【文档说明】河南省商丘名校2022-2023学年高二下学期第一次联考试题（开学考试） 化学 含解析.docx，共(17)页，1.854 MB，由小赞的店铺上传

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2022—2023学年下期第一次联考高二化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Pb-207一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共5

1分。每小题只有一个选项符合题意）1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）A．醋酸钠是强电解质B．常温下，醋酸钠溶液的pH>7C．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋

酸钠晶体析出D．溶液中粒子浓度：()()()()()33Na>CHCOO>CHCOOH>OH>Hccccc+−−+2．下列说法正确的是（）A．废旧电池可进行深埋处理B．能构成电池的反应不一定是氧化还原反应C．燃料电池中，通入气体的电

极一定是电池负极D．镁铝分别作电池负极，相同质量时铝释放的电子数比镁的多3．配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，并用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是（）选项ABCD实验称量一定质量的KMnO4固体配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作量取20mL未知浓度

的草酸用KMnO4溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL装置4．关于下列装置的叙述正确的是（）A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀B．工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．电解饱和食盐水并检验气体D．电池充电过程中，硫酸浓度不

断降低55．丙烯腈（C3H3N）是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为()()()()()36323323CHg+NHg+OgCHNg+3HOg21515kmolJH−=−下列说法正确的是（）A．该反应的0SB．该反应的平衡常数()()()()()33321.

53632cCHNHOCHNHOKcccc=C．其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率D．该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为3mol6．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH3C

l中所含C-H键的数目为：3ANB．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H2的分子数为0.1ANC．1L0.01mol⋅L-1K2Cr2O₇溶液加水稀释时溶液中227CrO−数始终为0.01AND．含0.01molFeCl3的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数

目为0.01AN7．已知298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是（）A．CO燃烧的热化学方程式为()()()222COO2COggg+ΔH=-566kJ⋅mol-1B．H2的燃烧热为ΔH=-242kJ⋅mol-1C．C2H6比C2H4稳定D．()()(

)()222COHOCOHgggg++是放热反应8．已知铁的磷酸盐不溶于水，电解处理污水除磷的装置如图所示，下列说法正确的是（）①阳极反应式为2Fe2eFe−+−②沉积磷的反应中可能有：3344FePOFePO+−+

③装置中生成絮状()3FeOH时，有利于改善水质④根据图乙信息，初始pH越小，磷去除率越高A．①③④B．①②④C．①②③④D．①④9．“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2、4molH2的混合气体，

发生反应：()()()()2242COg4HgCHg2HOg++催化剂ΔH=-162kJ⋅mol-1，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内CH4为0.4mol。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法错误的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应B．升高温度，CH4的

生成速率增大，消耗速率亦增大C．0~8min内的平均反应速率()1120.2molnHLmiv−−=D．平衡体系中CH4（g）的物质的量分数为1810．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：()()()2XgYgZg+，测得实验①、②、③反应过程中体系

压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）实验充入气体量反应过程条件①2molX+1molY恒温②1molZ恒温③1molZ绝热A．曲线I对应实验②B．正反应为吸热反应C．气体的总物质的量：cdnnD．b点平衡常数比c点平衡常数小11．下列实验能达到目的的是（

）目的实验方法或方案A探究压强对化学平衡的影响()()()22HgIg2HIg+B比较C和Si元素的非金属性强弱将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物C探究浓度对化学平衡移动的影响

向盛有5mL0.1mol/LK2Cr2O3溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有2mL0.01mol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，观察

现象12．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol⋅L-1，下列说法正确的是（）A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍

数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol⋅L-1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②13．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷（）的能量变化如图所示，下

列推理错误的是（）A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2<ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1<ΔH4，，说明苯分子中不存在三个完全独立的

碳碳双键D．ΔH3-ΔH1<0，ΔH4-ΔH3>0，说明苯分子具有特殊稳定性14．戊烷与2-甲基丁烷均可用作汽车和飞机燃料，在合适催化剂和一定压强下存在如下转化反应：()322233232CHCHCHCHCHCHCHCHCH，戊烷的平衡转化率（α）随温度变化如图、所示。下列说法错误的是（

）名称沸点／℃燃烧热ΔH/kJ·mol-1戊烷36-3506.12-甲基丁烷27.8-3504.1A．25℃，101kPa时，根据燃烧热写出戊烷转化成2-甲基丁烷的热化学方程式为：()()()322233232CHCHCHCHCH1CHCH

CHCH1ΔH=-2.0kJ/molB．28~36℃时，随温度升高，2-甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动C．36~150℃时，随温度升高，戊烷转化为2-甲基丁烷的反应平衡常数增大D．150℃时，体系压强从101kPa升高到202kPa，戊烷的平衡转化

率基本不变15．原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气；其原理如下图所示。下列说法错误的是（）A．电解池中电极a为阳极B．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HClC．H+通过离子交换膜

到电解池右极室D．生成5.6LH2（标准状况），理论上在反应池中生成0.5molS沉淀16．某温度下，将2molH2和2molI2充入密闭的刚性容器中发生反应()()()22Hg+Ig2HIg，该反应的v-t图象如图所示，t1

时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5molHI。下列有关叙述正确的是（）A．该温度下()()()222HIgHg+Ig的平衡常数12.25K=B．反应过程中，可以利用

气体的总压强保持不变来判断是否达到平衡C．t2时刻，抽取HI的瞬间，v'（逆）在图象上的变化应该是c点D．t2时刻，抽取HI后达到平衡后H2的百分含量减少17．取两份10mL0.05mol⋅L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol⋅L-1的

盐酸，另一份滴加0.05mol⋅L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法正确的是（）A．由a点可知：NaHCO3溶液中3HCO−对水的电离起抑制作用B．c点溶液中：()()()()323HC

OHCOHOHcccc−+−++C．a→>d→e过程中：()()()()23323NaHCOCOHCOcccc+−−++D．令c点的()()NaHccx+++=，e点的()()NaHccy+++=，则x>y二、非选择题（本题共49分）18．（8分）已知25℃时：H2CO3：Ka

1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=4.0×10-8、lg2=0.3；Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、Ksp（BaCO3）=2.6×10-9。（1）0.4mol/LHClO溶液的pH=______。（2）0.4mol/LNaClO溶液的pH=____

__。向该溶液中通人少量CO2，发生反应的离子方程式为______。（3）1.0L水中投入0.1molBaSO4，得到BaSO4的悬浊液，向该悬浊液中投人Na2CO3固体使BaSO4全部转化为BaCO3，理论上需Na2CO3______mol（忽略过程

中溶液体积的变化）。19．（12分）课外实验小组以KI参与的某些反应来对反应过程和化学反应原理进行探究。（1）KI中的I-促进H2O2分解的反应机理如下①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）②H2O2+

IO-→H2O↑+O2↑+I-（快）则此过程的决速步骤为______（填序号），IO-在此过程中的作用是______。（2）KI中的I-在经酸化的溶液中易被空气氧化：2224H4IO2I2HO+−+++实验小组探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如下表。编号温度/℃

0.1mol·L-1硫酸溶液体积/mL0.8mol·L-1KI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液体积/mL出现蓝色的时间/sA3910.05.05.01.05B510.05.0V1.039C3915.05.00.01.0t①为确保A组实验在39℃下进

行，应采用的控温方法为______。②B组实验中V=______，C组是探究______对反应速率的影响，t的取值范围为______。（3）若将C组实验反应后溶液充分放置一段时间，检验其吸收O2的体积，可用Na2S2O3标准液滴定吸收液（22322462

NaSO+INaSO+2NaI），实验时应将Na2S2O3标准溶液放在______滴定管中，滴定终点时实验现象为______，若消耗0.2mol/LNa2S2O3标准溶液为15.00mL，则吸收氧气在标准状况下的体积为_____

_。20．（9分）用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为()24422Pb+PbO+4HBF2PbBF+2HO放电充电，其中Pb（BF4）2为可溶于水的强电

解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如图所示，其中a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。回答下列问题：（1）c电极为______极，工作时，该池内d电极上无气体产生，d电极上的电极反应式为______。

（2）铅蓄电池充电时，Y电极与外电源的______（填“正极”或“负极”）相连。（3）该铅蓄电池放电时X电极附近pH______（填“增大”“减小”或“不变”），正极的电极反应式为______。（4）另取一常规铅蓄电池（硫酸作电解质溶液）与该铅蓄电

池同时放电，当电路中均通过1mol电子时，分别取下负极称重，两电极质量相差______g。21．（10分）“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为()()()()22323Hg+COgCHOHg

+HOgΔH<0，一定温度下，于恒容密闭容器中充入()()223nHnCO=，反应开始进行。（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填字母代号）。A．c（CH3OH）与c（CO2）比值不变B．容器中混合气体的密

度不变C．3v正（H2）=v逆（CH3OH）D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变（2）上述投料在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH3OH），在t=250℃下的x（CH3OH）~p变化曲线、在p=5×105Pa下

的x（CH3OH）~t变化曲线如图所示。①图中对应等压过程的曲线是______。②当x（CH3OH）=0.10时，CO2的平衡转化率α=______，反应条件可能为______。（3）温度为T时，向密闭恒容容器中

充入3molH2和1molCO2的混合气体，此时容器内压强为4P，当CO2的转化率为50%时该反应达到平衡，则该温度下，此反应的平衡常数Kp=______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）22．（10分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸

法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。常温下各种硫化物溶度积常数如下：物质FeSMnSCuSPbSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×

10-281.6×10-24回答下列问题：（1）为提高副产物硫酸亚铁浸取速率，除粉碎外，还可以采取的措施是______。（2）在滤液2中加入磷酸需控制()()434FeSO1HPO3.5nn=，其目的是①提供较强的酸性环境；②______，聚丙烯的作用是______。（3）向滤液2中加入Na

OH需控制溶液的pH≤2.2，其原因为______；反应生成FePO4·2H2O的离子方程式为______。（4）已知当溶液中c（Mn+）≤10-5mol/L时视为沉淀完全，又知Ksp（FePO4）=1.32×10-22，Ksp[Fe（OH）3]=2.16×10-3

9，则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成Fe（OH）3沉淀，应控制pH______。[已知]lg1.670.22=，()30.60.216=]2022—2023学年下期第一次联考高二化学参考答案一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。每个小题只有一个选项符合题意）1．D【

解析】溶液中粒子浓度：()()()()()++33Na>CHCOO>OH>CHCOOH>Hccccc−−。2．D【解析】废旧电池中含有铅等重金属，会污染地下水，A错误；能构成电池的反应一定是氧化还原反应，B错误；通入气体的电极也可能是正极，C错误；转移1mole-时，消耗

Mg、Al的质量分别为12g、9g，D正确。3．C【解析】称量药品时托盘天平要左物右码，A错误；定容时视线要与容量瓶刻度线保持相平，B错误；滴定管读数要从上往下读，准确读数为25.58mL，D错误。4．B【解析】铜板打上铁铆钉，铁

、铜与潮湿的空气形成原电池，铁比较活泼，铁更易被腐蚀，A错误；由于Zn为负极，碳棒为正极，故电池工作时，电子由负极锌通过导线流向正极碳棒，B正确；石墨电极为阳极，Cl-在阳极区放电产生Cl2，用淀粉KI溶液检验；铁棒为阴极，H+在阴极

放电产生H2，用试管收集后检验，C错误；铅酸蓄电池充电的反应式为422242PbSO+2HOPb+PbO+2HSO电解，硫酸的浓度逐渐增大，D错误。5．B【解析】该反应为气体分子数增大的反应，ΔS>0，A错误

；该反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，丙烯腈平衡产率降低，C错误；该反应中O2转化为H2O，O化合价降低2，每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为6mol，D错误。6．A【解析】1

分子CH3Cl中含有3个碳氢键，故标准状况下22.4L（1mol）CH3Cl所含C—H键的数目为3AN，A正确；4.6g钠为0.2mol，由222Na+2HO2NaOH+H可知，其与足量水充分反应生成0.1mol氢气和NaOH，但NaOH还可与A

l反应生成H2，故生成氢气的分子数大于0.1AN，B错误；227CrO−在溶液中可发生水解，故1L0.01mol⋅L-1K2Cr2O₇溶液加水稀释时溶液中227CrO−数小于0.01NA，C错误；氢氧化

铁胶体中胶粒为很多氢氧化铁分子的聚集体，故胶粒数目小于0.01AN，D错误。7．B【解析】ΔH=生成物的相对总能量-反应物的相对总能量，根据物质的相对能量多少可以计算()()()222COg+Og2COgΔH=-566kJ⋅mol-1，A正

确；()()()()222COg+HOgCOg+HgΔH=-41kJ⋅mol-1，是放热反应，D正确；燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，H对应的产物是H2O（l），B错误；物质的能量越低越稳定，C

正确。8．C【解析】活泼金属铁做阳极，阳极反应式为2Fe2eFe−+−，①正确；电解过程中Fe2+可被O2氧化生成Fe3+，且可与磷酸根离子生成沉淀，②正确；生成絮状Fe（OH）3可吸附水中杂质，有利于改善水质，③正确；根据图乙，初始pH为3时去除率接近100%，④正确。9．D【解析

】该反应的．ΔH=-162kJ⋅mol-1<0，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，A正确；升温，CH4的生成速率和消耗速率均增大，B正确；0~8min内的平均反应速率：v（H2）=4ν（CH4）=4×0.4mol/（1

L×8min）=0.2mol⋅L-1⋅min-1，C正确；应用三段式计算：()()()2242COg+4HgCHg+2HO催化剂始态/mol1400转化/mol0.41.60.40.8平衡/mol0.62.40.40.8则平衡体系中

气体的总物质的量为4.2mol，CH4（g）的物质的量分数为0.4mol/4.2mol=2/21，D错误。10．D【解析】恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的3倍，则曲线Ⅰ对

应实验①，且m=3p，A错误；实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线Ⅱ对应实验②，则曲线Ⅲ对应实验③，实验②与实验③充入的Z一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则Z分解的反应是吸热反应，随反应的进行实验③温度

降低，反应速率减慢，故正反应是放热反应，B错误；根据pV=nRT，c、d两点的压强相同，V相同，由于反应吸热，c点的温度比d点低，则c点的气体物质的量更多，故气体的总物质的量：cdnn，C错误；正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，故b点平衡常数小

于c点，D正确。11．C【解析】A项，平衡不移动；B项，碳在反应中失去电子作还原剂而非氧化剂；D项，高锰酸钾过量，颜色不会褪去，颜色变化不明显。12．C【解析】相同物质的量浓度的①②③溶液，pH的大小顺序应为③>①>②，A错误；稀释相同倍数时，①②存

在水解平衡，③中pH变化最大，B错误；与25mL0.1mol⋅L-1盐酸反应后，①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，C正确；pH相同的三种

溶液，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③，D错误。13．A【解析】本题考查物质稳定性与能量的关系。由ΔH2≠ΔH3可知双键位置不同，物质所具有的能量不同，加氢放出的热量不同，所以碳碳双键加氢放出的热量与双键数目及双键

位置都有关系，A错误；能量越低越稳定，ΔH2<ΔH3说明单双键交替的两个碳碳双键有利于物质稳定，B正确；苯分子若存在3个双键，则ΔH4<ΔH3，由图知ΔH4>ΔH3．且3ΔH1<ΔH4说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；由ΔH3-ΔH1<0可知双键数目越多，加氢放出的热量越多

，由ΔH4-ΔH3>0可知苯分子比单双键交替的两个碳碳双键的结构更稳定，存在特殊稳定性，D正确。14．C【解析】戊烷和2-甲基丁烷的分子式相同，均为（C5H12，戊烷燃烧热为-3506.1kJ⋅mol-1，2-甲基丁烷燃

烧热为-3504.1kJ⋅mol-1，即戊烷比2-甲基丁烷能量高2.0kJ/mol，A正确；28~36℃时，2-甲基丁烷为气体，戊烷为液体，升高温度时产物2-甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动，B正确；36~150℃时，

戊烷平衡转化率减小，平衡逆向进行，反应平衡常数减小，C错误；150℃时，反应物和产物均为气体且系数相等，增大压强，平衡不受影响，戊烷的平衡转化率基本不变，D正确。15．D【解析】a极室应为Fe2+放电生成Fe3+，电极反应式为

23FeeFe+−+−；反应池中：3+222Fe+HS2Fe2HS+++，故电极a为阳极，A正确；进入电解池的溶质为FeCl2和HCl，B正确；b极室生成H2，发生反应+22H+2eH−，a极室H

+进入b极室，C正确；由电子守恒得，1molH2对应1molS，所以生成5.6LH2（标准状况），理论上在反应池中生成0.25molS沉淀，D错误。16．C【解析】据题意分析，反应()()()22Hg+Ig2HIg达到平衡时，HI的物质的量为1mol，则H2、I2的物质的量均为1

.5mol。设密闭的刚性容器的容积为VL，()()()22221HI11.51.5HI2.25cVVcKcV===，则其逆反应()()()222HIgHg+Ig，K=2.25，A错误；气体压强始终不变，无法用来判断平衡，B错误；生成物浓度瞬间减

小，逆反应速率减慢，C正确；相当于多批次建立模型，保持等温等容，“多合一”，由于反应前后的气体计量系数之和相等，平衡不移动，H2的百分含量不变，D错误。17．D【解析】向NaHCO3溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液p

H逐渐减小，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH逐渐增大，因此abc曲线为向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液ade曲线为向NaHCO3溶液中滴加盐酸。a点溶质为NaHCO3此时溶液呈碱性，HCO3在溶液中电离使溶液呈酸性并抑制水的电离，HCO3在溶

液中水解使溶液呈碱性并促进水的电离，由此可知，NaHCO3溶液中3HCO−的水解程度大于电离程度，对水的电离产生促进作用，A错误；由反应可知c点溶液为0.025mol⋅L-1的Na2CO3溶液，由质子守恒有：()()()()+323HCO2HCOHOHcccc−

−++，B错误；由物料守恒可知，a点溶液中()()()()23323HCOCOHCOcNaccc+−−++，向NaHCO3溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此a→d→e过程中()()()()+23323NaHCOCOHC

Occcc−−++，C错误；c点溶液中()()()11.31HNa0.0510molLcc++−−++，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中()()()4.31HNa0.2510molLcc++−−++因此x>y，D正确。二、非选择题（共49分）18．【答案】（8分）（1）3.9（2分）

（2）10.5（2分）223ClOCO+HOHClO+HCO−−+（2分）（3）2.7（2分）【解析】（1）+HClOH+ClO−0.4mol/L00xxx0.4mol/L-xxx284.0100.4mol/Lxx−=−4.5410mol/Lx−=()4.5pHHlg410lg3.

9c+−=−=−=（2）2ClO+HOHClO+OH−−0.4mol/L00xxx0.4mol/L-xxx()20.4mol/LHClOWkxxk=−3.510mol/Lx−=()3.5pOHlgOHlg103

.5c−−=−=−=pH14pOH10.5=−=由k值大小关系确定离子方程式为223ClOCO+HOHClOHCO−−++（3）()()()224334BaSOs+COaqsBCOOaS−−+()()210449233SOBaSO1.010BaCO2.610COspspckkkc−−−−==

=，生成BaCO3沉淀0.1mol需Na2CO30.1mol，保持平衡()109230.1mol/L1.0102.610COc−−−=，()23CO2.6mol/Lc−=，()23CO2.6mo

l/L1.0L2.6moln−==共计需Na2CO32.7mol。19．【答案】（12分）（1）①（1分）中间产物（1分）（2）①将盛有实验用的各种溶液的试管全部放在同一水浴中加热，并用温度计测量温度（答水浴加热亦给分，2分）②5.0（1分）酸性强弱（

1分）<5（1分）（3）碱式（1分）当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复（2分）16.8mL（2分）【解析】（1）决速步骤应由慢反应决定，IO-是反应过程中生成又消耗的物质，应为中间产物。（2）①因要控制并保证在39℃下进行，为便于控温，受热均匀，要

将盛有实验用的各种溶液的试管全部放在同一水浴中加热，并用温度计测量温度。②依据“控制变量”的原理，利用实验A、C中的数据，可知溶液的总体积为21.0mL，所以实验B中V=5.0mL。C组与A组对比只增

加了H2SO4的量，即增大酸的浓度，所以是探究酸性强弱对反应速率的影响。因I-在经酸化的溶液中易被空气氧化，所以酸性增强，反应速率应加快，时间应小于A组的5s。（3）Na2S2O3溶液显碱性，应放在碱式滴定管中

。吸收O2后的溶液显蓝色，当滴定终点时I2，被消耗完，蓝色褪去，所以滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复。根据反应方程式：22322462NaSO+INaSO+2NaI+2224H+4IO2I+2HO−+O2~2I2~4Na2S2O

314n（O2）0.2mol/L×15.00mL×10-3n（O2）=7.5×10-4molV（O2）=7.5×10-4mol×22.4L/mol=16.8mL20．【答案】（9分）（1）阴（1分）22+324SO2eHOSO2H−−−−++（2分）（2）负极（1分）（3）增大（1分

）+2+22PbO+4H+2ePb+2HO−（2分）（4）151.5（2分）【解析】（1）a电极质量增加，电极反应式为AgeAg+−+，电池工作时，a电极为阴极，b电极为阳极，Y电极为负极，X电极为正极，c电极为阴极，d电极为阳极，d电极上无气体放出，

23SO−具有还原性，则d电极上的电极反应式为22324SO2eHOSO2H−−−+−++。（2）充电时，Y电极接外电源的负极。（3）放电时，X电极为正极，电极反应式为+2+22PbO+4H+2ePb+2HO−，消耗H+生成H2O，pH增大。（4）常规铅蓄电

池的负极反应式为244Pb2eSOPbSO−−−+，题给新型铅蓄电池的负极反应式为2Pb2ePb−+−=，因此均通过1mol电子时，两极质量差等于（0.5×96+0.5×207）g=151.5g。21．【答案】（10分）（1）AD（2分）（2）①b（2分）②33.3%（2分）

5×105Pa、210℃或9×105Pa、250℃（2分，答对1个给1分，全对得2分）（3）2427p（2分）【解析】（1）A．初始投料为H2和CO2，所以平衡前CO2浓度减小，CH3OH浓度增大，所以当c（CH3OH）与c（CO）比值不变时说明反应达到平衡

，故A正确；B．根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量m（g）不变，恒容条件下，由()mgV=知密度始终不改变，所以不能据此判断反应是否达到平衡，故B错误；C．()()()23213HCHOHH3vvv==正逆，则正逆反应速率不相等，说明该反应未达到平衡状态，故C错误；D．该

反应是反应前后气体物质的量n（g）改变、质量m（g）不变的反应，由()()mgMng=知混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡状态，故D正确；故答案为：AD；（2）①由题意可知，该反应为放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，甲

醇的物质的量分数x（CH3OH）减小，故图中对应等压过程的曲线是b，故答案为b；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小；②于恒容密闭容器中充入()()22H3COnn=，设CO2的起始量为amol，变化量为bmol，则H2的起始量为3amol，列三段式计

算如下：()()()()22323Hg+COgCHOHg+HOg起始量/mol3aa00变化量/mol3bbbb平衡量/mol3a-3ba-bbb当平衡时体系中甲醇的物质的量分数x（CH3OH）=0.10，即()b=0.103a-3

b+ab+b+b−，整理得a=3b，故CO2的平衡转化率3b100%33.3%b=，由曲线b知，此时反应条件为5×105Pa、210℃，由曲线a知，此时反应条件为9×105Pa、250℃。故答案为：33.

3%；5×105Pa、210℃或9×105Pa、250℃；（3）温度为T时，向密闭恒容容器中充入3molH2和1molCO2的混合气体，此时容器内压强为4P，当CO2的转化率为50%时该反应达到平衡，即CO

2的变化量为1mol×50%=0.5mol，列三段式计算如下：()()()()22323Hg+COgCHOHg+HOg起始量/mol3100变化量/mol1.50.50.50.5平衡量/mol1.50.50.50.5平衡时气体总物质的量为（1.5+0.5+0.5+0.5

）mol=3mol，反应前气体总物质的量为（1+3）mol=4mol，则平衡压强为34P3p4=，平衡时H2的物质的量分数为1.5132=，CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的物质的量分数均为0.

5136=，则该温度下，此反应的平衡常数()()()()3233222113p3ppCHOHpHO466pCOpH27p113p3p62pK===，故答案为2427p。22．【答案

】（10分）（1）提高浸取温度或搅拌（1分）（2）磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高FePO4的纯度（2分）将Fe3+还原成Fe2+（1分）（3）pH偏大时，会生成Fe（OH）3，使制备的FePO4·

2H2O质量较差（2分）2+34222422Fe+2HPO+2HO+HO2FePO2HO4H++（2分）（4）≤2.78（2分）【解析】（1）提高副产物硫酸亚铁浸取速率，即增大反应速率，可从影响反应速率的因素角度考虑，即增大浓度、升高温度、增大接触面积等，可选择提高浸取温度或搅拌。（2）

根据加入物质的物质的量比值可知磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高FePO4的纯度；由流程知加入碳酸锂和聚丙烯后生成磷酸亚铁锂，铁元素价态降低，故加入聚丙烯的作用是将Fe3+还原成Fe2+。（3）酸性条件下过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+易水解，pH过大时主要生成

氢氧化铁沉淀，产品质量较差。由流程图知，向滤液2中加入磷酸、双氧水与Fe2+发生氧化还原反应生成磷酸铁晶体，反应的离子方程式为2+34222422Fe+2HPO+2HO+HO2FePO2HO4H++（4）Fe3+完全沉淀且不

生成Fe（OH）3沉淀，即Fe3+，浓度≤10-5mol/L，同时满足Fe（OH）3的Ksp，所以()()()39sp31113353+FeOH2.1610OH0.610mol10FLeKcc−−−−===()()14+311110H1.67100.610OHWK

cc−−−−===()+pHH.g278lc=−=，故pH≤2.78。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com