【文档说明】北京市第一六一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷 Word版.docx，共(11)页，1.226 MB，由小赞的店铺上传

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北京一六一中学2024—2025学年度第一学期10月阶段性测试高三化学试卷考生须知1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。4.考试结

束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Zn：65Cu：64I：127一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。1.2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜

铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确．．．的是A.制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应B.可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构C.已知In的原子序数为49，可推知In位于

元素周期表第四周期D.基态Cu+的价层电子排布式为3d102.下列化学用语或图示表达不正确的是A.34PO−的空间结构模型：B.H2O的VSEPR模型C.二氧化碳的电子式：D.p-pπ键电子云轮廓图3.镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳

定性、热稳定性和导电性而应用于电池领域。一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如下图所示，下列关于该单体的说法不正确．．．的是A.Ni属于d区元素B.S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对C.组成元素中电负性最大的是OD.醛基中C原子的价层电子对数为44.下列关于同主族元

素C、Si及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是选项性质比较原因分析A热稳定性：44CHSiH键能：C-H>Si-HB电负性：C>Si原子半径：C<SiC酸性：2323HCOHSiO非金属性：C>

SiD分子的极性：34NHCHN—H键的极性大于C—H键的极性A.AB.BC.CD.D5.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素

的性质或结构信息如下表：元素信息Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应

Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族Z焰色反应为紫色下列说法正确的是A.电负性：Q＜W＜YB.第一电离能：W＜X＜ZC.简单离子半径：X＜W＜Z＜YD.这种物质只含离子键6.下列说法不正确的是A.核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接B.

无水乙醇和3AgNO溶液均可以使蛋白质变性C.葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，均可发生水解反应D.油酸分子中含有碳碳双键，因此含有油酸甘油酯的植物油可使溴水褪色7.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A.存在顺反异构

，分子中无手性碳B.分子中有3种含氧官能团C.能与2Br发生取代反应和加成反应D.1mol该有机物最多消耗2molNaOH8.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A.浓硝酸久置后，显黄色B.将SO2通入

酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去C.新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色D.向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O27−)9.下列离子方程式书写正确的是A.在酸或酶催化下蔗糖

水解：12221126126CHOHO2CHO+⎯⎯⎯→蔗糖葡萄糖酸或酶B.向3NaHCO溶液中加入2CaCl产生白色沉淀：323CaHCOCaCOH−+++=+C.向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：()

332Ag2NHAgNH+++=D.向4NaHSO溶液中加入()2BaOH至溶液显中性：224422HSO2OHBaBaSO2HO+−−++++=+10.下列实验能达到实验目的的是目的A．检验电石与水反应的产物是乙炔B．检验蔗糖的水解产物具有还原性实验目的C．证明乙醇与浓硫酸共热生

成乙烯D．除去工业乙醇中的杂质实验A.AB.BC.CD.D11.离子化合物22NaO和2CaC与水的反应分别为①22222NaO2HO4NaOHO+=+；②22222CaC2HOCa(OH)CH+=

+，下列说法不正确的是A.22NaO、2CaC中均含有非极性共价键B.22NaO、2CaC中阴、阳离子个数比均为1：1C.①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂D.相同物质的量的22NaO和2CaC与足量的水反应，所得气体

的物质的量()()222OCHnn12.金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为23FeOCrO，含有少量23AlO)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是A.①中需持续

吹入空气做氧化剂B.②中需加入过量稀硫酸C.③中浓硫酸的作用是提高()cH+促使Cr元素转化为2-27CrOD.④中每生成1molCr，转移-3mole13.某大环分子(BU[6])的合成路线如下所示。其中，—BU—表示下列说法不正确．．．的

是A.试剂b的名称是甲醛B.试剂a的结构简式是C.F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比1：1：3D由E合成1molBU[6]时，共有12molH2O生成14.依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素化合

价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与2Fe+形成橙红色配合物)下列说法正确的是A.依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ).的B依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)C.依据现象①、②和③推

测，SCN−与3Fe+形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠D.依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与2Fe+形成的配合物更稳定二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。15.随着科学的发展，氟及其化合物的用途日

益广泛。Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体结构简式(1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)如下图。（1）写出基态铜原子的价电子排布式___________。H、O、C电负性由大到小的顺序___________。（

2）4NaBF是制备此离子液体的原料。①微粒中F—B—F键角：3BF___________4BF−(填“>”、“<”或“=”)。②3BF可以与NaF反应生成4NaBF的原因是___________。（3）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性，镍在周期表中的位置为：___________。

按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，Ni位于___________区。从价电子排布的角度解释Ni位于元素周期表该区的原因：___________。Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶

胞结构如下图。（4）与F距离最近且相等的Na+有___________个。（5）AN表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为anm，则晶体的摩尔体积mV=___________31mmol−。(9nm10m−=)（6）下图所示结构单元不能作为NaF晶胞的原因是___

________。.的16.选择性催化还原技术(SCR技术)可有效降低柴油机尾气中xNO的排放。其原理是在催化剂作用下，用3NH等物质将尾气中的xNO转化为2N。（1）柴油机尾气中的xNO是由2N和2O在高温或放电

条件下生成的。①写出2N的电子式：_______。②高温尾气xNO中绝大多数为NO，推测222NOO2NO+为_______(填“放热”或“吸热”)反应。（2）在催化剂作用下，3NH还原2NO的化学方程式为_______。（3）用传感器检测NO的含量，其工作原理示意图如下：①写出工作

电极的电极反应式：_______。②若用该传感器测定2NO含量，则传感器信号响应方向(即电流方向)相反，从物质性质角度说明原因：_______。（4）一种研究认为，有氧条件下3NH与NO在催化剂表面的催化反应历程如下(催化剂中部分原子未表示)：的①下列说法正确的是_______(填序号)。a.过程

涉及了配位键的形成与断裂b.反应ⅰ~ⅵ均属于氧化还原反应c.3NH与NO反应而不与2O直接反应，体现了催化剂的选择性②根据上图，写出3NH选择性催化还原NO的总反应方程式：_______。17.黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。已知：（1）X中含有的含氧

官能团为醚键、___________。（2）A→B反应的化学方程式是___________。（3）B→D的反应类型是___________。（4）E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是___________。（5）G转化为J需加入23KCO。①J的结构简式是__________

_。②23KCO的主要作用是___________。（6）F和L生成X经历如下多步反应：已知：Ⅰ.Ⅱ.①M的结构简式是___________。②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第___________步(填“一”“二”或“三”)18.某粗铜精炼得到的阳极泥

主要成分为：Cu、Se、2AgSe等，从中提取Se的工艺流程如下：已知：化学式2AgSeAgClspK（常温）642.010−101.810−（1）酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是________________。（2）“氯化”过程中发生如下转化：①Se转化为2

3HSeO，反应方程式为________________________________________________。②2AgSe转化为AgCl，从化学平衡的角度解释原因____________________________________。（3）①“还原”过程中发生反应的化学方程式为

____________________________________。②2Cl、2SO、23HSeO氧化性由强到弱的顺序为_____________________。（4）滴定法测定4CuSO溶液的浓度，其基本原理为：第一步：222Cu4I2CuII+−+=+第二步：2232SO

−（无色）2246ISO−+=（无色）2I−+①由此可知滴定所用的指示剂为_____________________。②若4CuSO溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗223cmol/LNaSO溶液VmL，则4CuSO溶液的物质的量浓度为_______________mol/L。③若使

用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是_______________。（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）19.研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。实验Ⅰ

.向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。（1）蓝绿色沉淀中含有OH-。用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：

_____。（2）探究棕黑色沉淀的组成。实验Ⅱ.将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。①另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO

2中钠元素的存在，实验操作的名称是_____。②进一步检验，棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是_____。（3）探究实验条件对NaCuO2制备的影响。实验Ⅲ.向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1mol/LCuCl2溶液

，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl2产生。①对Cl2的来源，甲同学认为是NaCuO2和Cl-反应生成了Cl2，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl2的其他原因：_____。②探究“继续滴加Cu

Cl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-”的原因。i.提出假设1：c(Cl-)增大，Cl-的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量NaCuO2固体于试管中，_____。ii.提出假设2：_____，经证实该假设也成立。（4）改进实验方案，进行

实验。实验Ⅳ.向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。NaCuO2放置过程中产生气体的化学方

程式是_____。（5）通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认识是_____。（6）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2，应选用的试剂是NaClO溶液、_____和_____。