【文档说明】【精准解析】山东省枣庄市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题.doc，共(17)页，489.000 KB，由小赞的店铺上传

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山东省枣庄市2019~2020学年高一下学期期末质量检测化学试题1.对下列各项事实的判断错误的是A.近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H、O三种元素组成B.屠呦呦因发现青蒿素

（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO。使用时只需加水即可加热“火锅”D.新型冠状病毒(2019-nCoV)平

均直径约0.1微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒【答案】B【解析】【详解】A.糖类是六大营养物质之一，糖类由C、H、O三种元素组成，A正确；B.从分子式C15H22O5看，青蒿素不属于有机高分子化合物，B错误；C.自热包加水后，发生反应：CaO

+H2O=Ca(OH)2的同时大量放热，C正确；D.直径为0.1微米的病毒能透过滤纸，故用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒，D正确；答案选B。2.下列装置可以构成原电池的是()A.B.C.D.【答案】B

【解析】【详解】A.蔗糖是非电解质，不能形成闭合回路，A错误；B.具有原电池构成的四个条件，可以形成原电池反应，B正确；C.没有活动性不同的电极，不能构成原电池，C错误；D没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故合理选项是B。3.下列反应属于取代反应的是A.乙醇与

氧气反应生成乙醛B.十六烷裂化生成辛烷和辛烯C.甲烷与氯气反应生成四氯化碳D.乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷【答案】C【解析】【详解】A.乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛，A不符合；B.十六烷裂化生成辛烷和辛烯，不属于取代反应，B不符合；C.甲烷与氯气反应在光照下反应，甲

烷中的氢原子被氯原子取代，生成四氯化碳和氯化氢，C符合；D.乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，D不符合；答案选C。4.在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学

平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于零B.CO、H2S、COS、H2的浓度相等C.CO、H2S、COS、H2在容器中共存D.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化【答案】D【解析】【详解】A.正、逆反应速率不可能等于零，A

错误；B.CO、H2S、COS、H2的浓度是否相等取决于反应物的相对用量和反应程度，可逆反应达到化学平衡时各成分的量不再变化，但是CO、H2S、COS、H2的浓度相等不能充分说明该反应已经达到化学平衡状态，B

错误；C.可逆反应反应一旦开始，各成分就同时存在，故CO、H2S、COS、H2共存不能充分说明该反应已经达到化学平衡状态，C错误；D.可逆反应达到化学平衡时各成分的量不再变化，故CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变

化，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态，D正确；答案选D。5.下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是A.Na2O2B.CaOC.KFD.NaHCO3【答案】A【解析】【详解】A．过氧化钠中阴离子为2-2O，阳离子为Na+，所以阴离子与阳离子数目比为1:2，故A符合题意；B．CaO中阴离子为

O2-，阳离子为Ca2+，阴阳离子数目比为1:1，故B不符合题意；C．KF中阴离子为Fˉ，阳离子为K+，阴阳离子数目比为1:1，故C不符合题意；D．NaHCO3中阴离子为-3HCO，阳离子为Na+，阴阳离子数目比为1:1，故D不符合题意；综上所

述答案为A。6.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2【答案】C【解析】【详解】设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据Fe+

2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物质的量为3mol，因为溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol∶3mol=2∶3，故选C。7.下列变化

中，气体被还原的是A.氯气使KBr溶液变黄B.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C.二氧化碳使Na2O2固体变白D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】A【解析】【详解】A.氯气和KBr反应生成氯化钾和溴，氯元素化合价降低，氯气被还原，A正确；B.乙烯和Br2发生加成反应使四氯化

碳溶液褪色，B错误；C.二氧化碳和Na2O2反应得到碳酸钠和氧气，二氧化碳气体既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；D.氨气使AlCl3溶液反应生成产生氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，是非氧化还原反应，D错误；答案选A

。8.如图是制备和收集气体的实验装置，该装置最适合于A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓氨水和CaO反应制取NH3C.用CaCO3和盐酸反应制取CO2D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2【答案

】D【解析】【详解】A．用浓硝酸与Cu反应生成的NO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，选项A错误；B．用浓氨水和CaO反应制取的NH3能够与水发生反应，而且氨气极容易溶于水，不能用排水的方法收集，选项B错误；C．用Ca

CO3和盐酸反应制取的CO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，选项C错误；D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，反应产生的氧气难溶于水，可以用排水的方法收集，选项D正确；答案选D。9.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/LCl﹣、0.8mol/LSO

42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为()A.Na+0.6mol/LB.CO32﹣0.2mol/LC.Mg2+0.4mol/LD.Ba2+0.4mol/L【答案】C【解析】【分析】溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42

-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：n

c（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；据以上分析解答。【详解】溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=

3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A错误；B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是C

O32-，故B错误；C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；故选C。10.NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，

缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是A.NO是一种红棕色气体B.NO和NO2都属于酸性氧化物C.NO难溶于水，可以用排水法收集D.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合【答案】C【解析】【详解】A.NO是一种无色气体，A

错误；B.酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，该反应为非氧化还原反应；NO属于不成盐氧化物，NO2和碱发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，B错误；C.NO难溶于水不与水反应，可以用排水法收集，C正确；D.常温常压下，NO即能与空气中的氧气直接化合生成NO2，D错误；答案选C。11

.将等质量的四块铜片在酒精灯上用外焰加热一段时间后，分别插入下列溶液中放置片刻，铜片质量与加热前相同的是A.乙醇B.乙酸C.石灰水D.稀硝酸【答案】A【解析】【详解】A.因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，

将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，选项A符合题意；B.因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入乙酸中，氧化铜与乙酸反应而溶解，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，选项B不符合题意；C.因铜片在酒精灯上加

热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，选项C不符合题意；D.因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O，Cu2+进入溶液，且铜也能溶于稀硝酸，铜片的质量会减小，选项D不符

合题意；答案选A。12.下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式：B.质子数为35、中子数为45的溴原子：8045BrC.乙烯的结构简式：CH2=CH2D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓【答案】CD【解析】【详解】A.氯化氢是

共价化合物，不存在阴阳离子，电子式出错，A错误；B.质子数为35、中子数为45的溴原子，质量数为80，核素符号左下角应该写质子数35，B错误；C.乙烯的官能团为碳碳双键，故其结构简式CH2=CH2，C正确；D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液生成氯化银

沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-＝AgCl↓，D正确；答案选CD。13.下列说法中正确的一组是（）A.H2和D2互为同位素B.和是同一种物质C.正丁烷和异丁烷是同系物D.和互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须

是原子不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，故A错误；B．和分子式相同、结构相同，所以是同一物质，B正确；C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体，不是同系物，故C错误；D．二溴甲烷是四面体结构，所以和结构相同，是同一种物质，不是

同分异构体，故D错误；答案选B。【点睛】同种元素形成的不同单质互称为同素异形体；同种元素的不同原子之间互称为同位素；而同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物的互称；同系物是结构相似但分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物的互称。14.下列反应或事实不能用元素周期律解

释的是A.非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀B.金属性：Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaClC.还原性：H2S＞HClD.酸性：H2SiO3＜H2SO3【答案】BD【解析】【详解】A.向无色的Na2S溶液中通入Cl2，氯气置换出了硫出现故产

生黄色沉淀，因为氯气氧化性大于硫，非金属性氯大于硫，能用元素周期律解释，A不符合；B.通过移走反应体现Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl中的钾蒸汽，使反应朝右进行，因为金属钠的熔沸点高于金属钾的熔沸点，不能用元素周

期律解释，B符合；C.因为硫非金属性比氯弱，故硫离子的还原性大于氯离子，H2S还原性＞HCl的，能用元素周期律解释，C不符合；D.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故：H2SiO3＜H2SO3不

能用元素周期律解释，D符合；答案选BD。15.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示，下列说法正确的是A.状态I→状态III表示CO与O2反应的过程B.CO和O生成了含有极性共价键的CO2C.在该过程中，CO断键形成C和OD.CO和O生成CO2是吸热反

应【答案】B【解析】【详解】A.由图知，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O在催化作用下反应生成CO2的过程，A错误；B.由图知，CO和O生成了含有极性共价键的CO2，B正确；C.由图可知，CO中化学键没有断裂，C

错误；D.由图知，CO和O的总能量高于CO2的总能量，CO和O生成CO2是放热反应，D错误；答案选B。16.下列编号代表元素周期表中的元素，用化学用语回答下列问题：（1）画出⑦的原子结构示意图____________

__。（2）④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为______________（填化学式，下同）；②、③、④形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________。（3）写出⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________。

（4）写出实验室制取①的气态氢化物的化学方程式______________。（5）⑧与⑨非金属性较强的是_______________填元素符号），下列能证实这一事实的是______________。a．单质的沸点⑨小于⑧b．氢化物的稳定性⑨大于⑧c．氢化

物水溶液的酸性⑨大于⑧d．简单阴离子的还原性⑧大于⑨【答案】(1).(2).NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3(3).O2-＞F-＞Na+(4).H++OH-=H2O(5).2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(6).C(7).bd【解

析】【分析】按元素在周期表中的位置知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为K，结合元素周期律等知识分析回答。【详解】(1)⑦为Si，原子结构示意图；答案为：

；(2)④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，它们均位于第三周期，核电荷数递增，金属性递减，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；②为O，③为F，④为Na

，②、③、④形成的简单离子电子层结构相同，核电荷数大者离子半径较小，则半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+；答案为：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；O2-＞F-＞Na+；(3)⑨为Cl，⑩为K，⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间的反应，即高氯酸和氢氧化钾的中和反应，离子

方程式为H++OH-=H2O；答案为：H++OH-=H2O；(4)①为N，实验室制取①的气态氢化物即氨气，是通过熟石灰和氯化铵固体共热，则化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；答

案为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；(5)⑧为S，⑨为Cl，⑧与⑨非金属性较强的是Cl；a．单质的沸点由分子间作用力的大小决定，与非金属性强弱无关，a不能；b．气态氢化物越稳定，非金属性越强，故氢化物的稳定性⑨大于⑧，可证明

非金属性Cl＞S，b能；c．最高价氧化物水化物的酸性越强，则非金属性越强，氢化物水溶液的酸性⑨大于⑧，不能证明非金属性Cl＞S，c不能；d．简单阴离子的还原性越强。则元素非金属性越弱，简单阴离子的还原性⑧

大于⑨，可证明非金属性Cl＞S，d能；答案为：bd。【点睛】本题考查元素位置、结构和性质的综合应用，关键要熟识元素在周期表的位置，掌握金属性、非金属性的强弱标准，同电子层结构的离子半径比较容易出错。17.一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反

应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：（1）图中x曲线是表示______________的浓度变化（填化学式）。（2）写出容器中发生反应的化学方程式______________。（3）从反应开始至达到平衡状态时间段内的

反应速率v（N2O4）＝______________。（4）图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）______________v（b）（填“>”、“=”或“<”）。（5）欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有_____

_________。a．投入NO2b．分离出N2O4c．升高温度d．充入氦气（6）在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，平衡后混合气体颜色与原来相比______________（填“变浅”、“不变

”或“变深”，下同），若向该容器中充入一定体积的N2O4，平衡后混合气体颜色与原来相比______________。【答案】(1).NO2(2).2NO2N2O4(3).0.4mol•L-1•min-1(4

).>(5).ac(6).变深(7).变深【解析】【分析】(1)由图知，10分钟内，x、y的改变值、结合改变值之比为化学方程式中化学计量数之比确定x；(2)由图找出反应物、生成物，结合改变值求写反应的化学方程式；(3)由图知物质的浓度改变值，结合定义求反应速率；(4)由图找出反应物浓度的大

小，判断速率的大小；(5)从影响反应速率的因素分析改变的条件对化学反应速率的影响，据此判断正误；(6)在平衡移动的角度，分析新平衡后二氧化氮浓度的变化，得出颜色的变化，据此回答；【详解】(1)密闭容器中盛有N

O2、N2O4两种气体，则存在可逆反应2NO2N2O4或N2O42NO2；由图知，10分钟内，x减少8mol/L，y增加4mol/L，改变值之比为化学方程式中化学计量数之比，故x为NO2；答案为：NO2；(2)

由图知，x即NO2为反应物，y即N2O4为生成物，则容器中发生反应的化学方程式为2NO2N2O4；答案为：2NO2N2O4；(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率-1112424(NO)4molL(NO)0.4molLmin10mincvt−−===；答案为：0.4mol•L

-1•min-1；(4)图中a→b的过程中，在从正反应建立平衡的过程中，NO2的浓度在继续下降，则两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）>v（b）；答案为：>；(5)从影响反应速率的因素看，增加反应物浓度、升高温度可增大体系的化学反应速率，a．投入NO2增加了

反应物浓度，故可增大体系的化学反应速率，a正确；b．分离出N2O4，增加了逆反应的反应物浓度，故降低体系的化学反应速率，b错误；c．升高温度，可增大体系的化学反应速率，c正确；d．充入氦气，属于无效增压，跟反应有关的条件没有真正改变，不影响反应速率，d错误；答案

为：ac；(6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，等效于增压，则按勒夏特列原理，平衡后二氧化氮浓度增大了，故混合气体颜色与原来相比变深了，若向该容器中充入一定体积的N2O4，则c(N2O4)增大，使QC=2422(NO

)(NO)cc>K，则平衡发生移动，按勒夏特列原理，新平衡后c(N2O4)比旧平衡要大，那么c(NO2比旧平衡也要大，混合气体颜色与原来相比，颜色变深了；答案为：变深；变深。【点睛】本题考查了可逆反应化学方程式的书写、化学反应速率的计算、影响速率的因素及平衡的移动等知识，关键是

提取题中信息、把它与相关知识结合在一起求解。18.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物和条件已略去），回答下列问题：（1）若A为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，则C的化学式为_____________。（2）若常温时A为气态氢化物，

B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_____________，氧化剂与还原剂物质的量之比_____________。（3）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C生成B的离子方程式为_____________。

向C溶液滴加NaOH溶液的现象_____________。【答案】(1).Na2CO3(2).2H2S+SO2=3S+2H2O(3).1:2(4).Cl2+2Fe2+=3Fe3++2Cl-(5).生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】(1)

由流程知，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成B，B又继续能和氢氧化钠反应生成C，找出B是关键；(2)B为S，关键在硫化氢能先被D氧化为S、进一步氧化为C，找出D是关键；(3)氯气和D反应生成B，B继续和D反应生成C，找出D是关键，据此分析回答；【详解】(1)若Ａ为能形成温

室效应的气体，D为NaOH溶液，从流程知，A为二氧化碳，B不可能为碳酸钠，因为碳酸钠不与氢氧化钠反应，则B为碳酸氢钠，过量二氧化碳和氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应得到碳酸钠，故C为碳酸钠，且二氧化碳与碳酸钠溶液

反应生成碳酸氢钠，故C的化学式为Na2CO3；答案为：Na2CO3；(2)B为淡黄色固体单质，B为S，则常温时气态氢化物A为H2S，A→B为硫化氢被D氧化为S单质，由于S又可以进一步被D氧化为C，则D为氧气，C为SO2，则A与C反应生成B的

反应为H2S与SO2之间的归中反应，化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S是还原剂、SO2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；1:2；(3)若Ａ为黄绿色气体即氯气，D为常见金属，

则B为该金属的氯化物，B又能与D反应得到C，C则是该金属的另一种氯化物，可见D是变价金属，满足条件的金属为铁，则B为氯化铁，C为氯化亚铁，则A与C生成B的反应为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+

=3Fe3++2Cl-，向C即氯化亚铁溶液滴加NaOH溶液的现象为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案为：Cl2+2Fe2+=3Fe3++2Cl-；生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】本题主要考察了常见物质之间

的连续反应，有氧化的反应，也有连续还原的，也有非氧化还原反应，熟练掌握物质的性质是关键。19.化学与人类的“衣、食、住、行、医”关系密切，回答下列问题：（1）衣：市场上的衣物琳琅满目，它们的主要成分有合成纤维，有天然的棉、麻、毛、丝，羊毛的主要成分是_____________（填“

糖类”、“油脂”、“蛋白质”），区分羊毛线和棉纱线的方法是_____________。（2）食：我们的主食是淀粉，淀粉属于_____________（“单糖”、“低聚糖”、“多糖”），粮食可以酿成美酒，

俗话说：“酒是陈的香”，写出生成香味物质的化学方程式_____________。（3）住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式_____________。（4）行：汽车的出现极大方便我们的出行，汽油是石油通过炼制得到，区分直馏汽油和裂化汽油的

方法是_____________。石油裂解可以得到乙烯，乙烯通过_____________（填反应类型）得到的聚乙烯是重要的塑料。汽油中含有戊烷，戊烷的一氯代物有_____________种。（5）医：苯是合成医药的重要原料，苯与液溴反应的化学方程式___________

__。【答案】(1).蛋白质(2).灼烧（有烧焦羽毛气味的是蛋白质）(3).多糖(4).CH3COOH+CH3CH2OH24HSOΔ浓CH3COOCH2CH3+H2O(5).2Al+6H+=2Al3++3H2↑(6)

.加入溴水或酸性高锰酸钾（褪色的是裂化汽油(7).加聚反应或聚合反应(8).8(9).+Br2+HBr【解析】【分析】(1)了解常见物质的成分，并按各自的特征反应进行鉴别；(2)结合乙醇的性质，判断有香味的物质成分，

并书写化学方程式；(3)按要求写出铝与稀硫酸反应的离子方程式即可；(4)按直馏汽油、裂化汽油的成分找区分的的方法；找出戊烷的全部同分异构体、并找出每一种同分异构体有几种氢原子，则戊烷的一氯代物就有几种；(5)按要求写

出苯与液溴反应的化学方程式；【详解】(1)羊毛和蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧时有羽毛烧焦的气味，可用于区分羊毛线和棉纱线；答案为：蛋白质；灼烧（有烧焦羽毛气味的是蛋白质）；(2)淀粉属于多糖，是一种天然

高分子化合物，“酒是陈的香”，因为在密闭保存的过程中，有一些乙醇在微生物催化下被氧化为乙酸，乙酸和乙醇再进一步发生酯化反应生成了酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH24HSOΔ浓CH3COOC

H2CH3+H2O；答案为：多糖；CH3COOH+CH3CH2OH24HSOΔ浓CH3COOCH2CH3+H2O；(3)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；答案为：2Al+6H+=

2Al3++3H2↑；(4)直馏汽油主要成分为烷烃等，裂化汽油含烯烃，可通过溴水或酸性高锰酸钾区分直馏汽油和裂化汽油，褪色的是裂化汽油，石油裂解可以得到乙烯，乙烯通过加聚反应得到的聚乙烯，汽油中含有戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，正戊烷

中有3种氢原子，故其一氯代物有3种，异戊烷中有4种氢原子，故其一氯代物有4种，新戊烷中有1种氢原子，故其一氯代物有1种，则戊烷的一氯代物共有3+4+1=8种；答案为：加入溴水或酸性高锰酸钾，褪色的是裂化汽油；加聚反应或聚合反应；8；(5)苯与液溴发生

取代反应生成溴苯和溴化氢，反应条件是铁或溴化铁作催化剂，反应的化学方程式为+Br2+HBr；答案为：+Br2+HBr。【点睛】熟悉常见有机物的结构、性质和反应类型，并掌握利用特征反应进行鉴别的方法。20.实验是化学的基础，

是学好中学化学的关键。现有如图所示A－G七种仪器，请根据要求填空。(1)仪器Ｅ的名称_____________。(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有_____________(填字母)。(3)下列实验操作中用到仪器D的是_______

______。a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物【答案】(1).冷凝管(2).FG(3).c【解析】【详解】(1)根据仪器E的结构特点可知其为直形冷凝管；(2)有塞子或活塞并用于盛装液体的仪器需要查漏，所以需要查漏的是FG；(3)D

为漏斗，可以用来过滤；a．水和四氯化碳不互溶，可以分液分离，分液需要用分液漏斗，故a不选；b．水和酒精互溶，可以加入氧化钙增大熔沸点差异后蒸馏分离，需要蒸馏烧瓶，故b不选；c．泥沙为不溶于水的固体，可以过滤分离，故c选；综上所述选c。21.

各类消毒剂在阻击新冠肺炎疫情中起到了重要作用。ClO2泡腾片就是其中的一种，使用时将其投入水中即可对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO

2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如图是实验室制备和收集一定量ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略），其中Ｅ中盛有CCl4液体。（1）组装好仪器添加药品之前要进行的操作_____________。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式

：_____________。（3）C装置中所盛试剂是_____________。（4）F为ClO2收集装置，应选用的是_____________（从①②③中选择），其中与E装置导管相连的导管口是_____________（填导管口的字母）。（5）

消毒能力是等物质的量的消毒剂得电子的多少，计算相同条件下ClO2的消毒能力是Cl2的_____________倍。【答案】(1).检查装置的气密性(2).MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(3).浓硫酸(4).②(5).d(6).2.5【解析】【分析】(1)有气体生成或

参加的实验，实验顺序为：组装好仪器、检查气密性、添加药品、开始实验等，据此分析；(2)A中烧瓶制取氯气写该反应的化学方程式即可；(3)按净化氯气的方法选择试剂；(4)按ClO2的性质及3个供选择装置的特点，选择合适的仪器并按

收集二氧化氯的方法正确连接；(5)按信息计算消毒能力；【详解】(1)有气体生成或参加的实验，组装好仪器添加药品之前必须进行气密性检查；答案为：检查装置的气密性；(2)A中烧瓶中发生的是制取氯气的反应，反应的化学方程式为：MnO2+

4HCl(浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案为：MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)制取的氯气含有水蒸气和HCl气体，应先除HCl气体，再干燥，故C装置中所盛试剂浓硫酸；答案为：浓硫酸；(4)Cl

O2易溶于水，不能用排水法收集，故①不选；③装置无出气管，不能收集气体，故应选用②；密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故与E相连的是d管；答案为：②；d；(5)消毒能力是等物质的量的消毒剂得电子的多少，1molClO2得5mole

-，1molCl2得2mole-，故ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍；答案为：2.5。【点睛】本题以ClO2的制备为载体，考查氯气的实验室制法和常见实验仪器的使用，掌握常见实验仪器的使用和氯气的制备、性质以及提取有效信息

是解题的关键。