【文档说明】湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷.docx，共(7)页，809.572 KB，由管理员店铺上传

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武汉市部分重点中学2023-2024学年度上学期期末联考高二化学试卷命审题单位：武钢三中化学学科组审题单位：圆创教育研究中心湖北省武昌实验中学本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。考试时间：202

4年1月24日上午11：00-12：15★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的

答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：O16M

g24Al27S32Cl35.5K39Cu64Pb207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列符号表征或说法正确的是A．H-C1的σ键电子云图形为B．SO2的空间填充模型为C．1s2轨道表达式违背了洪特规则D．Fe位于元素

周期表的ds区2．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是A．NH3B．KHSO4C．CuCl2D．CH3COONa3．下列关于物质结构和应用的说法正确的是A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实B．实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀硫酸抑制水解C．泡沫灭火

器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸钠溶液D．将钢闸门连接在电源负极上的防护措施叫牺牲阳极法4．下列离子方程式正确的是A．NaHCO3的水解：𝐻𝐶𝑂3−+𝐻2𝑂⇌𝐻3𝑂++𝐶𝑂32−B．𝐾2𝑆的水解：𝑆2−+2𝐻2𝑂⇌�

�2𝑆+2𝑂𝐻−C．用Cu电极电解𝐶𝑢𝐶𝑙2溶液：𝐶𝑢2++2𝐶𝑙−𝐶𝑢+𝐶𝑙2↑D．用Pt电极电解𝑀𝑔𝐶𝑙2溶液：𝑀𝑔2++2𝐶𝑙−+2𝐻2𝑂𝑀𝑔(𝑂𝐻)2↓+𝐶𝑙2↑+𝐻2↑5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A

．1molCH2=CH—C≡N中含π键的数目为2𝑁𝐴B．0.1mol/L𝐴𝑙𝐶𝑙3溶液中𝐴13+的数目小于0.1NAC．电解精炼铜时，若电路中转移电子0.2𝑁𝐴，阳极质量减少6.4gD．含0

.2mol𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎和少量𝐶𝐻3𝐶𝑂OH的中性溶液中CH3COO-的数目为0.2NA6．下列关于Be、Mg及其化合物结构与性质的论述错误的是A．基态Mg原子有四种能量不同的电子B．Be(OH)2和Mg(OH)2均能溶于盐酸，均不溶于NaOH溶液C．0.1mol/

L𝐵𝑒(𝑁𝑂3)2溶液的pH比0.1mol/LMg(NO3)2溶液小D．MgCl2溶液与𝑀𝑔(𝐻𝐶𝑂3)2溶液分别蒸干并灼烧，剩余固体成分相同7．X、Y、Z、M均为第三周期主族元素。该周期所有主族元素中，X的第一电离能最大，Y的金属性最强。Z和M原子

核外均有2个单电子，Z的原子半径大于M。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＞MB．X单质为单原子分子，不存在化学键C．Y离子能促进水的电离D．Z原子核外电子的空间运动状态有8种8．下列关于同主族元素结构性质对比的结论与解释有错误的是选

项结论解释A稳定性：H2O﹥H2SO的半径比S的小B键角：PH3﹤NH3PH3的成键电子对间排斥力较小C酸性：HF﹥HClF的电负性比Cl大，H-F极性比H-C1大D稳定性：Si原子间的π键﹤C原子间的π键Si-Siσ键比C-Cσ键的键长长9．一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图所示

。下列关于该物质说法错误的是A．电负性：𝑂>𝑁>𝐶>𝐻>𝑍𝑛B．Zn原子的杂化方式为sp3C．既有极性键又有非极性键D．碳原子的价层电子对数为3和410．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的操作A比较CH3

COO—和HCO3—的水解常数分别测浓度均为0.1mol/LCH3COONH4和NaHCO3溶液的pHB证明非金属性：C＞Si将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中C验证白铁皮（镀锌铁）破损后锌对铁依然具有保护作用将有刮痕的白铁皮浸泡在酸化

的饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液D验证Ksp[Fe(OH)3]﹤Ksp[Mg(OH)2]向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴Fe浓溶

液，静置11．双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H＋和OH—，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，除此以外，双极膜中不存在其他离子进出情况。工业上通过NaBr溶液的电渗析制备HB

r溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法正确的是A．出口4的产物为HBr溶液B．出口1的溶液一定显碱性C．出口5的溶液中可能含Br—D．出口2溶质浓度比交换室1进口循环液的要小12．已知元素X、Y、Z、M和R在周期表中的位置如下图所示，其中X元素基态原子中M能层全充满，N能层只有一个

电子。下列关于这5种元素说法正确的是A．第二电离能：𝑋<𝑌B．M单质常温下不与NaOH溶液反应C．R的核外电子排布式为［[𝐴𝑟]4𝑠24𝑝3D．工业上电解Z的氧化物制备Z单质13．下列说法错误的是A．向0.1mol/L𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液中加入少量1mol/L

𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液，CO32-的水解常数不变B．向NH4Cl溶液中通入少量氨气，NH4＋的水解程度增大，溶液的pH变大C．NaHCO3溶液中微粒浓度大小为：𝑐(𝑁𝑎+)>𝑐(𝐻𝐶𝑂3−)>𝑐(𝐻2𝐶𝑂3)>�

�(𝐶𝑂32−)D．0.3mol/LNaHSO3溶液与等体积0.1mol/LKOH溶液混合后有等式：3𝑐(𝐻+)+𝑐(𝐻𝑆𝑂3−)+4𝑐(𝐻2𝑆𝑂3)=3𝑐(𝑂𝐻−)+2𝑐(𝑆𝑂32−)14．某新型

电池结构示意图如图所示，电解质为𝑁𝑎2𝑆𝑂4溶液、𝐻2𝑆𝑂4溶液、H溶液，通过m和n两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成X、Y、Z三个电解质溶液区域。下列说法正确的是A．放电时，正极电极反应

式为：A1＋4OH——3e＝[𝐴𝑙(𝑂𝐻)4]−B．m为阴离子交换膜，放电时，𝑆𝑂42−通过m膜向X区移动C．放电时，消耗5.4gA1时Z区电解质溶液质量减少48.0gD．放电时，𝑃𝑏𝑂2增重6.4

g时Y区离子数目减少了0.3NA个15．25℃时，𝐺𝑎(𝑂𝐻)3、In(OH)3和𝐶𝑢(𝑂𝐻)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示𝐺𝑎3+、𝐼𝑛3+和𝐶𝑢2+的浓度负对数(𝑝𝑐=−lg⁡𝑐)pOH表示OH—

的浓度负对数[𝑝𝑂𝐻=−lg⁡(𝑂𝐻−)]。已知：𝐾𝑠𝑝[𝐺𝑎(𝑂𝐻)3]<𝐾𝑠𝑝[𝐼𝑛(𝑂𝐻)3]。下列说法正确的是A．II线代表Ga(OH)3B．𝐾𝑠𝑝[𝐶𝑢(𝑂

𝐻)2]的数量级为10-19C．𝐼𝑛3+恰好完全沉淀时溶液的pOH为9.4D．向𝐺𝑎3+和𝐶𝑢2+均为1mol/L的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）丙二烯的结构简式为𝐻2𝐶=�

�=𝐶𝐻2，丙炔的结构简式为𝐻𝐶≡𝐶−𝐶𝐻3，它们是互变异构，存在互变平衡：𝐻2𝐶=𝐶=𝐶𝐻2⇌𝐻𝐶≡𝐶−𝐶𝐻3，该反应平衡常数很大。回答下列问题：（1）碳原子基态最高能级电子云轮廓图为形，价电子轨道表达式为。（2）

丙二烯中碳原子的杂化方式为，1mol丙二烯含有σ键的数目为。（3）下列说法正确的是（填标号）。A.丙炔比丙二烯稳定B.丙炔中存在sp-sp2σ键C.丙炔中所有原子一定不在同一平面上D．丙二烯分子“CH2”中∠HCH的精确值等于120°（4）已知3个或3个以上原子彼此平行的

p轨道从侧面“肩并肩”重叠形成的π键叫大π键。则丙二烯分子中（填“是”或“否”）存在大π键。（5）查阅阿莱一罗周电负性表，可知电负性N为3.07，C1为2.83。①NCl3分子的形状为。②液态NCl3的水解反应属于非

氧化还原反应，该水解反应的化学方程式为。17．（14分）溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。I.下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数物质CH3COOHHCNHClOH2CO3Ka1.7×10-54.9×10-103×10-

8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11（1）CO32-水解常数的表达式Kh=（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液：①NaHO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH3COONa溶液；⑤Na2C

O3溶液。它们pH由大到小的顺序是（填序号）。II．FeCl3溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄（FeOOH）沉淀。（3）①写出制备铁黄的离子方程式：。②制备过程中可以边加热边加水，其目的是。（4）向FeCl3溶液中加入

NH4HCO3溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为。III．某样品为KClO4和KCl混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250mL溶液。从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为

Cl-（反应为3𝐾𝐶𝑙𝑂4+𝐶6𝐻12𝑂6=6𝐻2𝑂+6𝐶𝑂2↑+3𝐾𝐶𝑙)。加入少量𝐾2𝐶𝑟𝑂4溶液作指示剂，用2.000mol/L𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液滴定至终点，消耗𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液体积50.00m

L。滴定达到终点时，产生砖红色𝐴𝑔2𝐶𝑟𝑂4沉淀。（5）已知𝐾𝑠𝑝(𝐴𝑔𝐶𝑙)=1.8×10−10，𝐾𝑠𝑝(𝐴𝑔2𝐶𝑟𝑂4)=1.1×10−12，若终点时𝑐(𝐶𝑟𝑂42−)=1.1×10-4𝑚𝑜𝑙/𝐿，则此时c(Cl-)=

mol/L。（6）样品中KClO4与KCl的物质的量之比为。18．（14分）元素钇（Y）是制备航空航天设备所需的特殊材料的关键成分。一种从某矿石（含钇、铁、铝等元素）中提取Y元素的工艺流程如下：已知：𝐾𝑠𝑝[(𝐶11𝐻23𝐶𝑂𝑂)2𝑀𝑔]=1

.2×10−8回答下列问题。（1）钇位于第5周期第IIIB族，钇的价电子排布式为。（2）Mg的第一电离能Al（填“＞”或“＜”），原因是。（3）“过滤1”操作中需将所得混合滤渣洗涤2～3次，并将洗涤液与“滤液1”合并。①验证混合

滤渣已经洗涤干净的操作与现象是。②洗涤液与“滤液1”合并的目的是。（4）“过滤2”后，滤渣中无Mg元素，“滤液2”中𝑀𝑔2+浓度为0.8𝑔/𝐿。为尽可能多的提取𝑌3+，可提高𝐶11𝐻23𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎的加入量，但应确保“过滤2”前的溶

液中𝑐(𝐶11𝐻23𝐶𝑂𝑂−)低于mol/L。（5）钇可用于制备高活性的合金类催化剂𝑃𝑡4𝑌。①还原YCl3和PtCl4混合熔融盐制备𝑃𝑡4𝑌，生成0.1𝑚𝑜𝑙⁡𝑃𝑡4𝑌时转移的电子的物质的量为mol。②𝑃𝑡4𝑌/𝐶用作氢氧燃料电池电极材料时，能

在碱性溶液中高效催化电极反应，则𝐻2发生的电极反应式为。19．（14分）电化学技术的发展是近年来科技的热点。请结合电化学知识回答下列问题：（1）如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间，向两烧杯中分别滴加几滴酚酞，（填“m”或“𝑛”)烧杯中溶液变红，盐桥中的K

＋向（填“m”或“n”）烧杯移动。（2）相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图乙所示装置是利用浓差电池电解𝑁𝑎2𝑆𝑂溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得𝐻2

𝑆𝑂4和NaOH。①Cu(II)电极的电极反应式为。②电解池中同时制备𝐻2𝑆𝑂4和NaOH的总反应为。③d膜为（填“阳”或“阴”）离子交换膜。④当电解池中产生标准状况下22.4LH2时，理论上正极区CuSO4浓度变为mol/L。获得更多资源请扫码加入享学

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