【文档说明】陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷.doc，共(9)页，207.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cl—35.5；Cu—63.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目

要求的。）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2.对于反应中的能量变化,下列表述正确

的是()A.断开化学键的过程会放出能量B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应3.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A.活化分子一定能发生有效碰撞B.反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂C.有效碰撞是活化分子在一定的方

向上的碰撞D.发生有效碰撞的分子具有最高的能量4.下列描述原子结构的化学用语正确的是()A.碳原子结构示意图:B.基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2C.氧原子核外能量最高的电子云的形状:D.碳原子的轨道表示式

:5.下表为元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．SO

2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl7．下列现象与氢键无关的是（）A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．NH3分子加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶8.关于[Cr(H

2O)4Cl2]Cl的说法正确的是()A.中心原子的化合价为+2价B.配体为水分子,外界为Cl-C.配位数是6D.在其水溶液中加入AgNO3溶液,不产生白色沉淀9.下图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个

“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A.8;BaTi8O12B.8;BaTi4O9C.6;BaTiO3D.3;BaTi2O310.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s

23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.最高正化合价:③>②>①B.第一电离能:③>②>①C.电负性:③>②>①D.原子半径:③>②>①11.关于下列晶体的熔、沸点高低排列判断不正确的是()A.CF4<CCl4<CBr4<CI4B.金刚石>碳化硅>晶体硅C.H

2O>H2S>H2Se>H2TeD.NaF>NaCl>NaBr>NaI12．已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol

－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0B．2a＝b<0C．b>d>0D．2c＝d>013．已知下列电子

排布图表示元素的原子，其中能量处于最低状态的是()A．B．C．D．14.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8kJ·mol-1B.2CH3

OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)Δ

H=+1451.52kJ·mol-115.下图为碳酸钙的热分解示意图，有关该反应的下列说法中错误的是()A.1molCO2(g)和1molCaO(s)的总能量大于1molCaCO3(s)的总能量B.该反应的ΔH>0C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键形

成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应16．关于下图的说法不正确的是()A．1molI2(s)与1molH2(g)化合生成2molHI(g)时，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时，

需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)变为1molI2(g)时需要吸收17kJ的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共4小题，共计52分）17.(10分)（1）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中

的能量变化如图所示,回答问题。①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应,反应的ΔH=kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量____________（填“>”“<”或“=”）形成新化学键释放的总能

量。（2）已知拆开1molH-H键,1molCl-Cl键,1molH-Cl键,分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ,则1molHCl分解生成0.5molCl2与0.5molH2的热化学方程式为___

_____________。（3）液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水混合可作火箭推进剂，已知：16g液态肼和足量氧气反应生成氮气和液态水，放出310.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为________________。18．(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四

周期的常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y原子最外层电子数是次外层的三倍Z单质及其化合物的焰色反应为黄色WW为前四周期中未成对电子数最多的元素（1）X位于元素周期表中的位置。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单

质的晶体属于晶体。（2）XY2的电子式是；分子空间构型为。（3）Z2Y2中含有的化学键类型有;阴、阳离子的个数比为。（4）W的基态原子的价电子排布图为。19．（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图

所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸

与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（6）上述中和热实

验测定数值结果偏小的原因可能是（填字母）____。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．量取盐酸溶液的体积时仰视读

数20.(14分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。（1）基态铜原子的核外电子排布式为。（2）向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深

蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。②NH3中N原子的杂化轨道类型为，与其互为等电子体的阳离子为。（3）CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。下图表示的是(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞，其中Cl-的

配位数为，已知晶胞的棱长为dnm，用NA表示阿伏加德罗常数值，则晶体的密度表达式为g/cm3。化学参考答案及评分标准题号12345678910111213141516答案BBCCDBBCCBCBABDD17.（10分，每空2分）（1）①吸热E1-E2②>（2）HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)

ΔH＝+91.5kJ·mol－1（3）N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－621.2kJ·mol－1(其他合理答案也给分)18.（14分，每空2分）⑴第二周期第IVA族原子⑵直线形⑶离子键、非极性键(或共价键)1∶2⑷略19.（14分，每

空2分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；（5）偏小（6）abc20.（14分，每空2分）(1).ls22s22p63s23p63d104s1(2)①O>N>H②sp3；H3O+(3)CuCl；4；396×10

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