【文档说明】湖北省宜城一中等五校联考2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（PDF可编辑）.pdf，共(7)页，739.419 KB，由小赞的店铺上传

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试卷第1页，总6页2020—2021学年下学期高一期中考试化学试题时间：75分钟主命题学校：枣阳一中分值：100分命题老师：施华双雷刚张斌陈登玲注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证条形码贴在答题卡指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标

号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束后请

将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65Cu64一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．3月15日，我国遭遇近十年最强沙尘天气，受此次沙尘天气

影响，襄阳的空气质量也受到了严重的污染，下列关于环境的叙述中正确的是A.正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2B.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量C.为防止生活中使用过的废旧电池

污染环境，应将废电池埋入土里D.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，2.24LNH3中含有的原子数为0.4NAB．1molCu与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C．密闭容器中，2molSO2和1mol

O2催化反应后分子总数为2NAD．常温常压下，1.8gD2O中所含原子数为0.3NA3．下列说法正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维C．水晶、石英、玻璃、水泥都是常见的硅酸盐材料D．在玻璃熔窑中制造普通玻璃不涉及化学变化宜城一中枣阳一中襄州一中曾

都一中南漳一中试卷第2页，总6页4．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是A．X是N2O5B．可用排水法收集NO2气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→

N2的转化5．把X、Y、Z、W4种金属两两相连浸入稀硫酸中都可以组成原电池。若X、Y相连，X为负极；Z、W相连，W上有气泡逸出；X、Z相连时，X质量减少；Y、W相连，Y为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为A．X>Z>Y>WB．Y>W>Z

>XC．X>Z>W>YD．X>Y>Z>W6．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl-B．向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH4+C．过量铜与

稀硝酸充分反应后再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应D．常温下，将铁片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铁不与冷的浓硫酸反应7．下列说法不正确的是A．增大压强，化学反应速率可能加快B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者

放出的热量多C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能8．在2A(g)+3B(g)==2C(g)+D(s)反应中，表示反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．

v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.45mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.2mol·L－1·min－19．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g

)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态标志的是①NH3的生成速率与NH3的消耗速率相等②单位时间内断裂3molH—H键，同时断裂2molN—H键③混合气体的总压强不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤混合气

体的密度保持不变⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2A．①③④B．①④⑤C．③④⑥D．②⑤⑥试卷第3页，总6页10．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A．氯化

氢分子的电子式：B．形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量C．该反应既是氧化还原反应又是放热反应D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电

解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池负极上发生氧化反应D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质

量理论上减小13.0g12．下列关于褪色原理叙述正确的是A．SO2可使溴水褪色，体现了SO2的漂白性B．Cl2可使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性C．活性炭可以吸附有色物质，是因为活性炭可以与有色物质发

生化合反应D．向酸性KMnO4溶液中通入足量SO2气体，KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性13．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是A．排空气法收集氨气B．构成原电池C．量取9.

5mL稀盐酸D．喷泉实验14．近日，国外服装企业H&M集团发布声明抵制新疆棉花产品，引起众怒。目前国内多个电商平台已下架H&M相关产品。不仅是生活中，在化学实验中，我们也常常使用到棉花。下列实验中，关于棉花团的用途叙述不正确的是试卷第4页，总6页图一图二

图三图四A．图一加热高锰酸钾固体制备氧气时，是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管B．图二制取氨气时，干棉花是为了防止氨气逸出污染环境C．图三Fe与水蒸气反应时，是为了受热时提供高温水蒸气与铁粉反应D．图四向包有Na2O2的脱脂棉上滴加几滴水，脱

脂棉燃烧，说明Na2O2与水的反应是放热反应15．在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙

述不正确的是A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1B．平衡时A、B的转化率均为50%C．初始压强和平衡时压强比为4:5D．平衡时混合气体中B的体积分数为33.3%二、填空

题（本题共4小题，55分）16．（14分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量_

_______（填“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键释放的总能量。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是________kJ。（2）根据上图分析，选择适宜的催化剂________（填“能”或“不能”）改变该反应试卷第5页，总6页过程中的能

量变化。（3）推测反应CH3OH(g)⇌CO(g)＋2H2(g)是________（填“吸热”或“放热”）反应。（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（O2）反应所产生的能量直接转化为电能。中国科学院长春应用化学研究所

在甲醇（CH3OH）燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池（DMFC）具备低温快速启动、体积小巧、燃料使用便利、电池的比能量高的特性，这使得甲醇燃料电池可能成为未来便携式电子产品应用的主流。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。①Pt电

极(A)是燃料电池的______（填“正”或“负”）极，b处通入的是________。②该电池正极上的电极反应式为_________________________________。17.（14分）根据化学反应速

率与化学反应限度的知识回答下列问题。（1）在2L恒容的密闭容器内充入0.30mol的X气体和0.20mol的Y气体，在一定条件下反应生成气体Z。反应体系中，各组分的物质的量随时间的变化如图：①该反应的化学方程式为____

_____________。②反应进行到5s时，是否达到平衡状态？_______（填“是”或“否”），12s时，v正(Z)_____v逆(Z)（填“大于”、“小于”或“等于”）。③用X的浓度变化表示从0~5s

内该反应的平均速率v(X)=________。（2）已知合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的热量。在一定温度下，向一个容积为1L的密闭容器中通入2molN2和8molH2及固体催化剂

，使之反应，达到平衡时容器内气体的压强为起始时的80%，则：①平衡时NH3的物质的量为_______，H2的转化率为_______；②反应达到平衡时，放出的热量_______A．小于92.4kJB．等于92.4kJC．大于92.4kJD．可能

大于、小于或等于92.4kJ18．（14分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。试卷第6页，总6页（1）A中发生反应的化学方程式为________________

_________________。（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为______________________________。（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写

出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_____________。②该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法______________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________

________________________________。（4）D装置中倒置漏斗的作用是______________。（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_________。a．浓硫酸b．酸性KMnO4

溶液c．碘水d．NaCl溶液19.（13分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。（1）N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：__________。（2

）实验室制取NH3的化学方程式为__________________________。（3）NH3的电子式为______。（4）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____；A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.白色污染（5）Ertl（获2007

年诺贝尔化学奖）对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_________________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。(6)64.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶

解后，共收集到1molNO2和NO的混合气体，反应中消耗HNO3的物质的量是_________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com