【文档说明】湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷.docx，共(5)页，426.761 KB，由小赞的店铺上传

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常德市一中2023年下学期高二年级期中考试试卷化学(时量：75分钟满分：100分命题人：高一化学组)可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国努力争取

2060年前实现碳中和。下列说法不．正确的是A.积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量B.可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2C.研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，该反应会放出热量D.一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源

化利用2．下列物质加入水中能够促进水的电离的是A．KClB．浓盐酸C．NaOHD．FeCl33.在以下各种情形下，方程式的书写正确的是A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO42-B.

H2CO3的电离：H2CO32H++CO32-C.FeCl3的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓4．下列条件，能使活化分子百分

数、活化分子数双双增大，并引起平衡移动的是A.增大反应物浓度B.增大气体反应体系的压强C.升高温度D.使用催化剂5．已知：①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)H1＝akJ·mol−1②N2H4(l)＋O2(g)＝N

2(g)＋2H2O(g)H2＝bkJ·mol−1③2N2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)H3＝ckJ·mol−1（c＜0）下列叙述错误的是A．c＝2b−aB．1molN2和2molO2的总能量等于2molNO2的总能量C．反应②中若

生成H2O(l)，H2将变小D．在常温下，反应③能自发进行6．25℃时，0.1molL−1的不同弱电解质的电离度（＝已电离的溶质分子数原有溶质的分子总数×100%）如下表：弱电解质HNO2HFNH3H2O/%7.07.81.3下列叙述错误的是A．能发生反应HNO2＋F−＝H

F＋NO－2B．NH4F溶液呈酸性C．25℃，Kb(NH3H2O)≈1.7×10−5D．等体积、等浓度的HNO2和HF消耗相同物质的量的NH3H2O7．下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增

大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①②③⑤D.①②③④⑤⑥8.向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是A.加入①之后，

氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大B.加入①之后，水的电离程度减小C.加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大D.加入③之后，c(NH3·H2O)增大，()()()+32+4cNHHOcHcNH维持不变9.常温下，已知20滴为1mL。用0.1000mol/LNaOH

溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50.00mL。所得溶液pH是A.4B.7.2C.10D.11.310.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g)△H，达到

平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是A.ΔS<0B.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C.E点的平衡常数大于F点的平衡常数D.ΔH>011.N2O和CO都是污染气体，可在Pt2O+表面将其转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(

g)ΔH，物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是A.由图1、2可知△H=△H1+△H2=△E2+△E1B.使用Pt2O+可以提高单位时间内生成物的产量C.加入Pt2O+可使反应的焓变减小D

.N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和12．在特定条件下，1molN2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，H＜0，且测得反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：v正＝k正c(N2)·c1.5(H2)·c−1(N

H3),v逆＝k逆c(NH3)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。下列有关叙述错误的是A．加压，v正增加的倍数大于v逆增加的倍数B．升高温度，N2的平衡转化率降低C．升高温度，由于正反应活化能大于逆反应，v正增加的倍数大于v逆增加的

倍数D．当氨气的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡13．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是选项实验操作实验现象实验结论A将少量HA滴入Na2CO3溶液中未产生明显气泡酸性：HA＜H2CO3B

向盛有同体积、同浓度的H2O2溶液的两支试管中分别滴加等体积的0.1mol·L−1和0.2mol·L−1HI溶液后者出现棕黄色时间短其他条件不变时，一般浓度越大，该反应化学反应速率越快C将装有相同质量NO2和N2O4的混合气的两支烧瓶分别置于热水、冰水

中浸泡在热水中的烧瓶红棕色更深2NO2(g)N2O4(g)H<0D向盛有2mL0.1mol·L−1NaCl溶液滴加5滴等浓度AgNO3溶液，出现白色沉淀，静置，滴入少量稀NaI溶液出现黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)14.室温下，20mL0.1

000mol/LMOH用0.1000mol/L的盐酸滴定的曲线如图，下列说法正确的是A.该中和滴定最好选用酚酞作指示剂B.MOH为强碱C.当滴入盐酸达20mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH−)D.当滴入盐酸达10mL时,存在关系：c(MOH)＞c(Cl−)＞c(M＋)＞c(

OH−)二、填空题：考生根据要求作答，共58分。15．（16分）醋酸、NH4Al(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；请回答下列问题：（1）公元前8世纪晋阳已有醋坊，春秋时期遍及城乡。可利用NaOH标准溶液测定食醋中的酸度（除CH3

COOH外其余物质不与NaOH反应）。①使用（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取食醋25.00mL，配制250mL样品溶液。②量取一定量样品于锥形瓶中，滴加少量酚酞，然后进行滴定。滴定终点的现象是。③CH3COONa溶液中存在关系：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＋。（2

）①纯碱Na2CO3溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”），原因________________________(用离子方程式说明)。②0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如

图甲所示。其中符合0.1mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是_____________________________________。N2O(g)N2(g)CO(g)CO2(g)Pt2

O+Pt2O2+△H1△H2图1③20℃时（Kw=1.0×10-14），0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)－2c(CO32-)－c(HCO3-)＝______mol/L。(书写计算式)（3）相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c

(4NH+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4溶液中的c(4NH+)。16．（14分）综合利用CO2和CO是科学家研究的热点课题。（1）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)H。几种

物质的相对能量如下：物质()COg()2NOg()2COg()2Ng相对能是(1kJmol−)283475.50393.5①ΔH=_______1kJmol−。②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：22FeNO=FeON++++；第二步：_______(写

化学方程式)。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能_______第一步反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）在实验室采用25IO测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的25IO粉末和一定量的

CO，发生反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图所示：①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______。②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_______(用含x的代数式表示)。（3）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料

。反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H＝−49.0kJ·mol−1其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表

的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是___________。17．（14分）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr2O72-(橙红色）、CrO42-(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固

体，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋回答下列问题：（1）探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同（标号1，2，3）试管盛有相同体积K2Cr2O7溶液进行实验，完成下列表格中的填空。实验操作实验现象实验结论向试管1中加入几滴浓Na

OH溶液，得溶液A①溶液变为。其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B②溶液变为。③其他条件不变时，向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液④先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液后产生

沉淀的成分为Fe(OH)3和（化学式）K2Cr2O7溶液具有氧化性（2）利用（1）中所得溶液A、B探究pH对K2Cr2O7溶液的氧化性强弱的影响。完成下列表格中的填空。实验操作实验现象实验结论向上述溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液溶液A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液，产生CO2①。②B中

反应的离子方程式：。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中c(Ag+)＝2.0×10−5mol·L−1时，此时溶液中c(CrO42-)等于mol·L−1。[

已知Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10−12]18.（14分）现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。（1）由图可知，

HB的酸性比HA的酸性（填“强”“弱”或“相同”）。（2）b点对应的溶液中c(HB)（填“＞”“＜”或“=”）c(B-)；a点对应的溶液中c(A-)+c(OH-)（填“＞”“＜”或“=”）b点对应的溶

液中c(B-)+c(OH-)。（3）与曲线Ⅰ上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。（4）已知常温下向0.1mol•L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为。②若在此溶液中

能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)（填“＞”“＜”或“=”）c(H2C)。③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol•L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol•L-1，则HC-H++C2-的电离平衡常数K=。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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