【文档说明】黑龙江省鹤岗市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷 含答案.doc，共(12)页，334.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019级高二学年下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、Al27、S32、Cl35.5、Ca40、Cr52、Fe56、Cu64、Ba137一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计42分

）1、明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是（）A．“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发B．古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐C．“纷纷灿烂如星陨，燔燔喧豗似火攻”描述了钠、

铁等金属的焰色反应D．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO2、下列指定微粒的数目不相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的电子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反

应时转移的电子数3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－氧化BMg(HCO3

)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO－3＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol

·L－1的正确；H＋不足，AlO－2与Al(OH)3消耗的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO－2＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OH＋的物质的量之比为2∶34、下列说法正确的个数是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉②C02

、N02、P2O5均为酸性氧化物③同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨④强电解质溶液的导电能力一定强⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应⑥“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅⑦“火树银花”的

烟花利用了金属元素的物理性质A.2B.3C.4D.55、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.1t℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>AB.当A中含有少量B时，可以通过冷却结晶的方法提纯AC.升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D.将2t℃时A、B、C的

饱和溶液同时降温至1t℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>A6、过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学方程式为：2FeCr2

O4+7Na2O2高温4Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O，下列有关说法错误的是（）A．每生成18.6g氧化钠转移电子的物质的量是1.4molB．该反应中的氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3C．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1molD．Na2O2、Na2O分

别和SO2反应，生成物均为Na2SO37、VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO2－4，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为（）A.a576Vmol·L－1B.125a36Vmol·L－1C.250a36Vmol·L－1D.125a48Vm

ol·L－18、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入S

O2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO29、20℃饱和NaCl溶液密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中不正确的是（）A．温度低于20℃时，饱和NaCl

溶液的浓度小于1molLc−B．此溶液中NaCl的质量分数为58.5100%1000cC．20℃时，密度小于3gcm的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度585058.5

cSg=−10、下列离子方程式正确的是（）A.氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OB.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2

+H2O===2HClO+CO32-C.硫酸亚铁铵（NH4）2FeSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：Fe2++2Ba2++2OH-+2SO42-===Fe（OH）2↓+2BaSO4↓D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓

+2H2O+CO32-11、下列化学实验事实及解释都正确的是（）A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊

，说明该溶液中一定有CO2－3C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO2－4D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说

明Na2SO3样品已部分变质12、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3===Na2SO4+3NaHSO4+H20+I2

。下列说法正确的是（）A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D．反应①②中生成等量的2I时，转移电子数之比为1：513、NA

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB．将1molNH4NO3溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为NAC．电解CuSO4溶液后，要加入9.8gCu(OH)2

恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2NAD．合成氨反应中，当2NA个H－H断裂，同时有NA个N－H断裂，则反应达到最大限度14、X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐

酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（）阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+阴离子OH-、NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-A．原溶液中一定含有Mg2+B．X

溶液中不可能含有和HCO3-和CO32-C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D．生成气体的离子反应方程式为3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O15、下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（）选项实验操作及现象结论A

用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO2－3C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，

产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度16、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一

份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol

·L－117、“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一。具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是（）A．无法确

定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子18、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.

00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaC

l)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶119、已知100mL硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得c(SO2－4)＝9mol·L－1，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为（）A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g20、不断进步

的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（）A．景德镇瓷器的主要化学成分是硅酸盐B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C．天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南D．以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥

视有关器官部位的变化21、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）A．该工艺流程是用来制备Fe2（SO4）3的B．气体M是H2SC．气体M参加的反应是化合反应D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1二、填空题（共计58分）22、

（11分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H

2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不．正确的操作有________(填序号)

。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓

度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。[来(4)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓

度为________mg/cm3。23、（17分）回答下列问题：Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、C

l-中的若干种，该小组同学取100mL水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1HNO3溶液，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是_______________。（2）由B点到C点过程中消耗HNO3溶液的

体积为_______________mL。（3）试根据实验结果推测K+是否存在：____________________（填“是”或“否”）；若存在，其物质的量浓度的范围是_______________m

ol·L-（若不存在，则不必回答）。（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_______________（写出实验步骤、现象和结论）。Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化

钾，将其转化成高铁酸钾（1）写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式：_______________。（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______________mol。（3）低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是__

_____________。24、（15分）镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO4。将镀镍废件处理后得到废液(含大量的H+、SO42-、Ni2+以及少量的Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)，采用如图工艺流程回收其中的镍制备NiSO4晶体

。资料：P204为磷酸二异辛酯(可用HA表示)，不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子(A-)可与某些金属离子发生反应。(1)写出H2O2的电子式_____________________。(2)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式___________

_______________________________。(3)加石灰乳的作用是____________________________________。(4)在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是_______

______________。(5)在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2~4，再进行______________________，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO4晶体。NiSO4在不同温度下的溶解度如下表温度/℃203040608090100溶解度/g44.446.649.255.664.57

0.176.7(6)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________________________________。25、（15分）醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕

色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：①检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液。②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三颈烧瓶内的溶液

由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。（1）装置甲中连通管a的作用是_____________________

_。（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_________________。（3）实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________。（4）装置丙中导管口水封的目的是_________________

_____。（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是________(填字母)。a．乙醚b．去氧气后的冷的蒸馏水c．无水乙醇（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是______

________________。（7）一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在:_____________________________________

_________________________________________。鹤岗一中2020～2021学年度下学期期末考试高二化学答案一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计42分）二、填空题（共计58分）

22、（11分）(1)②⑤（2分）(2)50mL容量瓶（2分）(3)偏大（2分）(4)2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O（3分）(5)1.2（2分）23、（17分）Ⅰ.（1）Fe3+、Cu2+（2分）（2）40（2分）（3）

是（1分）；≥0.6（2分）（4）取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液（或过滤，问滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液），若产生白色沉淀，则原水样中含有Cl−（3分）Ⅱ.（1）2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+3Cl-+5

H2O（3分）（2）0.15（2分）（3）该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小（2分）24、（15分）（1）（2分）（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（3）调节溶液的pH,除去溶液中

Fe3+和Cu2+,部分除去Zn2+,同时使SO42-与Ca2+结合生成CaSO4而除去（3分）（4）若溶液酸度过高，C(H+)偏大，会使HAH++A-平衡逆向移动，导致溶液中A-浓度减小，导致萃取效率变低（3分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（6）ClO-+2

Ni2++4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O（3分）25、（15分）（1）保证分液漏斗中的液体顺利流下（2分）123456789101112BCDADDACDDDD131415161718192021BCADC

CCCD（2）2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋（2分）（3）关闭k1，打开k2（2分）（4）防止空气进入装置乙氧化二价铬（2分）（5）bca（2分）（6）73.4%（3分）（7）混合气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明混合气体中含有CO2；混合气体通过灼热的氧化铜，固体颜色

由黑色变红色，说明混合体中含有CO（2分）