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陕西省咸阳市2020～2021学年高二下学期期末教学质量检测化学试题注意事项：1.本试卷共6页。全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I卷选择题必须使用2B铅

笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cu－64第I卷(选择题共4

8分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用，下列说法与上述理念相违背的是A.利用2CO制造生产可降解塑料，减少白色污染B.提高洁净

煤燃烧技术，大力发展煤的气化和液化技术C.将植物秸秆、枝叶、杂草等加工处理，转化为有机物燃料D.加快石油等化石燃料的开采和使用2.下列离子方程式书写正确的是A.3CaCO沉淀在水中的溶解：2+2-33CaCO(s)=Ca(aq)+CO(aq)

B.2HS的电离：+2-2HS2H+SƒC.4NHCl的水解：+-4232NH+HONHHO+OHD.明矾净水原理：3++23Al+3HOAl(OH)(胶体)+3H3.《内经》曰：“五谷为养，五果为助…”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是A.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯B

.苹果中富含的苹果酸[2HOOCCH(OH)CHCOOH]是乙酸的同系物C.糖类、油脂和蛋白质在人体内均可发生水解反应D.纤维素与淀粉互为同分异构体4.土壤中游离3Al+越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不

宜同时施用A.硫酸亚铁B.硝酸钾C.碳酸钾D.氯化铵5.电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点，下列有关说法不正确的是A.在港珠澳大桥的钢管桩上镶嵌铝块保护钢管桩B.为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连C.与

铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈D.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿6.下列说法正确的是A.甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种B.某有机物的质谱图如图所示，则其结构简式可能为3CHCHOC.2－丁烯分子中的四个碳原子在同一直线

上D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰7.下列关于0.1mol/L3NaHCO溶液中微粒浓度的关系式正确的是A.2-323c(CO)>c(HCO)B.--+3c(HCO)>c(OH)>c(H

)C.+-323c(Na)=c(HCO)+c(HCO)D.+-2--+33c(Na)-c(HCO)-c(CO)=c(OH)-c(H)8.以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（）①与NaOH的水溶液共

热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④与溴水反应⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu（OH）2悬浊液共热A.①③④②⑥B.①③④②⑤C.②④①⑥⑤D.②④①⑤⑥9.甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需

要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.甲烷催化裂解成C和2H需要吸收1760kJ能量B.步骤②、③反应均为放热

反应C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D.使用该催化剂，反应的焓变不变10.血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2=Hb(O2)K1；②Hb+CO=Hb(CO)K2，下列说法错误的是A.高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高B.人体吸入CO会造

成缺氧，说明K2>K1C.CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小D.CO中毒时，可将病人移入高压氧舱11.某烷烃X分子中碳与氢的质量比为36∶7。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是A.相同条件下，X的密度比水大B.X的分子式为C6

H14，X的同分异构体共有6种C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定12.将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数如

表。下列说法正确的是：温度/℃2580230平衡常数/(3-3Lmol)4510251.910−A.正反应是吸热反应B.达到化学平衡时，正逆v(F)=4v(G)C.80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol/L，此时正逆v＞vD.25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)

的平衡常数是3-30.5molL13.天然维生素P(结构简式如图，其中R为烷基)存在于槐树花蕾中，是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B.遇3FeCl溶液不显色C.1mol该化合物分别与NaOH、2H反应，最多可消

耗4molNaOH、8molH2D.1mol该化合物最多可与7mol2Br完全反应14.下列实验操作或装置正确的是A．蒸发除去苯甲酸中的乙醇B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液C．除去水中的苯酚D．配制银氨溶液A.AB.BC.CD.D15.“天宫一号

”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH+NiO(OH)→M+Ni(OH)2（M为氢化物电极

的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是A.充电时阴极区电解质溶液pH降低B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－+OH－＝NiO(OH)+H2O16.向10mL、1mol/L的HCO

OH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水（H+）的关系如图所示。c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。下列说法不正确的是A.常温下，Ka（HCOOH）的数

量级为10﹣4B.a、b两点pH均为7C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D.混合溶液的导电性逐渐增强第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.化学实验小组为测定某生理盐水中-Cl的含

量，准确量取待测液并用3AgNO标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。(1)已知几种难溶物的溶度积如表所示，该实验宜选择___________(填字母)作指示剂。A．NaIB．4NHSCNC．24KCrO难溶物AgIA

gSCNAgCl24AgCrO溶度积178.510−121.210−121.210−122.010−颜色黄色白色白色红色(2)用酸式滴定管量取20.00mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂用0.5mol/

L3AgNO标准溶液进行滴定。①使用酸式滴定管前，首先要进行的操作是___________。②同学们共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗3AgNO溶液的体积/mL19.0019.98

20.0220.00该生理盐水的浓度为___________mol/L。(3)上述实验中，下列操作(其他操作均正确)会造成测定结果偏高的有___________(填字母)。A．滴定终点时俯视读数B．锥形瓶水洗后未

干燥C．进行滴定操作时，有1滴3AgNO溶液滴到了锥形瓶外面D．配制3AgNO标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线18.一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。(1)X电极为______(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为______

。(2)放电过程中，+H向______(填“X极”或“Y极”)移动。(3)若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是______(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为______。(4)若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是______(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗1mol甲烷时

，M极变化(增加或减少)的质量为______g。19.2SO是大气污染物，它的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。I．水煤气还原法已知：①2222H(g)+SO(g)S(I)+2HO(g)-11Δ=+45.4kJ

molH②222CO(g)+SO(g)S(I)+2CO(g)-12Δ=-37.0kJmolH(1)写出CO(g)与2HO(g)反应生成2CO(g)和2H(g)的热化学方程式___________。(2

)温度为T℃时，将1.4mol2H和1mol2SO通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①，反应体系中气体的总压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。0～10min内，该反应的平均速率()2vH=___________-1-1molLm

in，2SO的平衡转化率为___________。(3)某密闭容器中发生上述反应②，平衡时CO的体积分数(%)与压强(p)、温度(T)的关系如图2所示。则T1、T2、T3由小到大的关系顺序是___________，判断的理由是___________。II．除去燃煤产生废气中的

2SO的过程如图所示：(4)过程i是2SO的部分催化氧化反应，若参加反应的2SO和2O的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为___________。20.某同学在实验室以苯胺(密度：1.02g.mL—1）和浓硫酸为原料制备对氨基苯磺酸(），反应原理以及反

应装置(加热及夹持仪器已省略）如下：+H2SO4（浓）+H2O已知：100mL水在20C时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100C时可溶解6.67g。实验步骤：I.在100mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却

，小心地加入20mL浓硫酸；II.将三颈烧瓶置于加热装置中缓慢加热至170~180℃，维持此温度2~2.5h；III.将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品；VI.将粗产品用沸水溶解，冷

却结晶，抽滤，收集产品，晾干得到16.2g对氨基苯磺酸。回答下列问题：(1)装置中，x的名称为______________，其作用是__________________。(2)步骤II中，“加热装置”

是________(填“油浴”或“水浴”)装置。(3)步骤III中，需用少量冷水洗涤对氨基苯磺酸粗产品的原因是________________。(4)步骤VI，冷却结晶过程中，若溶液颜色过深，可用__________(填一种吸附剂

)脱色。(5)本实验中对氨基苯磺酸的产率为__________(结果保留两位小数)。21.工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：已知：I．RCOOR＇+R"OH催化剂加热

⎯⎯⎯⎯⎯→RCOOR"+HOR＇Ⅱ．RCHO+吡啶⎯⎯⎯⎯⎯→(R，R＇，R＂表示氢原子、烷基或芳基)回答下列问题：(1)反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是___________。(2)的名称是___________，反应⑤的反应类型为___________。(3)反应④的化学方程式是

___________。(4)反应⑥的化学方程式是___________。(5)已知G分子中含有2个六元环，其结构简式为___________。(6)某芳香化合物Q是4－羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：①苯环上只有3个取代基②能发生水解反应和银镜反应③1molQ最多能消耗3

molNaOH则Q的结构共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为___________(写一种)。陕西省咸阳市2020～2021学年高二下学期期末教学质量检测化学试题答案版注意事项：1.本试卷共6页。

全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；

4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cu－64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循

环利用，下列说法与上述理念相违背的是A.利用2CO制造生产可降解塑料，减少白色污染B.提高洁净煤燃烧技术，大力发展煤的气化和液化技术C.将植物秸秆、枝叶、杂草等加工处理，转化为有机物燃料D.加快石油等化石燃料的开采和使用【答案】D2.下列离子方程式书写正确的是A.3CaCO沉淀在水中的溶

解：2+2-33CaCO(s)=Ca(aq)+CO(aq)B.2HS的电离：+2-2HS2H+SƒC.4NHCl的水解：+-4232NH+HONHHO+OHD.明矾净水原理：3++23Al+3HOAl(OH)(胶体)+3H【答案】D3.

《内经》曰：“五谷为养，五果为助…”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是A.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯B.苹果中富含的苹果酸[2HOOCCH(OH)CHCOOH]是乙酸的同系物C.糖类、油脂和蛋白质在人体内均可发生水解反应D.纤维素与淀粉互为同分异构体【答案】A4.

土壤中游离3Al+越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用A.硫酸亚铁B.硝酸钾C.碳酸钾D.氯化铵【答案】C5.电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点，下列有关说法不正确的是A.在港珠澳大桥的钢管桩上镶嵌铝块保护钢管桩B.为保护水库

的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连C.与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈D.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿【答案】B6.下列说法正确的是A.甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种B.某有机物的质谱图如

图所示，则其结构简式可能为3CHCHOC.2－丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰【答案】A7.下列关于0.1mol/L3NaHCO溶液中微粒浓度的关系式正确的是A.2-323c(CO)>c(HCO)B.--+3c(HCO)>

c(OH)>c(H)C.+-323c(Na)=c(HCO)+c(HCO)D.+-2--+33c(Na)-c(HCO)-c(CO)=c(OH)-c(H)【答案】B8.以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-C

OOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（）①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④与溴水反应⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu（OH）2悬浊液共热A.①③④②⑥B.①③④

②⑤C.②④①⑥⑤D.②④①⑤⑥【答案】D9.甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下

列说法错误的是A.甲烷催化裂解成C和2H需要吸收1760kJ能量B.步骤②、③反应均为放热反应C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D.使用该催化剂，反应的焓变不变【答案】A10.血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2=Hb(O2)K1；

②Hb+CO=Hb(CO)K2，下列说法错误的是A.高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高B.人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K1C.CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小D.CO中毒时，可将病人移入高压氧舱【答案】C11.某烷烃X分子中碳与氢的质量比为3

6∶7。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是A.相同条件下，X的密度比水大B.X的分子式为C6H14，X的同分异构体共有6种C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D.试验后试

管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定【答案】D12.将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是：温度/℃2580230平衡常数/(3-3Lmol

)4510251.910−A.正反应是吸热反应B.达到化学平衡时，正逆v(F)=4v(G)C.80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol/L，此时正逆v＞vD.25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是3-30.

5molL【答案】B13.天然维生素P(结构简式如图，其中R为烷基)存在于槐树花蕾中，是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B.遇3FeCl溶液不显色C.1mol该化合物分别与NaOH、2H反应，最多可消耗4molNaOH、8mo

lH2D.1mol该化合物最多可与7mol2Br完全反应【答案】C14.下列实验操作或装置正确的是A．蒸发除去苯甲酸中的乙醇B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液C．除去水中的苯酚D．配制银氨溶液A.AB.BC.CD.D【答案】D15.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断

的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH+NiO(OH)→M+Ni(OH)2（M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。下列说法

正确的是A.充电时阴极区电解质溶液pH降低B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－+OH－＝NiO(OH)+H2O【答案】D16.向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一

直保持常温，所加碱的体积与-lgc水（H+）的关系如图所示。c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。下列说法不正确的是A.常温下，Ka（HCOOH）的数量级为10﹣4B.a、b两点pH均为7C.从a点到b点，水的电离程

度先增大后减小D.混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.化学实验小组为测定某生理盐水中-Cl的含量，准确量取待测液并用3AgNO标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。(1)已知几种难溶物的溶度

积如表所示，该实验宜选择___________(填字母)作指示剂。A．NaIB．4NHSCNC．24KCrO难溶物AgIAgSCNAgCl24AgCrO溶度积178.510−121.210−121.210−122.010−颜色黄色白色白色红色(2)用酸式滴定管量取20.00mL生

理盐水于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂用0.5mol/L3AgNO标准溶液进行滴定。①使用酸式滴定管前，首先要进行的操作是___________。②同学们共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗3AgNO溶液的体积/m

L19.0019.9820.0220.00该生理盐水的浓度为___________mol/L。(3)上述实验中，下列操作(其他操作均正确)会造成测定结果偏高的有___________(填字母)。A．滴定终点时俯视读数B．锥形瓶水洗

后未干燥C．进行滴定操作时，有1滴3AgNO溶液滴到了锥形瓶外面D．配制3AgNO标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线【答案】①.C②.检漏③.0.5④.CD18.一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。(1)X电极为______(填“正极”或

“负极”)，该电极的电极反应式为______。(2)放电过程中，+H向______(填“X极”或“Y极”)移动。(3)若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是______(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为______。(4)若用该

燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是______(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗1mol甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为______g。【答案】①.负极②.422CH2HO8eCO8H=−+−+③.Y极④.粗铜⑤.2Cu2e=Cu+−+⑥.镀件⑦.25619.2SO是大气污染物，

它的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。I．水煤气还原法已知：①2222H(g)+SO(g)S(I)+2HO(g)-11Δ=+45.4kJmolH②222CO(g)+SO(g)S(I)+2CO(g)-12Δ=-37.0kJmolH(1)写出CO(g)与2HO(g)反

应生成2CO(g)和2H(g)的热化学方程式___________。(2)温度为T℃时，将1.4mol2H和1mol2SO通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①，反应体系中气体的总压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。0～10min内，该反应的平均速率()2vH=____

_______-1-1molLmin，2SO的平衡转化率为___________。(3)某密闭容器中发生上述反应②，平衡时CO的体积分数(%)与压强(p)、温度(T)的关系如图2所示。则T1、T2、T3由小到大的关系顺序是___________，判断的理由是__________

_。II．除去燃煤产生废气中的2SO的过程如图所示：(4)过程i是2SO的部分催化氧化反应，若参加反应的2SO和2O的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为___________。【答案】①.()()()()1222gHOggHgH41.2kJ?C

OCOmol−++=−②.0.06③.60%④.T1<T2<T3⑤.压强增大，CO的体积分数减小，但T1、T2、T3对应的CO体积分数逐渐增大，说明该反应逆向进行，又因为该反应为放热反应，故T1<T2<T3；⑥.2224244SO+2Cu+3O+2HO2CuSO+2H

SO催化剂20.某同学在实验室以苯胺(密度：1.02g.mL—1）和浓硫酸为原料制备对氨基苯磺酸(），反应原理以及反应装置(加热及夹持仪器已省略）如下：+H2SO4（浓）+H2O已知：100mL水在20C时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100C时可溶解6.67g。实验步骤：I.在100m

L三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入20mL浓硫酸；II.将三颈烧瓶置于加热装置中缓慢加热至170~180℃，维持此温度2~2.5h；III.将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃

棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品；VI.将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干得到16.2g对氨基苯磺酸。回答下列问题：(1)装置中，x的名称为______________，其作用是__________________。(2)

步骤II中，“加热装置”是________(填“油浴”或“水浴”)装置。(3)步骤III中，需用少量冷水洗涤对氨基苯磺酸粗产品的原因是________________。(4)步骤VI，冷却结晶过程中，若溶液颜色过深，可用

__________(填一种吸附剂)脱色。(5)本实验中对氨基苯磺酸的产率为__________(结果保留两位小数)。【答案】①.球形冷凝管②.冷凝回流③.油浴④.冷水中对氨基苯磺酸的溶解度小⑤.活性炭⑥.85.38%21.工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得

到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：已知：I．RCOOR＇+R"OH催化剂加热⎯⎯⎯⎯⎯→RCOOR"+HOR＇Ⅱ．RCHO+吡啶⎯⎯⎯⎯⎯→(R，R＇，R＂表示氢原子、烷基或芳基)回答下列问题：(1)反应②属于取代反应，则

A中官能团的名称是___________。(2)的名称是___________，反应⑤的反应类型为___________。(3)反应④的化学方程式是___________。(4)反应⑥的化学方程式是___________。(5)已知G分子

中含有2个六元环，其结构简式为___________。(6)某芳香化合物Q是4－羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：①苯环上只有3个取代基②能发生水解反应和银镜反应③1molQ最多能消耗3molNaOH则Q的结构共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之

比为1:1:2:2:2的结构简式为___________(写一种)。【答案】①.羧基②.邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛③.加成反应④.2HOCH2COOH+O2催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→2OHC-COOH+2H2O⑤.2CH3CH2

OH+HOOC-CH2-COOH浓硫酸ΔC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O⑥.⑦.26⑧.