【文档说明】四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(17)页，425.267 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年高二下期第一次月考化学试题可能用到的原子量：H-1Li-7C-12O-16Na-23第I卷(选择题48分)一、选择题：(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强

B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D.难溶于水的物质不一定是弱电解质【答案】D【解析】【详解】A、由于不同物质溶解

度不同，饱和溶液的浓度不一定大，导电性不一定强，故A错误；B、Na2O在熔融状态可以导电，是电解质，故B错误；C、强电解质水溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强，故C错误；D、

CaCO3等物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选D。2.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是A.水的电离过程需要通电B.加入电解质一定会破坏水的

电离平衡C.pH=7的水一定呈中性D.升高温度，纯水的pH值变小【答案】D【解析】【详解】A．水的电离不需要通电，故A错误；B．不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，故B错误；的C．在100°C时，纯水

的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故C错误；D．升高温度，纯水的电离度增大，c(H+)增大，pH值变小，故D正确；故选D。3.下列事实与盐类水解

原理无关的是A.古人用草木灰浸出液浣洗衣物B.用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器C.用小苏打中和过多的胃酸D.用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈【答案】C【解析】【分析】【详解】A．草木灰主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性，油脂能够在碱性条件下发生反应产生可溶性的物

质，可以用用草木灰浸出液浣洗衣物，这与盐的水解有关，A不符合题意；B．用硫酸铝水解使溶液显酸性，小苏打水解使溶液显碱性，当二者水溶液混合时，水解反应彼此促进，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，覆盖在着火物质上，能够使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，与

盐的水解有关，B不符合题意；C．由于胃酸(即盐酸)的酸性比碳酸强，所以小苏打与胃酸会发生复分解反应产生CO2，达到降低胃酸的浓度的目的，故用小苏打能够中和过多的胃酸，这与盐的水解无关，C符合题意；D．氯化铵和氯化锌都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，能够与铁锈发生反应产生可溶性物

质，因此可用于除锈，与盐的水解有关，D不符合题意；故合理选项是C。4.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.KNO3溶液B.CuSO4溶液C.CH3COONa固体D.Na2CO3溶液【答

案】C【解析】【详解】A．加入KNO3溶液，形成硝酸，不生成氢气，A不符合题意；B．加入CuSO4溶液，锌置换出CuSO4溶液中的铜，构成铜锌原电池，生成氢气的速率加快，B不符合题意；C．CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(

H+)减小，反应速率降低，CH3COOH与Zn完全反应H2，最终不会影响产生氢气的物质的量，C符合题意；的D．加入Na2CO3溶液生成二氧化碳气体，氢离子物质的量减小，生成氢气的物质的量减少，D不符合题意；故选C。5.

某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)5.0~8.03.1~4.44.4~6.28.2~10.0

A.该实验应选用甲基橙作指示剂B.盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大C.用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液D.滴定时，眼睛一直注视着

刻度线【答案】B【解析】【分析】【详解】A．滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误;B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋

酸浓度偏大，故B正确;C．用量筒量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，并加入几滴酚酞，将NaOH标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，故C错误，D．滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，故D错误。故选B

。6.要使0.1mol·L-1K2SO3溶液中的()2-3cSO更接近0.1mol·L-1，可以采取的措施是A.通入SO2B.加入SO3C.加热D.加入适量KOH固体【答案】D【解析】【分析】K2SO3溶液中2-3SO离子发生水解反

应：2-3SO+H2O⇌-3HSO+OH-，导致2-3SO的浓度小于0.1mol·L-1，要使()2-3cSO更接近0.1mol·L-1，即需要加入抑制2-3SO水解的物质或能使()2-3cSO增大的物质，据此分析解答。【详解】A．向K2SO3溶液中通入SO2发生反应生成KHSO3，导致溶液

中()2-3cSO减小，不可能更接近0.1mol·L-1，故A不符合题意；B．加入SO3与水反应生成硫酸，消耗水解产生的氢氧根离子，促进2-3SO水解平衡正向移动，导致溶液中()2-3cSO减小，不可能更接近0.1mol·L-1，故B不符合题意；C．盐类的水解反应属于吸热反应

，加热促进2-3SO水解平衡正向移动，导致溶液中()2-3cSO减小，不可能更接近0.1mol·L-1，故C不符合题意；D．加入适量KOH固体，增大溶液中氢氧根离子浓度，2-3SO的水解平衡逆向移动，()2-3cSO更接近0.1mol·L-1，故D符合题意；答案选D。7.某同学在实验报告中有以下

实验数据，其中数据合理的是A.用500mL容量瓶配制250mL0.2mol•L-1NaOH溶液B.滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的“0”刻度线在下端C.用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46D.用酸式滴定管量取23

.10mL溴水【答案】D【解析】【详解】A．容量瓶只有一条刻度线，不可以用500mL容量瓶配制250mL溶液，依据大而近原则，应选250mL容量瓶配制，故A错误；B．量筒没有“0”刻度线，故B错误；C．广泛pH试纸测得的pH整数，用广泛pH试纸

不能测得某醋酸溶液的pH为2.46，故C错误；D．滴定管精确值为0.01mL，可以用25mL酸式滴定管量出23.10mL的溴水，故D正确；故选D。8.常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0．0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④w+Kc(H)=10-12，则此四种溶

液的酸性由强到弱的顺序为A.①③④②B.④①③②C.④③①②D.①③②④【答案】B【解析】【详解】①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L；②醋酸为弱酸不完全电离，所以②0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L；③溶液中的c(H+)=1×10-4mo

l/L；④溶液中()1210cHKw−+=，则c(H+)=10-2mol/L；溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，综上所述酸性由强到弱④①③②；故答案为B。9.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01mol·L

-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是A.该实验不需要另外加入指示剂B.KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中C.滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色D.滴定过程中，加入KMnO4标准

溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化【答案】C【解析】【详解】A．高锰酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，选项A正确；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准

溶液应装入酸式滴定管中，选项B正确；C．当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾标准溶液高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，选项C错误；D．滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，选

项D正确；答案选C。10.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜

BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD为A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】AC、BD的溶液pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐；AD溶液的pH＞7，则AD为强碱弱酸盐，BC溶液的pH＜7，则BC为强酸弱碱

盐，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，以此来解答。【详解】AC、BD的溶液pH=7，则二者可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐；AD溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，BC溶液的pH＜7，则为强酸弱碱

盐，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，即A对应强碱，C对应强酸，所以碱性：AOH＞BOH，酸性：HC＞HD，故合理选项是A。11.已知：在100℃时，水的离子积为-12110，此时将pH=12的NaOH溶液1VL与pH=1的24HSO溶液2VL混合，若所得混合溶液的pH=

10，则12V:V为A.1∶9B.10∶1C.9∶1D.1∶10【答案】A【解析】【分析】【详解】由题意知100℃时水的离子积为10—12，pH＝12的NaOH溶液与pH＝l的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，显碱性，NaOH过量

，c(OH-)=121210.1VVVV−+=10—2从而求出V1∶V2为1∶9，选A。12.25°C时，H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，关于NaHCO3溶液的下列

说法正确的是A.CO23−的水解常数Kh=2.3×10-8B.HCO3−的电离程度大于HCO3−的水解程度C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH减小D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(CO23−)+c(OH-)【答案】C【解析】【详解】A

．CO23−的水解以第一级水解为主，水解常数Kh=()()()--143w112-a23cHCOcOH104.710O==cCKK−−=2.1×10-4，故A错误；B．HCO3−水解使溶液呈碱性，水解常数为Kh=()()(

)-1423w7-a13cHCOc==OH104.410cHCOKK−−=2.27×10-8，电离使溶液呈酸性，电离常数为Ka2=4.7×10-11，由水解常数大于电离常数，所以HCO3−的水解程度

大于HCO3−的电离程度，故B错误；C．根据越稀越水解，加水稀释时水解程度增大，NaHCO3溶液显碱性，加水稀释时溶液的碱性减弱，则溶液的pH减小，故C正确；D．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(

HCO3−)+2c(CO23−)+c(OH-)，故D错误；故选：C。13.25℃时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的①43NHHCO溶液和②44NHHSO溶液中的()+4cNH：①＜②B.pH4=的3CHCOOH溶液中，由

水电离出来的()+-4-1cH=1.010molLC.pH8.3=的3NaHCO溶液：()()()()+--323cNa>cHCO>cHCO>cOHD.10.1molL−2NaS溶液中：()()()()+2--2

2cNa=cS+cHS+cHS【答案】A【解析】【分析】【详解】A．3-HCO水解促进4+NH水解使其浓度减小，44NHHSO电离出氢离子抑制4+NH水解，使其浓度增大，故A正确；B．pH4=的3CHCOOH溶液中，

由醋酸电离出来的()+-4-1cH=1.010molL，由水电离的()()14+-10-1-4-11.010cH=cOH=1.010molL1.010molL−−=，故B错误；C．pH8.3=的3NaHCO溶液：()()()()+--323cNa>

cHCO>cOH>cHCO，故C错误；D．根据物料守恒2NaS溶液中：()()()()+2--2cNa=2cS+2cHS+2cHS，故D错误；故选：A。14.室温下，向pH相等的两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。

下列说法错误的是的A.碱性：AOH>BOHB.pH=a时，c(AOH)>c(BOH)C.当V(H2O)=V0时，水的电离程度：a(AOH)<a(BOH)D.当V(H2O)=V0时，电离平衡常数：K(AOH)<K(BOH)【答案】A【解析

】【分析】向pH相等的两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释，pH变化小的说明对应的碱性越弱，据此分析解题。【详解】A．据分析可知，碱性：AOH＜BOH，A错误；B．pH=a时，碱性越弱体积越大，c(AOH)>c

(BOH)，B正确；C．当V(H2O)=V0时，AOH溶液pH大c(OH-)大，水的电离程度：a(AOH)<a(BOH)，C正确；D．当V(H2O)=V0时，AOH的碱性弱于BOH，电离平衡常数：K(AOH)<K(BOH)，D正确

；答案选A。15.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，[比如2A−的分布系数：2-2--2-2c(A)δ(A)=

c(HA)+c(HA)+c(A)]，下列叙述错误的是A.HA−的电离常数2aK=1.010−B.2HA溶液的浓度为0.1000mol/LC.曲线①代表2δ(HA)，曲线②代表-δ(HA)D.由图可知2HA的第一步电离方程式为2HAHAH−

+=+【答案】C【解析】【分析】根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，

pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L40mL220.00mL=0.1000mo

l/L，据此分析作答。【详解】A．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=5，则HA-的电离平衡常数Ka=2-+-(A)(H)(HA)ccc=c(H+)=1×10-2，故A正确；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，

结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L40mL220.00mL=0.1000mol/L，故B正确；C．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，故C

错误；D．由上述分析可知，H2A第一步完全电离，因此2HA的第一步电离方程式为2HAHAH−+=+，故D正确；故选C。16.已知高能锂离子电池的总反应为22Li+FeS=Fe+LiS，以()632LiPFSOCH为电解质，用该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni

的实验装置如图所示(实验结束后，b室中NaCl溶液浓度变大)。下列说法不．正确的是A.碳棒为阳极，有电子从碳棒经导线流向FeSB.离子交换膜m为阳离子交换膜C.当Li电极质量减轻7g时，b室离子数将增加1molD.若与电源连接时将电极接反，

某一电极易发生腐蚀【答案】C【解析】【分析】由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni，则镀镍铁棒为阴极，发生还原

反应，连接原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。【详解】A．原电池中Li为负极，FeS为正极，则碳棒连接电源正极为阳极，外电路中，电子由负极Li流向正极FeS，故A正确；B．电解过

程中为平衡a、c中的电荷，a中的Na+和c中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向b中，使b室中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，即膜m为阳离子交换膜，故B正确；C．锂电极反应Li-e-=Li+，当Li电极质量减轻7g时，即转移1

mole-时，b室离子数增加2mol，故C错误；D．若与电源连接时将电极接反，则镀镍铁棒做阳极，活泼金属会失去电子而易发生腐蚀，故D正确；故选：C。第II卷(非选择题52分)二、非选择题：(本题包括4

个小题，共52分)17.钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Ti原子的价电子排布图为___________。(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3

CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl。①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_________。②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于

N的第二电离能的原因是___________。③NH4Cl中存在的作用力有________，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是________，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为__________。(

3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于__________位置；已知晶胞参数为anm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为_

_________m(列出表达式)。【答案】①.②.分子晶体③.O和N分别失去一个电子后的电子排布式1s22s22p3和1s22s22p2，前者是半充满结构，比后者稳定，所以第二电离能，前者大于后者④.配位键、离子键、共价键⑤.

前者为离子晶体，后者为分子晶体（或离子键强于分子间作用力），离子晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点⑥.sp3杂化⑦.棱心⑧.-92a102【解析】【分析】根据核外电子的排布规则写出Ti的核外电子排布式；根据相似相溶原理，判断晶体的类型；从氯化铵的电子式，判断化学键的类型；从晶

体的类型不同判断熔沸点差异的原因；Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的成键数目判断杂化方式；从晶胞的内部结构，根据Ti的位置，判断氧的位置；根据Ti和O的距离，计算八面体的边长，据此分析。【详解】(1)Ti原子

是22号元素，核外电子排布式为[Ar]3d24s2，其价电子排布图为；(2)①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，有机溶剂大多数都是分子晶体，根据相似相溶，Ti(OCH2CH3)4是分子晶体；②O和N分别失去一个电子后的价电子排布式2s22p3和2s22p2，前者是半

充满结构，比后者稳定，所以第二电离能，前者大于后者；③根据氯化铵的电子式：，可以看出氯化铵中的化学键有铵根离子和氯离子间的离子键，氮原子和氢原子间共价键，氮原子与三个氢原子形成三对共价键，剩余一对电子与氢原子形成一对配位键，所以氯化铵中存在的作用力有离子键，

共价键，配位键；Ti(OCH2CH3)4分子中C均形成四对σ键，故杂化方式为sp3杂化；(3)图中，Ti的原子坐标为（1/2，1/2，1/2），Sr的原子坐标为（0，0，0），O的原子坐标为（1/2，1/2，0），（1/2，0，1/2），（0，1/2，1/2）

，若Ti位于顶点位置，相当于将晶胞整体沿（1/2，1/2，1/2）方向平移，对于O，（1/2，1/2，0）+（1/2，1/2，1/2）=（0，0，1/2），（1/2，0，1/2）+（1/2，1/2，1/2）=（0，

1/2，0），（0，1/2，1/2）+（1/2，1/2，1/2）=（1/2，0，0），可见O占据的为棱心；Ti位于O所形成的正八面体的体心，八面体中Ti和O构成了一个等腰直角三角形，直角边长为12a，斜边长为2211(a)+(a)22=22anm=22a×10

-9m。18.工业上常用电解法制备化工产品。Ⅰ.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。（1）写出电解饱

和食盐水的离子方程式_______。（2）精制饱和食盐水从图中_______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_______位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)Ⅱ.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如

图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。（3）标准状况下，阴极与阳极产生的气体体积比为_______；b极的电极反应式为_______。（4）分析产品室中得到H3BO3的原因_______(可结合化学用语描述)。（5）每增加1molH3BO3产品，Na

OH溶液增重_______g【答案】（1）2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑（2）①.a②.d（3）①.2∶1②.2H2O-4e－=O2↑＋4H＋（4）原料室阴离子[B(OH)4]-通过阴膜进入产品室，阳极区H＋通

过阳膜进去产品室，[B(OH)4]-+H+=H3BO3+H2O（5）22【解析】【小问1详解】电解饱和食盐水生成氢气、氧气和氢氧化钠，离子方程式2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑；【小问2详解】左侧室中氯离子放电生成氯气，钠离子加入右室得到氢

氧化钠，故精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出。【小问3详解】a极为阴极，水中氢离子放电生成氢气，b极为阳极，水中氢氧根离子放电生成氧气，根据电子守恒可知，2H2~4e-~O2，则标准状况下，阴极与

阳极产生的气体体积比为2:1；b极的电极反应式为2H2O-4e－=O2↑＋4H＋。【小问4详解】原料室中[B(OH)4]-进入通过阴膜进入产品室，b极室中氢离子通过阳膜进入产品室，反应生成H3BO3，[B(OH)4]-+H+=H3BO3+H2O；【小问5详解】根据[B(

OH)4]-+H+=H3BO3+H2O可知，每增加1molH3BO3产品，则会有1mol氢离子进入产品室，则根据电子守恒可知，阴极室中转移电子为1mol，H2~2e-，生成氢气质量为1g，同时原料室中有1mol钠离子（23g）通过阳膜进入阴极室，则阴极室中NaOH溶液增重23g-1g=22g

。19.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[-1(g(100mL))]。(Ⅰ)实验步骤（1）用_______(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中

定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。（3）读取盛装10.1000molLNaOH−溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。（4）滴定

。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。(Ⅱ)实验记录滴定次数1234V样品(mL)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗(mL)15.9515.0015.0514.95(Ⅲ)数据处理与讨论（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的

NaOH溶液的体积15.95+15.00+15.05+14.95V=mL415.24mL=，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，V=_______mL；该市售白醋的总酸量_______1g(100mL)−。（6）

在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______。A.碱式滴定管在滴定时用标准NaOH溶液润洗B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量

液体溅出【答案】（1）酸式滴定管（2）酚酞（3）0.60（4）当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（5）①.15.00②.4.5（6）D【解析】【小问1详解】量取10.00mL食用白醋，精度

为0.01mL，所以用酸式滴定管；【小问2详解】用氢氧化钠滴定食醋的总酸度，强碱滴定弱酸，滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞为指示剂；【小问3详解】根据图示，此时的读数为0.60mL；小问4详解】酚酞在酸性溶

液中无色，在碱性溶液中为粉红色，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点，停止滴定；【小问5详解】第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，15.00+15.05

+14.95V=mL315.00mL=；该市售白醋的总酸量0.015L0.1mol/L60g/mol100mL100mL=20mL10mL4.51g(100mL)−。【小问6详解】A．碱式滴定管在滴定时用标准NaOH溶液润洗，操作正确，实验结果无偏差，故不选A；B．碱式滴定

管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，实验结果偏大，故不选B；C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，酸的物质的量不变，消耗氢氧化钠溶液的体积不变，实验结果无影响，故不选C；D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，酸的物质的量减

小，消耗氢氧化钠的体积偏小，实验结果偏小，故选D。选D。20.回答下列问题【（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。②现将-10.04

molLHA溶液和-10.02molLNaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)___________c(CN-)(填“＜”、“=”或“＞”)。b．若HA为3CH

COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。③若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为___________，此酸的电离平衡常数

约为___________。（2）25°C时，H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11①试计算CO23−的水解常数Kh为___________；②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度___________，溶

液的pH___________(填“增大”或“减小”)；③写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式___________。【答案】（1）①.--2HA+OH=A+HO②.＞③.-++-3c(CHCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

④.4⑤.1×10-7（2）①.2.1×10-4②.增大③.减小④.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+2c(CO23−)+c(OH-)【解析】【小问1详解】①弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少

量KOH溶液时，HA与0H-发生反应，发生反应的离子方程式是：--2HA+OH=A+HO；②a．若HA为HCN，该溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+

c(OH-)，则溶液中c(Na+)＞c(CN-)，故答案为：＞；b．若HA为3CHCOOH，该溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，乙酸的电离大于乙酸钠的水解-+3c(CHCOO)>c(Na)，且醋酸的电离和醋酸根离子的水解都是微弱的，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是-+

+-3c(CHCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。故答案为：-++-3c(CHCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)；③HA电离出的c(H+)为0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，则

pH=-lg(10-4)=4，由HAH++A-，c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，则电离平衡常数为K=4410100.1−−=110-7；【小问2详解】①2-3CO的水解以第一级水解为主，水解常数Kh=()()()---143w-112-a23cHCO

cOHK10K4.710cCO===2.1×10-4；②稀释促进水解，故加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度增大；HCO3−的水解常数Kh=-14-871.0102.3104.410−，其电离常数Ka2=4.7×10-11，水解大于电离，故

NaHCO3溶液显碱性，加水稀释时溶液的碱性减弱，则溶液的pH减小；③NaHCO3溶液中的阳离子有Na+)、H+，阴离子有HCO3−、CO23−、OH-，则NaHCO3溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+2c(CO23−)+

c(OH-)。