【文档说明】江西省宜春市宜丰县宜丰中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题 【精准解析】.doc，共(22)页，602.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题，每小题只有一个选项符合题意。(每小题2分，共48分)1.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可

能是（）A.所用NaOH已潮解B.定容时，俯视刻度线C.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘D.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放

在纸上称量【答案】B【解析】【分析】分析溶液配制过程中所产生的误差时，可采用以下公式进行分析c=nV=mMV。【详解】A．所用NaOH已潮解，m偏小，则c偏低，A不合题意；B．定容时，俯视刻度线，V偏小，则c偏大，B符合题意；C．采用左码右物法称量物品，药品质量m可能偏小，则c可

能偏低，C不合题意；D．NaOH固体放在纸上，称量过程中潮解，m偏小，则c偏低，D不合题意；故选B。2.实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A.用托盘天平称取3.8gNaOH固体B.若

其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大C.若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大D.用0.8mol·L

-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可【答案】B【解析】【分析】A．选500mL容量瓶，结合m=cVM计算；B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小；C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管

加水至刻度线，V偏大；D．稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液。【详解】A．选500mL容量瓶，需要称量固体的质量为m=0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小，由c=nV可知，所得溶质物

质的量浓度偏大，B正确；C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大，由c=nV可知，所得溶质物质的量浓度偏小，C错误；D．稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液，则需要浓溶液=0.50.2/0.1251250

.8/LmolLLmLmoll==，D错误；故选B。3.用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天

平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.()A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥【答案】D【解析】【分析】浓硫酸的浓度为310001.84/9898/gcmgmol％=18.4mol/L，根据溶液稀释过程中溶质的量是不变的规律

可知，VmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，V=5.4mL，因此应该选择10mL量筒；据此进行分析。【详解】结合以上分析可知，实验步骤是：用10mL量筒量取5.4mL的浓硫酸，在烧杯中稀释后，转移到10

0mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液移入容量瓶，加水定容，震荡摇匀，按使用仪器的先后顺序排列为②10mL量筒、⑥胶头滴管、③50mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管，故选D。【点睛】该题侧重实验能力的考查，理解物质的量浓度溶液配制的原理，重点是实验操作的规范性和

准确性，培养活运用知识解决实际问题的能力。4.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()A.用食醋除去暖瓶内的水垢B.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C.碘单质遇淀粉变蓝D.用75%的乙醇

溶液进行皮肤消毒【答案】B【解析】【详解】A项，水垢的主要成分为CaCO3，用醋酸除水垢发生的化学反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不选A项；B项，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选B项；C项，

碘单质与淀粉反应生成的络合物显蓝色，是化学变化，故不选C项；D项，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选D项。综上所述，本题正确答案为B。5.下列说法正确的是()A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂

、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质【答案】D【解析】【分析】【详解】A．葡萄糖、果糖是单糖不能水解，蔗糖为二糖能发生水解反应，故A错误；B．糖类、油脂都是由C、H、O三种元

素组成的，蛋白质是氨基酸缩聚形成，含有C、H、O、N等元素，故B错误；C．多糖、蛋白质都是高分子化合物，单糖、二糖、油脂不是高分子化合物，故C错误；D．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，油脂还有保持体温和保护内脏器官的作用，故D正确。答案选D。6.由2-氯丙烷制取少量

1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A.加成→消去→取代B.消去→加成→消去C.消去→加成→取代D.取代→消去→加成【答案】C【解析】【详解】由2-氯丙烷首先与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生丙烯，然后是丙烯与溴水发生加成反应产

生1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生1，2-丙二醇，故由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型先后顺序为消去、加成、取代，C选项正确；答案选C。7.如表分类正确的是（

）选项单质酸碱胶体A水银硝酸纯碱蛋白质溶液B溴水磷酸烧碱烟CC60醋酸熟石灰雾D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．纯碱即Na2CO3，是盐不是碱，A错误；B．溴水是混合物，B错误；C．C6

0是由C元素组成的单质，醋酸属于酸，熟石灰即Ca(OH)2，属于碱，雾属于胶体，C正确；D．氢氧化铁沉淀不属于胶体，D错误。答案选C。8.氢气的摩尔质量为Mg·mol－1，密度是ρg·L－1，阿伏加德罗常数为NA，则下列表述正确

的是A.单位体积中所含氢气分子数目AN22.4B.单位质量中所含氢气分子数目为ρ·NAC.单个氢气分子的质量为AMNgD.单个氢气分子占有的体积为22.4ANL【答案】C【解析】【分析】结合n=AmNMN=以及ρ=mmMVV=计算。【详解】A．由于没有明

确气体存在的条件，则气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，则单位体积中所含氢气分子数目不一定为AN22.4，故A错误；B．单位质量中所含氢气分子数目为1/gMgmol×NA/mol=ANM，故B错误；C．1mol氢气的质量为Mg，则每个氢气分子的质量为AMNg，故C正确；D．没有告诉在标况下，

不能使用标况下的气体摩尔体积计算每个氢气分子所占体积，故D错误；故选：C。9.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D.将10mL1mol/L的盐酸与90m

L水充分混合【答案】C【解析】【详解】A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液，A错误；B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；C.将25.0g胆矾的物质的量为

0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，C正确；D.将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误；故答案选C。【点睛】物质的量的单位mol/

L中的L，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。10.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的

量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=

mVV可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器的温

度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=mn可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.78gNa2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为2

NAB.通常条件下，28gCO和N2的混合气体中所含分子数为NAC.标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为3NAD.2mol/LCaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA【答案】B【解析】【详解】A．78gNa2O2为1mol，与足量的

H2O反应，转移的电子数为NA，A错误；B．28gCO和N2的混合气体的物质的量为1mol，所含分子数为NA，B正确；C．标准状况下，H2O不是气体，无法确定水的物质的量，C错误；D．2mol/LCaCl2溶液，溶液体积未知，不能确定Cl-的个数，D错误；故选B。12.用NA表

示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.32gS8（分子结构：）中的共价键数目为NAB.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个C.标准状况下，22.4LHF含NA个分子D.标准状况下，11.2LCl2溶于水，

溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA【答案】A【解析】【详解】A.S8分子结构：，1个分子含有8个共价键，32gS8物质的量为0.125mol，因此32gS8中的共价键数目为NA，故A正确；B.1L、0.1mol∙L−1的N

a2CO3溶液中碳酸根物质的量为0.1mol，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此溶液中含阴离子总数大于0.1NA个，故B错误；C.HF在标准状况下是非气态的物质，无法计算物质的量，故C错误；D.标准状况下，

11.2LCl2物质的量为0.5mol，0.5molCl2溶于水是可逆反应，因此溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和小于NA，故D错误。综上所述，答案为A。13.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.NA个SO3分子在标准状况下的体积

为22.4LB.2g氢气所含原子数为NAC.在一定条件下，1molN2和3molH2充分反应转移的电子数为6NAD.18gH2O所含质子数为10NA【答案】D【解析】标准状况下，SO3为固态，1molSO3其体积不是22

.4L；A错误；2g氢气为1molH2，含有原子数为2NA，B错误；合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全反应，转移电子数小于6NA，C错误；18gH2O为1mol，含有质子数为（2+8）×NA=10NA，D正确；正确选项D。点睛：标况下，二氧化硫为气体，三

氧化硫为固体，这一点在计算气体的体积时要时刻注意。14.在一定的条件下，既可以发生氧化反应又可以发生还原反应，还可以发生缩聚反应的是A.乙醇B.甲醛C.乙酸D.乙烯【答案】B【解析】【详解】A．乙醇能被氧化，不能发生还原反应，故A不符合题意；B．甲醛含有醛基，可以被氧化为甲酸，也可以

被还原为甲醇，结构中含有醛基，可以发生缩聚反应，故B符合题意；C．乙酸能发生氧化反应，不能发生还原反应，故C不符合题意；D．乙烯可以发生氧化反应、还原反应，不能发生缩聚反应，故D不符合题意；答案选B。【点睛】缩合聚合反应是缩聚反应的全称，是指由一种或多种单体相互

缩合生成高分子的反应，其主产物称为缩聚物。缩聚反应往往是官能团的反应，除形成缩聚物外，还有水、醇、氨或氯化氢等低分子副产物产生。15.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学药品发挥了重要作用。下列说法不正确的是（）A.84消毒液、过氧乙酸溶液均可作为

环境消毒剂B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%C.用来合成抑制新冠病毒（COVID-19）的潜在药物磷酸氯喹的中间体（喹啉）属于芳香烃D.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料【答案】C【解析】【详解】A．84消毒液的有效成分次氯酸钠、过氧乙酸均有强

氧化性，能杀灭细菌，故均可做环境消毒剂，A选项正确；B．75%的酒精能完全进入细菌细胞内，杀菌效果最好，则医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，B选项正确；C．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而（喹啉）分子中还含有N元素，不

属于烃，C选项错误；D．聚丙烯是高聚物，属于有机合成高分子材料，D选项正确；答案选C。16.对此聚合物分析正确的是()A.其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5B.它是缩聚反应产物C.其单体是CH2=CH－COOC2H5D.其链节是CH3CH2－COOC2H5【答案】C【解析】【分析】

切断高分子主要看分子的链节，从而判断是加聚、还是缩聚而成的。由高分子化合物结构简式可知，含有酯基结构及烯加聚结构，据此判断。【详解】A．结构简式为，因此属于加聚产物，则该高聚物单体是CH2=CHCOOC2H5，A错误；B．链节中主链上只有碳原子

，为加聚反应生成的高聚物，B错误；C．凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可，所以该高聚物单体是CH2=CHCOOC2H5，C正确；D．链节为单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，该高聚物链节是，D错误；答案选C。【点睛】本题考查高聚物单体

的判断，注意把握有机物官能团的性质，根据链节判断高聚物是加聚、还是缩聚而成是关键，题目难度不大。注意加聚产物单体的推断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单

体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。17.下列物质中，不属于高

分子化合物的是A.纤维素B.蛋白质C.油脂D.塑料【答案】C【解析】【详解】纤维素、蛋白质、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故选C。18.塑料制品废弃物常称为“白色污染”。防治这种污染的一条重要

途径是将合成的高分子化合物重新变成小分子化合物。如已成功实现了这种处理。试分析若用甲醇来处理它，能得到的有机物可能是()A.B.C.D.HOCH2COOH【答案】B【解析】【详解】由防治这种污染是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，中含有酯基，

若用CH3OH来处理，则发生酯交换反应：+2nCH3OH→+nHOCH2CH2OH+H2O，答案选B。19.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是A.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性B.用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应

后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全C.某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是：①滴入稀硫酸；②加热；③冷却后将溶液等分于两支试管中；④一支试管中直接加入

新制的氢氧化铜悬浊液并水浴加热；⑤另一支试管中滴加少量碘水D.将2mL1mol·L－1CuSO4溶液与4mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，再加入1mL10%的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足

【答案】D【解析】【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了盐析，A错误；B．牛油与氢氧化钠溶液的反应属于皂化反应，若反应已经完成，反应后的液体中没有牛油，滴入沸水中，不会出现油状液体，B错误；C

．加入新制的氢氧化铜悬浊液的那支试管应先加入过量NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，否则新制的氢氧化铜和硫酸反应，干扰实验，C错误；D．CuSO4和NaOH物质的量之比=1:2时恰好完全反应，现在：n(CuSO4):n(NaOH)=(1m

ol·L－1×2mL):(0.5mol·L－1×4mL)=1:1＞1:2，NaOH不足，没有NaOH和葡萄糖、新制氢氧化铜悬浊液反应，故不会出现砖红色沉淀，D正确。答案选D。【点睛】D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应的实质是葡萄糖中的醛基和新制氢氧

化铜悬浊液反应，其反应可表示为：R-CHO+2Cu(OH)2+NaOH⎯⎯⎯→加热Cu2O↓+R-COONa+3H2O，NaOH量不足，该反应无法发生。20.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得则下列说法正确的是（）A.的分子式为C4H

4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C.A能使高锰酸钾酸性溶液褪色D.①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去【答案】C【解析】【分析】根据题中各物质转化关系，A与溴发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C在浓硫酸作用下发生脱水成醚，

根据的结构可以反推得C为HOCH2CH=CHCH2OH，B为BrCH2CH=CHCH2Br，A为CH2=CHCH=CH2，据此答题。【详解】根据题中各物质转化关系，A与溴发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C在浓硫酸作用下发生脱水成醚，由的结构可以反推得C为HOCH2CH=CHCH

2OH，B为BrCH2CH=CHCH2Br，A为CH2=CHCH=CH2，A.的分子式为C4H6O，故A项错误；B.根据上面的分析可以知道，A为CH2=CHCH=CH2，故B项错误；C.A中有碳碳双键，

所以能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C项正确；D.根据上面的分析可以知道，①、②、③的反应类型分别为加成、水解、取代，故D项错误；综上，本题选C。【点睛】本题为推断题。要抓住特征条件①、②中的特殊条件，再结合的结构逆推。21.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是A.

该有机物能使Br2的CCl4溶液褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol该物质与H2发生加成反应，最多可消耗H24molC.在一定条件下，能发生取代、加成、氧化、酯化和加聚反应D.能发生酯化反应的有两个官能团【答案】A【解析】【分析】化合物中含有的官能团为碳碳双键

、羧基、羟基。【详解】A．由于有机物中含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色，也可以与KMnO4发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B．1mol该物质与H2发生加成反应时，苯环可以加成3molH2，碳碳双键可以加成

1molH2，共可以消耗4molH2，B正确；C．苯环上可以发生取代反应，苯环和碳碳双键可以发生加成反应，碳碳双键和羟基可以发生氧化反应，羟基和羧基可以发生酯化反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C正确；D．能发

生酯化反应的是羟基和羧基两个官能团，D正确；故选A。22.某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应，E不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式

有()A.2种B.3种C.4种D.6种【答案】B【解析】【详解】某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C在铜催

化和加热的条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应，E不能发生银镜反应，所以D是甲酸，E不是醛是酮，故C醇的羟基不在甲基上且分子式为C5H10O，判断A的可能结构简式，只要知道C醇的结构就行，C醇的可能结构为：2-戊醇、3-戊醇、3-甲基-2-丁醇，共三种情况，答案选B。23.下

列实验操作不能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A比较乙酸与碳酸的酸性向盛有碳酸钙的试管中滴入乙酸溶液B鉴别蚕丝和人造纤维将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯上灼烧并闻气味C提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯向

混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液充分振荡、分液D比较水与乙醇中羟基氢的活泼性将少量的钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯中A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．向盛有碳酸钙的试管中滴入乙酸溶液，会产

生气泡，可比较乙酸与碳酸的酸性，A正确；B．将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯上灼烧并闻气味，蚕丝有烧焦羽毛的气味，可鉴别蚕丝和人造纤维。B正确；C．向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液，乙酸乙酯、乙酸均和氢氧化钠会发生反应，C错误；D．

将少量的钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较水与乙醇中羟基氢的活泼性，D正确；故选C。24.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述中不正确的是（）A.油脂在酸性或碱性条件下均可以水解B.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都

是葡萄糖C.葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀D.蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄【答案】B【解析】【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性或碱性条件下均可以水解，A正确；B．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，蔗

糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，B错误；C．葡萄糖中含-CHO，具有还原性，与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，C正确；D．某些含有苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应，可鉴别部分蛋白质，D正确；故选B。二、填空题(每空2分，共52分)25.Ⅰ.人们每天都要摄入大量的淀

粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉[化学式为(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖[化学式是C6H12O6]，请回答下列问题：(1)淀粉的摩尔质量为______________；(2)将90g葡萄糖溶于水，配成1L溶液

，所得溶液溶质的物质的量浓度为________；(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列问题。①如何通过实验证明淀粉溶液是胶体：______________(填现象名称)。②在淀粉溶液中加入少量氯化钠晶体，并装入半

透膜袋，系紧袋口，把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。能从半透膜里析出的分散质的化学式是____________，该操作的名称是____________。Ⅱ.食品安全关系着国民生计，影响食品安全的因素很多。(1)丁苯橡胶的结构简式如图所示：，

它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。A.分子式为C18H34O2B.一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应C.能和

NaOH溶液反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】(1).162ng/mol(2).0.5mol/L(3).丁达尔现象(4).NaCl(5).渗析(6).和CH2=CHCH=CH2(7).BCD【解析】【详解】Ⅰ.

(1)淀粉是由n个C6H10O5链节构成的，故摩尔质量为162ng/mol；(2)90g葡萄糖的物质的量为90g180g/mol=0.5mol，溶液体积为1L，所以浓度为0.5mol/L；(3)①胶体的特有的性质是丁达尔效应，故可以用丁达

尔效应来证明淀粉溶液是胶体；②胶体不能透过半透膜，淀粉不能透过半透膜，溶液可以透过，故析出的物质是NaCl，此操作为渗析；Ⅱ.(1)该高聚物链节上只有碳原子，一般为加聚产物，链节中有双键，所以双键左右各两个碳原子共

4个碳原子为一组，剩余两个碳原子为一组，断开得到单体为和CH2=CHCH=CH2；(2)A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C18H32O2，故A错误；B．亚油酸含有羧基，可以与甘油发生酯化反应，故B正确；C．亚油酸含有羧基，可以与NaOH溶液反应，故C正确；

D．亚油酸含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故D正确；综上所述选BCD。【点睛】当加聚产物的链节上只有碳原子并含有双键时，双键左右各两个碳原子共4个碳原子为一组，剩余碳原子两两一组断开即可得单体，不含双键

时两两一组断开即可得单体。26.实验室欲使用450mL0.2mol•L－1CuSO4溶液，配制该溶液包含以下步骤：①称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；②把溶液小心地注入容

量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充

分摇匀。请填写下列空白：(1)应该称取胆矾的质量是_________。(2)上述操作的正确顺序是_________。(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒__________等。(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是_________(填序号)。a.容量瓶使用前未干燥

b.转移溶液后，烧杯没有洗涤c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切(5)取100mL所配溶液，向其中加入1.68g铁粉，充分反应后，过滤

，将固体洗涤、干燥后，再加入1mol•L－1稀硫酸至固体不再溶解。试计算：①至少需要稀硫酸_________mL。②固体溶解过程中产生氢气_________mL(标准状况)。【答案】(1).25.0g(2).①②④③⑤(3).500mL容量瓶、胶头滴管(4).be(5).

10(6).224【解析】【分析】根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶以及=ncV，分析解答。【详解】(1)配制450mL溶液应选用500mL容量瓶，则称取胆矾的质量：m=cVM=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=

25.0g；(2)配制步骤是计算、称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解并冷却至室温；把溶液小心地转移入500mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转移入容量瓶，并轻轻摇匀；继续向容

量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；将容量瓶塞好，充分摇匀；操作的正确顺序是①②④③⑤；(3)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、

胶头滴管，故还缺少的玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管；(4)a．容量瓶使用前未干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响，故a不符合题意；b．没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故b符合题意；c．定容时俯视刻度线，则溶液体

积偏小，浓度偏高，故c不符合题意；d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线是正常的，不用任何操作，无影响，故d不符合题意；e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故e符合题意；答案选be；(5)1.68g铁粉的物质的

量是1.68g56g/mol=0.03mol，100mL0.2mol•L－1CuSO4溶液含CuSO4的物质的量n=cV=0.02mol，根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，参加反应的铁是0

.02mol，剩余的铁是0.01mol；剩余的铁粉和硫酸发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式计算消耗硫酸0.01mol，生成氢气0.01mol，需要1mol•L－1稀硫酸的体积是0.01mol=0.01=10mL1mol/LL；产生氢气

在标准状况下的体积是V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。【点睛】误差分析时，根据=ncV进行分析，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响，为易错点。27.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯

类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是

福尔马林的溶质；④R1CHO+R2CH2CHO稀NaOH⎯⎯⎯⎯⎯→。回答下列问题：(1)E的化学名称为______。(2)H的结构简式为______。(3)由B生成C的反应类型为_____。(4)由D和H生成PPG

的化学方程式为__________。(5)A的链状烃中同分异构体共有______种，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:3:1的是________(写结构简式)。【答案】(1).乙醛(2).HOCH2CH2CH2OH(3).消去反应(4).nH

OOC(CH2)3COOH+nHOCH2CH2CH2OH24HSO浓Δ+(2n-1)H2O(5).6(6).(CH3)2C=CHCH3【解析】【分析】烃A的相对分子质量为70，70=51012，所以该烃的分子式应为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为；A与氯气在

光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8，C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同

系物，可知E为CH3CHO，由信息④可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG()，据此分析解答。【详解】(1)根据分析可知E为CH3CHO，其名称为乙醛；(2)根据分析可知H为HOCH2CH2

CH2OH；(3)B为，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成C；(4)D为HOOC(CH2)3COOH，H为HOCH2CH2CH2OH，二者发生脱水缩合反应生成PPG，化学方程式为nHOOC(CH2)3COOH+nHOCH2CH2CH2OH24HSO浓Δ+(2n-1)H2O；(5)A

的分子式为C5H10，其同分异构体中链状烃为戊烯，戊烯有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3(存在顺、反异构)、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH3CH=C(CH3)2、CH2=CHCH(CH3)2共有6种同分异构体，其中核

磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：3：1的是(CH3)2C=CHCH3。【点睛】同分异构体数目的确定为易错点，要注意当碳碳双键的两个碳原子上均连接不同的原子或原子团时存在顺反异构。28.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一

种路线如图：已知：R-BrMg乙醚⎯⎯⎯⎯→RMgBr(1)A的名称是______，A分子中最多有_____个原子共平面。(2)D生成E的反应类型为_________。(3)F的结构简式_________。(4)J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____(注明

反应条件)。(5)E2CO⎯⎯⎯→Mg乙醚⎯⎯⎯⎯→X，X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种。(6)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成的路线流程图____

___(其它试剂自选)。【答案】(1).2-甲基丙烯(2).8(3).(4).取代反应(5).24HSO浓Δ+H2O(6).13(7).【解析】【分析】由A、D分子式及G的结构，可知D中含有苯环，A中存在3个碳原子连在同一个碳原子上的结构，A应为，D为，结合G中存在-C(CH3)3结构，可知B为

(CH3)3CBr，根据信息反应中第一步可知C为(CH3)3CMgBr；由G的结构，结合信息反应中第二步中与R1COR2的反应，逆推可知F为，根据E的分子式可知E为；根据信息中第一步以及第二步中与二氧化碳的反应，由G可推知H为

，结合J的分子式，可知G脱去1分子水形成J，而J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为。【详解】(1)A为，其名称为2-甲基丙烯；与碳碳双键双键上相连的原子共面，两个甲基中最多有一个氢原子与双键

平面共面，所以最多有8个原子共面；(2)D为，甲基邻位的氢原子被溴原子代替生成E，所以为取代反应；(3)根据分析可知F为；(4)根据分析可知J为，H为，羟基和羧基发生酯化生成J，化学方程式为24HSO浓Δ+H2O；(5)根据题中信息可知，2CO⎯⎯⎯→Mg乙醚⎯⎯⎯⎯→最终得到

X为,其同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含有—CHO结构；②能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚—OH；若苯环上的取代基为—CH2CHO、—OH，有邻、间、对三种；若苯环上的取代基为—CHO、—CH3、—OH三个基团，有10种；共3+10=13种同分

异构体；(6)D为，甲烷为CH4，产物为，根据合成G的流程可知，合成可以由和CH3MgBr合成，可以在二氧化锰、氧气、加热条件下氧化得到苯甲醛，溴蒸汽与甲烷混合光照得到一溴甲烷，一溴甲烷与Mg、乙醚作用得到CH3MgB

r，所以合成路线为。【点睛】判断有机物分子中共面原子个数时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。