【文档说明】浙江省温州十校联合体2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，2.847 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第二学期温州十校联合体期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后

，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12，N-14；O-16；Na-23；Al-27；S-32；K-39；Ca-40；Mn-55；Fe-56；Cu-64选择题部分一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是A.2SiOB.CuOC.COD.22NaO2.蒸馏实验中需要用到的仪器是A.B.C.D.3.下列化学用语表述正确的是A.2S−的结构示意图：B

.4CH的球棍模型：C.HClO的结构式：HClO−−D.氟化钠的电子式：4.下列物质不能使溴水褪色的是A.聚乙烯B.二氧化硫C.乙烯D.乙炔5.下列物质属于电解质的是A.2COB.蔗糖溶液C.熔融NaClD.25

CHOH6.下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是A.2ClCl−→B.23FeOFe→C.224SOHSO→D.3+4NHNH⎯⎯→7.下列过程属于物理变化的是A.酒精消毒B.胶水粘结C.食醋清除水垢D.甲烷的燃烧8.下列物

质的俗称与化学式对应正确的是A.苏打——3NaHCOB.熟石膏——42BaSO2HOC.胆矾——4CuSOD.磁性氧化铁——34FeO9.下列说法正确是A.352Cl与372Cl互称同位素B.2H与2D互为同素异形体C.||FClHCCl−−和||FHClCCl−−为同一物质D.

188O表示中子数为8的氧元素的一种核素10.下列说法不正确．．．的是A.利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B.硫黄在过量空气中燃烧生成3SOC.在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质D医疗上硫酸钡可用于肠胃X射线造影检查11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相

对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20,则下列说法不正确的是XYWZA.工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W的.B.最高价氧化物的水化物的酸性：XZC.简单离子半径大小：WYD.W和Y形成的化合物可与Z

的氢化物的水溶液发生反应12.下列离子方程式正确的是A.3FeCl与Cu反应：322Fe3Cu3Cu2Fe+++=+B.23NaCO与少量盐酸反应：2322CO2HCOHO−++=+C.KBr溶液中通入2Cl:222Br

ClBr2Cl−−+=+D.4NaHSO溶液与2Ba(OH)溶液等浓度等体积混合时：224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−+++=+13.用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是A.瓶中盛适量饱和23NaSO溶液，从A口进气来除去二氧化硫中的二

氧化碳B.瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，可用排水法测量生成甲烷的体积C.从A口进气，用排空气法收集氢气D.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集氯气14.关于有机物的说法不正确的是A.含有3种官能团B.能发生氧化、取代和加聚反应

C.分子式为11123CHOD.1mol该有机物与足量Na反应生成222.4LH15.化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是学好化学的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确．．．的是A.玻璃棒在过滤和蒸

发操作中的作用不相同B.水和苯的混合物可用分液的方法分离C.3Fe(OH)胶体的制备是不能在沸腾的氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液D.向2Ca(ClO)溶液中先通入少量2SO，再滴加几滴品红溶液，可观察到：溶液先变浑浊，加品红后的溶液红色不

褪色二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.肼()22HNNH−是一种高能燃料，共价键键能与热化学方程式信息如表：共价键NH−NN−OO=NNOH−键能/()

1kJmol−391161498946463则关于反应24222NH(g)O(g)N(g)2HO(g)+=+说法正确的是A.24NH(l)比24NH(g)能量高B.该反应是吸热反应C.NH−键比OH−键稳定D.反应物总键能小于生成物总键能17.锌—空气电池(原理如图)适宜用作城

市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是A.K+向石墨电极移动B.石墨电极的电极反应式：224HO4e2HO+−++=C.Zn电极发生还原反应D.当电路中流过2mol电子

，消耗2O的体积为22.4L(标准状况下)18.下列工业生产过程中操作不正确．．．的是A.在钢铁的生产中，注入铁水的模具必须干燥B.侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC.在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量D.人们往往根据需要在生产塑料的合

成树脂中加入特定作用的添加剂19.AN代表阿伏加德罗常数的值。下列有关AN的叙述中，正确的是的A.标准状况下，222.4LHO含有的分子数为ANB.1.2g金刚石含共价键数为A0.4NC.常温常压下，2.24LCO和2CO混合气体中含有的碳原子数目小于A0.1ND.227.8gNaO固体

中含有的离子总数为A0.4N20.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：()()()()3Ag+bBgcCg+2Ds，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是A.12s时，B转化率为40%B.0∼2s内，D的平均反应速率为0.2mo

l⋅L1−⋅s1−C.化学计量系数之比b:c=1:2，且()()vB=2vCD.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率21.常温下2CaCl固体遇3NH会形成23CaCl8NH(可溶于水)，加热条件下该固体又易分解生成2CaCl和3NH，下列说法正

确的是A.2CaCl作干燥剂时，可以干燥3NHB.实验室不适宜采用()2CaOH固体与4NHCl固体混合加热的方法制备少量3NHC.23CaCl8NH溶于水，通入2CO可以产生白色沉淀D.2CaCl与3NH形成23CaCl8NH的过程不是

化学变化22.某工厂的工业废水中含有大量的4FeSO和较多的2Cu+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属Cu和硫酸亚铁晶体，流程如下：的下列说法不正确．．．的是A.检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子时，滴加的试剂依次是KS

CN溶液、氯水B.试剂A为铁粉，试剂B可能是稀硫酸C.操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥D.溶液Z中的离子只有224FeSO+−、23.根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物①42224KMnOHOHSO

、、244KSOMnSO、……②22ClFeBr、33FeClFeBr、③4MnO−……22ClMn+、……A.氧化性由强到弱的顺序为3422MnOClFeBr+B.第①组反应的其余产物只有2OC.第②组反应中2Cl与2FeBr的物质的量之比可能为1:2D.第③组反应

中生成21molCl，转移电子10mol24.NaCl在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是A.氯化钠的电离过程没有能量变化B.氯化钠分子在水中的电离方程式为：NaClNaCl+−=+C.在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动D.氯化钠在水中形成能够自

由移动的水合钠离子和水合氯离子25.室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和结论不正确．．．的是选项实验操作和现象实验目的或结论A将两小块的钠，分别投入盛有水和乙醇溶液的两个烧杯中，可观察到钠与乙醇的反应要缓和的多乙醇羟基上的氢不如水中的活泼B向未知溶液中，加入盐酸酸化的硝

酸钡溶液，有白色沉淀生成。溶液中不一定存在硫酸根离子C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明。生成的无色1，2−二溴乙烷溶于4CClD向碘化钾溶液中滴加几滴氯水溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色I−的还原性比Cl

−的强A.AB.BC.CD.D非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.回答下列问题：（1）写出正丁烷结构简式：_______；（2）胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的_______性；（3）写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式_______；（4）根据所学的知识，试解释2HO比

2HS热稳定性强的原因_______。27.有机物A的分子式为482CHO，其转化关系如图所示：请回答：（1）有机物A的名称是_______，D官能团的结构简式是_______；（2）有机物C反应生成E的化学方程式是_______；（3）下列说法正确的是_______

。A.仅用23NaCO溶液无法鉴别有机物A、C和DB.等质量的A和E完全燃烧，消耗的2O的量相同C.C和D都可以和Na发生反应D.工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C28.为探究X(仅含有两种

短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色。请回答：（1）写出液体B的电子式_______；（2）X的化学式是_______；（3）写出金属C与23FeO，反应的化学方程式_______；（4）写出E转化为F的离子方程式_______。29.石墨

烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定的其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次2N，将装置中的气体全部赶入到U型管中。（1）仪器B的名称为_______，装置D中的试剂为_______；（

2）碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______；（3）装置E和F中碱石灰的作用为_______；（4）实验结束后，U型管(E)增重mg，则碳含量为_______；（5）若撤去D，则实验测定的结果_______(填“

偏高”“偏低”或“无影响”)。30.已知：2224245SO2MnO2HO5SO2Mn4H−−++++=++。现将44.74mgKMnO固体溶于水配成15mL溶液，吸收空气管道中的2SO，若管道中空气

流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：（1）所用4KMnO溶液的物质的量浓度_______mol/L；（2）空气样品中2SO的含量_______mg/L；（3）若空气中2SO的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量_______(填“合格”或“

不合格”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com