【文档说明】内蒙古通辽市奈曼旗实验中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题【精准解析】.doc，共(14)页，306.500 KB，由小赞的店铺上传

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奈曼旗实验中学2018----2019学年度（下）期末考试高一化学试题试题说明：1、本试卷共28题，满分100分；2、答题时间90分钟；3、可能用到的相对原子质量：H:1;O:16;N:14;C:12;

S:32;一、选择题：（共25题，每题3分合计75分）1.下列微粒中，属于典型非金属元素的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】典型的非金属元素是最外层电子数多，容易吸电子的元素，由此分析。【详解】A．核电荷数=质子数=10=核外电子数，是氖原

子，最外层电子数为8，是稀有氢气体元素，故A不符合题意；B．核电荷数=质子数=9＜核外电子数，为阴离子，其最外层电子式为8，为氟离子，为典型的非金属元素，故B符合题意；C．核电荷数=质子数=13＞核外电子数，为阳离子，其最外层电子

式为8，为铝离子，为典型的金属元素，故C不符合题意；D．核电荷数=质子数=核外电子数，为钾原子，并且对应元素的原子最外层电子数为1，为钾原子，为典型的金属元素，故D不符合题意；答案选B。2.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A.K

+与Na+B.CO2与NO2C.Ca2+与HS-D.CH3OH与NO【答案】C【解析】【详解】A．K+的核外电子总数为18，Na+的核外电子总数为10，核外电子总数不相等，故A不符合题意；B．CO2的核外电子总数为22，NO2的核外电子总数

为23，核外电子总数不相等，故B不符合题意；C．Ca2+和HS-的核外电子总数都为18，核外电子总数相等，故C符合题意；D．CH3OH的核外电子总数为32，NO的核外电子总数为15，核外电子总数不相等，故D不符合题意；答案选C。

3.下列说法不正确的是（）A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关【答案】A【解析】【详解】A．放热反应不一定不需

加热即可发生，例如煤燃烧等，A错误；B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等，B正确；C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，C正确；D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，D正确；答案选A。4.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A.L

i、K、NaB.Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋C.Ca2＋、K＋、Cl―D.N、O、F【答案】C【解析】【详解】A、同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，所以LiNaK半径增加增大，错误

；B、同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，离子半径逐渐增大，所以Ba2+Ca2+Mg2+离子半径逐渐减小，错误；C、Ca2+K+Cl-具有相同的电子排布，原子序数越大，离子半径越小，所以Ca2+K+Cl-离子半径逐渐增大，正确；D、NOF位于同一周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，

所以NOF原子半径逐渐减小，错误。5.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）A.第八周期第IA族B.第七周期第ⅦA族C.第七周期第0族D.第六周期第ⅡA族【答案】A【解析】【详解】若第七周期排满稀

有气体的原子序数为118，119-118=1，可以知道119号元素位于第八周期第IA族，故A选项正确。故选A。6.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子293118X的中子数与

电子数之差为A.0B.57C.118D.175【答案】B【解析】【详解】原子中质子数为118，电子数是118，质量数是293，所以中子数是175，中子数与电子数之差=175-118=57，故选B。7.

化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431k

J·mol-1，则H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热(△H)等于A.-183kJ·mol-1B.183kJ·mol-1C.-862kJ·mol-1D.862kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】反应

物的总键能－生成物的总键能=焓变；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，故A正确。8.跟9gH2O中所含有的中子数相等的D2O的质量为（）A.4.4g

B.6.7gC.8.0gD.10g【答案】C【解析】【详解】9gH2O的物质的量为0.5mol，含有中子的物质的量为0.5mol×8=4mol，D2O分子中含有1×2+8=10个中子，则D2O的物质的量为0.4mol，质量为0.4mol×20g/mol=8.0g；故选C。9.下列说法

正确的是（）A.反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时，ΔH>0，反应吸热时，ΔH<0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为

“-”【答案】D【解析】【详解】A．焓变与参加反应的物质的量的多少有关，反应物的量越多，焓变值越大，故A错误；B．反应热=生成物总能量－反应物总能量，反应物能量高于生成物，反应放热，△H<0，反应物能量低于生成物，反应吸热，△H>0，故B错误；C．反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物、

生成物能量的相对大小，与反应的条件无关，故C错误；D．反应热=生成物总能量－反应物总能量，反应物能量高于生成物，反应放热，△H<0，故D正确；故选D。10.下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯原子弱的是（）A.硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比硫化氢稳定C.

盐酸酸性比氢硫酸强D.硫酸酸性比高氯酸强【答案】B【解析】【详解】A．硫酸比盐酸稳定，但不能说明非金属性S＜Cl，所以不能说明硫原子得电子能力小于Cl，故A错误；B．元素得电子能力越强，其氢化物越稳定，氯化氢比硫化氢稳定说明得电子能力C1＞S，故B正确；C．盐酸酸性比氢硫酸强，说明

HCl易电离，氢硫酸难电离，但不能说明硫原子得电子能力小于Cl，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱判断非金属得电子能力强弱，根据硫酸酸性大于高氯酸，判断出元素得电子能力是硫的强，

与题目不符，也与实际情况不符，故D错误；故选B。11.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A.原子半径X＞Y＞ZB.气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC.元素

原子得电子能力X＞Y＞ZD.单质与氢气反应由易到难X＞Y＞Z【答案】A【解析】【分析】由电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金

属性X＞Y＞Z，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为X＞Y＞Z。【详解】A．同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为X＜Y＜Z，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强

，所以气态氢化物稳定性为X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性越强，得电子能力越强，非金属性X＞Y＞Z，则元素原子得电子能力为X＞Y＞Z，故C正确；D．非金属性越强，与氢气化合越容易，非金属性X＞Y＞Z，则单质与

氢气反应由易到难顺序为X＞Y＞Z，故D正确；故选A。12.已知热化学方程式：①H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=−241.8kJ·mol−1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=−483.6kJ·mol−1③H2(g)+12O2(g)H2O(1)ΔH=

−2858kJ·mol−1④2H2(g)+O2(g)2H2O(1)ΔH=−571.6kJ·mol−1则H2的燃烧热为()A.241.8kJ·mol−1B.483.6kJ·mol−1C.285.8kJ·mol−1D.571.6kJ·mol−1【答

案】C【解析】【详解】氢气的燃烧热是(如果未注明条件就是指25℃、101kPa时的热量)1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，③为氢气的燃烧热化学方程式，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，故选C。13.已知下列两个热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(1)；

△H=－285．8kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJ·mol－1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，

则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。A.1∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶4【答案】C【解析】【详解】设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol-x。根据题意，列方程为：285．8kJ·mol－1×x+2220kJ·

mol－1×(5mol-x)=3847kJ计算得出x=3.75mol；C3H8的物质的量为5mol－3.75mol=1.25mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3:1。故选C。14.下列与化学

反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同【答案】C【解析】【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量

变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关

，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，错误；答案选C。15.下列热化学方程式书写正确的是(Δ

H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(

l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)【答案】C【解析】

【详解】A.水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，选项A不正确；B.中和反应都是放热反应，ΔH应小于0，选项B不正确；C.标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，选项C正确；D.没有标明物质的状态，选

项D不正确。答案选C。16.在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是A.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2B.S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝S

O2(g)△H2C.1/2C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2D.HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H2【答案】B【解析】【分析】△H是有正

负号的，燃烧是放热反应，△H<0【详解】A、H2O(g)=H2O(l)△H<0，△H2=△H1＋△H，推出△H1>△H2，故不符合题意；B、S(s)=S(g)△H>0，△H2=△H1＋△H，△H2>△H1，故正确；C、前一反应是不完全燃烧，后一反应是完全燃烧，所以后一反应放出热量多，即△H1>△H

2，故说法错误；D、前者是吸热反应，△H1>0，后者是放热反应，△H2<0，前者大于后者，故不正确。17.化学反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于()A

.2(a-b-c)kJ·mol-1B.-2(b-a)kJ·mol-1C.-(b+c-a)kJ·mol-1D.(a+b)kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】由图可以看出12molN2(g)和32molH2(g)断裂化学键转化

成1molN、3molH吸收能量为akJ，1molN、3molH形成1molNH3(1)放出的能量为(b+c)kJ，则12molN2(g)和32molH2(g)反应生成1molNH3(1)的△H=(a

-b-c)kJ/mol，即12N2(g)+32H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/mol，所以A选项是正确的。故选A。18.下列说法或表示方法正确的是（

）A.等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B.由C(石墨)===C(金刚石)△H=+1．90kJ·mol-1可知，金刚石没有石墨稳定C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285

．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一285．8kJ·mol-1D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O（1）；△H=一57．3kJ·mol-1，若将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的

热量小于57．3kJ【答案】B【解析】【详解】A、硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；B、从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，

故B正确；C、2g氢气是1mol，热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，故C错误；D、浓硫酸溶解时放热，所以，将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含

1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．故选B19.已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ·mol－1，下列对于反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是

（）A.吸热反应B.只能在电解条件下进行C.∆S＞0D.在一定温度下可以自发进行【答案】B【解析】【详解】A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的∆H=+571.6kJ

·mol－1，ΔH＞0，是吸热反应，故A不符合题意；B．反应不一定只在电解条件下进行，也可以在高温或催化剂的条件下进行，故B符合题意；C．ΔS表示熵变，S(g)＞S(l)＞S(s)，气体越多，熵变越大，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的气体分子数目增多，∆S＞0

，故C不符合题意；D．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，ΔH＞0、ΔS＞0，温度较高时ΔG＜0，故高温能自发进行，故D不符合题意；答案选B。20.已知：(1)H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2

(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是()A.a＜c＜0B.2a＝b＜0C.b＞d＞0D.2c＝d＞0【答案】B

【解析】【详解】同一物质，液态比气态稳定；物质越稳定，能量越低；氢气与氧气生成水均是放热反应，则a、b、c、d均小于0；故有0>b>d；0>a>c；2a＝b<0；2c＝d<0；综上所诉，答案为B。21.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含

量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简

单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W

与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。【详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子

键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。22.在2

5℃、1．01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为A.55.6kJ/molB.889.6kJ/molC.－889.6kJ/molD.444.8kJ/mol【

答案】C【解析】【详解】在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则1molCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出889.6kJ的热量，CH4的燃烧热为－889.6kJ/mol，选C。23.已知下列几个反应的化学方

程式：①2KI＋Cl2=2KCl＋I2；②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是A.Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO

2B.Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C.Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D.Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2【答案】A【解析】【分析】先找出每个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再根据氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂进行分析判断。【详解】①Cl2+

2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeC

l3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，氧化性I2＞SO2。故氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，选项A符合题意。【点睛】本题

考查物质氧化性和还原性的比较，根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物是本题解答的关键。24.下列说法正确的是（）A.非金属元素不能形成离子键；B.含离子键的化合物一定是离子化合物；C.分

子间作用力也是化学键；D.含共价键的化合物一定是共价化合物；【答案】B【解析】【详解】A．非金属元素也能形成离子键，如氯化铵，故A错误；B．离子化合物一定含离子键，故B正确；C．使离子相结合或原子相结合

的作用力通称为化学键，所以分子间作用力不是化学键，故C错误；D．含共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，故D错误；故选B。25.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b

kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.()()()()222222CHg+5Og=4COg+2HOlΔH=-2bkJ/molB.()()()()222225CHg+Og=2COg+HOlΔH=2bk

J/mol2C.()()()()222222CHg+5Og=4COg+2HOlΔH=-4bkJ/molD.()()()()222222CHg+5Og=4COg+2HOlΔH=bkJ/mol【答案】C【解析】【详解】充分燃烧ag乙炔

气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为()()()()222222CHg+5Og=4COg+2HOlH=-4bkJ/mol，故

选C。二、填空题：26.下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2。只含有离子键的物质是（填序号，下同）______________，只含

有极性键的物质是______________，只含有非极性键的物质是______________，含有极性键和非极性键的物质是______________，既含有共价键又含有离子键的物质是_________

_____。【答案】(1).①⑧(2).⑥⑦(3).④⑩(4).②(5).③⑤⑨【解析】【分析】本题考查对于离子键、共价键、极性键、非极性键的理解及应用。【详解】①NaF只含离子键；②H2O2既含极性键也含非极性键；③NH4Cl既含极性键也含离子键；④O2只含非极

性键；⑤KOH既含极性键也含离子键；⑥CO2只含极性键；⑦CCl4只含极性键；⑧MgCl2只含离子键；⑨Na2O2既含非极性键也含离子键；⑩Br2只含非极性键；只含有离子键的物质是：①、⑧，答案为①⑧；只含有极性键的物质是：⑥、⑦，答案为⑥⑦；只含有非极性键

的物质是：④、⑩，答案为④⑩；含有极性键和非极性键的物质是：②，答案为②；既含有共价键又含有离子键的物质是：③、⑤、⑨，答案为③⑤⑨；【点睛】掌握常见物质的价键结构，要进行总结，并灵活的根据题目问题要求进行判断。三、计算题：(5分)；27.在1.01

×105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为___________________________;S燃烧的热化学方程式为___________________________。【答案

】(1).297kJ/mol(2).S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1【解析】【详解】根据题目信息，16gS的物质的量为0.5mol，放出148.5KJ的热量，则1molS燃烧

放热297kJ，所以S的燃烧热为297kJ/mol，S燃烧生成二氧化硫，热化学方程式为S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1，故答案为：297kJ/mol；S(s)+O2(g)===SO2(g)

ΔH=-297kJ·mol-1；四、无机综合推断题（10分）;28.非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是________；②在工业生产

中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______________。【答案】(1)

.H2SO4(2).酸雨(3).N2(4).NO2(5).Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【解析】【分析】根据元素化合物知识分析，非金属单质可以实现上述转化的分别有C、S、N2，D为强酸，则不会是碳单质的转化【详解】（1）①B是能使品红溶液褪色的被有刺激性

气味的无色气体，B为SO2．所以据此推断C为SO3、D为H2SO4；②SO2被雨水吸收后生成H2SO3和H2SO4，即形成酸雨；（2）①A在常温下为气体，C是红棕色气体为NO2，A为N2；②据①可知D为硝酸，浓硝酸与铜反应生成NO

2，答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑．