【文档说明】甘肃省民勤县第一中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学（理）.docx，共(6)页，1.326 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-70c4f7890fd3294d50b8b314c874d1da.html

以下为本文档部分文字说明：

民勤一中2020-2021学年度第二学期开学考试卷高二化学（理）（时间：90分钟总分100分）相关原子的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Zn:65一、选择题（每题3分，共60分）1、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1molNaCN的ΔH=-12.1kJ·mo

l-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1molNaCl的ΔH=-55.6kJ·mol-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A.-67.7kJ·mol-1B.-43.5kJ·mol-1C.+43.5kJ·mol-1D.+67

.7kJ·mol-12、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱固体B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3、已知1mol二氧

化硅晶体中化学键的数目为4NA，有关键能数据如表所示又知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ·mol-1，则1molSi中Si-Si键的数目为（）A.4NAB.3NAC.2NAD.NA4、已知Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(

AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0x10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A.Cl-、Br-、CrO42-B

.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-5、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的

3倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是（）A．B的转化率降低B．x+y<zC．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大6、常温时将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积

混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是（）A.所得混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B.所得混合液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol•L-1

C.混合后溶液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）D.混合后溶液pH=77、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A．浓度为0.1mol•L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B

.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3CO

O-）8、在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是()A．在

5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol9、

温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=－41kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是()容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.6

2.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4kJB．T1时，反应的平衡常数K甲=1C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%10、用氨水吸收工厂烟气中的SO2时

，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数δ随pH的分布如右图所示。下列叙述错误的是（）A.当溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为HSO3-B.Ka2（H2SO3）=10-7.2C.由图象可知，NaHSO3溶液显酸

性D.随着pH的变化，溶液中都有c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）11、25℃时，向20mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42

-的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．H2C2O4的电离方程式为H2C2O4＝H＋＋HC2O4-B．由图可知，H2C2O4的pKa2＝1.2(已知：pKa＝－lgKa)C．加入20mLNaOH溶液时，溶液中c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C

2O42-)D．a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(C2O42-)12、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=-lgY.下列叙述错误的是（）A.曲线n表示与pH的

变化关系B.Ka1（H2X）=1.0×10-10.3C.NaHX溶液中c（OH-）＞c（H+）D.当pH=7时，混合溶液中c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（Cl-）13、已知下表数据，对含等物质的量的CuS

O4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是()A．该混合溶液的pH不可能为5B．该混合溶液中c(SO42-)为c(Fe3+)的2.5倍C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色

沉淀D．向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3~4可除去Fe2+、Fe3+14、汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓

度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可

判断该反应的△H＜015、一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．在0～5mi

n内，正反应速率逐渐增大B．反应从起始至5min时，B的转化率为50%C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等D．第15min时，B的体积分数为25%16、常温下，下列各组比值为1：2的是（）A．0.1mo

l／L与0.2mol／L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(CO32﹣)与c(Na+)之比C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之

比17、pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的（）①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A＝B；④反应过程的平均速率B＞A

；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余。A.②③⑤⑥B.③④⑥C.②③⑤D.③④⑤18、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1。

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%19、已知溶解度也

可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在不同浓度SO42﹣溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是（）A．图中a、b两点c(Ag+)相同B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量

级为10−5D．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点20、下列应用与盐类水解无关的是A.纯碱溶液可去除油污B.用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.一定浓度Na

HSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色二、填空题(每空2分，共40分）21、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．（

1）写出该反应的热化学方程式：。（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。（3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g

）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。22、已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H

+)/c(OH-)=109。请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积Kw＝，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=。(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是。A．水的电

离程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积D．溶液中c(A－)·c(HA)的值(3)室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：①图中表示HA溶液pH变化曲线的是(填“A”或“B”)。②设盐酸中加入Z

n的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1m2(填“>”“<”或“＝”)。23、碳及其化合物与人类工农业生产、生活紧密相关。如甲醇就是一种重要的化工原料。(1)已知：①CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)Δ

H＝－637.8kJ/mol②H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/mol③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/mol则CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l

)ΔH＝。(2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH，T1、T2温度下，CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。①该反应的ΔH0（填“＞”、“＜

”或“＝”）。②温度为T2时，0～20min内用H2表示的平均反应速率为。③B点时该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）。④下列措施能使该反应的平衡体系中增大的是（填字母）。A．将H2(g)从体系中分离出

去B．充入He(g)，使体系压强增大C．升高温度D．缩小容器的体积E．再充入1molH224、NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体(NiCl2·6H2O)流程如下：下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：回答下列问题：(1

)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为，调pH的范围为，若调pH=6，则溶液中c(Al3+)：c(Fe3+)=。（已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38）(2)滤液A的溶质主要是。(3)操作①的实验方法依次是、、过滤、

洗涤、干燥。操作②的实验方法是。