【文档说明】四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(7)页，297.151 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年高二下期第一次月考化学试题可能用到的原子量：H-1Li-7C-12O-16Na-23第I卷(选择题48分)一、选择题：(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.相同温度下，饱和溶液的导电性一

定比不饱和溶液的导电性强B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D.难溶于水物质不一定是弱电解质2.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的

影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是A.水的电离过程需要通电B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡C.pH=7的水一定呈中性D.升高温度，纯水的pH值变小3.下列事实与盐类水解原理无关的是A.古人用草木灰浸出液浣洗衣物B.用硫酸铝和小苏

打生产泡沫灭火器C.用小苏打中和过多的胃酸D.用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈4.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.KNO3溶液B.C

uSO4溶液C.CH3COONa固体D.Na2CO3溶液5.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是指示剂石蕊甲基橙

甲基红酚酞变色范围(pH)5.0~8.03.1~4.44.4~6.28.2~10.0A.该实验应选用甲基橙作指示剂的B.盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大C.用量

筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线6.要使0.1mol·L-1K2SO3溶液中的()2-3cSO更接近0.1mol·L-1，可以采取的措施是A.通入SO2B.加入SO3C.加热D.加入适量KOH固体7.某同学在实验报

告中有以下实验数据，其中数据合理的是A.用500mL容量瓶配制250mL0.2mol•L-1NaOH溶液B.滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的“0”刻度线在下端C.用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46D.用酸式滴定管量取23.10mL溴水8.常温下，①pH=3的硫酸

溶液，②0．0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④w+Kc(H)=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为A.①③④②B.④①③②C.④③①②D.①③②④9.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01mol

·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是A.该实验不需要另外加入指示剂B.KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中C.滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色D.滴定过程中，加

入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化10.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜

BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HDAAB.BC.CD.D11.已知：在100℃时，水的离子积为-12110，此时将pH=12的NaOH溶液1VL与pH=1的24HSO溶.液2VL混合，若所得混合溶液的pH=

10，则12V:V为A.1∶9B.10∶1C.9∶1D.1∶1012.25°C时，H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是A.CO23−的水解常数Kh=2.3×10-8B.HCO3−的电离程度大于HCO3−的水解程度C

.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH减小D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(CO23−)+c(OH-)13.25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的①43NHHCO溶液和②44NHHSO溶液中的()+4cNH：①＜②B.pH4=

的3CHCOOH溶液中，由水电离出来的()+-4-1cH=1.010molLC.pH8.3=的3NaHCO溶液：()()()()+--323cNa>cHCO>cHCO>cOHD.10.1molL−2NaS溶液中：()()()()+

2--22cNa=cS+cHS+cHS14.室温下，向pH相等的两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.碱性：AOH>BOHB.pH=a时，c(AOH)>c(BOH)C.当V(H2O)=V0时，水

电离程度：a(AOH)<a(BOH)D.当V(H2O)=V0时，电离平衡常数：K(AOH)<K(BOH)15.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，p

H、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，[比如2A−的分布系数：的2-2--2-2c(A)δ(A)=c(HA)+c(HA)+c(A)]，下列叙述错误的是A.HA−的电离常数2aK=1.010−B.2HA溶液的浓度为0.1000mol/LC.曲线①代表2δ(HA)

，曲线②代表-δ(HA)D.由图可知2HA第一步电离方程式为2HAHAH−+=+16.已知高能锂离子电池的总反应为22Li+FeS=Fe+LiS，以()632LiPFSOCH为电解质，用该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，

b室中NaCl溶液浓度变大)。下列说法不．正确的是A.碳棒为阳极，有电子从碳棒经导线流向FeSB.离子交换膜m为阳离子交换膜C.当Li电极质量减轻7g时，b室离子数将增加1molD.若与电源连接时将电极接反，某一电极易发生腐蚀的第II卷(非选择题52分)二、非选择题：(本题包括4

个小题，共52分)17.钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Ti原子的价电子排布图为___________。(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+

4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl。①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_________。②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是___________。③NH4Cl中存在的作用力

有________，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是________，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为__________。(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于________

__位置；已知晶胞参数为anm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为__________m(列出表达式)。18.工业上常用电解法制备化工产品。Ⅰ.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐

水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。（2）精制饱和食盐水从图中_______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_______位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)Ⅱ.用惰性电极电解法制备硼酸[H3

BO3或B(OH)3]工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。（3）标准状况下，阴极与阳极产生的气体体积比为_______；b极的电极反应式为_______。（4）分析产品室中得到H3BO3的原因_______(可结合化学用语描述)。（

5）每增加1molH3BO3产品，NaOH溶液增重_______g19.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[-1(g(100mL))]。(Ⅰ)实验步骤（1）用_______(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水

稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。（3）读取盛装10.1000molLNaOH−溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示

，则此时的读数为_______mL。（4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。(Ⅱ)实验记录滴定次数1234V样品(mL)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗(mL)15.9515.0015.0514.95(Ⅲ)数据处理与讨论

的（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积15.95+15.00+15.05+14.95V=mL415.24mL=，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，V=_______mL；该市售白醋的总酸量_______1g(100mL)−。（6）在本实验的滴定过程中，下列操

作会使实验结果偏小的是_______。A.碱式滴定管在滴定时用标准NaOH溶液润洗B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20.回答下

列问题（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。②现将-10.04molLHA溶液和-10

.02molLNaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)___________c(CN-)(填“＜”、“=”或“＞”)。b．若HA为3CHCOOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度

由大到小排列的顺序是___________。③若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为___________，此酸的电离平衡常数约为___________。（2）25°C时，H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2

=4.7×10-11①试计算CO23−的水解常数Kh为___________；②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度___________，溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)；③写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式______

_____。