【文档说明】福建省厦门市、泉州市五校2024-2025学年高二上学期11月期中联考试题 化学 PDF版含答案（可编辑）.pdf，共(9)页，787.137 KB，由小赞的店铺上传

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高二年化学科试卷第1页，共8页厦泉五校2024-2025学年高二年级第一学期期中联考化学试题（考试时间：75分钟满分：100分命题人：郑志彬审核人：黄锦东）可能用到的相对原子质量：H:1C:12P:31第Ⅰ卷一、选择题：（本题共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共4

2分）1．铁制文物在潮湿环境中，会受到严重的腐蚀。明代的三宝公铁矛出土时的外观如图。下列说法正确的是（）A．铁矛主要发生化学腐蚀B．铁矛被腐蚀时会吸收能量C．铁矛被腐蚀时，发生反应3Fe3eFeD．将铁制

文物放在干燥处，可延缓腐蚀2．下列叙述中正确的是（）A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCuD．

反应2AgBsCgDs在一定条件下可自发进行，则H03．家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105kJ的热量。下列有关丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是（）A．C4

H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)∆H=-2900kJ/molB．C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)∆H=-50kJ/molC．2C4H10(

g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)∆H=-2000kJ/molD．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)∆H=-5800kJ/mol4．HIg分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．

过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率C．过程Ⅱ逆反应的活化能12E185kJmolD．催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率{#{QQABKY6UgggIAAJAAAhCQQGCCgKQkgGAAQgOxBAAMAABCAFABAA=}#}高

二年化学科试卷第2页，共8页5．工业制氢原理：22C(s)HO(g)CO(g)H(g)高温。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是（）A．将炭块改为炭粉B．加入高效催化剂C．降低

反应温度D．增大水蒸气浓度6．将“铜牌”变成“银牌”的装置如图所示。下列说法正确的是()A.铜牌连接电源的正极B.反应前后,溶液a的浓度不变C.溶液a可以为CuSO4溶液D.反应一段时间后,电源反接,铜牌可恢复原状

7．工业生产硫酸涉及反应2232SOg+Og2SOg1196kJmolH。下列说法正确的是（）A．反应的平衡常数222SOOKccB．该反应S0C．其他条件相同，增大22OSOnn，2SO的转化率提高D．通入2mol2SO气体和1mol2O气体

，达到平衡时放出196kJ的热量8．下列热化学方程式正确的是（）选项已知条件热化学方程式A2H的燃烧热-1ΔH=-akJmol-122H(g)+Cl(g)2HCl(g)ΔH=-akJmol点燃B2SO(g)和2O(g)反应生成1mol3SO(g)时放出98.3kJ热

量-12232SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-98.3kJmolC+-2H(aq)+OH(aq)=HO(1)-1ΔH=-57.3kJmol24242HSO(aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO(s)+2HO(l)-1ΔH=-114.6kJmolD31g白

磷比31g红磷能量多bkJ4P,s=4P,s白磷红磷-1ΔH=-4bkJmol{#{QQABKY6UgggIAAJAAAhCQQGCCgKQkgGAAQgOxBAAMAABCAFABAA=}#}高二年化学科试卷第3页，共8页9．某温度下,在2L的

恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C,反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.t1min时反应达到平衡状态B.该反应的化学方程式可表示为A+3B2CC.B的平衡转化率为10%D.该温度下,反应的平衡常数为

30010．一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液(滴加了淀粉—KI溶液)浸湿，将实验装置的K闭合后，下列说法错误的是（）A．电流沿路径Zn→a→b→Cu流动B．盐桥中的K向Cu极移动C．a极为阴极，发生还原反应D．一段时间后，观察到滤纸b点

变蓝11．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热ΔH620.9kJmol。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法不正确的是（）A．三个基元反应中

只有①是吸热反应B．是该反应的中间产物C．该过程的总反应为222CO2NON2CO一定条件D．1ΔE306.6kJmol{#{QQABKY6UgggIAAJAAAhCQQGCCgKQkgGAAQgOxBAAMAABCAFABAA=

}#}高二年化学科试卷第4页，共8页12.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。组别温度时间/minn

/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18…0.15下列说法不正确的是（）A．组别①中，0~10min内，CO2的生成

速率为0.0075mol·L-1·min-1B．0~20min内，NO2的降解速率①>②C．40min时，表格中T2对应的数据为0.15D．由实验数据可知实验控制的温度T1<T213．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图①可以表示

对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B．图②中由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极C．图③可以用于制取Cl2和NaOH溶液D．图④可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化14．微生物脱盐电池既可以处理废水中3CHCOOH和4NH，又可以实现海水淡

化，原理如下图所示。下列说法不正确的是（）A．生物电极b为电池的正极B．电极a的电极反应式为322CHCOOH8e2HO2CO8HC．离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜D．每生成标准状况下22.24LN时，电路中转

移0.6mol电子{#{QQABKY6UgggIAAJAAAhCQQGCCgKQkgGAAQgOxBAAMAABCAFABAA=}#}高二年化学科试卷第5页，共8页第Ⅱ卷二、非选择题：（本题共4题，共58分）15．（12分）

在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：(1)下列反应一定属于吸热反应的是_______(选填序号)。A．酸碱中和反应B．燃烧反应C．铝热反应D．C(s)+CO2(g)Δ2CO(g)

(2)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：①反应Ⅱ的活化能为kJ·mol−1。②在相同条件下的反应速率：反应I反应Ⅱ(填“<”“>”或“=”)。③反应Ⅱ的热

化学方程式为。(3)二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：222222COg6HgCH=CHg4HOgH几种物质的相对能量(kJ∙mol-1)如表所示(规定单质的能量为0)：物质

2COg2Hg22CH=CHg2HOg能量/kJ∙mol-1-394052-242△H=kJ∙mol-1(4)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：2442CaOsHSOl

CaSOsHOl1271kJmolH3454235CaOs3HPOlHFgCaPOFs5HOl1937kJmolH则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的

热化学方程式是。{#{QQABKY6UgggIAAJAAAhCQQGCCgKQkgGAAQgOxBAAMAABCAFABAA=}#}高二年化学科试卷第6页，共8页16.（14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防

护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。（2）锌-空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。放电时，锌为极，石墨电极的电极反应

式为理论上，当锌电极转移电子2mol时，参与反应的O2的体积在标准状况下为。（3）使用电化学方法能够对2CO进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属-2CO电池，其中一种2Li-CO电池的模型如下图所示：(图中23LiCO是固体)①下列有关该原电池的说法中，正确的是_______。(

不定项)A．该原电池工作时，电子由正极向负极移动B．在该原电池中，b电极作为正极C．原电池工作时，正离子向正极方向移动D．原电池工作时，b电极发生氧化反应②写出该原电池的正极反应式：。{#{QQABKY6UgggIAAJAAAhCQQGCCgKQkgGAAQgOxBAAMAABCAFAB

AA=}#}高二年化学科试卷第7页，共8页17.（14分）（1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2:1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：22H(g)I(g)2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化

氢的浓度为10.1molL，碘蒸气的浓度为10.05molL。前5分钟平均反应速率2Hv，2H的初始浓度是。（2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为10.01molL的22HO、

24HSO、KI、223NaSO溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为222223462HO2SO2HSO2HO反应分两步进行：反应A：……反应B：2222346I2SO2I

SO①反应A的离子方程式是。对于总反应，I的作用是。②探究溶液变蓝快慢的影响因素，实验I、II．(溶液浓度均为10.01molL)用量试剂22HO溶液24HSO溶液223NaSO溶液KI溶液(含淀粉)2HO实验I54830实验II52xyzi.溶液从混合时的无

色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、z所对成的数值分别是、；ii.对比实验I、II，可得出的实验结论是。{#{QQABKY6UgggIAAJAAAhCQQGCC

gKQkgGAAQgOxBAAMAABCAFABAA=}#}高二年化学科试卷第8页，共8页18．（18分）由H、C、N、O、S等元素形成的多种化合物在生产生活中有着重要应用。Ⅰ．研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的

热化学方程式如下：反应①2232CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)-11H=-49.0kJmol反应②222CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)-12H=+41.2kJmol(1)关于上述反应①说法正确的是______

_____。A．△S>0B．△S<0C．低温自发D．高温自发(2)恒容条件下，能说明反应②已经达到平衡状态的是___________。A．混合气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度不变C．v(H2)正=v(CO)正D．n(CO)/n(H2)不变

(3)T1时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中发生反应①，已知容器起始压强为p0，经过3h反应达到平衡，平衡后混合气体的物质的量为3.00mol。达到平衡时，CO2的转化率为，反应①的平衡常数K=。K也可用反应体系中气体物质分压表示，

即用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应的平衡常数KP=(用含p0的代数式表示)。Ⅱ．在钨（W）表面上3NH分解反应的速率方程为n3vkcNH（k是速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，n为反应级数）。某温度下，测得3cNH与催化剂接触面关系如图所

示：（4）n，在I条件下，k。（5）其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）。（6）反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，3NH分解反应的半衰期与起始3NH浓度的关系是（填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。{#{QQABKY6

UgggIAAJAAAhCQQGCCgKQkgGAAQgOxBAAMAABCAFABAA=}#}厦泉五校2024-2025学年高二年级第一学期期中联考化学科参考答案及评分标准一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）123

4567891011121314DADCBBCDBADBDC二、非选择题：（每空2分，共58分）15．（12分）（每空2分）(1)D(2)①a②<③-1222COg+HOg=COg+HgΔH=-bkJmol(3)-128(4)Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5

CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)△H=-418kJ∙mol-116.（14分）（每空2分）（1）②③（漏选扣1分，选错不得分）（2）负；O2+2H2O+4e-=4OH-；11.2L（3）①BC（漏选扣1分，选错不得分）②-+2233CO+4e+4Li=C+2LiCO1

7.（14分）（每空2分）(1)0.01mol•L-1•min-1；0.2mol•L-1(2)①H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；催化剂②i.8；2ii.其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率18.（18分）（每空2分）(1)BC（漏选扣1分，选错不得分）(2)D(3)

50%；或；206427p(4)0;2×10-5mol•L-1•min-1（单位可以不写）(5)增大(6)成正比例