【文档说明】课时作业15.doc，共(4)页，116.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-7476bed1f1a2a05e4583f494f67aed91.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业15盐类水解的应用1．溶液中FeCl3的水解反应达到平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是()A．加入少量NaCl固体B．加入少量水C．加入FeCl3固体D．降温2．

下面说法中，与盐类水解无关的是()①NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，然后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛

放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液的pH约为8.4⑨0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3＋)<0.1m

ol/LA．②⑧B．①②C．④⑧D．全有关3．已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3)B．c(Na＋)>c(HSO－3)＋c(SO2－3)C．

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)4．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液

，c(CO2－3)c(HCO－3)增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小D．加入NaOH固体，溶液的pH减小5．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25m

L，浓度均为0.1mol·L－1，下列说法中正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则浓度的大小顺序是③>①

>②6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)7．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是()A．HN3水溶液中微

粒浓度大小顺序为c(HN3)>c(H＋)>c(N－3)>c(OH－)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(N－3)>c(OH－)>c(H＋)D．N－3与CO2含相等的电子数8．室温下向10mL0.1mol·L

－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c

(A－)>c(HA)9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()①使pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO2－3、S2O2－3、Na＋②含有大量S2－的溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、CO2－3③AlCl3溶液中：K＋、SiO2－3、NH＋4、NO－3④中性溶液中：Cu2＋、F

e3＋、SO2－4、Cl－⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、NH＋4、NO－3⑥含有大量HCO－3的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、Br－A．①③④B．只有①C．②④⑤D．①④⑥10．(多选)常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的

是()序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH较小的是HClO溶液B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类相同C．溶液中水的电离程度：①>②>④>

③D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)11．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x

＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L－1NaHC

O3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c

(Na＋)>c(SO2－4)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D．常温下，将50mL0.1mol·L－1的盐酸与100mL0.1mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)13

．10℃时，在烧杯中加入0.1mol·L－1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的

pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________

____________________________________。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHC

O3。(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明甲正确；若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明乙正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实

验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明________(填“甲”或“乙”)推测正确。(5)将一定体积0.1mol·L－1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH

为10.1。据此资料可以判断________(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是_____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________。14．化学学科中的电离平衡和水解平衡均符合勒夏特列原理。常温下，浓度均为0.1mol·L－1的5种溶液的pH如下表所示。请回答下列问题：溶质C

H3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。(2)根据表中数据，浓度均为0.01mol·L－1的下列4种物质的溶液中，酸性最

强的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________________

________________________________________________________________________________________________________________________

____。15．常温下，几种酸的电离常数如表所示：酸电离方程式电离常数HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝4.0×10－8H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11H2SO3H

2SO3H＋＋HSO－3HSO－3H＋＋SO2－3Ka1＝1.4×10－2Ka2＝6.0×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH由大到小的顺序是__________________

______________________________________________________(填标号)。(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因：_____________________________________________

___________________________________________________________________________________________________。(3)0.1mol/

LNH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________，只改变下列一个条件，能使c(NH＋4)与c(Cl－)的比值变大的是________(填标号)。A．加入(NH4)2SO4固体B．通入少量HClC．降低溶液温度D．加入少量NaOH固体(4)假

设25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10－5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离常数Kb(NH3·H2O)＝________。16．已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某

同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：①c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)②c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)③c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(1)若溶液

中只存在一种溶质，则该溶质是________(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________(填化学式)。(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子浓度的大

小顺序为________(填序号)，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)的关系是c(H＋)________c(OH－)。(4)将等物质的量浓度的CH3CO

OH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)为________________________________________________________________________。