【文档说明】黑龙江省哈尔滨市师大附中2020-2021学年高一上学期期末考试 化学.docx，共(3)页，249.643 KB，由小赞的店铺上传

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哈师大附中2020级高一学年上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分）1．22688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是A．核电荷数为138B．Ra元素的相对原子质量为226C．与Ra88

228互为同位素D．与Ra88228的性质完全相同2．氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，下列有关二者的说法正确的是A．受热均能分解B．都属于碱C．都属于两性氢氧化物D．都属于非电解质3．下列有关化学用语的表示方法中不正确的是A

．次氯酸的电子式为B．中子数为16的磷原子为3115PC．CO2的结构式为O=C=OD．S2-的结构示意图为4．下列有关胶体的说法正确的是A．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别B．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体C．用明矾净水是利

用了胶体的性质D．氢氧化铁胶体可通过向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液并持续加热制得5．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是A．FeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作

红色颜料D.Na2O2具有强氧化性，可用于防毒面具6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2LBr2中含有的原子数为NAB．16gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NAC．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl

-离子数目为0.2NAD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA7．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是A．CaCl2和K2O2B．NH4Cl和NaClC．CO2和H2OD．HCl和N

aOH8．下列关于元素周期表的说法中正确的是A．共有7个周期和18个族B．第VIII族元素种类最多C．原子最外层有2个电子的元素一定在第ⅡA族D．位于同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差19．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+

、Cl-、NO3－B．NH+4、H+、ClO－、SO42－C．Na+、Mg2+、SO42－、NO3－D．K+、Fe3+、SO42－、SCN－10．下列关于碱金属和卤素的说法中正确的是A．Li在空气中燃烧生成Li2O2B．Na2O2与漂白粉的漂白原理相同C．碱金属元素单质的密度随着核电荷数

的递增逐渐增大D．卤素单质的熔沸点随着核电荷数的递增逐渐降低11．欲配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是A．应称量NaOH固体9.6gB．将NaOH固体加水溶解后应立即转移至容量瓶中C．定容时俯视刻线会使所配溶液

浓度偏高D．距刻线2~3cm时应改用胶头滴管定容12．有关下列实验装置的说法正确的是A．可利用甲图进行实验室制备氯气B．乙可除去氯气中混有的氯化氢气体C．用丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．丁中观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热丙NaHCO3饱和溶液乙丁13．下列关于第85号元素At的有关说法正确的是A．该元素在元素周期表中的周期序数与族序数相等B．其单质易与水反应置换出氢气C．其单质可能为白色固体D．其简单阴

离子的还原性强于I－14．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的摩尔质量之比为1∶1C．等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2D．同温同体

积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶115．下列离子方程式正确的是A．过量CO2通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH－=H2O＋CO32－B．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋

＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=5Fe3++Mn2＋+4H2O16．科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯

)，除去Na2CO3后即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A．石墨烯与金刚石互为同素异形体B．Na2O属于碱性氧化物C．Na2CO3为氧化产物D．每2molCO分子参加反应转移4mol电子17．R2O4x－在酸性溶液中与MnO4－反应，产物为RO2、Mn2＋、H2O，已知反应中氧化剂与还原

剂的物质的量之比为2:5，则x值为A．1B．2C．3D．418．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定19．在标准状况下，将

A气体VL(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.5L水中，所得A溶液的密度为ag/cm3，则此溶液的物质的量浓度为A．1000VaMV＋1120mol·L－1B．1000VaMV＋22400mol·L－1C．1000VaMV＋11200mol·L－1D．1000V·M2240(V＋0.5)amol

·L－120．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是A．元素的非金属性：Q>WB．T的氧化物能与NaOH溶液反应C．R元素的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应D．Q和W元素形成化

合物QW2分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构21．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是A．溶液中一定含有Cu2＋和Fe2＋B．溶液中一定含有Cu2＋和Fe3＋C．溶液

中一定含有Fe3＋和Fe2＋D．溶液中一定含有Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋22．将一定量CO2通入氢氧化钠溶液得甲溶液，为探究甲溶液中溶质情况，向其中滴加稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOH和N

a2CO3D．Na2CO3和NaHCO323．向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，而产生的Fe2＋和H2的物质的量之比为2∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C

．1∶3D．1∶424．现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况下)，Fe2+恰好可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为A．Fe2O3B．

Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O725．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO2-4+2Fe2++4H+；②Cr2O2-7+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7

H2O。则下列有关说法错误的是A．氧化性：Cr2O2-7＞Fe3+B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转

移电子的数目为6NAD．由上述反应原理可以知K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4二、填空题（本题共五小题，共50分）26．（8分）按要求书写（1）铁与水蒸气反应的化学方程式：（2）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液的实验现象：（3）用单线桥标出电子转移方向和数目：KClO3+

6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）配平方程式：Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O（将配平系数依次填入答题卡空格）27．（10分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物，C是短周期元素中原子半径最大的元素，

D是地壳中含量最多的金属元素，B、E同主族。回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置为。（2）B、C、D的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。（3）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是______

____（填化学式）。（4）写出B和C两元素形成的原子个数1:1的化合物的电子式为，该化合物所含的化学键类型为。（5）用电子式表示C和E形成化合物的过程。28．（10分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实

验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。（1）写出下列物质的化学式：F___________，G___________。（2）D→E的转化中，加入过量X可能是________。A．饱和NaCl溶液B．NaOH

溶液C．氨水D．Ba(OH)2溶液（3）A→C的化学方程式为__________________________________________________________，该反应的氧化剂为______________（填化学式）。（4）鉴别G溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是

____________、_____________，请写出过程中属于氧化还原的离子方程式：_____________________________________。29．(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离

子K＋Na＋Cu2＋Al3＋阴离子SO42－HCO3－NO3－OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验：①溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②进行焰色反应，A、E为黄色，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；③在各溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液

，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；④将B、D两溶液混合，未见明显现象；⑤将E溶液滴入到C溶液中先出现白色沉淀，继续滴加，沉淀逐渐溶解。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B________、D______

__；（2）写出C在水中的电离方程式：；（3）写出⑤中反应过程的离子方程式、；（4）向A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。30．（12分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装

置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。若D中盛放的是NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取，

尾气的成分是。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是易发生倒吸和。（3）欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃处（填“A”或“C”）的酒精灯，理由是。