【文档说明】【精准解析】广东省中山市华侨中学2019-2020学年九年级下学期第三次月考化学试题（解析版）.doc，共(16)页，762.000 KB，由管理员店铺上传

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12019-2020学年度初三年级化学科第三次综合测试试题可能用到的相对原子质量（H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32K-39Fe-56Cu-64Zn-65）一、选择题（本题共15小题，每小

题3分）1.2019年12月，新冠肺炎席卷而来，下列是医务人员进行一级防护时的措施，其中涉及化学变化的是（）A.清洗并消毒手B.戴一次性隔离帽C.戴防护口罩D.穿一次性隔离衣【答案】A【解析】【详解】A、消毒液洗手，是消毒液与细菌发生化学反应，故正确；B、戴一次性隔

离帽的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；C、戴防护口罩的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；D、穿一次性隔离衣过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；故选A。2.国家主席习近平在巴黎气候变

化大会开幕式上发表了题为《携手构建合作共赢、公平合理的气候变化治理机制》的重要讲话，全面阐释了中国对全球气候治理的看法和主张。以下有利于全球气候改善及环境改善的措施是（）A.就地焚烧农作物秸秆，补充肥料

B.鼓励推行“美团外卖”，使用一次性筷子和塑料饭盒C.生活垃圾分类回收D.施用大量农药以减少植物病虫害【答案】C【解析】【详解】A.就地焚烧农作物秸秆，会产生烟尘等有害物质，故不利于环境改善，故错误；B、大量使用一次性碗筷会大大的砍伐森林，不利于环境保护，故错

误；C、生活垃圾分类回收有利于改善环境，故正确；D、施加农药和化肥可以有效的题高农作物产率，但是要合理施加，过多会造成环境污染，故错误；故选C。3.下列物质的化学式不正确的是（）A.干冰—CO2B.消石灰—Ca（OH）22C.纯碱—NaOHD

.生石灰—CaO【答案】C【解析】【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，故正确；B、消石灰是氢氧化钙的俗称，故正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；D、生石灰是氧化钙的俗称，故正确。故选C。4.近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通

过测试pH来判断。由表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7A.变强B.变弱C.不变D.无法确定【答案】B【解析】【详解】由表格中的数据可知，新鲜肉在变质过程中，pH逐渐升高，酸性减弱。故选

B。【点睛】解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。5.化学实验是学习化学的重要方式，下列实验操作正确的是（）A.称量固体B.测溶液的pHC.过滤D.稀释浓硫酸3【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性，不能放在托盘和

称量纸上称量，应该放在烧杯中称量，故错误；B、测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接插入待测液体中，防止污染药品，故错误；C、过滤时，要用玻璃棒引流，故错误；D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌

，故正确。故选D。6.在“新型冠状病毒”疫情下，全世界都缺乏医疗物资，下列医疗防护用品属于复合材料的是（）A.橡胶手套B.全棉手术服C.塑料防护面屏D.纺粘-熔喷-纺粘复合防护衣【答案】D【解析】【详解】A、橡胶手套属于有机合成材料，故错误；B、

全棉手术服属于天然材料，故错误；C、塑料防护面屏属于有机合成材料，故错误；D、纺粘-熔喷-纺粘复合防护衣属于复合材料，故正确。故选D。7.下表中知识的归纳正确的是（）A性质与用途B化肥与施用小苏打可用于治疗胃酸过多症NaOH可用于改良酸

性土壤棉花叶子枯黄，应该施用HNO3补充氮元素KCl属于复合肥料4C化学与生活D化学与能源使用乳制品、豆制品可以补充钙元素用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维煤、石油、天然气是可再生能源氢气是理想的清洁燃料A.AB.BC.C

D.D【答案】C【解析】【详解】A、改良酸性土壤用氢氧化钙，不能用氢氧化钠，故错误；B、氯化钾中只含有一种营养元素，不是复合肥，故错误；C、乳制品、豆制品中含有较多的钙元素，可以补钙，鉴别羊毛和合成纤维用燃烧法,烧焦羽

毛气味的是羊毛，正确。D、煤、石油、天然气是不可再生能源，故错误；故选C。8.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.t℃时，饱和溶液a比饱和溶液b所含的溶质多B.20℃时，100g水可以溶解35g物质a和35g物质cC.a中含有少量b，可采用蒸发结晶提纯aD.将20

℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c【答案】B【解析】【详解】A、饱和溶液ab中的溶液的质量不知道，故所含溶质的质量多少不能确定，故错误；B、由图可知，20℃时，ac的溶解度都是35g，故100g水可以溶解35g物质a和3

5g物质c，故正确；C、a物质的溶解度随温度的变化较大，c物质的溶解度随温度变化较小，故a中含有少量b，可采用降温结晶提纯a，故错误；5D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液

中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故D错误。故选B。9.下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）物质杂质除去杂质的方法ACaCl2溶液MgCl2加入金属钙BNaNO3溶液AgNO3滴入氯化钾溶液CCO2CO通入氧气，点燃DKClMnO2加入足量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶A.AB.

BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、金属钙的活泼性太强，不能与氯化镁反应，直接与水发生了反应，故错误；B、氯化钾可以出去硝酸银杂质，但是反应后生成了新杂质硝酸钾，故错误；C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，且通入氧气引入

新杂质，故错误；D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故可以溶解过滤，除去二氧化锰，再蒸发获得氯化钾，故正确。故选D。10.下列实验装置和试剂的组合能达到实验目的是（）A．让水流过装置使硬水得到软化B．探究水的组成C．探究化学反应遵守质量守恒定律D．测定空气中氧气的含量6A.AB.BC.CD.D

【答案】B【解析】【详解】A、该净水装置不能除去水中的可溶性杂质，不能降低水的硬度，故错误；B、电解水实验的目的是探究水的组成，故正确；C、铁不能和硫酸镁反应，故不能探究质量守恒定律，故错误；D、木炭与氧气反

应生成了二氧化碳气体，有气体生成，不能形成明显的压强差，不能测定空气中氧气含量，故错误。故选B。11.2019年4月15日傍晚，有着800多年历史的巴黎圣母院被熊熊大火吞噬，精美绝伦的木质塔尖在世人的叹息声中轰然坍塌，而大

理石质地的左塔也损毁严重。下列有关分析中错误的是（）A.精美绝伦的木质塔属于可燃物B.巴黎圣母院的熊熊大火属于化学变化C.用水枪灭火主要原理是隔绝空气D.尖顶上的铜公鸡为合金制品，其硬度比纯铜高【答案】C【解析】【详解】A、木塔燃烧之一的原因是由于木塔是可燃物，故正确；B、木塔燃

烧有新物质生成，故是化学变化，故正确；C、用水枪灭火主要原理是降低温度至着火点以下，故错误；D、合金的硬度比组成纯金属的硬度大，故正确。故选C。12.研究发现，法匹拉韦（化学式：C5H4FN3O2）对普通型的新冠肺炎有一定的治疗效果，下列关于法匹拉韦的说法正确的是（）A.从类别上看：法匹拉韦属于

氧化物B.从含量上看：法匹拉韦中氮元素含量最高C.从宏观上看：法匹拉韦有碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成D.从微观上看：法匹拉韦由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和2个氧原子构成【答案】C【解析】

7【详解】A、该物质中含有5种元素，故不是氧化物，故错误；B、法匹拉韦中碳、氢、氟、氮、氧的质量比为：（12×5）：（1×4）：（1×19）（14×3）：（16×2）=60:4:19：42:32，故含量最高的是碳元素，故错误；C、由化学式可

知，法匹拉韦有碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故正确；D、法匹拉韦是有机物，是由分子构成，故错误；故选C。【点睛】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。13.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，

如图所示。从图中所获信息不正确的是（）A.反应过程中有热量放出B.0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应C.50～100s，发生2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑反应D.50s时，

溶液中溶质为HCl【答案】D【解析】【详解】A、反应过程中有热量放出正确，因为随着时间的变化，温度是升高的，故正确；B、由图可知，0～50s时，气体的压强几乎不变，故没有气体生成，故发生的是表面的氧化铝与稀盐酸的反应

，故正确；C、由图可知，50～100s时，气体的压强增加，溶液的温度升高，故说明是金属铝与稀盐酸反应，故正确；D、50s时，溶液中溶质为HCl及氧化铝和稀盐酸反应生成的AlCl3，故错误；故选D。14.如图，给出了三种物

质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项8不正确的是（）A.不能一步实现转化的有①②⑤B.实现③转化，可通至氢氧化钠溶液C.实现④转化，可加入稀盐酸D.实现⑥转化，可加入氢氧化钙

溶液【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化，氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，故错误。B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故正确；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故正确；D、碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成碳酸

钙沉淀和氢氧化钠，故正确。故选A。15.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A.分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B.高温煅烧一定质量的石灰石C.向室温下的饱和石灰水中加入生石灰9D.向碳酸钠和氢氧化钾的混合溶液中滴加硫

酸【答案】BD【解析】【详解】A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，在酸不足金属过量时，生成氢气的质量相等，但向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的足量盐酸，最终铁生成的氢气多，故A错误；B、石灰石的主

要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，完全反应后固体的质量不可能为0，故图象正确；C、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少，过一会儿后溶液温度恢复到室温其溶解度会恢复到原来的量，但由于氧化钙和水反应时消耗了水，所以溶液中能溶解的溶质

一定比原来要少，图象不能反映该过程，故C错误；D、将稀硫酸慢慢滴入碳酸钠和氢氧化钾的混合溶液，稀硫酸先和氢氧化钾反应产生硫酸钾和水，然后稀硫酸和碳酸钠反应产生反应产生二氧化碳，当碳酸钠反应完后，生成气体的质量不变，故正确。故选BD。二、填空

题（本题共2道小题，共15分）16.下列各图分别表示反应的微观示意图。（1）图1A、B、C中属于阴离子的是_____，（填字母，下同）属于同种元素的微粒是_____；由A、B两种微粒构成物质的化学式是_____，属于_____（填“酸”“碱”或“盐”

）（2）图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的微观示意图。写出该反应的化学方程式：_____，该反应的实质是_____，图2中反应结束后溶液的pH=_____。10（3）图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶

塞，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是_____，根据现象说明浓氨水具有_____（物理性质）。【答案】(1).B(2).B和C(3).MgCl2(4).盐(5).2NaOH+H2SO4=2H2O+Na

2SO4(6).氢离子和氢氧根离子反应生成水(7).7(8).氨分子做无规则的运动(9).挥发性【解析】【详解】（1）核内质子数等于核外电子数的微粒是原子，核内质子数大于核外电子数的微粒是阳离子，核内

质子数小于核外电子数的微粒是阴离子，故属于阴离子的是B。元素的种类是由质子数决定，图B和C的质子数相等，属于同种元素。A是镁离子，B是氯离子，形成的化学式为：MgCl2。MgCl2是由金属离子和酸根离子构成

，故是盐。（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4；该反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；图2中反应后，溶液中没有多余的氢离子和氢氧根离子，故溶液显中性，

pH=7。氨水显碱性，氨分子做无规则的运动，遇到酚酞变为红色。该现象说明氨水具有挥发性。17.“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_____气体排放；（2）共享单车暴露在室外，

日晒雨淋，容易生锈，请你在实验室选一种试剂除去钢丝网篓表面的锈，写出其化学方程式：_____。写出一种防止铁生锈的方法：_____。（3）某化学兴趣小组为了探究工业炼铁的原理，利用下图所示装置进行实验，加热一段时间后，硬质玻璃管

中观察到的现象是_____。【答案】(1).二氧化碳(2).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3).涂油、刷漆、电镀(4).红色粉末逐渐变为黑色【解析】【详解】（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体；11（2）稀盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，反应

的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。涂油、刷漆、电镀等都可以隔绝氧气和水蒸气，可以防止金属锈蚀。（3）氧化铁是红色固体，与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管中可以看到的现象是红色粉末逐渐变为黑色。三、实验题（本题共2道小题，共20分）18.请根据如图所示的实验装置填

空。（1）仪器①的名称是_____；实验室用B装置制备二氧化碳时，仪器①所装药品的名称是_____，该装置的优点是_____。若用澄清石灰水检验二氧化碳时，发现石灰水没有变浑浊，可能原因是：_____。（2）若用C装置制备H2气体，使反应停止的操作方法是_____，实验室制氢气的反

应方程式为：_____。（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。①制取氨气反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2ΔX+2

NH3↑+2H2O，X的化学式为：_____；②制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生和收集装置是_____；③NH3是一种碱性气体，干燥时可以选用下列干燥剂中的_____（填序号）。A固体氢氧化钠B浓硫酸C碱石灰【答案】(1).分液漏斗(2).稀盐酸(3).控制反应的速率(4).

二氧化碳气体中混有氯化氢气体(5).关闭活塞(6).Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(7).CaCl2(8).AF(9).AC【解析】【详解】（1）仪器①的名称是分液漏斗；实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸，故仪器①所装药品的名称是稀盐酸；该装置使用分液漏斗添加液体，可以控制反应的速

率；盐酸具有挥发性，如二氧化碳气体中混有氯化氢气体，通入澄清石灰水后，溶液可能不变浑浊。（2）当关闭活塞，试管内气压增加，稀硫酸被压入长颈漏斗中，反应停止；实验室制氢气是用锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑。12（3）①反应2NH4Cl+Ca（OH）2ΔX+2NH3↑+2H2O中，反应物中氮、氢、氯、钙、氧的原子个数分别是：2、10、2、1、2，生成物中氮、氢、氯、钙、氧的原子个数分别是：2、10、0、0、2，故X中含有2个氯原子，1个钙原子，故

X的化学式为：CaCl2。②制取氨气的反应装置属于固固加热型，故发生装置选A，氨气能溶于水，密度比空气的密度小，故收集装置选向下排空气法，选F，故组合装置为AF。③氨气可以与浓硫酸反应，而不与氢氧化钠

和碱石灰反应，故选AC。19.为了探究物质的化学性质，研究小组做了如图所示实验。（1）若取A所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，故A所得溶液中一定含有的溶质是_____（写化学式）。（2）B试管中的实验现象_____，B中所发生的化学反应式：_____。（3）若取B

所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，由此可知，B所得溶液中一定含有的溶质是_____（写化学式）。（4）反应结束后，小组同学将反应后A、B试管中的上层清液倒入洁净的烧杯中。往烧杯中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，然后将烧杯内的物质过滤。为了确定滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探

究。【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、HCl、CaCl2【评价交流】你认为以上猜想_____不合理。【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定。小组同学取一定量清液于试管中，向溶液中逐

滴加入碳酸钠溶液，看到先产生大量的气体后生成沉淀。【结论】根据现象得出，猜想_____正确。产生气体的化学方程式：_____。【拓展提高】根据以上反应现象得到如下所示的图象。13小组同学对图像进行了分析，下列说法

错误的是_____。AO至A过程中，生成了气体BO至A过程中，溶液的pH变大CC点时对应的溶液中只有两种溶质D整个过程只发生了复分解反应【答案】(1).CaCl2、HCl(2).有白色沉淀生成(3).Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓

+2NaOH(4).NaOH(5).一(6).三(7).Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(8).C【解析】【详解】（1）加入石蕊后变为红色，说明溶液盐酸过量，故A溶液中一定含有的溶质是C

aCl2和HCl。（2）B中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故现象为有白色沉淀生成。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）酚酞遇碱性变红，只能说明溶

液显碱性，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故溶液一定变为红色，则溶液中一定含有的是反应生成的氢氧化钠，可能含有过量的氢氧化钙或过量的碳酸钠。故填：NaOH。（4）[评价交流]往烧杯中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红

，说明溶液中一定含有稀盐酸，故猜想1不合理。[结论]向溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，看到先产生大量的气体后生成沉淀，说明溶液中一定含有稀盐酸和氯化钙，碳酸钠与稀盐酸有气体放出，碳酸钠与氯化钙反应有白色沉淀生成，故猜想三正确。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化

碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。[拓展提高]向溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故A正确；OA段稀盐酸逐渐减少，溶液的pH逐渐增加，故B正确；A点后溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙

，C点时氯化钙与碳酸钠完全反应，故C点时溶液中的溶质只含有氯化钠，故错误；OA段和AC段都发生的是复分解反应，故正确。故选C。【点睛】四、综合能力题（本题共1道小题，共10分）1420.小明手机里有一款NB化学软件，

可以模拟化学反应，但使用这款软件前必须先解锁手机屏幕。智能手机屏幕解锁图形如图所示，若以氧化铜为起点，相邻之间可以反应就可以连接，当连接了五个点才可以开锁：（1）请写出解锁路径：CuO_____BaCl2。（

2）上述所有反应的基本反应类型是_____。（3）请用一种物质_____（写化学式）代替Ca（OH）2，使原图形仍然可以解锁。（4）手机截屏后发现小明模拟实验室提纯氯化钾：某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图（氯化钾溶解度受温度影响较小）：（5）加入过量的稀盐

酸目的：_____。（6）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上加入过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，原因是_____，应该选用过量的_____（写试剂名称），且应在加入过量的碳酸

钾溶液_____（填“之前”或“之后”）。【答案】(1).HCl-Ca（OH）2-Na2CO3(2).复分解反应(3).氢氧化钡(4).除去过量的碳酸钾(5).引入了新的硝酸钾杂质(6).氯化钡(7).之前【解析】【详解】（1）氧化铜不与水和氢氧化钙反应，只与盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸不与

铜反应，可以与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙不与氯化钾反应，可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故解锁路径为：CuO-HCl-Ca（OH）2-Na2CO3-BaCl2。（2）图中涉及的几个反应都是化合物与化合物交换成分生成两种

新的化合物，故是复分解反应。（3）氢氧化钡也可以和稀盐酸和碳酸钠反应，故填氢氧化钡。15（5）过量的稀盐酸可以与过量的碳酸钾反应，除去过量的碳酸钾。（6）加入过量的硝酸钡可以除去硫酸钾，但是引入了新的硝酸钾杂质。应该用过量的氯化钡。过量的氯化

钡也是杂质，故应该在碳酸钾之前，碳酸钾可以与过量的氯化钡反应除去氯化钡，过量的碳酸钾可以与稀盐酸反应被除去，故填之前。五、计算题（本题共1道小题，共10分）21.某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废

水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的KOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示：回答下列问题：（1）

产生氢氧化铜沉淀_____g。（2）一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因（化学方程式表示）：_____。（3）废水中硫酸铜质量分数为多少？（写出计算过程）（4）反应后溶液的质量分数为_____（结果保留到0.1%）。【答案】（1）1.96g；（2）2KOH+H2SO4=2H2O+

K2SO4；（3）3.2%；（4）7.9%【解析】【详解】（1）由图可知，生成氢氧化铜的质量为1.96g。（2））一开始加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，故没有沉淀生成。反应的方程式为：2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4（3）设废水中

硫酸铜的质量分数为x，生成硫酸钾的质量为y，硫酸铜与氢氧化钾反应需要氢氧化钾的质量为m4242CuSOKSOCu（OH）↓2KOH+=+11216017498m100gxy1.96g16098174112===100gx1.96gym解得x=3.2%，y=3.48g，m=2.24g16

（4）与稀硫酸反应需要氢氧化钾的质量为：100g×10%-2.24g=7.76g设稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾的质量为n24224HSO2HOKSO2KOH+=+1121747.76gn112174=7.76gn解得n≈12.1g反应后

溶液中溶质的质量分数为：（12.1g+3.48g）÷（100g+100g-1.96g）×100%≈7.9%答：废水中硫酸铜质量分数为3.2%，反应后溶液的质量分数为7.9%。