【文档说明】河南省新高中创新联盟TOP二十名校计划2023-2024学年高三上学期11月调研考试+化学+.docx，共(11)页，1.599 MB，由小赞的店铺上传

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化学全卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后

，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回.4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ga70一、选择题（本题共16小题，每

小题3分，共计48分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.第19届杭州亚运会开幕式上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的“绿色”甲醇，实现循环内的零排放.下列说法错误的是（）A.液态甲醇中存在分子间氢键B.甲醇无毒，可

适量饮用C.甲醇充分燃烧产物为2CO和2HOD.一定条件，2H和2CO反应可制备甲醇2.实验室用电石（主要成分为2CaC）与水反应制备的22CH中混有2HS，可用4CuSO溶液净化，反应的化学方程式为2424HSCuSOCuSHS

O+=+.下列说法正确的是（）A.2CaC仅含有离子键B.22CH中碳原子的杂化轨道类型为2spC.2HS中心原子上有孤电子对D.上述反应原理为强酸制备弱酸3.实验室进行浓硫酸和铜反应的相关实验时，下列装置或操作错误的是（）ABC铜和浓硫酸反应收集2SO并吸收尾气蒸发NaCl溶液制备NaC

l固体测定剩余硫酸的浓度4.用化学用语表示反应32428NH3Cl6NHClN+=+中的相关微粒，其中正确的是（）A.2N的结构式：NN=B.3NH的空间填充模型：C.HCl的电子式：H:Cl:−+ggg

gD.Cl−的结构示意图：5.为检验某久置22NaO样品的成分，学习小组依次进行如下有关实验（样品盛放处空气的成分为2N、2O、2HO、2CO、稀有气体）.实验中涉及反应的离子方程式错误的是（）A.将22NaO样品完

全溶于水，产生气泡：22222NaO2HO4Na4OHO+−+=++B.向溶液中滴加2BaCl溶液，产生白色沉淀：2233COBaBaCO−++=C.向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：2322BaCO2HB

aCOHO+++=++D.将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：2232COCa2OHCaCOHO+−++=+6.下列说法正确的是（）A.常温下，3HNO是一种黄色、具有一定挥发性的酸B.浓硝酸与Cu或C反应中，氧化剂均为硝酸C.3BaCO、4BaSO均难溶于水，所以均属于弱电解质D.22

HOHO233FeFeOFe(OH)⎯⎯⎯→→⎯⎯⎯高温物质间转化均能一步实现7.对二乙烯苯（）可用作树脂、油漆及橡胶等的原料.下列关于对二乙烯苯说法错误的是（）A.一定条件下可以发生加聚反应B.与互为同分异构体C.能使酸性4KMnO溶液褪色D.1mol对二乙烯苯最多可与25molH

发生反应8.第三周期部分主族元素及Na的氟化物的熔点如表所示，6SF分子的空间结构为正八面体，结构如图所示.化合物NaF3AlF4SiF6SF熔点/℃9931040-90-50.5下列说法正确的是（）A.NaF为共价

晶体B.离子半径：3AlNaF++−C.基态Si原子核外电子运动状态有8种D.6SF的二氮代物()42SFCl有2种9.中科院设计了一种利用()2253NCH捕获气相2CO后，直接在纳米金催化剂表面加氢

合成甲酸的反应，其过程如图所示.下列说法正确的是（）A.()253NCH为非极性分子B.2H被纳米金吸附后生成H放热C.纳米金催化剂能降低上述转化的ΔHD.2CO转化为HCOOH中碳的杂化轨道类型发生了变化10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次

增大.其中仅有X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻.基态X原子核外有2个未成对电子，W原子的原子半径在同周期中最大.下列说法正确的是（）A.最简单氢化物沸点：X＞YB.第一电离能：Y＞Z＞XC.电负性：Z＞Y＞X＞WD.X

、Y、Z均有对应的最高价含氧酸11.下列有关反应()()()()MgQgRsJgΔH++ƒ的说法正确的是（）A.该反应的Δ0SB.ΔH=反应物的总能量一生成物的总能量C.的生成速率和Q的消耗速率相等说明该反应达到平

衡状态D.该反应的平衡常数表达式()()()cJMQcKcc=12.干冰（固态二氧化碳）在-78℃时可直接升华，其立方晶胞结构如图所示.下列说法正确的是（）A.干冰升华破坏了共价键B.晶体中与1个2CO最近的2CO有12个C.每个晶胞中含

有12个2COD.若晶胞参数为nma，则晶体密度为3321A1244gcm10aN−−13.一定温度下，在25NO的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：()()()25222NOaq4NOaqO

g+ƒ.不同时刻测量放出的2O体积，换算成25NO浓度如下表所示（AN为阿伏加德罗常数的值）：/st06001200171022202820()()125NO/molLc−1.400.960.660.4

80.350.24下列说法错误的是（）A.N、O均位于周期表中的p区B.生成20.05molO时，转移电子的数目为A0.1NC.反应2220s时，生成2O体积为1.176L（标准状况）D.6001200s，生成2NO的平均速率为3111.010molLs−−−

14.酒石酸()2HR的结构简式为，可以通过电渗析法制备，其工作原理如图所示（电极均为惰性电极）.下列说法正确的是（）A.电池中电极电势：cdB.交换膜m为阴离子交换膜C.电极b上的电极反应式为222HO2eH2OH−−+=+D.当生成21molHR时，若电池为氢氧燃料电池，则理论上消耗2

2gH15.室温时，分别以HCl气体或NaOH固体粉末调节2HR溶液的pH，配制一组()()()212HRHRR0.10molLccc−−−++=的混合溶液（操作过程中溶液的体积不变），溶液中2HR、HR−、2R−的分

布分数[如()()()()()2222RRHRHRRcccc−−−−=++]随pH的变化如图所示.下列说法错误的是（）A.室温时，2HR的1.8a110K−=B.pH从1.83时，()()22HRRcc−始终减小

C.室温下，2NaR的溶液中，水电离出的()()14HOH10cc+−−D.()1Na0.10molLc+−=时，()()()22HRHRRccc−−16.下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A向ZnS

（白色）悬浊液中加入少量2CuCl溶液，有黑色沉淀（CuS）生成()()spspCuSZnSKKB将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀非金属性：CSiC向盛有2Ba(OH)溶液的试管中边滴入

2SO水溶液边振荡，有白色沉淀生成生成的白色沉淀为4BaSOD取11mL0.1molLKI−溶液，加入135mL0.1molLFeCl−溶液，加入4CCl萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色3Fe+与I−所发生的反应为可

逆反应二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（13分）工业原料粗氯铂酸铵［()462NHPtCl，黄色，难溶于水，易溶于盐酸］中含有大量4NHCl、NaCl，某同学设计实验制备海绵铂，步骤如下：步骤1：取适量样品于小烧杯中，加入蒸馏水洗涤、过滤，收

集滤渣；步骤2：向“步骤1”的滤渣中加入稀盐酸，固体溶解后加入水合肼()242NHHO，搅拌，充分反应生成易溶于水的氯亚铂酸铵()442NHPtCl；步骤3：向“步骤2”所得溶液中通入足量2Cl，过滤洗涤得到()4

62NHPtCl；步骤4：充分煅烧()462NHPtCl获得海绵铂.回答下列问题：（1）“步骤1”洗涤时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________，该步骤的目的是___________________________，证明()462NHPtCl已洗涤

干净的具体操作为__________________.（2）“步骤2”在溶解时的固液比、溶液的酸度（盐酸浓度）、反应时间等对海绵铂的产率均有较大影响.在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图1所示.图1图2

①由图1可得最佳反应条件是反应时间2.5～3h、_____________（填字母）.A.酸度14molL−、固液比1:10B.酸度12molL−、固液比1:10C.酸度12molL−、固液比1:12D.酸度15molL−、固液比1:8②()462NHPtCl转化为()442

NHPtCl反应的化学方程式为___________________（还有2N、2H、HCl、2HO生成，不考虑水合肼自身分解）.（3）步骤3所用装置（部分夹持仪器已省略）如图2所示.①装置a的烧瓶中盛放的固体为__________（填化学式）.②装置b中生成(

)462NHPtCl的化学方程式为________________.③选择下列装置吸收尾气，宜选择________（填字母）.A.B.C.D.18.（13分）某同学在实验室以铁镁矿渣（含23FeO、3FeCO、3MgCO及少量2SiO）和4SiCl

（常温下为液体）为原料制备2SiO和22MgCl2HO的流程如下：回答下列问题：（1）“水解”反应的化学方程式为__________________________.（2）“滤渣”为__________（填化学式），其用途为__________

_______（填一条）.（3）“氧化”的目的是___________________________（用离子方程式表示）.（4）“调pH”时，pH调节至3，该工艺条件下，38sp3Fe(OH)410

K−=、14w10K−=.①为了获得更多的22MgCl2HO，试剂X可以是__________（填化学式）.②“调pH”后的溶液中()3Fec+=_________1molL−.（5）“系列操作”包括____________，

过滤、洗涤、低温干燥.（6）若直接加热蒸发2MgCl溶液___________（填“能”或“不能”）获得氯化镁晶体，其原因是______________________.公众号：全元高考19.（13分）24CH是重要的

化工原料，可用以下方法制备：2CO、26CH催化重整法、2CO催化加氢法、电解法等.回答下列问题：（1）2CO、26CH催化重整法：反应原理为()()()()()1226242COgCHgCHgHOgCOg

Δ177kJmolH−+++=+ƒ，已知该反应历程分为如下两步：i.()()()262421CHgCHgHgH+ƒ（反应速率较快）；ii.()()()()12222HgCOgHOgCOgΔ41kJmolH−++=+ƒ（反应速率较

慢）.①1ΔH=___________1kJmol−.②相比于提高()26CHc，提高()2COc对总反应的速率影响更大，原因是________________________.（2）2CO催化加氢法：反应原理为()()()()222426Hg2COgCHg4HOg++ƒ，一定条件下，投料

比()()22H:CO3:1nn=时，温度对2CO的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示.图1图2①M点处的体系中乙烯体积分数约为___________（保留两位有效数字）.公众号：全元高考②若M点平衡总压为1MPa，该反应在250℃时平衡常数pK=_________2

MPa−（列出算式即可，pK是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）.③在某恒容密闭容器中进行该反应，欲提高2CO的平衡转化率，可采取的措施有_________（填字母）.A.通入惰性气体B.升高温度C.增大2CO浓度D.增大2H浓度（3）电

解法：反应原理如图2所示.①N极为电源的__________极.②阳极电极反应式是___________________.（4）以24CH为原料，通过氯化可制备1，2-二氯乙烷()22CHClCHCl

：反应原理为()()()()()2222222CHCHg4HClgOg2CHClCHClg2HOg=+++ƒ，该反应经过中间物（），包括以下三个步骤：第一步：乙烯在催化剂活性位1s上吸附：241241CHsCHs+ƒ；2O在催化剂活性位1s上解离吸附：211O2s2Os+ƒ；HCl在催化

剂活性位2s上吸附：22HClsHCls+ƒ.第二步：吸附的24CH与吸附的O反应生成1s：_________+_________ƒ_________+1s.第三步：吸附的1s氯化生成吸附的1，2-二氮乙烷：__________22HCls+ƒ

_________222HOss++.补充完整第二步、第三步反应方程式：_________________________；_________________________（完整写出）.20.（13分）镓（Ga）是一种战略性元素，科学家制备了一种日

盲紫外响应增强的全光谱2323BiSe/aGaO/pSi−−异质结自供能光电探测器，其在零偏压下表现出200至850nm的响应范围，并具备优异的稳定性和成像能力.回答下列问题：公众号：全元高考（1）基态Ga原子的价层电子排布式为________

___，该基态原子最高能级的电子云轮廊图形状为____________.（2）Ga可形成()324GaNHClCl、()325GaNHClCl、()336GaNHCl等一系列配合物.①3NH的空间结构为___________.②Ga、N、Se的第一电离能由大

到小的顺序为________.③()324GaNHCl+中3Ga+的配位数为___________，1个该配离子中含有键的个数是____________.（3）氟化镓、氯化镓的熔点分别为1000℃、77.9℃，在270℃氯化

镓以二聚体()26GaCl存在.①3GaCl分子中Ga原子的杂化方式为___________.②26GaCl分子中存在__________（填字母）.A.极性键B.配位键C.非极性键D.离子键E.氢键③氟化镓的熔点比氯化镓的熔点高，其原因是__

____________________.（4）某Ga、N组成的化合物晶胞结构如图所示，该晶体的密度为3gcm−，阿伏加德罗常数的值为AN.①该化合物的化学式为_____________.②该晶胞中N原子间的最近距离为___________cm（用含、AN的代数式表示）.获得更多资源请

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