【文档说明】江西省萍乡市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题【精准解析】.doc，共(15)页，709.500 KB，由小赞的店铺上传

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萍乡市2019—2020学年度第二学期期末考试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe56Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意)1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂

化的饱和高级脂肪酸甘油酯B.“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物C.糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用D.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，

太阳能替代化石燃料有利于环保【答案】C【解析】【详解】A．花生油是植物油，植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，牛油是动物油，是饱和高级脂肪酸甘油酯，A错误；B．聚乙烯膜，是一种合成有机高分子化合物，B错误；C．糖尿病人血糖含量高，饮食中

需少吃含糖食品，淀粉也属于糖类，所以即便是未加糖的八宝粥也要慎用，C正确；D．太阳能电池板的主要材料是硅单质，D错误；答案选C。2.下列关于化学用语的表示正确的是A.乙酸的结构简式：242CHOB.苯分子的

比例模型：C.2CO的电子式：D.中子数为20的氯原子：2017Cl【答案】B【解析】【详解】A．结构简式是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，应表现该物质中的官能团，只要把碳氢单键省略掉即可

，故乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B．比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，不反应化学键的一种大致的排列方式，苯分子的比例模型为，B正确；C．CO2中C与O共用两对电子，电子式为，C错误；D．元素符

号左上方的数字是质量数，中子数为20的氯原子为3717Cl，D错误；故选B。3.下列说法正确的是A.萍乡市已推广使用清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分是碳氢化合物组成的烃类B.葡萄糖和果糖、淀粉和纤维素都是分子式相同，结构不同，故它们互为同分异构体C.糖类、油

脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解，均是天然高分子化合物D.石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃【答案】A【解析】【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于烃类物质，故A正确；B．淀粉和纤维素的分子式可以表示为

(C6H10O5)n，但n值不一定相同，二者不互为同分异构体，故B错误；C．油脂不是高分子化合物，且糖类有单糖、二糖等，单糖不能水解，二糖能水解但不是高分子化合物，故C错误；D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴

油等)的产量，故D错误；综上所述答案为A。4.AN为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，32.24LCHCl中含有Cl原子的个数为A0.3NB.21.5molNO与足量的2HO反应，转移的电子数ANC.241molCHO分子中含有的C—H键的数目一定为5NAD.含2

40.2molHSO的浓硫酸与足量铜反应，生成2SO的分子数一定为A0.1N【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，CHCl3为液体，不能准确计算出2.24LCHCl3的物质的量，A错误；B．NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO

3，则1.5molNO2转移1mol电子，即转移的电子数为NA，B正确；C．若C2H4O为CH3CHO时，1molC2H4O含有4molC—H，数目为4NA，C错误；D．随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，则生成SO2的分子数小

于0.1NA，D错误；答案选B。5.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不．正确的是：XYZA.Y的简单氢化物分子中只存在极性共价键B.X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸C.

因为非金属性ZY，所以水溶液中酸性2HZHYD.X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐【答案】C【解析】【分析】由题干信息，X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，则Y为S元素，Z为Cl元素，X为N元素，据此分析解答。【

详解】A．Y的简单氢化物为H2S，分子中只存在极性共价键，A正确；B．N、S、Cl分别形成的酸如HNO2、H2SO3、HClO均不是强酸，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而HCl和H2S不是Cl和S的最高价氧化物对应

的水化物，故不能通过非金属性比较两者酸性强弱，C错误；D．N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，简单氢化物为NH3，两者可形成NH4NO3，属于盐，D正确；答案选C。6.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A.溶

液中的SO42－向铜极移动B.锌片为原电池的负极，发生还原反应C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑【答案】D【解析】【详解】Zn、Cu

、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。A、原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO42-移向负极锌极，选项A错误；B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池锌片为原电池的负极，发生氧化反应，选项B错误；C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，也能形成原电

池，导线中有电子流动，选项C错误；D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑，选项D正确。答案选D。7.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表

述中正确的是A.反应的化学方程式一定为2MNB.2t时，正逆反应速率相等，达到平衡C.1t时，逆反应速率一定大于正反应速率D.平衡时，N的转化率是75%【答案】D【解析】【详解】A．根据图像可知，反应进行到t2时，N的物质的量减

少了4mol，M的物质的量增加了2mol，则反应的化学方程式为2NM，A错误；B．t2时，M、N的物质的均还在发生改变，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，B错误；C．t1时，反应未达到平衡，逆反应速率小于正反应速率，C错误；D．平衡时，N转化的物质的量为6mol，则N

的转化率为6100%=75%8，D正确；答案选D。8.下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述中错误的是A.图示实验中发生了化学变化B.实验后水溶液的pH＜7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等C.气体Z易燃，可以还原氧化铜D.煤干馏后得到

的固体物质主要是焦炭【答案】B【解析】【详解】A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，有新物质的产生，为化学变化，故A叙述正确；B．所得的产物中有氨水，故水溶液显碱性，pH＞7，B叙述错误；C．气体Z中H2、CO，其有还原性，可还原氧化铜，且易燃，故C叙述正确

；D．煤的干馏生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，剩余的固体主要是焦炭，故D叙述正确；综上所述答案为B。9.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B.苯与液溴在溴化铁作催化剂反应(溴苯)

C.乙烯与水在一定条件下发生加成反应(乙醇)D.乙醇与乙酸在浓硫酸加热作用下反应(乙酸乙酯)【答案】A【解析】【详解】A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下发生取代反应除了生成氯乙烷之外，还会生成氯化氢和其它氯代烃，A符合题意；B．苯与液溴在溴化铁作催化剂反应只生成溴苯，B不

符合题意；C．乙烯与水在一定条件下发生加成反应只生成乙醇，C不符合题意；D．乙醇与乙酸在浓硫酸加热的作用下发生酯化反应生成纯净的乙酸乙酯，D符合题意；答案选A。10.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除

供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径和装置如下图所示，下列有关叙述正确的是A.完成步骤①需要装置ⅢB.完成步骤③需要装置ⅠC.步骤⑤中溶剂可选用酒精或苯D.完成步骤②和④需要装置Ⅳ【答案】D【解析】【详解】A．灼烧需要在坩埚中进行，故A错误；B．步骤③是过滤，需要用过滤装置II

，故B错误；C．步骤⑤发生萃取，酒精和水混溶，故萃取剂不能选酒精，C错误；D．步骤②是浸泡，步骤④需要在溶液中进行反应，故需要装置Ⅳ，D正确；答案选D。二、非选择题11.A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。B是形成化合物种类最多的元素，A、

C能形成两种液态化合物2AC和22AC。C、F同主族，D元素在同周期中原子半径最大。E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：(1)G元素在周期表中的位置为____，C、D、E三种元素的简单离子的半径由大到小顺序为____(用

离子符号表示)。(2)物质R由A、B两种元素组成，R的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则R的电子式为____。将R通入溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式为____。(3)M、N是由A、C、D、F四种元素组成的两种化合物，M、N溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反

应的离子方程式：___。(4)E是一种用途很广的材料。工业上制备E的化学方程式为：___，将E单质与氧化铁高温加热制取铁，制取1mol的铁转移的电子数为___。(5)向KI溶液中通入适量的G单质后，再滴加一定量的CCl4，振荡静置后的现象为___，该反应的离子方程式

为_____。【答案】(1).第三周期VIIA族(2).O2-＞Na+＞Al3+(3).(4).CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(5).-+322HSO+H=SO+HO(6).2322AlO===4Al+3O冰晶石通电(7).3NA(或1.806×1024)(8).溶液分

层，下层为紫色(9).Cl2+2Iˉ=I2+2Clˉ【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大，B是形成化合物种类最多的元素，则B应为C元素，可以形成多种有机物，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H元素，C为O元素，两种化合物分别为H2O

和H2O2；C、F同主族，则F为S元素，G原子序数大于S，则G只能是Cl元素；D元素在同周期中原子半径最大，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且原子序数大于Na，则应为第三周期第ⅢA族元素，为Al元素。【详解】(1)G为Cl元素

，位于第三周期VIIA族；C、D、E三种元素的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径：O2-＞Na+＞Al3+；(2)R由C、H元素组成，且R的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则R为C

H2=CH2，电子式为；乙烯可以和溴发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(3)M、N是由H、O、Na、S四种元素组成的两种化合物，M、N溶液混合可产生有刺激性气味的气体，该气体应为SO2，两种化合物分别为N

aHSO3、NaHSO4，反应的离子方程式为：-+322HSO+H=SO+HO；(4)E为Al，工业上电解熔融氧化铝制备铝单质，化学方程式为2322AlO===4Al+3O冰晶石通电；Fe2O3中Fe的化合价为+3价，生成Fe单质

化合价降低3价，所以生成1mol铁转移3mol电子，个数为3NA(或1.806×1024)；(5)向KI溶液中通入Cl2，氯气会氧化碘离子生成碘单质，碘单质更易溶于CCl4，所以振荡静置后的现象为溶液分层

，下层为紫色，离子方程式为Cl2+2Iˉ=I2+2Clˉ。【点睛】判断氧化还原反应中转移电子数时，注意题目中所给的已知条件，找到氧化剂(或还原产物)得电子数或还原剂(或氧化产物)失电子数即为转移电子数。12.甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。

一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入22molCO和28molH，发生反应：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++催化剂，测得2CO的物质的量随时间变化如表所示，该反应的能量变化如图所示：t/min0251015()2nCO/mol20

.750.50.250.25(1)该反应为_____(填放热或吸热)反应。(2)从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___，容器内平衡时与起始时的压强之比为____。(3)在相同温度容积不

变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是____(填写序号字母)。a.容器内的平均相对分子质量保持不变b.容器内压强保持不变c.2H的消耗速率与3CHOH的生成速率之比为3:1d.()()22nCO:nH的比值保持不

变(4)将3CHOH设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得电池工作时OHˉ向B电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇，当电路中通过3mol电子时，理论上消耗3CHOH质量为_____克。(5)下列化学电池不易造成环境

污染的是____(填字母)。A.甲醇氧气燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.铅蓄电池铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：23442Pb(s)PbO(s)2HSO(aq)2PbSO(s)2HO(l)++=+。该蓄电池放电时，正极电极反应方程式为__________。【答案】(1

).放热(2).0.45mol/(L·min)(3).13:20(4).abd(5).B(6).16(7).A(8).2-+2442PbO+2e+SO+4H=PbSO+2HO－【解析】【详解】(1)据图可知该反应的反应物能量高于生成物，所以为放热反应；(2)从反应开始到5min末，△n(CO

2)=2mol-0.5mol=1.5mol，根据反应方程式可知相同时间内△n(H2)=4.5mol，容器体积为2L，所以v(H2)=4.5mol2L5min=0.45mol/(L·min)；根据表格数据可知1

0min后CO2的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，此时△n(CO2)=2mol-0.25mol=1.75mol，根据方程式可知△n(H2)=5.25mol，△n(CH3OH)=△n(H2O)=1.75mol，则平衡时容器内n(CO

2)、n(H2)、n(CH3OH)、n(H2O)分别为0.25mol、(8-5.25)mol=2.75mol、1.75mol、1.75mol，所以气体总物质的量为(0.25+2.75+1.75+1.75)mol=6.5mol，恒容密闭容器中气体的压强之比等于物质的量

之比，所以容器内平衡时与起始时的压强之比为6.5mol：(2+8)mol=13:20；(3)a．该反应前后气体的系数之和不相等，所以未平衡时气体的总物质的量会变，而气体总质量不变，所以气体的平均相对分子质量会变，当其不变时说明反应平衡，故a正确；b．未平衡时气体的总物质的量会变，容器体积不变，所

以容器内压强会变，当压强不变时说明反应平衡，故b正确；c．消耗氢气和生成甲醇均为正反应，只有反应进行就满足H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3:1，不能说明反应平衡，故c错误；d．初始投料n(CO

2)：n(H2)=1:4，反应过程中△n(CO2)：△n(H2)=1:3，所以反应过程中n(CO2)：n(H2)为变值，当该值不变时说明反应平衡，故d正确；综上所述答案为abd；(4)原电池中阴离子流向负极，OHˉ向B电极移动，则B为负极，A为正极；甲醇燃料电池中甲醇被

氧化作负极，所以从B处电极入口处通甲醇，该电池工作时CH3OH被氧化生成CO23−，C元素化合价升高6价，所以每消耗1molCH3OH转移6mol电子，转移3mol电子时消耗0.5molCH3OH，质量为0.5mol×32g/mol=16g；(5)锌锰电池、镉镍电池、铅蓄电池都含有重金属元素对环

境造成污染，而甲醇氧气燃料电池产物只有水和二氧化碳，所以不易造成环境污染的是A；原电池中正极得电子发生还原反应，根据总反应可知正极的电极反应为2-+2442PbO+2e+SO+4H=PbSO+2HO－。【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分

含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。13.金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。(1)金属铜常用的冶炼方法

是____(填序号)；A.热分解法B.热还原法C.电解法D.湿法冶金(2)工业上由黄铜矿(主要成分2CuFeS)冶炼铜的主要流程如下：①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_____吸收。a.浓24HSO

b.稀3HNOc.NaOH溶液d.氨水②用稀24HSO浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____(填离子符号)。③由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____。④在100mL稀的混合液中，3HNO和24HSO物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向该混合液

中加入32g精铜粉，该反应的离子方程式为___；所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___mol/L。(3)己知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式

是___，写出C中发生反应的化学方程式：___。D中收集到的物质是____。【答案】(1).BD(2).cd(3).Fe3+(4).2233CuO+2AlAlO+6Cu高温(5).3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O(6).

3mol/L(7).()423222NHCl+CaOHCaCl+2NH+2HO(8).3222NH+3CuON+Cu+3HO(9).氨水【解析】【分析】由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程为：先加入石英砂和空气焙烧得到冰铜，冰铜和石英

砂混合在空气中焙烧得到泡铜，A为大气污染物，根据元素守恒可知A应为SO2，熔渣B为铁的氧化物；泡铜经铝热反应得到粗铜，电解精炼得到精铜。【详解】(1)A．冶炼不活泼的金属，用热分解法，如Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，故A不选；B．热还原法冶炼较不活泼的金属Fe、Cu，常用还原剂有(C

、CO、H2等)，故B选；C．电解法冶炼活泼金属Na、Ca、Al，故C不选；D．湿法冶金用较活泼的金属从溶液中置换出活泼性相对弱的金属，如我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于湿法冶金，故D选；综上所述答案为：BD；(2

)①SO2为酸性气体，可以用碱性溶液：NaOH溶液、氨水吸收；虽然HNO3可以氧化SO2，但是会生成新的污染物NO，浓硫酸不与SO2反应，所以选cd；②用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色

，说明含有Fe3+；③Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为2233CuO+2AlAlO+6Cu高温；④溶液中有硝酸根和氢离子，所以加入铜粉，Cu被硝酸根氧化成Cu2+，离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑

+4H2O；n(Cu)=32g64g/mol=0.5mol，n(NO3−)=4mol/L×0.1L=0.4mol，n(H+)=4mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L×2=0.8mol，根据离子方程式可知氢离子少量，所以生成n(Cu2+)=0.3mol

，c(Cu2+)=0.3mol0.1L=3mol/L；(3)实验室一般加热氯化铵和氢氧化钙的混合固体制取氨气，反应方程式为()423222NHCl+CaOHCaCl+2NH+2HO；装置C中为氨气和氧化铜的反应，根据题意可知应生成N2、Cu，结合电子守恒和元素守恒可得

反应方程式为3222NH+3CuON+Cu+3HO；氮气难溶于水，氨气和水蒸气在D中冷凝形成氨水。【点睛】计算为本题易错点，要注意在混合酸中有硫酸提供氢离子，在氢离子和铜足量的情况下硝酸根可以完全反应

，计算时要根据离子方程式判断各是哪一张物质少量，少量的物质决定最终产物的量。14.按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。Ⅰ.丙烯()32CHCHCH=是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：(1)②反应类型为__。等质量的甲烷、丙

烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。(2)与丙烷互为同系物含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是___，该分子的结构简式为_______或______。(3)下列说法不正确的是______。A.丙烯与环丙烷互为同分异构体B.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.33

CHCHBrCH的同分异构体只有1种D.丙烯分子中所有原子可能共平面Ⅱ.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸()2CHCHCOOH=、乳酸3[CHCH(OH)COOH]等。(4)丙烯酸中官能团的名称是____，其加聚产物的结构简式为______

。(5)丙烯酸与183CHOH发生酯化反应的化学方程式为____。(6)等物质的量乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，生成气体体积比为___。【答案】(1).加成反应(2).甲烷(或CH4)(3).410CH(4).3223CHCHC

HCH(5).()332CHCHCH(6).BD(7).碳碳双键、羧基(8).(9).24HSO181823232ΔCH=CHCOOH+CHOHCH=CHCOOCH+HO浓(10).1:1【解析】【详解】Ⅰ（1）根据结构简式可知，反应②的类型为加

成反应；由22COCO，224HO2HO进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于xCH，x值越大，耗氧量越大，等质量的甲烷、丙烷和丙烯，x值分别为：4、83、2，甲烷的耗氧量最大；（2）与丙烷互为同

系物含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的物质为丁烷，故分子式为：410CH；其结构简式有：3223CHCHCHCH；()332CHCHCH；（3）A．丙烯与环丙烷分子式相同，均为36CH，结构不同，二者互为同分异构体，

故A正确；B．聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．33CHCHBrCH的同分异构体只有1种结构：CH3CH2CH2Br，故C正确；D．丙烯分子中含碳碳双键，与碳碳双键直接相连的原子一定共平面，另外一个甲基中的所有原子不可能共平面，故D错

误；答案为BD；Ⅱ（4）丙烯酸()2CHCHCOOH=中含官能团的名称：碳碳双键、羧基；其发生加聚反应时仅碳碳双键处发生断裂，加聚产物的结构简式为：；（5）丙烯酸()2CHCHCOOH=与183CHOH发生酯化反应，酸脱羟基

醇脱氢，化学方程式为24HSO181823232ΔCH=CHCOOH+CHOHCH=CHCOOCH+HO浓；（6）羟基、羧基均能与钠反应生成氢气，碳酸氢钠只能与羧基反应生成二氧化碳；等物质的量乳酸3[CHCH(OH)C

OOH]分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，生成气体体积比为1:1。