【文档说明】河南省长垣县第十中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 .doc，共(8)页，4.248 MB，由小赞的店铺上传

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长垣县第十中学2020-2021学年度（上）高二期中考试高二年级化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）2.常温下，适合马

铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c(H+)最接近于（）A.0.01mol/LB.1×10-5mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-9mol/L3．下列物质属于弱电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．Na

OHD．SO24、纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列采取的措施中，能促进水的电离的是（）A．适当加热B.加入几滴浓盐酸C.加入少量NaOHD.加入少量NaCl5.在生活、生产中为减小反应速率而采取的措

施合理的是（）A.使用加酶洗衣粉洗涤衣物B.在糕点包装内放置小包除氧剂C.煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒D.用稀硫酸浸溶矿石（主要成分Al2O3、Fe2O3）时加热到80℃6.对于反应N2+3H22NH3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的（）①增大压强；②升高温

度；③增大H2浓度；④使用催化剂A．①③④B．①②④C．②③D．②④7．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=―196.6kJ／mol。在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．铝热反应B．天然气燃烧C．酸碱中和

反应D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合A．196.6kJB．98.3kJC．＜98.3kJD．＞98.3kJ8．常温下，将0.3mol/L的HCl和pH=13NaOH溶液等体积混合，所得混合液的pH为（）A.1B.3C.7D.139.已知：①2NO

2(g)N2O4(g)△H1<0；②2NO2(g)N2O4(l)△H2<0；下列能量变化示意图中，正确的是（）10．已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol-1②2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.

0kJ·mol-1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于：（）A．－317.3kJ·mol-1B．－379.3kJ·mol-1C．－332.8kJ·mol-1D．＋317.3kJ·mol-

111.下列实验或事实中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3B．常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa

(s)，溶液pH增大C．常温下，相同的锌粒分别与等浓度盐酸和醋酸溶液反应，后者产生气泡的速率明显慢D.常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积（同温同压）相同12．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g

)+H2((g)，下列说法中，不能．．说明反应达到化学平衡状态的是（）A.容器内CO的物质的量分数保持不变B．容器内体系的压强保持不变C．容器内气体的密度保持不变D．单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)13.下列形式表示的反应为放热反应的是（）ABCDA

BCDC(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9KJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g)A(g)+2B(g)C(g)14.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应。下列关于该反应的叙

述不正确的是（）A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变B．催化剂V2O5能够提高SO2的平衡转化率C．增加O2的浓度利于提高SO2的平衡转化率D.采用450℃高温可以缩短反应达到平衡的时间1

5.在密闭容器中,反应:xA(g)+yB(s)zC(g)。达平衡时,A的浓度为0.5mol/L.若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度变为0.3mol/L。下列判断正确的是（）A.x<zB.平衡向正反应方向移

动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大16.一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：Hb•O2+COHb•CO+O2。抢救中毒者采

取的措施不正确的是（）A.立即打开门窗通风B.将中毒者转移到空旷的地带C.让患者饮用大量的生理盐水D.将重度患者立即送往医院输高压氧气17．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4（g）+3/2O2

（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H418．下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和

时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A．加压B．升温C．加入催化剂D．增大反应物浓度19．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电

解质的组合正确．．的是()20．可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v(N2)正=v(H2)正B．v(N2)正=v(NH3)逆C．v(N2)正=3v(H2)

逆D．2v(H2)正=3v(NH3)逆2020-2021学年度（上）高二期中考试高二年级化学试卷一、选择题答题卡（每题3分）12345678910纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2N

H3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇11121314151617181920二、填空题（共40分）21．（13分）50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通

过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有___。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__(填“偏大”“偏小”“无影响”)。（4）用相同浓度和体积的氨水代替N

aOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；用50mL浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)22、（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的N

O和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H<0请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式为。（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡后采取下列某一措施，既能加快反应速率，又能提高NO转化率的是。a．选用更有效的催化剂b．升

高反应体系的温度c．降低反应体系的温度d．缩小容器的体积（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂．．．．．．比表面积．．．．对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/0CNO

初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1I2801.2×10-35.8×10-382座位号IIT1c1c2124III350c3c4124①在上表格的实验条件数据中，T1

=，c3=；②在给出的坐标图中，画出了上表中的I、II、III实验条件下建立平衡过程中，混合气体里NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请说出B曲线对应的实验编号（填II、III）。23、（12分）在容积为VL的密闭容器甲中，充入3molCO2和6molH2，在温度500℃时发生反应：CO

2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·mol-1。H2和CH3OH的浓度随时间变化如图。回答下列问题：（1）容器容积V=；（2）从反应开始到10min过程中，H2的平均反应速率υ(H2)＝mol·L-1·m

in-1；（3）CO2的平衡转化率是；（4）下列情况下，可以说明上述反应达到平衡状态的是a、甲醇的浓度不再发生变化b、3υ正(H2)=υ逆(甲醇)c、容器内的压强不再发生变化d.CO2和H2的浓度之比不再发生变化