【文档说明】四川省射洪中学2024届高三上学期10月月考试题（补习班）化学 答案.docx，共(5)页，149.367 KB，由小赞的店铺上传

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射洪中学高2021级补习班高三上期10月月考化学答案7【答案】A【详解】A．制作光导纤维的是二氧化硅，故A错误；B．秸秆通过发酵生成乙醇，则废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，故B正确；C．煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一，能形成硫酸型酸雨，故C正确；D．钙

、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物灼烧，有焰色反应，所以可用于制作烟花，故D正确。8【答案】A9【答案】C【详解】A．含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷就是由极性键形成的非极性分子，故A错误；B．23592U和23892U中质子数均为92，中子数分别为235-92=143、238-

92=146，表示的是两种核数，故B错误；C．离子化合物是由阴阳离子通过静电作用形成的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，故C正确；D．As核外具有4个电子层，Cl、P原子核外电子层均为3，且原子序数Cl>P，同周期原子序数越大，半径越小，因此半径A

s>P>Cl，故D错误；10【答案】B【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，不能根据气体摩尔体积计算相关物理量，故A错误；B．44gCH的物质的量为4g16g/mol=0.25mol，则0.25molCH4中含有0.25m

ol×4=1molC-H键，其数目为NA，故B正确；C．Cl2与水或碱溶液反应时，既是氧化剂也是还原剂，因此1molCl2参加反应时，转移的电子数不一定是A2N，故C错误；D．H2O2为共价分子，其中不含离子，故D错误；11【答案】A【详解】A．铁粉与水蒸气加

热时，乙试管中肥皂水冒泡，有可能是水蒸气蒸发，不能证明甲中有反应发生，故A选；B．加热4NHCl和()2CaOH混合物时，乙试管中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产生，则甲试管中物质发生变化，能说明甲试管中发生了化学反应，故B不选；C．乙试管

中带火星木条复燃，则说明甲试管中生成了氧气，则说明甲试管中4KMnO固体受热分解，故C不选；D．乙试管中2Br的4CCl溶液褪色，则说明甲试管中生成了能与Br2发生反应的物质，因此甲试管中石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解生成了烯烃，故D不选；12.【答案】D【

详解】A．过氧化钠固体与水反应，过氧化钠不能写成离子，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故A错误；B．氯气溶于水，次氯酸是弱酸，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；C．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2H2O+2A1+2OH-═2

A1O2−+3H2↑，故C错误；D．FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正确。13【答案】A【详解】醋酸是弱电解质，在溶液里部分电离，盐酸和氢氧化钾都是强电解质，完全电离，向醋酸和

盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钾，氢氧化钾先和盐酸反应，生成强电解质氯化钾，但溶液的体积不断增大，溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸全部被中和后，继续滴加氢氧化钾与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸也反

应完，继续加氢氧化钾，溶液的导电能力增大，符合导电率变化的为A，答案选A。26【答案】(1).分液漏斗(2).旋开K1(3).与铁屑组成原电池加快反应速率(4).水浴加热(5）.()()()4442442222FeSO+NHSO+6HO=NHFe

SO6HO•(6).酒精(乙醇)(7).78.4【详解】(1)仪器a为分液漏斗，蒸馏水需经煮沸并迅速冷却后再使用的目的是除去水中的溶解氧，故答案为：分液漏斗，降低水中的溶解氧；(2)为保证硫酸顺利滴入

c中，应该使分液漏斗上下的压强相等，采取的操作是旋开K1，故答案为：旋开K1；(3)c中加入少量碳粉的作用是与铁屑组成原电池加快反应速率，故答案为：与铁屑组成原电池加快反应速率；(4)出加热的温度低于

100C，常采用水浴加热的方式，故答案为：水浴加热；(5)反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2。c中液体会自动流入d中，是因为c中继续反应产生H2，压强大于大气压，将c中的溶液压入d中，d中硫酸亚铁和饱和硫酸铵发生反应生成摩尔盐，反应的化学方程式为：()()()

4442442222FeSO+NHSO+6HO=NHFeSO6HO•；故答案为：c中产生氢气使压强大于大气压；()()()4442442222FeSO+NHSO+6HO=NHFeSO6HO•；(6)摩尔盐易溶于水，在乙醇等有机溶剂中溶解度

小，故可用乙醇洗涤，故答案为：酒精(乙醇)；(7)Cr2O27−还原产物为Cr3+，则K2Cr2O7具有氧化性，摩尔盐中亚铁离子被氧化生成铁离子，同时还生成水，根据反应物和生成物书写离子方程式为6Fe2++Cr2O27

−+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，由题目数据可得：n(227KCrO)=0.1000mol/L0.03L=0.003mol，故n[()()44222NHFeSO6HO)]=n(Fe2+)=0.003mol6=0.018mol，则m[()()44222NHFeSO6HO

)]=0.018mol392g/mol=7.056g，该样品的纯度为9.056100%78.4%9.0gg=；27【答案】(1)-5740.05mol·L-1·min-1AB(2)<加压或降温或增大一氧化碳的浓度＞0320P【解析】(1)①将已知反应依次编号为ⅰ、

ⅱ，由盖斯定律可知，反应ⅰ—ⅱ得到反应C(s)+2NO(g)垐?噲?CO2(g)+N2(g)，则ΔH=ΔH1—ΔH2=(—393.5kJ·mol-1)—(+180.5kJ·mol-1)=—574kJ·mol-1，故答案为：—57

4；②设容器的体积为VL，起始一氧化氮为2mol，反应生成氮气为amol，由题意可建立如下三段式：()()()()22Cs+2NOgCOg+Ng(mol)200(mol)2aaa(mol)2-2aaa起变平由0~2min内，

气体密度增大1.2g·L-1可得：[(2-2a)30+a44+a28]-230V=1.2，解得a=0.1V，则氮气的反应速率为0.1VmolVL2min=0.05mol·L-1·min-1；A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，在恒容密闭容器中混合

气体的密度增大，则容器内混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B．该反应为气体体积不变的反应，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，容器内混合气体

的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；C．NO和N2的消耗速率之比为1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；D．该反应为气体体积不变的反应，容器内压强始终不变，则容器内压强不再改变不能说明正逆反应速

率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；故选AB，故答案为：0.05mol·L-1·min-1；(2)①该反应为气体体积减小的熵减反应，在低温下能自发进行说明反应ΔH—TΔS<0，则该反应的ΔH小于0；增大压强或降低温度或增大一氧化碳的浓度，平衡向正反应

方向移动，一氧化氮的转化率增大，故答案为：<；加压或降温或增大一氧化碳的浓度；②由图可知，t3时反应未达到平衡，t4时反应达到平衡，则t3时正反应速率大于t4时正反应速率；由图可知，平衡时一氧化碳和一氧化氮

的体积分数都为0.125，设反应生成氮气为amol，由题意可建立如下三段式：()()()()22gN(mol)1100(mol)2a2a2a2CO+2Na(moOg2COg+l)1-2a1g-2a2aa起变平由一氧化碳的体积分数为0.125可得：(1

-2a)2-a=0.125，解得a=0.4，由平衡前后气体的压强之比等于物质的量之比可知，反应后的压强为1.6mol2mol×po=0.8po，则该反应温度下Kp=22ooo2o(0.250.8)(0

.50.8)(0.1250.8)(0.1250.ppp)p8=0320P，故答案为：>；0320P。28、【答案】.2322332ΔNaCO+O+VO2NaVO+CO(1)(2).将石煤粉碎、升高反应温度、增大氧气的浓

度(2)(3).0.08(4).温度升高，促进2Mg+水解生成()2MgOH(5).24SO−、Cl−(6).取少量滤液于试管，加入4NHCl溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有(7).2525C

+2VO4V+5CO高温真空【详解】(1)通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将23VO转化为3NaVO过程中，O2被还原，V元素被氧化，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，该反应方程式为2322332ΔNaCO

+O+VO2NaVO+CO；焙烧过程中为固体与固体和气体之间的反应，因此可通过将石煤粉碎增大反应物接触面积、升高反应温度、增大氧气的浓度提高化学反应速率；(2)若沉淀后溶液中()3814PO1.010molLc−−−=

，则c(Mg2+)=()()sp3422343MgPOPOKc−=()272382.7101.010−−mol/L=3×10-4mol/L，则()23SiOc−=()+sp32MgSiO

MgcK=5423100.41−−mol/L=0.08mol/L；除磷的方式是将磷元素转化为Mg3(PO4)2，若温度升高，Mg3(PO4)2的溶解度将增大，同时Mg2+水解程度会增大，更多的Mg2+转化为Mg(OH)

2，使得Mg3(PO4)2的量将减少使得除磷率降低，故答案为：0.08；温度升高，促进2Mg+水解生成()2MgOH；(3)除硅、磷过程中所加MgSO4的阴离子2-4SO未参加反应，沉矾过程中所加NH

4Cl中的Cl-未参加反应，因此滤液中主要阴离子为2-4SO、Cl-；若沉矾完全，则滤液中不含-3VO，可利用+4NH与-3VO反应生成难溶物NH4VO3进行检验，因此判断此过程中沉钒完全的操作是：取少量滤液于试管，加入4NHCl溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有；(4)NH4V

O3受热先分解生成NH3、HVO3，NH3逸出，固体质量与起始固体质量比值为100117×100%=85.47%，则A点固体为HVO3；(5)在高温真空条件下，用焦炭还原25VO可以生成钒单质，焦炭被氧化为CO2，25VO被还原为V，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知

反应方程式为2525C+2VO4V+5CO高温真空。35．【答案】(1).N(2.V形(3).2HNO比3HNO少一个非羟基氧，2HNO的OH−键极性更弱(4)2sp(5).氢键(6).S(7).2A138Nab(2A138Ncb或A138Nabc)【详解】(1)同周期自左

而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能：氮＞氧＞碳，故第一电离能最大的是N；(2)氮外围有五个单电子，其中四个分成两对分别与氧外围的两个电子成

键，形成一个共价π键，此外还有一个单电子，此电子无法成键，由于只有两个配位原子，所以结构是V形的；2HNO酸性弱于3HNO是因为亚硝酸中比硝酸少一个非羟基氧，2HNO的OH−键极性更弱；(3)尿素中所有原子共平面，推知N原子的杂化轨道类型为2sp；尿素晶体的熔点高

，是因为尿素分子之间存在更多的氢键；(4)由氨基磺酸结构可知，氮原子本身含有一对孤对电子，不再接受孤对电子，故S接受孤对电子；(5)2NO−在八个顶点和一个体内，一个晶胞中含有181=28+，Na+在四条棱上和一个体内，另一个Na

+不包含在内，属于另一个晶胞，所以，Na+的个数为1=41=24+，所以AAA2692138=VMNmdVNabcNabc===，由于acb=，则d=2A138Nab(2A138Ncb或A138Nabc)；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100

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