【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练9.docx，共(4)页，174.910 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0a817e2fbef51f239e56f02233f9ad25.html

以下为本文档部分文字说明：

专练9氧化还原反应基本概念一、选择题1．[2022·浙江1月]关于反应4CO2＋SiH4=====高温4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是()A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1molSiO2时，转移8mol电子2．[2023

·全国乙卷]下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光3．[2022·北京卷]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A．向NaHSO4溶液中加

入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成

黄色沉淀4．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO－2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．过程Ⅰ中NO－2发生氧化反应B．a和b中转移的e－

数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH＋4)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO－2＋NH＋4===N2↑＋2H2O5．[2023·安徽皖江名校联考]ClO－可用于处理含CN－的废水，处理过程中体系存在ClO－、CN－、N2、Cl

－、HCO－3、H2O六种物质。下列有关说法正确的是()A．ClO－是氧化剂，N2是氧化产物之一B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2C．若生成标准状况下2.24LN2，则转移电子0.2molD．含CN－的废水也可

用Cr2O2－7处理6．[2023·黑龙江哈尔滨师大附中期中]在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO2－4＋4H＋，实现该反应的物质间转化关系如图所示。下列分析错误的是()A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)

2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋C．反应Ⅲ是非氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2＋均作催化剂7．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液

混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子8．[2023·安徽淮北高三摸底]有关反应14Cu

SO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7D．14molCuSO4氧化了1molFeS29．在反应S＋KOH―→K2S

O3＋K2S2＋H2O(未配平)中，被氧化与被还原的硫原子个数比为()A．1∶4B．4∶1C．1∶2D．2∶110．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是()A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4既作氧化剂

，又作还原剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol11.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO－4＋NO－2＋X―→Mn2＋＋NO－

3＋H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（）A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中NO－2被还原D.X可以是盐酸12.已知：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3

和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶

液呈微红色。下列有关说法正确的是（）A.FeI2的物质的量浓度约为1mol·L－1B.完全反应时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2＋，最后被氧化的离子是I－D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na＋、H＋、SO2－4和Fe3＋

13.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe（NO3）x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是（）A.Fe（NO3）x中x为2B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C.稀硝酸在反应中只作氧化剂D.反应中每生成0.4mol还原产物，就有1

.2mol电子转移14.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A.只有反应①②④属于氧化还原反应B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4二、非选择题15．硫

的化合物在生产、生活中应用广泛。Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是___________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________；装置C的作用是__________________。(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。①写出SO2与F

eCl3溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。②请设计实验方案验证有Fe2＋生成：_________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________。Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na2S

2O5)处理含铬酸性废水(含有CrO2－4)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2O2－5被氧化为SO2－4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验

方法是_________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________。