【文档说明】广西玉林市2025届高三上学期10月第一次教学质量监测试题 化学 Word版含解析.docx，共(15)页，1.795 MB，由小赞的店铺上传

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玉林市2025届高三第一次教学质量监测化学（试卷总分100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号

涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64一、选择

题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（）A.制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化B.杭州亚运会使用的运动场地防滑涂层——石

墨烯属于有机高分子材料C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的保护法D.北京冬奥会采用氢能源汽车代替燃油车，有利于“碳达峰”“碳中和”战略的实施2.化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是（）

A.22HO是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为2OH:O:H:++−B.的化学名称是3-甲基-2-戊烯C.核废水中含14C、14CO、142CO互为同素异形体D.北京大学科研团队

构筑了纯化的10hBN−和11hBN−范德华界面对原子进行研究，10B的原子结构示意图为3.高温结构陶瓷()34SiN可由反应22343SiO6C2NSiN6CO+++高温制得，下列说法正确的是（）A.第一电离能：()()11INIOB.该反应中反应物均为共价晶体C.2N分

子中键与键的数目之比为1∶2D.基态C原子共有6种不同空间运动状态的电子4.下列图示与其叙述不相符的是（）A.配制4MgSO溶液B.收集3NHC.活动性：Zn>CuD.处理氯化氢尾气5.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LHO含有的分子数为

ANB.11.0L1.0molL−的23NaCO溶液中23CO−的数目为A1.0NC.电解精炼铜过程中，当阳极质量减小64g时，转移电子数为A2ND.室温下，42g丙烯()36CH的分子中含有的碳原子数为A3N6.丁基苯酞（键线式为

）是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是（）A.丁基苯酞的化学式为12122CHOB.丁基苯酞分子中碳原子有3种杂化方式C.能发生取代、加成和氧化反应D.苯环上一氯代物有2种7.下列离子

方程式正确的是（）A.氢氟酸蚀刻玻璃：242SiO4H4FSiF2HO+−++=+B.2Cl制备84消毒液：22Cl2OHClClOHO−−−+=++C.将稀硫酸滴入()2BaOH溶液中：2HOHHO+−+=D.金属Na与

2MgCl溶液反应：22NaMg2NaMg+++=+8.一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质在空气成分中体积分数占

比最大。下列有关说法正确的是（）A.Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为WZYB.最简单氢化物的稳定性：ZRC.X与W形成的化合物为非极性分子D.该分子不能与碱反应9.碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质碘的部分工艺流

程如图，下列有关说法错误的是（）A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B.将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得2IC.通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为2ID.将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用10.三甲胺()33NCH是重要的化工原料

。我国科学家利用()32CHNCHO（简称DMF）在铜催化作用下转化得到()33NCH，下图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是（）A.该反应为放热反应，降温可提高DM

F的平衡转化率B.该历程包含6个基元反应C.若1molDMF完全转化为三甲胺，则会吸收A1.02eVN的能量D.由图可知该反应历程的最大能垒为1.19eV11.下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A将

新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象检验菠菜中是否含有铁元素B常温下，向1310mL0.1molLAgNO−溶液中滴加5滴0.1mol10.1molLNaCl

−溶液，充分反应后，再滴加5滴10.1molL−KI溶液，观察沉淀颜色变化()()spspAgClAgIKKC常温下，用pH计测量10.1molLNaClO−溶液的pH若pH7，说明HClO是弱酸D向饱和()442NHSO溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象探究

蛋白质的盐析过程是否可逆12.锂/亚硫酰氯()2Li/SOCl电池是目前世界上实际应用的电池系列中比能量最高的一种电池，也是无机电解质锂电池中研制最为成熟的一种电池，该电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A.X电极为负极B.电池工作时，Li+的移动方向：X极→阳离子交换膜Y→

极C.四氯铝酸锂()4LiAlCl的2SOCl溶液不含水D.正极的电极反应式为222SOCl4eSOS4Cl−−−=++13.以黄铁矿（主要成分为2FeS）为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，2FeS的立方晶胞如图b所示。AN代表阿伏加德罗常数，晶胞参数为apm。

下列说法错误的是（）A.3SO的空间结构为平面三角形B.2FeS的立方晶胞的密度为3330A4120g/cm10aN−C.2FeS的立方晶胞中，2Fe+紧邻的阴离子个数为8D.21molFeS完全反应生成2SO和23FeO，有11mol电子发生转移14.在25℃时，向体积均为20mL、

浓度均为10.1molL−的两种酸（HX、HY）中分别滴加10.1molL−的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.HX的电离方程式为HXHX+−+B.0.1mol/LHY溶液中()3H

10mol/Lc+−=C.()NaOH20mLV=时，反应后的两种溶液中()()XYcc−−=D.b点时：()()()()YHYHOHcccc−+−−−二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（

14分）草酸()224HCO是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料得知：乙炔在4555℃硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。I.草酸的制备该小组以电石（主要成分2CaC，还有少量的3

2CaSP）、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。（1）仪器a的名称是______。（2）装置B中4CuSO溶液的作用是________________________。（3）反应时装置C中产生大量红棕色气体，红棕色气体是___

___。a.NOb.2NOc.2COd.2HS（4）装置C中多孔球泡的作用是________________________。（5）装置A中主要反应的化学方程式：__________________。II.产品中草酸晶体()2242HCO2HO质量分数的测定（6）称量3.500g

产品配制100mL溶液，下列配制操作中错误的是______（填字母）。（7）取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用10.1000molL−酸性4KMnO标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00mL。已知22244225HCO2MnO6H10CO2Mn8HO++++=++，则

计算产品中草酸晶体（2242HCO2HO）的质量分数为______。16.（15分）钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中

提取钴的一种流程如下。已知：金属阳离子（M）以氢氧化物形式沉淀时，()()1lgcM/molL和溶液pH的关系如下图所示。回答下列问题：（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是________________________。（2）Co在元素周期表的位置为______；Cu的价

电子排布式为______。（3）“沉锰”步骤中，加228NaSO发生反应的离子方程式为22228224SOMn2HOMnO4H2SO−++−++=++，该反应中2MnO是______。A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.

还原产物（4）"酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和______；"沉淀"步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有()3FeOH，则调节的pH的范围为______。（5）"酸浸"步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_______

___________。（6）若“沉钴”步骤中，控制溶液pH5.05.5=，则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是__________________。17.（14分）乙烷是一种重要的化工原料，

可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题：已知：①()()()26242CHgCHgHg+1aKJ/molH=②()()()2221HgOgHOg2+2bKJ/molH=（1）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备

乙烯的方法，则()()()()2622421CHgOgCHgHOg2++3H=______KJ/mol。（2）在2L恒温恒容密闭容器中充入262molCH和21molO发生反应：()()()()2622421CHgOgCHgHOg2++，5min达到平衡，测得()2O0.2mol/Lc=。①求

5min内乙烷的反应速率为______。②下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）。A.容器内混合气体的密度不再变化B.容器内混合气体的压强不再变化C.()()2242OCHvv=正正D.

乙烷和氧气的转化率相等（3）26CH直接脱氢反应为()()()26242CHgCHgHg+1aKJ/molH=，26CH的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则1aH=______0（填“>”“<”或“=”）。结合下图

。下列条件中，达到平衡时转化率最接近40%的是______（填标号）。a.600℃，0.6MPab.700℃，0.7MPac.800℃，0.8MPa（4）工业上利用太阳能电池将2CO转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如图3所示。则N极上的电极反应式为______

____________；当外电路中转移的电子数为A6N时，制备得到的乙烯为______L（标准状况）。图318.（15分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：（1）A的名称为__

____。（2）A→B的反应类型为______，写出C的结构简式：______。（3）写出DE→的反应方程式为__________________。（4）G中官能团的名称为______，F分子中含有手性碳原子的数目为______。（5）选用一种试剂鉴别B分子中含氧官能团并描

述实验现象________________________。（6）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有______种；写出其中核磁共振氢谱有7组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶3的结构简式为______。①含的酯类化

合物；②两个苯环上各还有一个取代基；③能发生银镜反应，酸性条件下水解生成的一种有机物能与氯化铁发生显色反应。2025届高三第一次教学质量监测化学参考答案1.【详解】A.制白砂糖时用活性炭脱色为活性炭的吸附作用，属于物理变化，A错误；B.石墨烯为碳单

质，不属于有机高分子材料，B错误；C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌作负极保护铁，依据的是牺牲阳极法，C错误；D.采用氢能源汽车代替燃油车，减少2CO的产生和排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D正确；故选D。2.

【详解】A.22HO是共价化合物，电子式为H:O:O:H，A错误；B.由系统命名法，的化学名称是3-甲基-2-戊烯，B正确；C.同素异形体指的是单质，CO、2CO是化合物，C错误；D.B的核电荷数为5，原子结构示意图为，D错误；故选B。3.【详解】

A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故A错误；B.该反应的反应物中2N为分子晶体，故B错误；C.1个2N分

子中有1个键和2个键，数目之比为1∶2，故C正确；D.碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为2221s2s2p，原子中共有4种不同空间运动状态的电子，故D错误；故选C。4.【详解】A.配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固体，故A错

误；B.3NH的密度比空气小，故采用向下排空气法收集，装置正确，故B正确；C.Zn片与2CuCl溶液反应，置换出铜，能说明活动性：ZnCu，故C正确；D.HCl与NaOH快速反应，故要考虑防倒吸，故D正确；故选A。5.【详解】A.标准状况下，水不是气体，222.4LHO

物质的量不是1mol，故A错误；B.碳酸根离子水解导致其数目小于AN，B错误；C.电解精炼铜时，阳极上除了铜放电之外，还有其他金属（锌、铁等）也会放电，因此阳极质量减轻64g时，转移电子数不是A2N，C错误

；D.42g丙烯为1mol，则碳原子数为A3N，D正确；故选D。6.【详解】A.丁基苯酞的化学式不饱和度为6，H原子个数为12226214+−=，化学式为12142CHO，A项错误；B.丁基苯酞分子中碳原子有2种杂化方式，B项错误；C.酯基能发

生取代反应，苯环能与氢气发生加成反应，可燃烧能发生氧化反应，C项正确；D.苯环不对称，因此苯环上一氯代物有4种，D项错误；故选C。7.【详解】A.氢氟酸是弱电解质，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方程式为：242S

iO4HFSiF2HO+=+，A错误；B.2Cl制备84消毒液是将2Cl通入NaOH溶液中，离子方程式为：22Cl2OHClClOHO−−−+=++，选项B正确；C.将稀硫酸滴入()2BaOH溶液中，反应的离子方程式为：224

42BaSO2H2OHBaSO2HO+−+−+++=+，选项C错误；D.金属Na先与溶液中的水反应，生成的碱与2MgCl溶液生成沉淀，反应的离子方程式为：()22222Na2HOMg2NaMgOHH++++=+

+，D错误；故选B。8.【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，由题目信息Z的单质在空气成分中体积分数占比最大可知Z为N元素，Y、W分别为C、O；X原子核外电子只有一种运动状态，则X为H。【

详解】A.Y、Z、W分别为：C、N、O，电负性由大到小的顺序为ONC，A正确；B.非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性NP，则氢化物稳定性NP，B错误；C.X与W形成的化合物可以为2HO、22HO，都为极性分子，C错误；D.

分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，D错误；故选A。9.【分析】净化除氯后的海水，加入硝酸银，发生反应为IAgAgI−++=，进行富集，生成含有AgI的悬浊液，继续即加入铁粉，发生反应2Fe2AgI2I2AgFe−++=++，

过滤掉析出的Ag，向2FeI中加入过量2Cl，发生反应为22322FeI3Cl2FeCl2I+=+，得到2I。据此解答。【详解】A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确；B.将“氧化”后的溶液需要先萃取分液后再蒸馏可得

单质碘，故B错误；C.I−、2Fe+的还原性2IFe−+，氯气首先与碘离子反应，因此先生成的氧化产物为2I，故C正确；D.从流程图可知，转化生成的沉淀为单质Ag，银和硝酸反应生成硝酸银，可循环使用，故D正确；故选B。10.【详解】A.由图可知，该反应为反应物总能量

高于生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，DMF的平衡转化率增大，故A正确；B.由图可知，该历程包含6个基元反应，故B正确；C.由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为()0eV1.02eV1.02eV−−=，1molDMF完全转化为三甲胺，则会

释放出A1.02eVN的能量，故C错误；D.由图可知，最大能垒（活化能）为1.19eV，反应的方程式为()()()()**33233NCHOHHNCHgHOg++=+，故D正确；故选C。11.【详解】A.将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再

滴加几滴溶液，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，A正确；B.3AgNO过量，加入10.1molLKI−，剩余的3AgNO与KI反应生成AgCl黄色沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较()spAgClK、()spAgIK，B不正确；C.常温下，用pH计测量10.1molLNaClO−溶液

的pH7，说明次氯酸根离子水解使溶液呈碱性，则说明HClO是弱酸，C正确；D.轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向()442NHSO饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，震荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是可逆的，D正

确；故选B。12.【分析】电子从X极流出，说明X极是失去电子做负极，发生氧化反应，电极反应方程式为LieLi−+−=。电子从Y极流入，说明Y极是得到电子做正极，发生还原反应，电极反应方程式为：222S

OCl4eSOS4Cl−−+=++。外电路中电子移动形成电流，内电路中离子移动形成电流。阳离子交换膜只允许阳离子通过。原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。Li+透过阳离子交换膜向Y极移动。【详解】A.根据电子流向可知，X为负极，Y为

正极，A正确；B.Li+为阳离子，应透过阳离子交换膜向正极移动，B正确；C.Li的性质较活泼，易与水反应，所以四氯铝酸锂()4LiAlCl的2SOCl溶液不能含水，C正确；D.正极为得到电子的一极，D错误；故选D。13.【详解】A.3SO中心S原子形成3个键，孤电子对数为0，所以S原子

属于2sp杂化，空间结构为平面三角形，故A正确；B.根据晶胞图可知阴阳离子数目均为4，由密度公式可算得3330A4120g/cm10aN−，故B正确；C.根据晶胞图，可以看出2Fe+紧邻的阴离子个数为6，故C错误；D.2FeS

中Fe为+2价，S为1−价；完全反应生成2SO和23FeO后，Fe为+3价，S为+4价，有1molFe和2molS发生电子转移，所以有21molFeS完全反应生成2SO和23FeO，有11mol电子发生转移，故D正确

；故答案选C。14.【详解】A.由图可知，10.1molLHX−的pH等于1，则HX为强酸，电离方程式为HXHX+−=+，故A错误；B.由图可知，HY的pH等于4，0.1mol/LHY溶液中()4H10mol/Lc+−=

，故B错误；C.()NaOH20mLV=时，两种溶液恰好反应分别生成等量的NaX和NaY，NaY发生水解，所以溶液中()()XYcc−−，故C错误；D.b点为加入NaOH溶液体积为10mL，对于HY溶液中，反应恰好生成等量的HY和NaY，

根据物料守恒：()()()YHY2Naccc−++=，根据电荷守恒：()()()()YOHHNacccc−−+++=+，联立得：()()()()YHY2HOHcccc−+−−=−，则()()()()YHYHOHcccc−+−−−

，故D正确；故选：D。15.（14分）【分析】装置A用饱和食盐水和电石反应制取乙炔，反应方程式为：()222CaC2HOCaOHCHCH+=+，装置B的硫酸铜溶液可除去电石中产生的杂质气体2HS、3PH等，装置C中22CH与浓3HNO反应生成224HC

O和2NO，装置D用来吸收二氧化氮尾气，据此分析回答。【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗；（2）由分析可知，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于吸收除去乙炔气体中混用的硫化氢和磷化氢等气体杂质；（3）装置C中22CH与浓3HNO反应发生224HCO

和2NO，反应化学方程式为()()3222322422HgNO4555CH8HNOHCO8NO4HO−+++℃浓，2NO的颜色为红棕色，a、c、d均为无色，故b正确；（4）增大气液接触面积，加快反应速率；（5）反应方程式为：()22222CaC2HOCaO

HCH+=+；（6）a.使用托盘天平时，应该“左物右码”，a错误；b.溶解草酸固体时需要搅拌，b正确；c.将草酸溶液转移到容量瓶中时需要用玻璃棒引流，c错误；d.定容时，视线应该与凹液面的最低处相平，d正确；故选ac。（7）已知22244225HCO2MnO6H10CO2Mn8HO++++=+

+，消耗的()34KMnO2.010moln−=，消耗高锰酸钾的草酸的物质的量为()()32244HCO2.5KMnO5.010molnn−==，样品中草酸晶体的质量分数为：3100510126g20100%90%3.500g−=参考答案：（每空2分）（

1）分液漏斗（2）除去2HS、3PH等气体杂质（3）b（4）增大气液接触面积，加快反应速率（5）()22222CaC2HOCaOHCH+=+（6）ac（7）90%16.（15分）【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的

单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入228NaSO将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过

滤后，用氢氧化钠调节pH3.16.2=，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到()3CoOH。（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素

的浸出效率。（2）Co在元素周期表的位置是第四周期VIII族，Cu的价电子排布式为1013d4s。（3）“沉锰”步骤中，228NaSO将2Mn+氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，故C正确；（4）“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅

沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅；“沉淀”步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣是()3FeOH，从图像分析得知2Zn+不能沉淀，调节的pH的范围是3.16.2；（5）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式为：244

2CoOHSOCoSOHO+=+。（6）“沉钴”后滤液的pH5.05.5=，溶液中有Zn元素以2Zn+形式存在，当pH12后氢氧化锌会溶解转化为()24ZnOH−，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH：8pH

12，静置后过滤、洗涤、干燥。参考答案：（1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。（2分）（2）第四周期VIII族（2分）；1013d4s（1分）（3）C（2分）（4）硫酸铅（或4PbSO）（2分）；3.1~6.

2（2分）（5）2442CoOHSOCoSOHO+=+（2分）（6）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH：8pH12，静置后过滤、洗涤、干燥。（2分）17.（14分）【解析】主要对盖斯定律、化学平衡、反应速率、平衡图像分析平衡

移动原理的综合应用、电化学的电极反应式及相关计算进行考查。（1）应用盖斯定律①+②得3HabKJ/mol=+；（2）①氧气的初始浓度为0.5mol/L，平衡时浓度为0.2mol/L，变化的浓度为()0.50.2mol/L0.3mol/L−=，氧气的速率为()0.3/50.06mol/L

min=，乙烷速率是氧气的()()()262CH2O0.0620.12mol/Lminvv===；②恒温恒容，密度是个恒量，A错误；反应体系不等，压强是变量，容器内压强不再变化则达到平衡，B正确；()2Ov正是消耗，()24CHv逆是消耗，两侧同时消耗，乙烯消耗的量是氧气的2倍

，故C正确；因投料比等于系数之比，转化率之比也等于系数之比是个恒量，故D错误；故选BC。（3）从图中可知，压强相同的情况下，随着温度升高，26CH的平衡转化率增大，因此该反应为吸热反应，a0。a.600℃，0.6MP

a时，26CH的平衡转化率约为20%，a错误；b.700℃，0.7MPa时，26CH的平衡转化率约为50%，最接近40%，b正确；c.700℃，0.8MPa时，26CH的平衡转化率接近50%，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，26CH转化率增大，因此800℃，0.8

MPa时，26CH的平衡转化率大于50%，c错误；故答案选b。（4）由图3可知，M极二氧化碳得到电子发生还原反应生成乙烯、N极水失去电子发生氧化反应生成氧气：222HO4e4HO−+−=+；M极得到电子发生还原反应生成乙烯：22422CO12e12HCH4HO−+++=+

，转移的电子数为A6N时即为6mole−，制备得到的乙烯为0.5mol的乙烯，故标况下体积为11.2L。参考答案：【每空2分】（1）ab+（2）()0.12mol/Lmin，BC（错一个扣1分，扣完为止）（3）a0；b（4）222HO4e4HO−+−=

+；11.2L18.（15分）【解析】主要考查学生对题干信息提取，通过对合成路线中有机物的前后对比，分析有机物官能团的反应原理，解决实际问题的能力。A的名称为间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸；通过对比A和B的结构简式得知AB→的反

应类型为取代反应；B的分子式为972CHOCl与C的分子972CHNO相比较得知B分子中的Cl被CN—取代，C的结构简式为；D的分子式为96CHNOCl与E的分子1511CHNO相比较得知D分子中的Cl被65CH−（苯基）取代生成E同时生成HCl

，E的结构简式为；DE→的反应方程式为：；G官能团名称为羧基和酮基（或羰基或酮羰基）；F分子中含有手性碳原子的数目为1；B含有两种官能团羧基和碳氯键，可选石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等；现象：在G中滴加石蕊试剂，变红色（或加饱和碳酸氢钠溶液产生汽包

或加绿豆大小钠粒，有汽包产生）等合理答案均可。满足H的同分异构体的条件得知两条取代基为23CHCH−和—OOCH分别连在两个苯环上，根据定一移一法得知339=，共有9种；峰面积之比为1:2:2:2:2:3的结构简式为。参考

答案：（1）间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸（1分）（2）取代反应（1分）；（2分）（3）（2分；少写HCl可给1分）（4）羧基和酮基（或羧基或酮羰基）（2分；多写的官能团，主要看前面两个官能团，对一个得1分，官能团有错别字均不得分）；1（2分）。（5）石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等，（1分）实

验现象：在B中滴加石蕊试剂，变红色（或加饱和碳酸氢钠溶液产生汽包或加绿豆大小钠粒，有汽包产生）等合理答案均可。（1分）（6）9（2分），（1分）