【文档说明】河南省长垣县第十中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 .pdf，共(8)页，674.953 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d21cbf0d8a487630d29a0022d61f82bb.html

以下为本文档部分文字说明：

1长垣县第十中学2020-2021学年度（上）高二期中考试高二年级化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一、选择题每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）2.常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c(H+)最接近

于（）A.0.01mol/LB.1×10-5mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-9mol/L3．下列物质属于弱电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NaOHD．SO24、纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列采取的措施中，能促进水的电离的是（）A．适当加热B

.加入几滴浓盐酸C.加入少量NaOHD.加入少量NaCl5.在生活、生产中为减小反应速率而采取的措施合理的是（）A.使用加酶洗衣粉洗涤衣物B.在糕点包装内放置小包除氧剂C.煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒D.用稀硫酸浸溶矿石（主要成分Al2O

3、Fe2O3）时加热到80℃6.对于反应N2+3H22NH3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的（）①增大压强；②升高温度；③增大H2浓度；④使用催化剂A．①③④B．①②④C．②③D．②④7．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=―196.6kJ／mol。在容器中充

入1molSO2和A．铝热反应B．天然气燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合20.5molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.6kJB．98.3kJC．＜98.3kJD．＞98.3kJ8．常温下，将0.3mol/L的HCl和pH=13NaOH溶液等

体积混合，所得混合液的pH为（）A.1B.3C.7D.139.已知：①2NO2(g)N2O4(g)△H1<0；②2NO2(g)N2O4(l)△H2<0；下列能量变化示意图中，正确的是（）10．已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol-1②2A

g(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol-1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于：（）A．－317.3kJ·mol-1B．－379.3kJ·mol-1C．－332.8kJ·mol-1D．＋317.3

kJ·mol-111.下列实验或事实中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3B．常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COON

a(s)，溶液pH增大C．常温下，相同的锌粒分别与等浓度盐酸和醋酸溶液反应，后者产生气泡的速率明显慢D.常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积（同温同压）相同12．一定温度下，在容积固定的

密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2((g)，下列说法中，不能．．说明反应达到化学平衡状态的是（）A.容器内CO的物质的量分数保持不变B．容器内体系的压强保持不变C．容器内气体的密度保持不变D．单位时间内消耗1molH

2O(g)，同时生成1molCO(g)13.下列形式表示的反应为放热反应的是（）ABCD3ABCDC(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9KJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g)A(g)+2B(g)C(g)14

.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应。下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变B．催化剂V2O5能够提高SO

2的平衡转化率C．增加O2的浓度利于提高SO2的平衡转化率D.采用450℃高温可以缩短反应达到平衡的时间15.在密闭容器中,反应:xA(g)+yB(s)zC(g)。达平衡时,A的浓度为0.5mol/L.若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度变为0.3m

ol/L。下列判断正确的是（）A.x<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大16.一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：Hb•O2+COHb•CO+O2。抢救

中毒者采取的措施不正确的是（）A.立即打开门窗通风B.将中毒者转移到空旷的地带C.让患者饮用大量的生理盐水D.将重度患者立即送往医院输高压氧气17．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2

O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H34D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H418．下图表示一定条件下N2+

3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A．加压B．升温C．加入催化剂D．增大反应物浓度19．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确．．的是()20．可

逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v(N2)正=v(H2)正B．v(N2)正=v(NH

3)逆C．v(N2)正=3v(H2)逆D．2v(H2)正=3v(NH3)逆2020-2021学年度（上）高二期中考试高二年级化学试卷纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO

2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇5一、选择题答题卡（每题3分）1234567891011121314151617181920二、填空题（共40分）21．（13分）50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置

中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有___。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__(填“偏大”“偏小”“无影响”)。（4）用相同浓

度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；用50mL浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)22、（15分）超音速飞机

在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H<0请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式为。（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡后采取下列某一措施

，既能加快反应速率，又能提高NO转化率的是。a．选用更有效的催化剂b．升高反应体系的温度c．降低反应体系的温度d．缩小容器的体积（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度．．、．催化剂比表面积．

．．．．．．对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已座位号6经填在下面实验设计表中。实验编号T/0CNO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1I2801.2×10-35.8×10-382II

T1c1c2124III350c3c4124①在上表格的实验条件数据中，T1=，c3=；②在给出的坐标图中，画出了上表中的I、II、III实验条件下建立平衡过程中，混合气体里NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请说出B曲线对应的实验编号（填II、III）。23、（12分）在容积为VL的密闭容器甲

中，充入3molCO2和6molH2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·mol-1。H2和CH3OH的浓度随时间变化如图。回答下列问题

：（1）容器容积V=；（2）从反应开始到10min过程中，H2的平均反应速率υ(H2)＝mol·L-1·min-1；（3）CO2的平衡转化率是；（4）下列情况下，可以说明上述反应达到平衡状态的是a、甲醇的浓度不再发生变化b、3υ正(H2)=υ逆(甲醇)c、容器内

的压强不再发生变化d.CO2和H2的浓度之比不再发生变化78