【文档说明】四川省成都市外国语学校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 Word版.docx，共(9)页，1.169 MB，由小赞的店铺上传

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成都外国语学校2024—2025学年度(上)第一学月考试化学试卷注意事项：1、本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。2、本堂考试75分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学

号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24Ta-181第I卷(选择题，共42分)1.三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯

金、铜、银组成的合金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是A.青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金B.可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金C.玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高D.将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析

出2.下列有关化学用语的叙述正确的是A.3NH结构式为B.肼的电子式：C.简单硫离子的结构示意图为D.2SO的VSEPR模型：3.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，311.2LNH与11.2LHF均含有A5N个质子B.2.4gMg与

足量稀硝酸完全反应可生成20.1molHC.1822.0gHO与2D16O混合物中所含中子数小于AND.常温常压下，271gCl溶于水中，转移电子数目小于AN4.下列叙述正确的是A.常温下浓硫酸分别与Fe、Cu反应，生成的气体

相同B.取两份新制氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明氯的气与水反应存在限度C.等质量的22NaO分别与足量2CO、2SO反应，转移的电子数不同D.冶炼金属Mg和Al，

电解熔融物的类别都属于盐酸盐5.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是A.铁与水蒸气反应：22322Fe3HO(g)FeO3H++高温B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生

成2HC.向溶液a中滴加36KFe(CN)溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有23FeO6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共

存的是A.通入足量3NH的溶液：K+、2Cu+、24SO−、Cl−B.()131WK110molLHc−−+=的溶液中：4NH+、Na+、Cl−、3NO−C.与Al反应能放出2H的溶液中：2Fe+、K+、3NO−、24SO−D.澄清透明溶液中：K+、Na+、2AlO−、3HCO−7.

化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与铜反应；④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；⑤过

量铜与浓硫酸反应；⑥过量的锌与118molL−的硫酸反应；⑦过量的2MnO和浓盐酸的A.③⑥B.②③⑤⑦C.①②④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用装置甲定量测定化学反应速率B.用装置乙

证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸C.用装置丙验证苯与液溴反应为取代反应D.用装置丁探究化学反应速率的影响因素9.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)+

H2O(g)垐?噲?CO2(g)+H2(g)，部分数据见表：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=10.40tmol

•L-1•min-1B.温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢C.反应在t1min时未达到平衡D.反应在t2min时，H2O的转化率约为66.7%10.下列离子方程式书写正确的是A.足量碳酸氢钠与少量氢氧化钡溶液反应：2332HCOBaOHBaCOHO

−+−++=+B.将2SO通入漂白粉溶液中：2223SOHOCa2ClOCaSO2HClO+−+++=+C.铝放入氢氧化钠溶液中：()2242Al2OH6HO2AlOH3H−−++=+D.用稀硝酸溶解铜：2322Cu2

NO4HCu2NO2HO−++++=++11.已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①θ24E(PbO/PbSO)=+1.69V；②θ2+4E(MnO/Mn)=+1.51V−；③θ3+2+EFe/Fe=+0.77V（）；④θ-2E

Cl/Cl=+1.36V（）。下列有关说法正确的是A.溶液中浓度均为1mol/L的Fe3+和Cl-可发生反应：3+-2+22Fe+2Cl=2Fe+ClB.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸C.向含2molFe

Cl2的溶液中加1molPbO2可观察到黄绿色气体产生D.PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式：2++2244425PbO+2Mn+4H+5SO=5PbSO+2MnO+2HO−−12.下列实验操作和现象，

得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向()32FeNO样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红()32FeNO样品已变质B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加NaOH中和稀硫酸，再加入新制()2CuOH悬浊液产生砖红色沉淀蔗糖发生了水解C在

锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜产生气泡速率加快2Cu+是反应的催化剂D常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强A.AB.BC.CD.D13.利用2Cl氧化绿色的24KMnO的浓强碱溶液反应制备4

KMnO的装置如下图所示(加热及夹持装置已省略)，下列关于本实验的说法错误的是A.装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的HClB.装置D中试剂d可能是足量的NaOH溶液，不能是23NaSO溶液C.装置C中发生反应的化学方程式为2244Cl2KMnO2K

Cl2KMnO+=+D.反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除14.废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列说法错误的是A.SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4B.加入(NH4)2CO

3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO23−(aq)垐?噲?PbCO3(s)+SO24−(aq)C.步骤X可以是蒸干灼烧D.若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用第II卷(非选择题，共58分)15.化学在人类生产、生活

中起着重要的作用。请回答下列问题：I．铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。（1）工业上冶炼Fe常用的方法是_______(填字母)。A.电解法B.还原法C.热分解法D.物理方法（2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是______

_(填字母)。A.纯净的铁是银白色B.物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质DC.物质E受热分解生成物质DD.除去C溶液中混有的少量2CuCl杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液（3）上述二维图中的B在空气中不能稳定存在，请写出物质B在空气中变化的化

学方程式：_______。II．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将2HS和空气的混合气体通入3FeCl、2CuCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。（4）历程①发生反应的离子方程式为_______，历程③中参加反应的()()22

nFe:nO+=_______。（5）酸性4KMnO溶液是常用的氧化剂，能将2HS氧化为S。向2HS溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：_______。已知228SO−的结构式为，其中S元素化合价为_______，在Ag+催化下，228SO−能使含2Mn+的溶

液变成紫红色，试比较S、228NaSO和4KMnO的氧化性强弱：_______。III．三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3配制成王水，则可以溶解金，发生的反应如

下：342AuHNO4HClHAuClNO2HO++=++。（6）王水溶金过程中，硝酸的作用是_______。（7）4HAuCl可用Zn粉还原，完成“沉金”。41molHAuCl被Zn完全还原时，消耗Zn的物质的量是_______mol。

16.钽酸锂()3LiTaO是一种功能材料。一种以钽渣(主要成分是23TaOOFe，含少量杂质油脂和23AlO等)为原料制备钽酸锂的流程如下：已知：+5价Ta具有氧化性；常温下，()33sp3KAlOH1.010−=请回答下列问题：（1）“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”

，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是_______。（2）列举固体1的一种用途：_______；灼烧固体2得到新的固体，则新固体的化学式为_______。（3）“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为_______

。（4）“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中31molNaTaO得到2mol电子生成3Ta+，写出该副反应的离子方程式：_______。气体Y可用于_______阶段循环利用。（5）“沉铝”中，()351cAl

1.010molL+−−表明已完全沉淀。为了使()3AlOH完全沉淀，pH至少为_______(保留2位有效数字)。（6）质量为mt的含Ta废渣中Ta的质量分数为，按上述流程制备得到3akgLiTaO，3LiTaO的产率为_______%。17.蔗糖与浓硫酸发生

反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。查阅资料：i．白雾中可能含有2SO、2CO、CO、水蒸气。ii．常温下，CO可与银氨溶液反应：324233CO2AgNHOH2AgNHCO()()2NH+=

++。iii．文献中实验及现象如下：。a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。Ⅰ．小组同学对文献中实验现象进行分析。（

1）a处变黑色，体现浓硫酸___________性。（2）针对c、d、e处现象，分析不正确的是___________。A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性B．d处可能是2SO使高锰酸钾溶液褪色C．将e处无水4CuSO移至a、c之间，可证明产物有水（3）f处沉淀较少，可能是因为通入

气体过量导致。写出2SO过量时，沉淀变少的化学方程式___________。（4）经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由___________。Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。（5）证明有CO生成的实验现象是___________。（6）设计实验证

明反应后k处溶液中含有23CO−。取反应后k处溶液，___________。(写出实验操作、预期现象与结论)为18.黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图：回答下列问题：（1）A的化学名称___________。（2）C生成D的反应类型为___________，设计该

步反应的目的是___________。（3）F的结构简式___________。（4）由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步反应完成后产物为___________（5）E完全加氢后有_

__________个手性碳原子。（6）同时满足以下条件的E的同分异构体有___________种。①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁

共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1：1。的