【文档说明】江苏省扬州中学2020-2021学年高二下学期3月月考试题 化学.docx，共(9)页，372.770 KB，由小赞的店铺上传

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扬州中学2019级高二下学期3月检测化学试题2021.03可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Zn-65选择题（共39分）单项选择题（本题包括13小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．关于化学与生活、化学

与生产，下列说法正确的是A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性C．工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO

4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等D．为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法2．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．

0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．常温下pH=1的盐酸中,含H+离子数为0.1NAC．铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD．向密闭容器中充入1molN2和3molH2，

充分反应时转移电子6NA3．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A．甲装置：证明铁钉发生析氢腐蚀B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl4．某兴趣小组设计如下图所示的微型实验装置

。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C

．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－3、Cl－B.Kwc（H＋）＝0.1

mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、SiO2－3、CO2－3C.SO2的饱和溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO2－4D.由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、NO－3、SO2－4

6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===4NH＋4＋AlO－2＋2H2O

C.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－⎯→⎯△CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O7．下列叙述不正确的是A．向0.

1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＞10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液

等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO2－4)=2c(NH＋4)8.25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）

随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力B.在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大C.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶

液中α(HA－)＝α(A2－)D.在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等9.下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢

氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(

g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91kJ·mol－1D.图4表示10mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2

＋对该反应有催化作用)10.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀B向苯酚浊液

中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚＞HCO－3C用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强D向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀

AlO2-结合H+的能力比CO32−强11．25℃时，用Na2S溶液沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)关系如图所示。下列说法正确的是A．升高温度，Ksp(ZnS)不变B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－20

C．0.1molZnS和0.1molCuS加入1L水中，所得溶液中c(Zn2+)=c(Cu2+)D．向Cu2＋浓度为0.01mol·L－1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出12．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应CH4(g)＋CO2(g)＝2H

2(g)＋2CO(g)△H＝247.1kJ·mol－1H2(g)＋CO2(g)＝H2O(g)＋CO(g)△H＝41.2kJ·mol－1在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，CH4和

CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A.升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值13．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关

系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)－c(CO2－3)B.0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O－4)>c(H2C2O4)

>c(C2O2－4)C.20mL0.10mol/LCH3COONa溶液与10mL0.10mol/LHCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)D.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中

滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)＝c(SO2－4)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)非选择题（共61分）13．（共17分，除Ⅰ(1)3分外，其余每空2分）Ⅰ：为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行

测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，1g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式________________________________

。（2）已知反应CH3—CH3(g)→CH2===CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。化学键C—HC===CC—CH—H键能/kJ·mol－1414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热_

________________。Ⅱ：某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列问题：（1）Na2A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________

___。（2）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)C．c(Na＋)＋c(

H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)（3）常温下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中

c(H＋)可能________(填“>”、“<”或“＝”)0.11mol·L－1；理由是___________________________。（4）比较①0.1mol·L－1Na2A溶液②0.1mol·L－1Na2SO4溶液，两种溶

液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。14.（共16分，每空2分）绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：已

知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）通入硫化氢的作用是：①除去溶液中的Sn2＋；②除去溶液中的Fe3＋，其反应的离子方程式为___

______________________________。操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________________________________。（2）操作Ⅳ的顺序依次为____________、___________

_、过滤、洗涤、干燥。（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②____________________________________________。（4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL

溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn

2＋＋4H2O。①用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________。②判断此滴定实

验达到终点的方法是____________________________。③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_______________

_____________________。15.（共12分，每空2分）以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水（主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等离子）为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：已

知：25℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。（1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节

pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式：_____________________________________________。②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中c(Ca2＋)c(Mg2＋)＝________。

（2）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如下图所示。①沉锰过程发生反应的离子方程式：______________________________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是_______________________。②当温度超过

30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是___________。（3）沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是___________________

______。16.（共16分，每空2分）CO2资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。（1）光电催化实现CO2资源化利用的原理如图1。①写出阴极CO2还原为CH3OH的电极反应式：______________________________。②与直接电解法

相比，生成等量的CH3OH时，光电催化法消耗的电能更少。其原因是______________________________。图1（2）CO2催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)

＋H2O(g)ΔH＝41.2kJ/mol反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＝－122.5kJ/mol①反应Ⅰ中的CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是___

______________________。②在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性＝CO的物质的量反应的CO2的物质的量×100%)随温度的变化如图2。

图2T℃时，起始投入2molCO2、6molH2，达到平衡时反应Ⅰ和Ⅱ理论上消耗H2的物质的量为________。该催化剂条件下合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是____________________________

_________________________________。（3）研究发现，(2)中的反应Ⅱ分两步完成，即发生反应Ⅲ和Ⅳ。反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol反应Ⅳ：

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)①反应Ⅳ的ΔH＝________kJ/mol。②在不改变反应物用量的情况下为提高H2的平衡转化率可采取的措施有_____________、_______________。参考答案题号123456

7答案BCCDBCD题号8910111213答案ABCDCC13.（共17分，除Ⅰ(1)3分外，其余每空2分）Ⅰ：(1)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－145

2.8kJ·mol－1（3分）(2)＋125.6kJ·mol－1(3)－488.3kJ·mol－1Ⅱ：(1)碱性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)C(3)<H2A一级电离出H＋，对HA－电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用(4)>14.(共16分，每空2分)(1)2

Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋使Sn2＋沉淀完全，防止Fe2＋生成沉淀(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(4)①锥形瓶中溶液颜色的变化②溶液恰好由无色变成浅红色且半分钟内不褪色③样品中存在少

量的杂质或样品部分被氧化15.（共12分，每空2分）(1)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②2(2)①Mn2＋＋2HCO－3===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑提高Mn2＋的沉淀率②温度升高，NH4HCO3受热分解(或Mn2＋水解)(3)有利于低温条件

下快速干燥16.(共16分，每空2分)(1)①CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O②光电催化法利用太阳能，减少电能消耗(2)①反应Ⅰ的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动②2mol温度过低，反应速率

太慢；温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小(3)①－24.5②适当降低温度、增大压强。