【文档说明】河北省沧州市运东七县联考2023-2024学年高二上学期10月月考试题+化学+含答案.docx，共(11)页，615.170 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

2023~2024学年度第一学期高二年级9月份月考化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B

铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题一。5．可能用到的相对原子质量

：H1C12O16Cu64Zn65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是（）A．粗铜精炼B．铁锁镀铜C．铁门生锈D．酸碱中和2．下列应用涉及的主

要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是（）A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨B．由石灰石制取生石灰C．由生石灰和2HO制取熟石灰D．利用酒精炉加热冷水3．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。IIIIII下列判断

正确的是（）A．I、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应B．将实验I中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多C．实验Ⅱ中可用温度计进行搅拌，加快反应D．实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的H偏低4．我国科学家研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水

，其主要过程如图所示。下列说法正确的是（）A．过程I、Ⅱ均吸热B．过程Ⅲ仅形成新化学键C．使用催化剂降低了总反应的焓变D．整个分解水反应的H05．如图所示铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是（）A．

负极反应为-2+Zn-2eZnB．铜电极上发生还原反应C．盐桥中的+K移向4ZnSO溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极6．为了使反应22HCl+2Ag2AgCl+H能进行，某同学设计了如图四个实验方案，其中可行的

是（）A．B．C．D．7．根据能量关系示意图，下列说法正确的是（）A．C的燃烧热化学方程式为-1222C(s)+2O(g)2CO(g)ΔH=-787kJmolB．-121C(s)+O(g)CO(g)ΔH=-221.2kJmol2C．-12C(s)

+CO(g)=2CO(g)ΔH=+172.3kJmolD．若高温进行“转化Ⅱ”，则ΔH将升高8．某实验小组为研究铁的腐蚀与防护，设计如图所示的实验装置。下列说法正确的是（）图1图2A．图1：a点的电极反应式为-2+

Fe-2eFeB．图1：b点溶液变红C．图2：若d为锡，则为牺牲阳极的阴极保护法D．图2：若d为石墨，两个实验均为铁的吸氧腐蚀9．由甲烷制取4CF的原理为-1424CH(g)+4?F(g)=CF(g)+

4HF(g)ΔH=-1940kJmol，断裂1mol化学键所吸收的能量如下表所示，形成1molF-F键所释放的能量为（）化学键C-HC-FH-F能量/kJ414489565A．310kJB．155kJC．135kJD．7

7.5kJ10．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是（）选项已知条件热化学方程式A2H的标准燃烧热为-1akJmol(a>0)-122H(g)+Cl(g)2HCl(g)ΔH=+akJmolB41molCH完全燃烧生成液态水和2CO，放出890

.3kJ的热量4222CH(g)+2O(g)CO(g)+2HO(g)-1ΔH=-890.3kJmolC12g石墨比12g金刚石能量少bkJ(b>0)-1C(,s)=C(,s)ΔH=+bkJmol石墨金刚石D2molAB分解生成2A

和2B气体，吸收热量ckJ(c>0)-1222AB=A+BΔH=+ckJmolA．AB．BC．CD．D11．一定条件下，工业合成氨反应：-1223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-92kJmol。下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．根据能量守恒定律，反应物的

焓=生成物的焓C．若生成3NH(1)，则-1ΔH<-92kJmolD．该条件下，3nNH(g)由0到2mol，最终放出热量小于92kJ12．在200C、51.0110Pa下，21molH燃烧生

成气态水的能量变化如图所示，已知：-12222H(g)+O(g)2HO(g)ΔH=-490kJmol。下列有关说法正确的是（）A．a=498B．HO—键的键能为-1930kJmolC．物质所具有的总能量：甲>丙>乙D．21

molHO(g)分解为2molH与1molO时吸收1860kJ的热量13．如图所示是一种以液态肼（24NH）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。已知：在工作温度高达700~900C时，2-O可在该固体氧化物电解质

中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（）A．电池内的2-O由电极乙移向电极甲B．电池的总反应为2422NH+2O2NO+2HOC．当电极甲上消耗241molNH时，电极乙上有222.4LO参与反应

D．该电池的能量转化效率可能为100%14．已知氧化性：2+2+2+Fe<Ni<Cu。以4NiSO溶液为电解质溶液进行粗镍（含FeZnCuPtAu、、、、等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（）A．电解过程中，化学能转化为电能B．粗镍作

阳极，发生还原反应C．利用阳极泥可回收CuPtAu、、等金属D．溶液中()2+cNi始终不变二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氨及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。回答下列问题：（1）机动车发动机工作时会引发2N

与2O的反应，该反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，21molO与21mol?N的总能量比2molNO的总能量_________（填“高”或“低”）。（2）已知：22412NO(g)NO(g)ΔH<0，22422NO(g)NO(l)ΔH<0。下

列能量变化示意图中，正确的是_________（填字母）。A．B．C．D．（3）3NF是一种温室气体，其存储能量的能力是2CO的上万倍，在大气中的寿命可长达740年。如表所示是断裂1mol某些化学键所需要的能量数据：化学键NN

F-FN-F能量/-1kJmol946154.8283根据上述数据分析最稳定的物质是_________（填“2N”“2F”或“3NF”），写出2N和2F生成3NF的热化学方程式：________________________

________________________________________________（4）火箭的常规燃料是液态四氧化二氨和液态肼（24NH），24NH作氧化剂，用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。

已知：①-124222NH(l)+O(g)=N(g)+2HO(g)ΔH=-534kJmol②-12211H(g)+?F(g)=HF(g)ΔH=-269kJmol22③-12221H(g)+O(g)=HO(g)ΔH=-242kJmol2

请写出肼和氟气反应的热化学方程式：___________________________。16．（14分）酸性锌锰干电池是一种常用的一次电池，其结构如图所示。该电池在放电过程中产生MnOOH和()322ZnNHCl。回答下

列问题：（1）该电池的正极为_________（填“a”或“b”）极，该电池总反应的化学方程式为__________________。（2）如图为电解-14100mL2.0molLCuSO溶液的装置，该装置的电源为上述

酸性锌锰干电池。①电解一段时间后，石墨电极d出现的现象为__________________；石墨电极c上的电极反应式为__________________。②当上述电池消耗3.25gZn时，电解后溶液中()+cH为_________（忽略电解前后溶液体积变

化）。欲将电解后的溶液恢复至原溶液，应加入的试剂是_________，其质量为_________g。17．（15分）实验室测定有机化合物（固态或液态）的标准燃烧热常用弹式热量计（装置结构如图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。某实验小组用该装置测定萘108

CH(1)的标准燃烧热，实验步骤如下：常温常压下，用分析天平称取0.6400g萘压片并放入样品盘中，密封后向钢弹中充入过量氧气，向热量计中注入21.21kgHO(l)，用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器，记录实验数据，重复实验三次。回答下列问题：（

1）该装置中缺少的实验仪器是_________（填仪器名称）。（2）钢弹采用钢制的原因是____________________________________。（3）样品压片压太紧实会造成的结果是__________

________；若点火后没有立即打开搅拌器（实验仪器位置按图示摆放的情况下），可能造成测得的物质标准燃烧热（H）_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（4）该小组记录实验过程中温度变化值为5.10C，查得水的比热容

为-1-14.18JgC，根据题给数据写出表示萘标准燃烧热的热化学方程式：__________________（忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差，焓变数据保留两位小数）。（5）若称取01000g．的萘，

其他条件不变，_________（填“能”或“不能”）据此实验求得萘的标准燃烧热；这样操作可能造成数据不准确是因为___________________________。18．（16分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装

置进行实验。回答下列问题：（1）该小组同学用图1、图2装置进行第一组实验，图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是熔融碳酸盐燃料电池。图1图2①图2电池负极电极反应为__________________。②若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直

接相连，则滤纸出现_________色，与铅笔接触芯接触的c位置的电极反应式为__________________。③若用淀粉一KI溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则导线a接的是_________（

填“A”或“B”）电极。（2）该小组同学用图3装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。查阅资料知，高铁酸根离子（2-4FeO）在溶液中呈紫红色，24NaFeO只在

强碱性条件下稳定。图3图4①电解过程中，X极溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。②电解过程中，Y极生成气体及Y极溶液逐渐变成紫红色发生的电极反应式分别为__________________、__________________。③()

24cNaFeO随初始c(NaOH)的变化如图4，分析()24cNaFeO变化趋势不同的原因：________________________________________________________

___________________________________。2023~2024学年度第一学期高二年级9月份月考·化学参考答案、提示及评分细则1．D中和反应属于复分解反应，无化合价变化，没有发生氧化还

原反应。2．B铝粉和三氧化钨反应冶炼钨，为铝热反应，该过程放热，生成物的总能量小于反应物的，A项错误；石灰石分解制取生石灰，该反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的，B项正确；生石灰与2HO生成熟石灰，反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的，C项错误；酒精燃烧为放热反应，生成物的总能量小于

反应物的，D项错误。3．D22Ba(OH)8HO与4NHCl(s)的反应属于吸热反应，镁片与盐酸、NaOH与盐酸的反应属于放热反应，A项错误；镁粉和镁片都是固体，更换为等质量的镁粉后时放出的热量不变，B项错误；温度计不能用作搅拌器，C项错误；氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定的

H结果偏低，D项正确。4．D过程I断裂化学键，吸收能量，过程Ⅱ形成化学键，放出能量，A项错误；过程Ⅲ既有断键，又有成键，B项错误；使用催化剂不改变反应的焓变，C项错误；水的分解反应为吸热反应，H>0，D项正确。5．C负极发生氧化反应：-2+Zn-2eZn，A项正确；Cu作正极，

电极上发生还原反应，B项正确；盐桥有保持溶液电中性的作用，左池阳离子增多，盐桥中的-Cl移向4ZnSO溶液，C项错误；Zn失去电子，电子经导线流向Cu极，D项正确。6．C22HCl+2Ag2AgCl+H是非自发的氧化还原反

应，要想使其发生，需要外接电源且Ag与电源正极相连，C项符合题意。7．CC的燃烧热化学方程式为-122C(s)+O(g)CO(g)ΔH=-393.5kJmol，A项错误；由C(s)CO(g)→的热化学方程式为-122C(s)+O(g)2CO(g)ΔH=-221.

2kJmol，B项错误；由图示热量数据结合盖斯定律可求出该反应的-1ΔH=+184.9kJmol，C项正确；温度不影响反应的ΔH，D项错误。8．Da点氧气得电子产生-H，能使酚酞变红，A项、B项均错误；锡活泼性位于铁之后，铁作负极失电子，并没有被保护，C

项错误；两个实验的电解质溶液均为中性，正负极材料相同，均发生铁的吸氧腐蚀，D项正确。9．B()-1-1F-FΔH=4144+E4-4894-5654kJmol=-1940kJmol，-1F-FE=155kJmol，形成1molF-

F键所释放的能量为155kJ，B项正确。10．C2H的标准燃烧热指在氧气中燃烧生成2HO(l)，而不是在氯气中，A项错误；生成的应为2HO(l)而不是2HO(g)，B项错误；相同质量的石墨比金刚石能量低，石墨转

化成金刚石要吸热，焓变大于0，C项正确；未标明物质的状态，D项错误。11．CΔH<0为放热反应，A项错误；根据能量守恒定律，反应前后体系与环境的总能量不变，化学反应一定伴随着能量变化，反应物的焓≠生成物的焓，

B项错误；33NH(g)NH(1)放出热量，若合成氨生成3NH(1)，放出的热量更多，即其△H更小，C项正确；可逆反应的焓变绝对值是按化学计量数完全反应所得能量变化的数值，D项错误。12．A-1-1ΔH=(872+a-1860)kJm

ol=-490kJmol，a=498，A项正确；H-O键的键能为-1465kJmol，B项错误；根据能量变化图可知物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙，C项错误；21molHO(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量，D项错误。13．A该装置

中电极甲为负极，电极乙为正极，所以2-O由电极乙移向电极甲，A项正确；电池的总反应为24222NH+ON+2HO，B项错误；当电极甲上消耗241molNH时，转移4mol电子，根据电子转移守恒，可知电极乙上有21molO参与反应，

该题中没有指明条件，C项错误；化学能不可能完全转化为电能，D项错误。14．C电解过程中，电能转化为化学能，A项错误；粗镍作阳极，发生氧化反应，B项错误；根据氧化性分析可知，ZnFeNi、、会发生放电，CuPtAu、、以

阳极泥的形式沉下去，可进行回收，C项正确；ZnFe、活泼性大于Ni，刚开始反应时ZnFe、优先失电子，()2+cNi下降，D项错误。15．（1）吸热（1分）；低（2分）（2）A（2分）（3）2N（2分）；-1223N(g)+3F(g)=2NF(g)ΔH=-287.6

kJmol（或其他合理答案，3分）（4）-12422NH(l)+2?F(?g)=4HF(g)+N(g)ΔH=-1126kJmol（或其他合理答案，3分）16．（1）a；()24322Zn+2MnO+2NHCl2MnOOH

+ZnNHCl（2）①石墨电极d表面覆盖一层红色的物质；-+222HO-4e4H+O②-11molL；CuO（或3CuCO）；4.00（或6.0）（每空2分）17．（1）温度计（2分）（2）钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水（或其他合理答案，2分）（3）样品燃烧

不充分，实验结果不准确；偏小（各2分）（4）-1108222CH(l)+12O(g)10CO(g)+4HO(l)ΔH=-5158.96kJmol（-3-1-5.1610kJmol也给分，3分）（5）能；实验过

程中测得的温度变化区间太小，读数误差大（各2分）18．（1）①-2-32CO-2e+CO2CO②红；--22O+2HO+4e4OH③A（2）①增大②--224OH-4e2HO+O；---2-42Fe-6

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