【文档说明】山东省新高考联合质量测评2022-2023学年高一下学期3月联考化学试题.docx，共(10)页，999.465 KB，由小赞的店铺上传

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试卷类型：A山东新高考联合质量测评3月联考试题高一化学2023.3注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号

在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16As75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，

共20分，每小题只有1个选项符合题意。1．化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法错误的是A．海水制盐业的副产物苦卤是提取溴的主要原料B．漂白粉和明矾可以用于水处理，二者的作用原理相同C．普通玻璃属于硅酸盐材料，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D．以钛、、钼、钨为

原料制成的特种合金可用来制造飞机、宇宙飞船等2．瑞德西韦是抗击新冠病毒肺炎重要药物之一，其化学式为273568CHNOP，下列有关组成元素的叙述中正确的是A．氢有三种常见的同素异形体：1H、2H、3HB．C、N、O、P四种元素

的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数C．0元素有一种核素168O，则0元素的相对原子质量为16D．在P原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高3．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核

心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法错误的是A．运载火箭的轨道舱壳体铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料B．“天和”核心舱配置的霍尔发动机推进剂中含13154Xe，该原子中子数为77C．核心舱搭载的柔性太阳

能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料D．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应4．如图为某学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法不正确的是A．此八角形元素周期表中所标的元素全部为主族元素，不包

含副族元素B．图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐减弱C．图中①代表的元素对应的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应D．图中虚线八角形所标元素属于现行元素周期表的第四周期5．部分短周期元素

的原子半径及主要化合价如下表，下列说法错误的是元素代号LMRQE原子半径/nm0.1860.1430.1060.0660.064主要化合价＋1＋3＋6、－2－2－1A．简单离子半径RLMB．气态氢化物的稳定性EQRC．单质的氧化性QR

D．最高价氧化物对应水化物的碱性LM6．下列装置能达到实验目的的是A．从食盐水中提取NaClB．除4CCl中的2BrC．制取2ClD．氧化碘离子7．2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是

原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法正确的是A．简单离子半径：YZB．Z可从Y的氢化物中置换出Y单质C．化合物4XHH中的化学键均为共价键D．简单氢化物的沸点：YW8．某溶液中可能含有如下离子：

H+、2Mg+、3Al+、4NH+、Cl−、()4AlOH−（不考虑水的电离）。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、2Mg+、3Al+、4NH+B．原溶液中

含有的阴离子是Cl−、()4AlOH−C．原溶液中()()()34H:Al:NH2:1:3nnn+++=D．反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和()4HNAlOa9．使用4CCl萃取碘，再

向有机相中加入Nal溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应23III−−+（无色），下列说法正确的是A．向浓NaI溶液中通入少量2Cl，溶液变为棕黄色B．若使用苯代替4CCl，实验现象相同C．向溶有2I的NaI溶液中加入

足量烧碱，所得溶液中有3I−D．2I在NaI溶液中的溶解度大于在4CCl中的溶解度10．前20号主族元素M、W、X、Y、Z，其中W原子半径最小，化合物2ZW与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，M与X同族，且X的最外层电子数是电子层数的3倍，常温下，Y的单质能溶于M的最高价氧化物

对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．化合物2ZW中既含有离子键又含有共价键B．简单离子半径：ZMXYC．M与X形成的一种化合物可以与W与X形成的一种化合物生成强酸D．工业上电解相应氯化物冶炼Y单质二

、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．短周期主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大，a与氢元素形成的一种二元化合物是常用的绿色氧化剂，c元素在地壳中含量排第三位，d最外层电子数是

K层电子数的3倍。下列叙述不正确的是A．a和b形成的二元化合物只含离子键B．b不一定是金属元素C．c的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．简单阴离子的还原性a＜d12．某锂离子电池的正极材料为24LiMnO、碳粉及铝箔，某化

学兴趣小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写正确的是A．加入过量NaOH溶液：()2242Al2OH2HO2AlOH3H−−+++B．24LiMnO被氧化：242222MnOOHO4MnO2OH−−+++C

．滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液：2323CO2LiLiCO−++D．滤液Ⅰ加入过量2CO：23OHCOHCO−−+；()()2232432AlOHCO2AlOHCOHO−−+++13．某陶瓷颗粒增强材料（4XZWY）由原

子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，且X与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，W的单质可用于制造太阳能电池板。下列说法错误的是A．简单离子半径：YZB．最简单氢化物的热

稳定性：WYC．Z和Y形成的化合物可与强酸、强碱反应D．X在空气中燃烧可形成22XY型化合物14．主要成分为23AlO、23FeO，还含有少量2FeS的高硫铝土矿可用来生产23AlO并获得34FeO，工艺流程如下，下列叙述中不正确的是A．加入CaO可有效防止硫酸型酸雨的形成B．加入N

aOH溶液可溶解23AlO并使铁元素转化为()3FeOH实现铝、铁元素的分离C．向滤液中通入足量的二氧化碳，可将铝元素转化为23AlOD．烧渣分离可用磁选法15．某离子化合物甲的结构如图所示，图中“—”代表一对共用电子，W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和

Y、X和Z分别为同主族元素，且四种元素原子的最外层电子数之和为14。下列叙述不正确的是A．化合物甲溶于水有离子键和共价键的断裂B．W与X可形成多种10电子微粒C．22YZ的电子式为D．等物质的量的Y和Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应生成化合物甲三、非选择题：本题共

5小题，共60分。16．（12分）下表是周期表的一部分，根据①至⑩元素在周期表中的位置，回答下列问题。①⑥②③⑦⑧⑨④⑩（1）⑤在周期表中的位置为；①⑥两元素组成的简单化合物的分子空间结构为形。（2）②最

高价氧化物对应水化物的电子式为。（3）③④⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。（4）用一个化学方程式证明⑥⑦的非金属性强弱。（5）⑦⑧⑨最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为。（用化学式表示）（6）⑩的原子结构示意图为。17．（12分）某研

究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。Ⅰ．甲同学用以下实验探究Mg、Al的金属性强弱，请填写完整实验操作和实验结论：实验目的比较Mg、Al金属性强弱实验试剂热水、酚酞实验操作将打磨好的镁片和铝片（1）实验现象Mg片表面逐渐

产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化实验结论金属性：（2）Ⅱ．乙同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图的装置来一次性完成元素Cl、C、Si非金属性强弱比较的实验研究。可选用的实验药品有：1.01molL−H

Cl、1.01molL−4HClO（挥发性强酸）、碳酸钙（固体）、1.01molL−23NaSiO溶液。打开A处的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到有白色沉淀生成。（1）图中B的仪器名称为，A中所装的试剂为（只填化学式）。（2）B中发生反应的离子方程

式为。（3）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个装置，该装置中所盛试剂为溶液。18．（12分）海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤

：Ⅰ．预处理：将干海带刷净，剪成1～2cm大小的方块，准确称量3.0g样品。Ⅱ．灰化：选择合适的仪器用酒精灯加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。Ⅲ．过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL烧杯中

，加入15mL蒸馏水，静置后过滤。Ⅳ．氧化：向滤液中加入稀24HSO和22HO溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。Ⅴ．萃取：向分液漏斗中加入4CCl，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。Ⅵ．含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。Ⅶ．回收处理：蒸馏碘的4CCl溶液

，回收4CCl回答下列问题：（1）第Ⅱ步选择使用的主要仪器是。（2）设计实验证明第Ⅲ步滤液中K+的存在。（3）第Ⅳ步氧化过程中发生反应的离子方程式为。（4）第Ⅴ步：萃取后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是。第Ⅴ步可得到2I的4C

Cl溶液，也可用如下流程从其中回收2I：请写出步骤Ⅱ的离子方程式：。（5）碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度（μ1gmL−）为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的4C

Cl溶液，取出0.10mL加入3.90mL4CCl中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是μ1gmL−。（6）课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超

过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是。19．（12分）海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴单质等资源。为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：苦卤⎯⎯⎯⎯⎯→①硫酸酸化②通过量氯气含溴海

水⎯⎯⎯⎯→③空气吹出含溴空气2SO⎯⎯⎯⎯⎯⎯→④水溶液吸收⑤通过量氯气溴水混合物⎯⎯⎯→⑥蒸馏溴蒸气⎯⎯⎯→⑦冷凝液溴乙：苦卤⎯⎯⎯⎯→通过量氯气含溴海水⎯⎯⎯→②蒸馏溴蒸气⎯⎯⎯→冷凝液溴（1）甲同学方案中步骤

①硫酸酸化的目的是。（2）步骤③通入热空气或水蒸气吹出2Br，利用了溴的性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为。（3）步骤④用2SO水溶液吸收2Br，吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，该工业生产还应解决的主要问题是。（4）步

骤④中2SO被氧化生成24SO−，写出检验24SO−的方法。（5）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是（填“甲”或“乙”），理由是。20．（12分）中药剂砒霜（主要成分为23AsO）

可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸（33HAsO）和砷酸（34HAsO）]提取粗23AsO的工艺流程如图所示。已知：As是第4周期VA族元素；()332CaAsO微溶于水，()342CaAsO难溶于水。回答下列问题：（1）33HAsO中As的化合价是；

比较酸性强弱：34HAsO34HPO（填“＞”或“＜”）。（2）若试剂①选择22HO，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。（3）写出“还原”过程发生反应的化学方程式。（4）从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成

分可返回步骤中循环再利用。（5）还原步骤之后一系列操作，33HAsO分解为23AsO，结晶得到粗23AsO，23AsO在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为了提高粗23AsO的沉淀率，结晶过程中应控制的条件为。（6）23AsO粗产品（含25AsO杂质）中23AsO质量分数的测定

：称取mg粗产品溶于适量NaOH溶液，得到含33AsO−、34AsO−的混合溶液100mL。取20.00mL上述溶液与0.020001molL−的2I溶液进行反应（碱性环境中2I可将33AsO−氧化为34AsO−），消耗8.000mL2I溶液，粗产品中23AsO的质量分数为

（用含有m的代数式表示）。