【文档说明】江西省萍乡市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(8)页，632.507 KB，由小赞的店铺上传

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准考证号________姓名________（在此卷上答题无效）绝密★启用前萍乡市2019—2020学年度第二学期期末考试高一化学本试卷分选择题非选择题两部分，时量：60分钟满分：100分考生注意：1.答题前，考生务

必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂

其他答案标号。主观题用黑色水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe56Cu-64一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共计40分。每小题只有一个选项最符合题

意）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯B.“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物C.糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥

也要慎重食用D.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保2.下列关于化学用语的表示正确的是：（）A.乙酸的结构简式：242CHOB.苯分子的比例模型：C.2CO的电子式：:O:C:O:D.中子数为20的氯原子：

2017Cl3.下列说法正确的是：（）A.萍乡市已推广使用清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分是碳氢化合物组成的烃类B.葡萄糖和果糖、淀粉和纤维素都是分子式相同，结构不同，故它们互为同分异构体C.糖类、油脂

、蛋白质在一定条件下都能发生水解，均是天然高分子化合物D.石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃4.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，32.24LCHCl中含有Cl原子的个数为A0.3NB.21.5molNO与足量的2HO反应，转移的电子数ANC.241molCH

O分子中含有的CH−键的数目一定为A5ND.含240.2molHSO的浓硫酸与足量铜反应，生成2SO的分子数一定为A0.1N5.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不．正确的是：（）A.Y的简单氢化物分子中只存在极性

共价键B.X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸C.因为非金属性ZY，所以水溶液中酸性2HZHYD.X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐6.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是（）A.溶液中的24SO−向铜

极移动B.锌片为原电池的负极，发生还原反应C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.铜片表面有气泡生成，发生的反应为：22H2eH+−+=7.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述

中正确的是（）A.反应的化学方程式一定为2MNB.2t时，正逆反应速率相等，达到平衡C.1t时，逆反应速率一定大于正反应速率D.平衡时，N的转化率是75%8.右图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述中错误的是（）A.图示

实验中发生了化学变化B.实验后水溶液的pH7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等C.气体Z易燃，可以还原氧化铜D.煤干馏后得到的固体物质主要是焦炭9.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下

反应（氯乙烷）B.苯与液溴在溴化铁作催化剂反应（溴苯）C.乙烯与水在一定条件下发生加成反应（乙醇）D.乙醇与乙酸在浓硫酸加热作用下反应（乙酸乙酯）10.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集

在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述正确的是（）2224HO(O)S2HII+−⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→灼烧浸泡稀①②③④海带海带灰海带

灰悬浊液含的水溶液含的水溶液2I⎯⎯→⑤含的有机溶液A.完成步骤①需要装置ⅢB.完成步骤③需要装置ⅠC.步骤⑤中溶剂可选用酒精或苯D.完成步骤②和④需要装置Ⅳ二、非选择题（共4小题，共计60分）11.（15分）A、B、C、D

、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。B是形成化合物种类最多的元素，A、C能形成两种液态化合物2AC和22AC。C、F同主族，D元素在同周期中原子半径最大。E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：（1）G元素在周期表中的位置为____________。C

、D、E三种元素的简单离子的半径由大到小顺序为______（用离子符号表示）。（2）物质R由A、B两种元素组成，R的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则R的电子式为______。将R通入溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式为____

__（3）M、N是由A、C、D、F四种元素组成的两种化合物，M、N溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：____________。（4）E是一种用途很广的材料。工业上制备E的化学方程式为：____________，

将E单质与氧化铁高温加热制取铁，制取lmol的铁转移的电子数为______（5）向KI溶液中通入适量的G单质后，再滴加一定量的4CCl，振荡静置后的现象为____________，该反应的离子方程式为____________12.（15分）甲醇用途日益广泛，越来越引起商家

的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入22molCO和28molH，发生反应：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++催化剂，测得2CO的物质的量随时间变化如表所示，该反应的能量变化如图所

示：t/min0251015()2nCO/mol20.750.50.250.25（1）该反应为________（填放热或吸热）反应。（2）从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率()2Hv_____，容器内平衡时与起始时的压强之比为__

______________。（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________（填写序号字母）。a.容器内的平均相对分子质量保持不变b.容器内压强保持不变c.2H的消耗速率与3CHOH的生成速率之比为3:1d.()()22

nCO:nH的比值保持不变（4）将3CHOH设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得电池工作时OH−向B电极定向移动，则_________（填“A”或“B”）处电极入口通甲醇，当电路中通过3mol电子时，理论上消耗3CHOH质量为_________克

。（5）下列化学电池不易造成环境污染的是_________（填字母）。A.甲醇氧气燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.铅蓄电池铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：23442Pb(s)PbO(s)2HSO(aq)2PbSO(s)2HO(l)++=+。该

蓄电池放电时，正极电极反应方程式为__________________。13.（15分）金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。（1）金属铜常用的冶炼方法是______（填序号）；A.热分解法B.热还原法C.电解法D.湿法冶金工业上由黄铜矿（主要成分2CuFeS）冶炼铜的主要流程如下：（2）气体

A中的大气污染物可选用下列试剂中的_________吸收。a.浓24HSOb.稀3HNOc.NaOH溶液d.氨水（3）用稀24HSO浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_________（填离子符

号）。（4）在100mL稀的混合液中，3HNO和24HSO物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向该混合液中加入32g精铜粉，该反应的离子方程式为__________________；所得溶液中2Cu+的物质的量浓度是_________mol/L。（5）由泡铜冶

炼粗铜的化学反应方程式为__________________。（6）己知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用右图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是___________，写出C中

发生反应的化学方程式：___________。D中收集到的物质是___________。14.（15分）按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。Ⅰ.丙烯()32CHCHCH=是一种重要的化工原料，它

存在如下转化关系：2HHBr3233CHCHCHCHCHBrCH⎯⎯=⎯⎯⎯→①②丙烷（1）②反应类型为__________。等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_______。（2）与丙烷互为同系物含碳原子数最少且

存在同分异构体的烷烃的分子式是______，该分子的结构简式为__________或__________。（3）下列说法不正确的是__________。A.丙烯与环丙烷互为同分异构体B.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.33CHCHBrCH的同分异构体只有1种D.丙烯分子中所

有原子可能共平面Ⅱ.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸()2CHCHCOOH=、乳酸3[CHCH(OH)COOH]等。（4）丙烯酸中官能团的名称是__________，其加聚产物的结构简式为__________。（5）丙烯酸与183CHOH发生酯化反应的化学方

程式为__________。（6）等物质的量乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，生成气体体积比为__________。萍乡市2019－2020学年度第二学期期末考试高一化学答案1.C2.B3.A4.B5.C6.D7.D8.B9.A10.D11.（除标注外，每空2分共15分）(1)第三周期V

IIA族（1分）23ONaAl−++＞＞(2)....HHH:C:C:H(1分）22222CHCHBrCHBrCHBr=+→(3)322HSOHSOHO−+++(4)2322AlO4Al3O+===通电冰晶石；A3N(或241.80610

个电子)(5)溶液分层，下层为紫色(1分）；22?Cl2I2ClI−−+=+12.（除标注外，每空2分，共15分）(1)放热(1分）(2)0.45mol/(L.min)13:20(3)abd（错选或少选两个不给

分，少选一个给1分）(4)B16(5)A22442PbO2eSO4HPbSO2HO−++－+++13.（除标注外，每空2分共15分）(1)BD（1分）(2)cd(3)3Fe+(1分）(4)23233Cu8H2NO3Cu2NO4HO＋－＋＋＋＋＋(5)2233CuO2AlAlO6Cu高

温＋＋(6)()423222NHClCaOHCaCl2NH2HO+++3222NH3CuONCu3HO+++氨水(1分）14.答案（除标注外，每空2分共15分）（1）加成反应(1分）甲烷（或CH4)(1分）（

2）410CH(1分）3223CHCHCHCH（1分）、()332CHCHCH（1分）（3）BD（4）碳碳双键（1分）羧基（1分）（5）24HSO181823232OCHCHCOOHCHOHCHCHOCHHOC=+=−−−+浓（或24

HSO181823232CHCHCOOHCHOHCHCHCOOCHHO=+=+浓）（6）1:1