【文档说明】辽宁省实验中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试+化学+含答案.docx，共(12)页，856.809 KB，由小赞的店铺上传

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辽宁省实验中学2023-2024学年高一上学期期中阶段测试化学试题考试时间：75分钟试题满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Ca40第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题共

15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列说法错误的是A.化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学B.化学已成为自然科学领域中一

门“中心的、实用的和创造性的基础科学C.化学变化是自然界中物质变化的所有形式D.将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景

本质原因是A.薄雾是均一、透明的B.胶体的电泳现象C.薄雾中分散质微粒直径约为1~100nmD.薄雾中分散质微粒进行布朗运动3.下列有关化学用语的说法正确的是A.碳酸氢钠在水溶液中电离方程式为：+33-NaHCONa+HCOB.24KFeO中铁元素的化合价是+3C.氧化还原反应中电子转移方向

和数目的表示：D.常温常压下2HO的摩尔质量为-118?gmol4.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的个数有①32HPO(次磷酸)与足量的NaOH反应生成盐22NaHPO，32HPO属于一元酸②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物

一定都是金属氧化物③由同种元素组成的物质一定是单质④蔗糖和水分别属于非电解质和电解质⑤既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应的的⑥根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦22NaO、2NaO都能与水反应生成NaOH，二者均为碱

性氧化物⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化A.3个B.4个C.5个D.6个5.己知反应：2222F+2NaOH=OF+2NaF+HO(已知2OF的沸点为-114℃，且氟元素的化合价为-1)。若AN为

阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.若消耗44.8L(标准状况)2F时该反应转移的电子数为A4NB.若消耗44.8L(标准状况)2F时，生成的还原产物的物质的量为1molC.在0℃、101KPa下，219gF和227gOF混合后的体积约为22

.4LD.在常温常压下，2F和2OF的密度之比为19:276.用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向硫化钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向HI饱和溶液中通入2OD.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气7.下列有关实验操作正确的是A.装置

①制取少量氧气并可以控制反应停止B.装置②制取氢氧化铁胶体C.装置③验证热稳定性：233NaCO>NaHCOD.装置④制取少量2Cl8.下列离子方程式书写错误的是A.向44NHHSO溶液滴加少量2Ba(OH)溶液：2+-+2444232Ba+2OH+H+

NH+SO=BaSO+HO+NHHO+−B.向()32MgHCO溶液中加入足量NaOH溶液：2+-23232Mg+2HCO+4OH=Mg(OH)+2CO+2HO−−C.向饱和23NaCO溶液中通入过量

2CO气体：+2-32232Na+CO+CO+HO=2NaHCOD.新制氯水中加入少量3CaCO：2+22322Cl+HO+CaCO=Ca+2Cl+CO+2HClO9.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取IC

l3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3下列说法不正确的是A.利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D.装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替10.亚氯酸钠(2NaClO)是一种重要的含氯消毒剂

，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：下列说法正确的是A.溶解时若将稀24HSO换成盐酸，会发生反应：---322ClO+5Cl+3HO=3Cl+6OHB.试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂C.反应②的化学方程式为：2222222NaOH+2C

lO+HO=2NaClO+O+2HOD.氧化性：-3222ClO>HO>ClO11.下列说法错误是A.分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取相同质量的氧气，转移的电子的物质的量之比为221：：B.已知在碱性溶液中可发生

反应：--n--3422R(OH)+3ClO+4OH=2RO+3Cl+5HO，则n4RO−中R的化合价是+6C.2xNaS在碱性条件下可被NaClO氧化为24NaSO，而NaClO被还原为NaCl，若反应中2xNaS与NaClO的物质的量之比

为1:16，则x值为5D.FeS与一定浓度的3HNO溶液反应，生成()()32422433FeNOFeSONONONO、、、、和2HO。当224NONONO、、的个数之比为1:1:1时，平参加反应的F

eS与3HNO的物质的量之比为1:612.下列实验方案中，不能测定23NaCO和3NaHCO固体混合物中23NaCO质量分数的是A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反

应，加热、蒸干灼烧，得bg固体C.取ag混合物充分加热，固体质量减少bgD.取ag混合物与足量2Ba(OH)溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体13.一定温度和压强下，用质量相等的4222CHCOOSO、、、四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是

A.气球②中装的是2COB气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球②中原子数之比为1116：D.气球③和气球④中气体体积之比为12：14.向含1mol?NaOH的溶液中通入一定体积的2CO使其充分反应，再向所得溶液

中逐滴滴加稀盐酸。测得产生2CO的物质的量随加入HCl的物质的量变化如图所示。则下列说法错误的是.A.A点之前发生的离子反应为+-2H+OH=HOB.图中的b=1.0C.在D点对应的溶液中，+2+--43KBaMnONO、、、不能大量共存D.向

氢氧化钠溶液中通入2CO的体积为8.96L15.已知碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅

资料发现，碳酸氢钙能与盐酸反应，也能与石灰水反应。于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径反应转化关系如图二、下列说法错误．．的是A.图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等B.

图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成2CO的质量为()210.0xg−C.图二中，相同质量的()32CaHCO在反应①、②生成的2CO总质量大于反应④生成2CO的质量D.图二中，相同质量的()32CaHCO在反应⑤中消耗H

Cl的质量小于在反应④中消耗HCl的质量第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、填空题(本题包括4小题，共55分。)16.化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题：I．现有下列10种物质：

①冰水混合物②有色玻璃③Mg④2CO⑤熔融KOH⑥()2BaOH溶液⑦42CuSO5HO⑧硫酸溶液⑨25CHOH⑩固体4NaHSO。（1）属于分散系的是___________，属于强电解质且能导电的是___________

，属于非电解质的是___________。（2）向⑥溶液中滴加用⑩物质配制的溶液，至2+Ba恰好完全沉淀时的离子方程式：___________。Ⅱ.完成下列问题（3）4CuSO溶液能用作4P中毒的解毒剂反应可生成P的最高价含氧酸和铜；该反应的化

学方程式是___________。（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：3322210NaN+2KNO=KO+5NaO+16N。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________；若氧化产物比还

原产物多19.6g，则反应生成的2N在标准状况下的体积为___________L。17.某学习小组探究潮湿的2Cl与23NaCO反应的产物，进行如下实验：请回答：（1）仪器X的名称是：___________。（

2）装置E的作用是：___________；试剂Y是___________。（3）请写出装置A中发生的离子方程式___________。（4）装置C中潮湿的2Cl与23NaCO以等物质的量反应，生成3NaHCO、气体2ClO和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。（5）

设计实验方案验证C中生成的固体中存在3HCO−___________。18.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(223NaSO)的工艺流程如下：（1）反应1化学方程式为___________；在进行反应时，向NaCl溶液中先通入___________(填“2CO”或“3NH”)；（2）已知“灼

烧时会生成2SO，则其化学方程式为___________；（3）已知225NaSO与稀硫酸反应会生成2SO，则其离子方程式为___________；（4）副产品X化学式为___________；该生产中可循环利用的物

质为___________(化学式)。（5）为了减少产品225NaSO中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为___________。19.回答下列问题：（1）某工业废水中存在大量的+-2+24NaClCuSO−、、、，欲

除去其中的2+24CuSO−、，设计提纯流程如图所示：NaOHabc+-XNaCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→试剂试剂试剂操作工业废水溶液、①试剂b溶液为___________(化学式)，试剂c溶液为___________(化学式)。②操作X为___________。（

2）“422FeSO-HO”试剂可将NO氧化为可溶的3NO−，而作为废气中NO的脱除剂。①2+Fe催化22HO分解产生有很强的氧化性的HO，HO将NO氧化为3NO−的机理如图所示，Y的化学式为___________。②NO与22HO反应生成3HNO的化学方程式为__________

_。的③NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。（3）一个密闭容器中有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充

入24mol?N，右边充入CO和2CO的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)。①右边CO和2CO分子数之比___________。②右侧气体密度与相同条件下氧气密度之比为___________。为辽宁省实验中学2023-2024学年高一上学期期中阶

段测试化学试题考试时间：75分钟试题满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Ca40第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】

C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案

】C第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、填空题(本题包括4小题，共55分。)【16题答案】【答案】（1）①.②⑥⑧②.⑤③.④⑨（2）2+-+2-424Ba+OH+H+SO=BaSOHO+（3）442342410CuSO+PHO=104+u1C06+HPO+1HSO（4）①.1

5：1②.17.92【17题答案】【答案】（1）蒸馏烧瓶（2）①.吸收尾气②.饱和NaCl溶液（3）2222ΔMnO+4HCl()MnCl+2HO+Cl浓（4）2232322Cl+2NaCO+HO=2NaH

CO+ClO+2NaCl（5）取反应后的固体加热，生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成的固体中存在3HCO−【18题答案】【答案】（1）①.32234NaCl+NH+CO+HO=NaHCO+NHCl②.3NH（2）2223==22CuSOCuOSO++高温（3）2-

+2522SO+2H=2SO+HO（4）①.42uSOOC5H②.CO2（5）2﹕1【19题答案】【答案】（1）①.Na2CO3溶液②.HCl溶液③.过滤（2）①.Fe3+②.2+Fe22322NO+3HO=2HNO+2

HO③.双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com