【文档说明】专练9.docx，共(7)页，415.322 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-74f8c939f1293c7b9723be796ef61cac.html

以下为本文档部分文字说明：

专练9氧化还原反应基本概念一、选择题1．[2024·浙江1月]汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO=====催化剂2CO2＋N2，下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）A．生成1molCO2转移电子的数目为2NAB．催化剂降低NO与CO反应的活化能C．NO是

氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物答案：D解析：由题给方程式可知，1molCO失去2mole－生成1molCO2，故生成1molCO2时转移电子的数目为2NA，A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项正确；NO中N为

＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C项正确、D项错误。2．[2024·全国乙卷]下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热

D．荧光指示牌被照发光答案：C解析：使用明矾对水进行净化的过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，

A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题

意；荧光指示牌被照发光，没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。3．[2022·北京卷]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．

向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀答案：D解析：向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，发生反应NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl＋HCl，为非氧化还原反应，且溶液pH不变，

A项错误；向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3，c（OH－）增大，pH增大，B项错误；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生反应2C

u2＋＋4HCO－3===Cu2（OH）2CO3↓＋H2O＋3CO2↑，为非氧化还原反应，C项错误；向H2S溶液中通入氯气，发生氧化还原反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，且c（H＋）增大，pH减小，D项正确。4．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转

移（如a、b和c），能将海洋中的NO－2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ中NO－2发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的n（NO）∶n（NH＋4）＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N

O－2＋NH＋4===N2↑＋2H2O答案：D解析：过程Ⅰ发生的是还原反应，A项错误，由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的n（NO）与n（NH＋4）之比为1∶1，C项错误；由图知，总反应为NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O，D项

正确。5．[2024·安徽皖江名校联考]ClO－可用于处理含CN－的废水，处理过程中体系存在ClO－、CN－、N2、Cl－、HCO－3、H2O六种物质。下列有关说法正确的是（）A．ClO－是氧化剂，N2是氧化产物之一B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比

为3∶2C．若生成标准状况下2.24LN2，则转移电子0.2molD．含CN－的废水也可用Cr2O2－7处理答案：A解析：根据题意可知，ClO－、CN－为反应物，N2、Cl－、HCO－3为生成物，结合原子守恒可知H2O为反应物，处理过程中所发生的反应为5ClO－＋2CN

－＋H2O===N2↑＋5Cl－＋2HCO－3，其中ClO－是氧化剂，N2和HCO－3是氧化产物，A正确；由离子方程式可知氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，B错误；由离子方程式可知，每产生1molN2，反应过程中转移10mol电子，若生成标准状况下2.24L（即0.1mol）N2，则转移电

子1mol，C错误；Cr2O2－7具有强氧化性，但若用Cr2O2－7处理含CN－的废水，会引入重金属离子Cr3＋，D错误。6．[2024·黑龙江哈尔滨师大附中期中]在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO

2－4＋4H＋，实现该反应的物质间转化关系如图所示。下列分析错误的是（）A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe（NO）2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋C．反应Ⅲ是非氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe（NO）2＋均作催化剂答案：D解析：反应Ⅰ中

，O2将Fe（NO）2＋氧化为Fe3＋，并释放出NO；反应Ⅱ中Fe3＋将FeS2氧化成SO2－4，Fe2＋在反应Ⅲ中又与NO结合成Fe（NO）2＋进入下一个反应过程。根据图示信息可以看出，反应Ⅰ中Fe（NO）2＋与O2反应生成NO和Fe3＋，反应的离子方程式为4Fe（NO）2＋＋O2＋4H＋===

4Fe3＋＋4NO＋2H2O，A项正确；反应Ⅱ中硫元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，Fe3＋作氧化剂，B项正确；反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe（NO）2＋，各元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应

，C项正确；由题图，结合总反应方程式可知，加入的NO在反应前后没有发生变化，所以在黄铁矿催化氧化的反应中NO作催化剂，但Fe（NO）2＋是中间产物，不是催化剂，D项错误。7．[2024·河南郑州检测]我国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄（As4S4）与雌黄（As2S

3）都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示，As的相对原子质量为75。下列说法正确的是（）A．雌黄和雄黄中S元素的化合价不同B．反应Ⅰ中雄黄为氧化产物C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有1个氧化还原反应D．若物质a为SO

2，则反应Ⅱ中，4.28gAs4S4参加反应转移0.28mol电子答案：D解析：8．[2024·安徽淮北高三摸底]有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法

中错误的是（）A.FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7D．14molCuSO4氧化了1molFeS2答案：C解析：14个CuSO4中＋2价的铜得电子降为Cu2S中＋1价的铜，5个FeS2中10个－1价的S有7个价态降低得到7个

Cu2S中－2价的S，有3个价态升高得到SO2－4中＋6价的S，所以FeS2中S元素既有升高也有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，A正确；CuSO4只做氧化剂被还原，B正确；被还原的S和被氧化的S的质量之比为7∶3，C错误；14mo

lCuSO4氧化了1molFeS2，D正确。9．在反应S＋KOH―→K2SO3＋K2S2＋H2O（未配平）中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）A．1∶4B．4∶1C．1∶2D．2∶1答案：A解析：将方程式配平5S＋6KO

H===K2SO3＋2K2S2＋3H2O，可知被氧化与被还原的硫原子个数比为1∶4。10．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（）A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4既作氧化剂，又作还原剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.

G与H的物质的量之和可能为0.25mol答案：D解析：KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl－被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原

为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由－2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；

KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B正确；Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，

故C正确；每生成1molO2转移4mol电子，每生成1molCl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl－生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n（气体）max＝0

.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误。11.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO－4＋NO－2＋X―→Mn2＋＋NO－3＋H2O（未

配平）。下列叙述中正确的是（）A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中NO－2被还原D.X可以是盐酸答案：A解析：反应过程中Mn从＋7价被还原到＋2价，

N从＋3价被氧化到＋5价。根据得失电子守恒可知反应中n（MnO－4）∶n（NO－2）＝2∶5，根据反应前后电荷守恒、元素种类守恒可知X为H＋，将方程式配平可得方程式为：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O。根据分

析可知生成1molNaNO3（即消耗1molNaNO2）时需要消耗0.4molKMnO4，A正确；反应进行的过程中消耗H＋，pH增大，B错误；反应过程中NO－2化合价升高，被氧化，C错误；若X为盐酸，在酸性条件下KMnO4会将Cl－氧化，反应式中产物应出现Cl

2，与题目中条件不符，D错误。12.已知：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3

的混合溶液100mL，向其中通入4.48L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（）A.FeI2的物质的量浓度约为1mol·L－1B.完全反应时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是

Fe2＋，最后被氧化的离子是I－D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na＋、H＋、SO2－4和Fe3＋答案：A解析：由①知，还原性强弱顺序为SO2>I－；由②知，还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋；由③知，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋，故还原性强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋，类比可得离子的还

原性强弱顺序为HSO－3>I－>Fe2＋。向混合溶液中通入Cl2的过程中，首先氧化HSO－3，然后氧化I－，最后氧化Fe2＋，C错误；加入KSCN溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3＋生成，则有较多的Fe2＋没有被氧化，D错误；HSO－

3和I－均完全反应，Fe2＋发生的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得2n（FeI2）＋2n（NaHSO3）＝2×4.48L÷22.4L·mol－1，即n（FeI2）＋n（NaHSO3）＝0.2mol，由于溶质的物质的量相等，所以n

（FeI2）＝0.1mol，c（FeI2）＝1mol·L－1，A正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得2×4.48L÷22.4L·mol－1＝0.4mol，B错误；综上所述，本题选A。13.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe（NO3）x＋NO↑＋14H2

O，下列判断合理的是（）A.Fe（NO3）x中x为2B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C.稀硝酸在反应中只作氧化剂D.反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移答案：D解析：根据氮元素守恒，

则9x＋1＝28，解得x＝3，A错误；反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为＋2、＋3价，只有部分铁元素被氧化，B错误；反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，C错误；反应中只有氮元素被

还原，氮元素化合价由＋5价降低为＋2价，还原产物为NO，所以生成0.4molNO转移电子为0.4mol×（5－2）＝1.2mol，D正确。14.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A.只有反应①②④属于氧化还原反应B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高

的金属C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4答案：B解析：①②③④⑤均属于氧化还原反应，A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中O元素的化合价由－1价升高为0，④中O元素的化合价由－2

价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误；反应①4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，HCl中Cl元素的化合价由－1价升高为0，由电子守恒可以知道，氧化剂与还原剂

的物质的量之比为1∶2，故D错误。二、非选择题15.硫的化合物在生产、生活中应用广泛。Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。（1）通入足量SO2后，装置B中的现象是______________________________________；,装置C的作用是。（2）该小组同学认为SO

2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________

__________。②请设计实验方案验证有Fe2＋生成：________________________________________________________________________。Ⅱ.一

些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na2S2O5），大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。（3）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）处理含铬酸性废水（含有CrO2－4），利用氧化还原反应，将六价铬还原

为三价铬，S2O2－5被氧化为SO2－4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是__________________

_______________。答案：（1）溶液蓝色褪去吸收多余的SO2，防止污染空气（2）①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋,②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（或其他合理答案）（3）4∶3（4

）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成解析：（1）通入SO2后，与I2反应生成I－，所以蓝色消失；装置C是尾气处理装置。（2）SO2与Fe3＋反应生成SO2－4和Fe2＋，依据电荷守恒

和原子守恒，即可写出方程式。（3）CrO2－4～Cr3＋中Cr的化合价由＋6到＋3，得3mol电子，S2O2－5～2SO2－4中S的化合价由＋4到＋6，失去4mol电子，依据电荷守恒，CrO2－4与S2O2－5的物质的量之比为4∶3。（4）Na2S2O5晶体在

空气中被氧化生成SO2－4，滴入足量盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明Na2S2O5晶体被氧化。