmol−436351745463413回答下列问题：（1）H=________1k

Jmol−。（2）某温度示：向该容器中充入20.4molCO和21.18molH，发生上述反应，2min末，反应达到平衡，此时测得()()23CO:CHOH1:9nn=。①0~2min内，2H平均反应速率()2Hv=_

_______11molLmin−−。②2CO的平衡转化率为________，平衡常数K=________。③反应前后的总压强之比为________。④下列说法正确的是________（填标号）。A．混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡B．无论反应

进行到何种程度，碳、氢、氧三种元素的物质的量之比(C):(H):(O)nnn一定为10∶20∶59C．加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，平衡常数的值也发生改变D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，再

充入20.36molCO和30.04molCHOH(g)，此时()()vv正逆19．（10分）请用化学平衡的相关知识回答下列问题（忽略混合溶液体积的变化）：（1）常温下，氨水的pH7，用离子方程式解释其原因：________________

。（2）25℃时，1LpH2V=的盐酸和2LpH11V=的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH10=，则12:VV=________。（3）25℃时，3CHCOOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同。①加水稀释至相同的倍数，此时3CHCOOH溶液的

pH________（填“大于”、“小于”或“等于"）盐酸的pH。②加水稀释至相同的pH，此时加入3CHCOOH溶液中水的体积________（填“大于”、“小于”或“等于”）加入盐酸中水的体积。（4）常温下，3CHCOOH溶液中()()()33CHCOOCHCOOHOHcc

c−−=________（用含aK和wK的代数式表示）。高二化学试卷参考答案1．A2．C3．B4．A5．A6．D7．C8．B9．D10．A11．AD12．AC13．C14．C15．（1）Na（1分）（2）烧

碱（或火碱或苛性钠，2分）；2HO（2分）（3）22233COAlO2HOAl(OH)HCO−−+++（2分）（4）共价化合物（2分）；非极性共价键、极性共价键（或其他合理答案，2分）16．（1）乙烯（1分）；羧基（1分）（2）④⑤（2分）（3）3323232CHCOOHCHCHOH

CHCOOCHCHHO++浓硫酸△（2分）（4）5（2分）（5）6126252CHO()2CHOH2CO+⎯⎯→酶△葡萄糖（2分）17．（1）玻璃搅拌器（2分）（2）不能（1分）；细铁丝易导热，会造成热量损失且铁会和盐酸反应（2分

）（3）偏小（1分）（4）相等（1分）；中和反应放出的热量与生成2HO的物质的量成比例（2分）（5）56.8−（2分）18．（1）181−（2分）（2）①0.054（2分）②90%（2分）；53.2410

（2分）③79∶43（2分）④AD（2分）19．（1）324NHHONHOH+−+（2分）（2）9∶101（2分）（3）①大于（2分）②小于（2分）（4）awKK（2分）