【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步试题 第六章 化学反应与能量（过关检测） Word版含解析.docx，共(11)页，654.507 KB，由小赞的店铺上传

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第六章化学反应与能量过关检测一、选择题Ⅰ(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法不正确的是()A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成

原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变【答案】B【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。2．下列说法正确的是()A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学

反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变量表示，也可用生成物浓度的改变量表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位通常是

g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1【答案】C【解析】由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，A错误；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必

为正值，B错误；由化学反应速率的计算公式v＝ΔcΔt可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D错误。3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加

快B．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快【答案】B【解析】水的量的多少不

影响钠与水的反应速率，B错误。4．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是()A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用锌片、铜

片作电极插入番茄中D．用铜片、铁片作电极插入酒精中【答案】C【解析】要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜、石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材料相同；D项，酒精是非电解质。5．下列说法不正确的是()

①任何化学反应都伴有能量变化②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量

低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D．②③④⑥【答案】C【解析】根据能量守恒原理，对于放热反应，反应物的总能量等于生成物总能

量加上放出的热量；对于吸热反应，反应物总能量加上吸收的热量，等于生成物的总能量，②错误；生成水蒸气可理解为是先生成液态水再由液态水汽化成水蒸气，因为水汽化时是要吸收热量的，所以，生成水蒸气时放出的热量就比生成液态水时放出的热量要少，⑤正确；硫蒸气可理解为硫粉吸收热量得到的，所以，硫蒸气本身能量就比

硫粉的能量要高，⑥错误。6．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是()A．使用催化剂能加快化学反应速率B．减小压强能加快化学反应速率C．升高温度只能加快放热反应

的速率D．改变压强对化学反应速率无影响【答案】A【解析】根据外界条件对反应速率的影响分析：使用催化剂一般能加快反应速率；对于有气体参加的反应来说，压强的改变，对反应速率有影响，增大压强会加快化学反应速率，减小压强会减慢化学反应速率；升

高温度会加快化学反应速率，与反应的放热和吸热无关。7.0℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应

限度的是()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量

不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧【答案】B【解析】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率均表示正反应速率，不能判断是否已达平衡；④烧瓶内气体的质量是定值，烧瓶内气体的质量不再变化，不能判断是否

已达平衡；⑧烧瓶的体积不变，且气体总质量不变，密度是定值，混合气体的密度不再改变，不一定平衡。故选B。8．根据如下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是()A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成

物所具有的总能量B．2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D．上述过程描述的是2molN2与2molO2反应的能量变化过程【答案】B【解析】1molN

2和1molO2反应产生2molNO，反应过程的能量变化是Q＝946＋498－2×632＝＋180(kJ)，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，A错误；断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，2mol氮原子结合生成N2(g)时

需要放出946kJ能量，B正确；1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；上述过程描述的是1molN2与1molO2反应的能量变化过程，D错误。9．根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如下图所示原电池，下列说法错误的

是()A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag【答案】B【解析】由电池反应2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋可知，铜作负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨

等，电极反应为Ag＋＋e－===Ag；电解质溶液中需含有Ag＋，B错误。10．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－

1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．c(Z)＝0.5mol·L－1B．c(Y2)＝0.5mol·L－1C．c(X2)＝0.2mol·L－1D．c(Y2)＝0.6mol·L－1【答案】

B【解析】若反应向正反应方向进行，0.1mol·L－1X2与0.3mol·L－1Y2完全转化可生成0.2mol·L－1Z，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4mol·L－1；若反应向逆反应方向进行，0.2mol·L－1Z全部分解转

化生成0.1mol·L－1X2和0.3mol·L－1Y2，这表明平衡时X2的浓度应小于0.2mol·L－1，Y2的浓度应小于0.6mol·L－1。11．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下

列说法正确的是()A．CO与O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】分析图象知状态Ⅰ的能量比状态Ⅲ的高，因此是放热反应，A错误；

从反应历程看反应过程中化学键没有断裂，B错误；CO2的结构是O===C===O，含极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ是CO与O的反应，D错误。12．如下图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是()A．正极通入H2，发生还

原反应B．负极通入O2，发生氧化反应C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D．总反应式为2H2＋O2===2H2O【答案】D【解析】该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反应式为2H2＋O2===2H2O，该燃料电池是通过质子

(H＋)来传递电荷的，H＋也分别参与了正、负电极的反应，但H＋在电池的内部应由负极(产生H＋)定向移动至正极(消耗H＋)，负极通入H2，发生氧化反应，正极通入O2，发生还原反应。13．金属(M)­空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．金

属M作电池负极B．电解质是熔融的MOC．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－D．电池总反应式为2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2[答案]B[解析]根据题图可知金属M失电子转化为M2＋，则金属M为负极，通入空气的电极为正极，故A正确；电解质是熔融的M(OH)

2，故B错误；正极发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故C正确；M失去电子生成M2＋，结合C中分析，电池总反应式为2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2，故D正确。14．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的

是()甲乙丙丁A．图甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大B．图乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小[

答案]A[解析]图甲为Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，锌失去电子生成锌离子，Zn2＋向Cu电极方向移动，在铜电极上氢离子得到电子生成氢气，故Cu电极附近溶液中H＋浓度减小，A错误；锌为负极，电解质溶液为碱性溶液，所以正极的

电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，B正确；锌筒作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，锌溶解，锌筒会变薄，C正确；电池放电过程中，电池总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，硫酸浓度不断

减小，D正确。15．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是()A．I

2分子比H2分子稳定B．2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C．HI与NaOH的反应属于放热反应D．0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量[答案]A[解析]选项A，H2分子共价键断裂时吸收的热量比I2分子共价键断裂时吸收的热量多，H2

分子比I2分子稳定，A选项错误。选项B,2molHI(g)发生反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)，吸收的热量＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)＝2mol×299kJ·mol－1－1mol×436kJ·mol－1－1mol×151kJ

·mol－1＝11kJ。选项C，中和反应是放热反应。选项D，根据选项B计算可知正确。16．用4g单质锌与5mL2mol·L－1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率的大小顺序为()①锌粒＋稀硫酸②锌粉＋稀硫酸③锌粉＋稀硫酸＋少量CuSO4粉

末④锌粒＋稀硫酸＋少量3mol·L－1盐酸A．②>③>④>①B．①>②>③>④C．③>②＞①>④D．②＞①＞③＞④[答案]C[解析]用4g单质锌与5mL2mol·L－1的稀硫酸作用制备氢气时，锌的表面积越大，反应速率越快，则反应速率：②＞①；该反应的实质是锌与氢离子反应，氢离子浓度越大，反应速率

越快，①中氢离子浓度为4mol·L－1，④中加入少量3mol·L－1盐酸，溶液中氢离子浓度小于4mol·L－1，则反应速率：①＞④；③中锌与CuSO4反应置换出铜，构成原电池，反应速率加快，则反应速率：③＞②；因此生成氢气

速率的大小顺序为③＞②＞①＞④，故选C。二、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)17．(13分)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：(1)该反应为________(填“吸

热”或“放热”)反应。(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是________(填字母)。A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度D．减小压强(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”

)极。铜片上产生的现象为__________________，该极上发生的电极反应为____________________________，外电路中电子由________(填“正”或“负”，下同)极向_____

___极移动。(13分，未标注的每空2分)(1)放热(2)AC(3)正产生无色气泡2H＋＋2e－===H2↑(3分)负(1分)正(1分)【解析】(2)增大固体的表面积或升高温度，反应速率增大；适当增大反应

物浓度，反应速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活动性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，外电路电子由负极流向正极。18．(12分)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列

问题：(1)实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断镁条与稀盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。(2)反应①的离子方程式是______________________________；反应________(填“①

”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。(3)现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2①以上两个反应能设计成原电池的是_____

__________________________。②写出设计成的原电池正极的电极反应式______________________________。【答案】(12分，未标注的每空1分)(1)放吸(2)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(3分)②(2分)(3)①B(2分)②2Fe3＋＋2e

－===2Fe2＋(3分)【解析】(2)反应②为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应②的能量变化可用图(b)表示。(3)①自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，A反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池。②该原电池中，Cu失去

电子作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为氯化铁溶液，正极上铁离子得电子发生还原反应，负极上Cu失电子发生氧化反应。19．(10分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积

的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，a＝________。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数

)为25%。n(NH3)＝________。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)＝_______________________________。(4)原混合气体中a

∶b＝________。(5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。A．容器内的总压强不随时间而变化B．反应后混合气体的密度不再发生变化C．三种气体的浓度相等D．NH3的分解速率

与生成速率相等E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化【答案】(10分，每空2分)(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)ADE【解析】(1)生成6molNH3时消耗N23mol，所以a＝16。(2)达平衡时混合气体的物质的量为716.8

L22.4L·mol－1＝32mol，n(NH3)＝8mol。(3)由“三段法”N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)初始量(mol)16b0变化量(mol)4128平衡量(mol)12b－12

8由n(平)＝12＋b－12＋8＝32，得b＝24，则n(始)＝a＋b＝16＋24＝40，所以n(始)∶n(平)＝5∶4。(4)a∶b＝16∶24＝2∶3。(5)对于合成氨的反应，因为反应前后气体的系数和不相同，所以压强不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再变化可以作为平衡的标志，氨

气的分解速率与生成速率相同，表明反应达到平衡状态。20．(17分)(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为____________________，当电路中有

0.2mol电子通过时，负极的质量减少________g。②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置________(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：_______________________________。(2)将锌片和银片

浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。①锌片上发生的电极反应为_______________________________;②银片上发生的电极反应为_______________________________。③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥

后称重，总质量为47g，试计算：a．产生氢气的体积(标准状况)________。b．通过导线的电量________。(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C)【答案】(1

7分，未标注的每空2分)(1)①2H＋＋2e－===H2↑(3分)1.8②能(1分)正极为镁，负极为铝(2)①Zn－2e－===Zn2＋②2H＋＋2e－===H2↑③a．4.48Lb．3.9×104C(3分)【解析】(1)①a为Al，b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，

电池总反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，当转移0.2mol电子时，负极反应的Al的质量为m(Al)＝0.2×26mol×27g·mol－1＝1.8g；②当a为Al，b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，电池总反应的离子方程式为2Al＋

2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，负极为Al，正极为Mg。(2)①在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应为Zn－2e－===Zn2＋；②银片作正极，其电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。电池总反应式为Zn＋2

H＋===Zn2＋＋H2↑。③根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。a．锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气在标准状况下的体积为x。Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑65g22.4L(60－47)gxx＝4.48Lb．反应消耗的锌的

物质的量为13g65g·mol－1＝0.20mol，1molZn变为Zn2＋时，转移2mole－，则导线中通过的电量为0.20mol×2×6.02×1023mol－1×1.6×10－19C≈3.9×104C。