【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 专练26.docx，共(4)页，302.195 KB，由小赞的店铺上传

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专练26元素位—构—性综合推断1．[2022·湖南卷]科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是()A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC

．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族2．[2021·湖南卷]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶

1的18e－分子。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z>X>YB．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>YD．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性3．[2022·河北唐山考试]W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y所处

的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物，戊为二元化合物，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH为2。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A．原子半径：N

<Y<XB．W2N分子的比例模型为C．物质丁中含有离子键和共价键D．丙属于分子晶体4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol

·L－1的v溶液中：c()H＋c()OH－＝1.0×10－10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A．简单离子半径：W>Y>Z>XB．W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y>WC．Z2Y和ZX都只存在离子键D．v能抑制水的电离，u能促进水的电离5

．如图所示，a、b、c均为非金属单质；d、e均为10电子共价化合物，且分子中所含原子数：d>e；f为离子化合物。下列说法正确的是()A．f受热易分解为d和eB．单质c具有强还原性C．稳定性：d>eD．单质a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族6．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素

原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是()EA.沸点：M2D>BM3>AM4B.原子半径：rE>rA>rB>rDC.化合物AnM2n分子中

既含有极性鍵又含有非极性鍵D.B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶37.[2022·邢台二中月考]短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可

用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001mol·L－1的丙溶液pH＝3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说

法正确的是()A.原子半径：b>d>cB.a、c形成的化合物一定是共价化合物C.W、X、Y中X的熔沸点最高D.Y、Z均可用排水法收集8．[2022·河北石家庄期中]物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂，吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成

元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是()A.物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC.Y与Z分别

形成的最简单氢化物的沸点：Z>YD.元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q9．[2020·浙江卷7月]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4

的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A.原子半径：Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC.X2Z­ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物10．[2022·河南南阳期中]短周期元素W、X

、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以aY2X3·bZX2(固态物质，a、b为系数)为载体，利用Au­Pb纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如图所示。下列说法错误的是()A.元素主要化合价(最高正价)：Z>YB.地壳中元素含量：X>Z>YC.Y2X3、ZX2均具有较

高熔点D.W与X形成的化合物只含极性键11．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图甲所示。回答下列问题：(1)f在周期表中的位置是________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_____

___>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热

量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴

加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图乙所示：①R的化学式为________，其物质的量为________。②写出m点反应的离子方程式：___________________________

_____________。③若在R溶液中改加20mL1.1mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。